黑龙江省哈尔滨市第六中学高一化学上学期期中试题新人教版.doc

哈尔滨市第六中学20132014学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： h 1 ne 20 c 12 n 14 o 16 fe 56 mg 24 cu 64 ba 137 s 32 na 23 al 27本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第卷单项选择题（本题包括40小题，共计60分。每小题只有1个选项是正确的。）1.2013年10月21日清晨，哈尔滨出现重度雾霾天气，一些市区能见度已不足50米，全市中小学停课，部分公交线路暂时停止运营，多条高速公路全线封闭，“pm2.5”数据监测纳入哈尔滨公众视野。“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是a雾霾有可能产生丁达尔现象b近来雾霾的形成与工业排放的烟气、汽车尾气排放、秸秆焚烧有关系c“pm2.5”没有必要纳入空气质量评价指标d雾霾天气严重危害人体健康2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为a分子 b单质 c.元素 d.氧化物3.下列反应的离子方程式正确的是 a钠与水反应：na + h2o = na + oh + h2b石灰乳与na2co3溶液混合：ca(oh)2 + co32 = caco3+2ohc用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3 + cu = fe2 + cu2d氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2 + so42 + h + oh = baso4+ h2o4.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是ak、fe2、so42、ohbna、h、cl、hco3ck、ag、no3、cldk、cu2、so42、no35.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是a碘和四氯化碳b水和蔗糖c水和苯d水和酒精6.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硝酸应选用的标志是剧毒品6氧化剂54遇湿易燃物品易燃液体3 d cb a7.下列离子方程式书写正确的是acuso4溶液与ba(oh)2溶液反应：ba2+ + so42 = baso4bnahso4溶液和nahco3溶液反应：h+ + hco3 = h2o + co2c 氨水与醋酸混合：nh3h2o + h+ = nh4+ + h2od h2so4溶液与mg (oh)2溶液反应：mg 2+ +2 oh +2 h+ + so42 = mgso4 + 2h2o8.人体中的o2-（超氧离子）粒子对人体有害，能使人过早衰老，这是因为该离子会在人体中释放出氧化性极强的活性氧。医学界使用对人体无害的亚硒酸钠清除人体内的活性氧，这是利用亚硒酸钠的 a催化性 b氧化性 c还原性 d既有氧化性又有还原性9.现有三种常见治疗胃病药品的标签 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是a b c d10.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有cuso4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是“哑泉”之毒是由于水中的cu2+使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的so使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中显酸性使人体中的蛋白质变性“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为cu2+ + 2oh = cu（oh）2a. b. c. d.均不正确11.向含1mol hcl和1mol mgso4的混合溶液中加入lmol/l的ba(oh)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入ba(oh)2溶液体积（v）间的关系图正确的是 12在两个容积相同的容器中，一个盛有no气体，另一个盛有n2和o2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） a.原子数b.密度 c.质量d.质子数13.今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：na、co32、cl、ba2、nh4、so42，现取三份100ml该溶液进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量naoh溶液，加热，收集到标准状况下的气体448ml（3）第三份加足量ba(oh)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是ana一定存在 b100ml该溶液中co32的物质的量浓度为0.01mol/lcba2一定存在 dcl一定不存在14. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()a. 只有na2o b. 只有na2o2c. na2o和na2o2 d. 无法确定15.将na、mg、al各0.3 mol分别放入100 ml 1 mol/l hcl溶液中，同温同压下产生的气体的物质的量之比是a6 : 3 : 2b3 : 1 : 1c1 : 2 : 3d1 : 1 : 116.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是aal3+、no3、k+、so42 bca2+、h+、hco3、na+ coh、co32、cu2+、so42 dfe3+、mg2+、no3、cl17.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是a.f2、k、hcl b.cl2、al、h2c.no2、na、br2 d.o2、so2、h2o18.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： no34h3eno2h2o 下列四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生的是a.kmno4 b.na2co3 c.cu2o d.fe2(so4)319.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：nh4no3hno3n2h2o，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为 a. 3:5 b.5:4 c.1:1 d. 5:320. 24ml浓度为0.05mol/lna2so3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/lk2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是为a.+2价 b.+3价 c.+4价 d.+5价21.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是ahclh2 bhclfecl2ch2so4(浓)so2 dfefe2o322.(nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是aso2、h2o、n2、nh3bn2、so2、h2o、nh3 cn2、so2、nh3、h2odh2o、nh3、so2、n2 23.下列离子方程式的书写不正确的是 a铁跟稀硫酸反应： fe + 2h+ =fe2+ + h2bca(hco3)2溶液和盐酸反应: ca(hco3)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o + 2co2c醋酸跟氢氧化钾溶液反应: ch3cooh + oh- = ch3coo- + h2odna2co3跟稀硫酸反应：co32- + 2h+ =h2o + co224.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是a coh2oco2h2 b 3no2h2o2hno3noc 2na2o22h2o4naoho2 d 2f22h2o4hfo225.在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是ap(ne)p(h2)p(o2) bp(o2) p(ne)p(h2)cp(h2)p(o2) p(ne) dp(h2) p(ne) p(o2)26.“纳米材料”是指粒子直径在1100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。 a（1）（4）（6） b（2）（3）（4） c（2）（3）（5） d（3）（4）（6）27.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是akclo3(加mno2催化剂，加热)bkmno4(加热)ch2o2(水溶液，加mno2催化剂) dhgo(加热)28.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是 a.金属冶炼 b.点制豆腐 c.食物腐败 d.燃放鞭炮29.被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh4+2h2o=nabo2+4h2，下列说法中正确的是（nabh4中h为-1价） anabh4既是氧化剂又是还原剂 b被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4 c硼元素被氧化，氢元素被还原 dnabh4是还原剂，h2o是氧化剂30.在反应sio2+3c =sic+2co中，氧化剂和还原剂物质的量之比是 a1：3 b3：1 c1：2 d2：131.在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：clbrfe2+icd无法确定第卷（非选择题40分）41.（本题共10分）根据氨气还原氧化铜2nh3 +3cuo = 3cu + 3h2o + n2（此反应条件为加热）的反应，可设计测定铜元素相对原子质量ar(cu) (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(cuo)，反应完全后测定生成物水的质量m(h2o)，由此计算ar(cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用)：相关信息如下：a. 碱石灰是一种干燥剂，生成的氨气用碱石灰干燥，还可以用来吸收水；b. 加入的nh4c1与ca(oh)2的量足以产生使cuo完全还原的氨气；c. 浓硫酸可以和氨气反应。 请回答下列问题：(1)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(2)在本实验中，若测得m(cuo)= a g，m(h2o)= b g，则ar(cu)= _；(3)在本实验中，使测定结果ar(cu)偏大的是_ (填序号)； a cuo未完全起反应 b cuo不干燥 c cuo中混有不反应的杂质 d 碱石灰不干燥(4)在本实验中，还可通过测定_和_,或_和_达到实验目的（用m(cuo)， m(h2o)， m(cu)等回答）42（本题共11分）完成下列填空：（1）电离方程式：nahco3 nh3h2o nahso4（2）选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式cu + 2ag+ = cu 2+ 2ag co32-+2h+ = co2 + h2o （3）完成下列离子反应方程式 oh + = co32- + (系数不改变)caco3 + = co2 + + 43（本题共8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)、h2o、h2o2；已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2 o2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。44（本题共5分）取一块部分被氧化成氧化钠的钠块，用有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内，钠块反应完成后，收集到1.12l氢气（标准状况)，测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 l，溶液中naoh的浓度为0.050mol/l。（忽略空气中成分对反应的影响，忽略溶液溶解的氢气的量）（1）写出该实验中发生反应的化学方程式（2）通过计算确定该钠中钠元素的质量分数45（本题共6分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l，其中臭氧为_l。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896l（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。哈尔滨市第六中学高一学年上学期期中试题化学试