辽宁省沈阳市第二十一中学高中数学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物（第二课时）学案 新人教A版必修1.doc

第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物 （第二课时）【学习目标】1掌握al2o3、al(oh)3的两性及相关的反应。 2了解al2o3、al(oh)3的用途【自主学习】二铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质： 氧化铝_溶于水，熔点_，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_作用(2)主要用途： 氧化铝是冶炼_的原料，也是比较好的_，可用来制造_等。(3)化学性质：al2o3与盐酸：两性氧化物al2o3与naoh溶液：2氢氧化铝(1)制备： 实验3-7向al2(so4)3溶液中滴加氨水，现象是_， 发生反应的化学方程式为_，离子方程式为_实验3-8分别向al(oh)3沉淀中加入稀盐酸和naoh溶液，产生的现象是_，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为al(oh)3+ hcl _离子方程式：_al(oh)3+ naoh _离子方程式：_思考1：向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量，会产生什么现象_ 写出发生反应的总离子方程式_思考2： 制备al(oh)3的适宜试剂是_(2)氢氧化铝的两性al(oh)3既能与_反应，又能与_反应，所以al(oh)3是一种两性氢氧化物(3)氢氧化铝的不稳定性al(oh)3受热分解的化学方程式为_(4)用途 利用胶状氢氧化铝的_性，能凝聚水中的悬浮物，可用来_，利用其_性，可用作胃酸中和剂3硫酸铝钾kal(so4)2(1)电离方程式： _(2)十二水合硫酸铝钾化学式： _俗名_，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_，可用作净水剂4偏铝酸钠 (naalo2)根据naalo2的生成条件，alo2只能在碱性条件下存在，即alo2与oh在溶液中共存，但与酸（性）溶液反应 (1)与co2反应： 向naalo2溶液中通入少量co2： 2naalo2 + co2 + 3h2o = 2al(oh)3 + na2co3离子方程式为： _向naalo2溶液中通入过量co2： naalo2+co2+2h2oal(oh)3+nahco3离子方程式为：_(2) 与酸反应向naalo2溶液中加入少量稀盐酸： naalo2 +hcl +h2o=al(oh)3+nacl离子方程式为：_向naalo2溶液中加入过量稀盐酸： naalo2 + 4hcl= alcl3+nacl+2h2o离子方程式为：_【合作探究】下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从ae中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。溶 液加入的物质答案序号饱和石灰水通入过量co2alcl3溶液加入过量氨水含有naoh的naalo2溶液通入过量co2naalo2溶液逐滴加入稀盐酸mgcl2、alcl3混合溶液逐滴加入naoh溶液至过量【课堂检测】1有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ）a用于熔化烧碱的坩埚，可用al2o3这种材料制成b铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜c氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料d氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2 在实验室里，要想使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）a石灰水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸 d氨水3 为了除去fe2o3中的al2o3，可选用的试剂是 （ ）a氨水 b稀硫酸 c烧碱溶液 d铁粉4在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ） a naalo2溶液 bbacl2溶液cagno3溶液 dca(no3)2溶液5下列离子方程式书写错误的是（ ）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh=2alo2+h2 bal(oh)3溶于naoh溶液中：al(oh)3+oh=alo2+2h2o cnaalo2溶液中通入过量的co2：2alo2+ co2+3h2o=2al(oh)3+co32dal2o3粉末溶于naoh溶液中：al2o3+2oh=2alo2+h2o 6硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，al3+离子的浓度为0.2mol/l，so42离子的浓度为0.4mol/l，则混合溶液中mg2+离子物质的量浓度为(mol/l) （ ）a0.4 b.0.3c0.2 d0.17向100ml0.25mol/l的alcl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含nacl和naalo2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是（ ）a 2.3g b 4.6g c 1.15g d 无法确定8 向0.1mol/lalcl3溶液100ml中加入1mol/l的naoh溶液得到沉淀0.26g，所加入naoh溶液的体积可能是（ ）a10ml b20mlc30ml d36.