北京市2016朝阳区【无答案】】和海淀区初三化学一模试卷及答案.docx

北京市朝阳区2016年初三一模试卷化 学 2016.5考生须知1本试卷共10页，共两部分，38道小题，满分80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3答题一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。4考试结束，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 Cl35.5 O16Na23 S 32 Zn 65 Cu64 Fe56第一部分 选择题（20分）（每小题只有一个选项符合题意）1空气成分中，体积分数最大的是A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体2下列金属中，活动性最强的是A锌B铜C铁D银 3右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是A1B2C3D44氢元素与氧元素的本质区别是A质子数不同B中子数不同C核外电子数不同D最外层电子数不同5下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是A玻璃烧杯B试管夹C橡胶塞D蒸发皿6下列物质属于纯净物的是A可乐B食醋C牛奶D蒸馏水7将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A质量增大B间隔增大C体积增大D个数增多8钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是AKClBNa2SO4CNH4HCO3DCa(H2PO4)29下图所示实验操作正确的是A点燃酒精灯B滴加液体C移开蒸发皿D读出液体的体积10下列做法不会增加PM2.5的是A焚烧秸秆B植树造林C燃放鞭炮D排放烟尘11配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A蒸发皿B玻璃棒C烧杯D量筒12下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是A观察气体颜色B将澄清的石灰水倒入集气瓶中C将集气瓶倒扣在水中D将带火星的木条伸入集气瓶中13下列事故的处理方法不正确的是A进入久未开启的菜窖前，做灯火实验B档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治D浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上的碳酸氢钠溶液14下图是燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），有关说法不正确的是A家用燃料燃烧时均放出热量B煤、石油、天然气都是化石燃料C液化石油气是石油化工的一种产品D等质量的甲烷比等质量丙烷完全燃烧后CO2排放量高15下列物质的用途，利用其物理性质的是A氮气填充在灯泡中作保护气B还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂C干冰在舞台制雾时作制冷剂D生石灰在某些食品袋内做干燥剂16甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法不正确的是A丁的化学式为H2O2B丙中C、H、O元素质量比为12:3:8C一定浓度的丙溶液可作消毒剂D该反应体现无机物可转化为有机物17如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是AP点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等B将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Ct2时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液D将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2，其溶质质量分数由大到小的顺序是abc18下列四个实验设计不合理的是选项实验目的实验操作A鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液取样，滴加酚酞溶液B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C证明NaOH溶液变质取样、滴加盐酸、将生成气体通入石灰水D探究Mg、Ag、Cu金属活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中19 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它们是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： Si+O2SiO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+2CSi+2CO Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2下列说法不正确的是A属于置换反应B上述反应中生成了三种可燃性气体C硅不属于金属材料DSi和SiO2在一定条件下可以相互转化20下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是A向一定量氢氧化钠溶液中加入水B向一定量氯化铜溶液中加入铝C向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液D向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉第二部分 非选择题（60分）【生活现象解释】下图是中国铁路发展史。21（2分）(1)高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是_。(2)饼干中常加入碳酸钙，其作用是_。22.（2分）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。(1)铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是_。(2)工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于_（填字母序号）。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应23（3分）修建铁路需要大量钢铁。(1)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_ 。 (2)雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是_。(3)实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为_。24（2分）)以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为工业文明的活化石。(1)采煤时，煤矿矿井必须通风并严禁烟火，目的是_。(2)从化学的角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因是_（任举一点）。25（2分）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气。保持车厢卫生非常重要。(1)高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种绿色环保高效的消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为_。(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学方程式为_。26（2分）醋酸纤维素是制乒乓球的新材料，化学式为(C12H16O8)n。醋酸纤维素由_3种元素组成，C12H16O8中碳元素质量分数的计算式为_。27(4分)水是一种重要的资源。（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_。（2）硬水的危害很大，生活中将硬水软化的方法是_。（3）下列做法中，有利于保护水资源的是_A. 使用节水型马桶B. 生活污水任意排放C. 合理使用农药和化肥D. 工业废水处理达标后排放（4）下列各组白色固体能用水区分的是_。A.纯喊、烧碱B.生石灰、熟石灰C.淀粉、白糖D.氯化钠、硝酸铵28（3分）生活处处离不开化学。（1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为_ （2）“炉灶清洁剂的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是_（3）为使蒸出的馒头疏松多孔，制作时应在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打，产生相同效果的原因是_。【科普阅读理解】29（5分）阅读下面科普短文。豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质（钙、磷、铁）、人体不能合成的8 种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高，而素有“东方奶酪“之称。制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块长出毛霉加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质加卤汤装瓶，形成独特风味密封腌制发酵。腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36 48h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过裎，耗时较长，一般为3至6个月。因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭腐乳”）、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外，臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。随着人民生活水平的提高和国民经济的发展,人们对腐乳的质量要求越来越高。依据文章内容，回答下列问题。 （1）豆腐乳被称为“东方奶酷”，是因为_（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是_A. 豆腐切块B. 长出毛霉C. 加汤装瓶D. 密封发酵（3）臭腐乳中的含硫化合物是由_转化生成的。（4）腐乳制作过程中，不应该加入过多的食盐，其理由是_。（5）下列关于腐乳的说法中，合理的是_A. 腐乳含有丰富的蛋白质B. 腐乳发酵过程中，pH逐渐减小C. 高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳D. 白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的【生产实际分析】30.（3分）21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_高温反应可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是_（2）工艺流程中，可以循环的使用的物质有_31(3分)利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：（1）Na2SO4制备装置中，参与反应的物质有_（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是_（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为_【物质组成和变化分析】32（5分）下列是初中常见物质，由下表中元素组成。元素名称氢碳氧氯钠铁元素符号HCOClNaFe（1）A溶于水形成黄色溶液，其化学式为 。（2）B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质完全燃烧的化学方程式 。（3）C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程式 。（4）用右图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒出。若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为无色，则溶液F为 。充分反应后乙中溶质的可能组成为 。【基本实验】33（4分）实验小组进行如下实验。（1）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_（2）实验室用装置B可制取的气体是_（3）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在_（填“a”或“b”端）。（4）实验室制取二氧化碳后，若从固液残留物中得到CaCl2固体，应进行的操作是_34.(3分)根据下列实验回答问题。（1）实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为 （2）实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5，其原因可能是 （3）实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 35（3分）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：（1）A中发生反应的化学方程式为_（2）操作是加入某种物质。若加入的是饱和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为_。操作加入的物质还可能是_氧化钙 干冰 冰块 氢氧化钠固体【实验原理分析】36（4分）化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持装置已省略）。资料:Na2CO3溶液可与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为_，B中反应的化学方程式为_。（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为_；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是_。【科学探究】37（6分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象第16滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第79滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀变成黑色已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。【提出问题】实验中蓝色沉淀为什么消失？【查阅资料】I氢氧化铜在室温下稳定，7080时可分解生成氧化铜。II铜酸钠Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮蓝色。【猜想与假设】I蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。II蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。甲同学认为猜想不成立，理由是_。乙同学为验证猜想，进行了如下实验。【进行实验】【解释与结论】（1）1号试管中现象为_。（2）上述实验得出的结论是_。【反思与评价】（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为_。（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是_。【实际应用定量分析】38（4分）右图是某胃药的标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水充分溶解，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应。得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）请计算：（1）完全反应后生成气体的质量。（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。海淀区九年级第二学期期中练习化学2016.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）1下列变化属于化学变化的是A金属拉丝B甲烷燃烧C酒精挥发D冰雪融化2下列物质属于纯净物的是A空气B石油C海水D蒸馏水3下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体4下列标志表示节约用水的是 A B C D5氢元素与氧元素的本质区别是A原子的质子数不同B原子的电子数不同C 原子的中子数不同D原子的最外层电子数不同6下列物质中，不能溶于水形成溶液的是A食盐 B蔗糖 C花生油 D酒精7下列符号中，表示两个氧分子的是AO2 B2O2 C2O DO2-8下列物质的化学式书写正确的是A硝酸银AgNO3 B碳酸钾KCO3 C氧化镁MgO2 D氯化铁FeCl29下列数据是一些食物的近似pH（常温），其中呈碱性的是pH3.54.52.93.36.36.67.68.0食物A葡萄汁B苹果汁C牛奶D鸡蛋清10下列图示的操作中，不正确的是 A倾倒液体 B加热液体 C滴加液体 D过滤11某花圃的花卉缺乏磷元素，应施用的化肥是ABCCO(NH2)2D12. 电热水壶用久后，内壁附着一层水垢（主要成分为CaCO3）。下列物质中，能用来除去水垢的是A酱油 B白醋 C食盐水 D水13下列各种物质的用途中，利用其化学性质的是A干冰用于人工降雨 B石墨作铅笔芯C用稀盐酸除去铁锈 D用铜丝作导线14下列安全措施不正确的是A燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 D燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭15区别下列各组物质，选用的方法或试剂正确的是选项物 质方法或试剂A空气、氧气和氮气燃着的木条B氯化钠溶液和稀盐酸酚酞溶液C稀盐酸和稀硫酸氧化铁D澄清石灰水和氢氧化钠溶液稀盐酸16下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是A用某些植物的花瓣制酸碱指示剂B用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳C用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器17某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。打开止水夹，将A滴入试管中，A与B接触后，在试管中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是A水和烧碱B稀硫酸和镁条C稀盐酸和小苏打D水和硝酸铵18根据右图的溶解度曲线，下列说法正确的是At1时，A的溶解度大于BBt2时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等Ct3时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大D分别将A、B在t1的饱和溶液升温至t3，两溶液的溶质质量分数都会增大19工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：NaNO2 +NH4Cl= NaCl + NH4NO2 NH4NO2 = N2+ 2H2O下列叙述不正确的是ANH4NO2由三种元素组成B反应为复分解反应，反应为分解反应C利用NH4Cl 处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2OD上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种20下列各选项与右图所示曲线相符的是选项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量溶液中氢元素的质量B向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量产生气体的质量C向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量D在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量溶液中溶质的质量分数第二部分非选择题（共60分）生活现象解释小明一家与朋友周末去郊外露营。21.（2分）小明妈妈准备露营的食物。（1）下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号）。 A. 香蕉 B. 面包 C. 鱼肉 D. 牛奶（2）牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、锰、钾等元素，其中能够防止人体骨质疏松的元素是 （填元素符号）。22.（2分）小明爸爸准备了一个急救小药箱。（1）3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化物酶促使它立即分解生成氧气，该反应的化学方程式为 。（2）“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝。氢氧化铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）发生中和反应的化学方程式为 。23.（2分）小明一家与朋友们决定拼车出行。（1）拼车出行的好处有 （填字母序号）。A降低出行成本 B减少汽车尾气排放C减少使用汽油，节约能源 D降低交通压力，缓解拥堵（2）出行前，要给汽车加满汽油。汽油的成分之一为辛烷(C8H18)，辛烷完全燃烧的产物中对气候变化有影响的是 。24.（2分）途中他们路过首钢旧址。（1）一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，这是铁长期与 反应的结果。（2）这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理 。25（3分）他们到达了露营目的地。（1）大家共同搭建好帐篷。下列用品中，由有机合成材料做成是 （填字母序号）。A.尼龙篷布 B.钢制撑杆 C.羊毛毯子（2）小明用便携式微型净水器（如右图）去河中取水备用。净水器的滤芯由多种滤材组成，包括PP棉、颗粒活性炭、压缩活性炭棒等，其中活性炭在净水过程中主要起 作用。（3）河水经过净水器后变得澄清透明，净化后的水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。26（2分）在旁边葡萄园里，果农正在配制波尔多液。（1）果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水，其中发生反应的化学方程式为 。（2）然后将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边倒边搅拌，即配成波尔多液。这个过程中发生的化学反应为：CuSO4 +Ca(OH)2=CaSO4 + 。27（3分）大家开始生火。（1）有人带来了木柴和报纸，又捡来一些干树枝，这些可燃物中最容易被点燃的是报纸，从燃烧条件的角度分析其原因是 。（2）用报纸和干树枝引燃木柴时，需将木柴架空，其目的是 。（3）大家还准备了一些沙土，用于最后灭火，其灭火原理是 。28.（4分）大家开始烧烤食物，进行野餐。（1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是 （填字母序号，下同）。A食盐 B酱油 C水（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的 性。（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是 。A分子在不断运动 B分子的质量很小C分子之间有间隔 D分子的体积很小（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是 。A矿泉水瓶 B金属饮料罐 C报纸科普阅读理解29.（5分）阅读下面科普短文（原文作者：袁越）。二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。生命的诞生促成了另一个碳循环。众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用。有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水。南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。（见表一和表二）二氧化碳排放量（10亿吨）目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法。下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是 。（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。下列物质中，属于化石燃料的是 （填字母序号，下同）。A天然气 B煤 C酒精 D石油（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点。下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是 。A19001910 B19101940 C19401980 D1980以后（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、 （写出一条即可）等。（5）关于碳循环，下列说法正确的是 。A二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利B保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的C人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡D当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力生产实际分析30（3分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO47H2O），主要流程如下：（1）反应和反应后都要进行的操作是 。（2）反应中，发生置换反应的化学方程式为 。（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和 。31（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。（2）反应中，反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于 （填化学式）。物质组成和变化分析32（5分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要。纯碱的化学式为 。（2）1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石（主要成分为CaCO3）为原料，但在20世纪20年代后被淘汰。因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图如右所示。该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为 。（3）1861年，“索尔维制碱法”问世。该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。氯化钠溶液吸收的两种气体为 （填字母序号）。ACl2 BNH3 CSO2 DCO2（4）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。用下图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为 。将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的pH=5，则该溶液中含有的溶质为 。基本实验33（3分）根据下图回答问题。水（1）仪器a的名称是 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生和收集装置是 （填字母序号）。34.（3分）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作如下图所示。（1）中称量氯化钠固体的质量为 g。（2）中玻璃棒的作用是 。（3）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是 （填字母序号）。A.中将固体倒入烧杯时洒出B.中将水倒入烧杯时洒出C.溶解完全后，转移时溶液洒出35（4分）化学小组同学用下图所示装置探究铁的金属活动性。（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用 ，其现象为 。（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为 ；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为 。实验原理分析36（4分）为了研究反应中压强的变化情况，利用下图进行实验。（1）检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水， ，则装置的气密性良好。用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动。此时，可观察到的现象是 。（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是 。判断A中是否发生化学反应： （若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）。科学探究37（6分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【查阅资料】SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl。【假设猜想】（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是 。（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想猜想1：溶质只含有CaCl2猜想2：溶质含有CaCl2和HCl猜想3：溶质含有 【实验验证】实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加溶液溶液没有变红废液的溶质中不含FeCl3步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液 猜想2成立【反思评价】（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是 。（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的 ，过滤。实际应用定量分析38.（4分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：通电2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+Cl2（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为 。（2）已知20时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。（3）20时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？海淀区九年级第二学期期中练习化学参考答案 2016.5第一部分 选择题（共20分）题号12345678910答案BDACACBADD题号11121314151617181920答案DBCCABDCDC第二部分 非选择题（共60分）阅卷说明：38（3）2分，其余每空1分；文字表述答案中划线部分为给分点；其他答案，合理酌情给分