黑龙江省哈尔滨市第六中学高二化学4月月考试题（无答案）.doc

哈尔滨市第六中学2017届高二4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 si28 一、选择题1根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 a离子半径：ca2+cls2b第一电离能：sicnc电负性：fsmgd热稳定性：sih4h2sh2o2下列描述中正确的是 aso2和so32-的中心原子均为sp3杂化bclo3-的空间构型为三角锥形c分子晶体的堆积均采取分子密堆积dcs2为v形的极性分子3.下列说法正确的是 a一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 b离子键只存在于离子化合物中c共价键只存在于共价化合物中 d离子化合物中必定含有金属元素4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 ahno2bh2so3chclo3dhclo45关于乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是 asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cc、h之间形成的是sp 键，c、c之间的键是未参加杂化的2p轨道形成dc、c之间形成的是sp2sp2键，c、h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键6六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 a10b12c24d287下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是bf3 ch2=ch2苯 chch nh3 ch4abcd8下列说法正确的是 a以极性键结合起来的分子一定是极性分子 b非极性分子中，一定含有非极性共价键c乙醇分子和水分子间只存在范德华力 d卤素单质按f2i2，熔沸点逐渐升高9实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是 a. 水晶和干冰的熔化 b. 食盐和醋酸钠的熔化 c. 液溴和液汞的汽化 d. 氨的气化和水的电离10下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 aso2和sio2 b ccl4和kcl cnacl和hcl dco2和h2s11下列分子中有2个手性碳原子的是a乳酸：ch3chohcoohb甘油：ch2ohchohch2ohc脱氧核糖：ch2ohchohchohch2cho d核糖：ch2ohchohchohchohcho12下列现象与氢键有关的是 hf的熔、沸点比va族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小氨气极易溶于水邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定abcd13下列晶体中由原子直接构成的单质有 a硫 b生铁 c金刚石 d金属镁14类推是化学学习和研究中常用的思维方法下列类推错误的是 mg可由电解熔融mgcl2制取；则al也可由电解熔融alcl3制取晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子1mol/l的nacl溶液每升中含有1mol na则1mol/l的fecl3溶液每升中也含有1molfe3使用ph试纸时必须保持干燥，则湿润的ph试纸测得的ph一定有误差a b c d 15下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 accl4和sicl4的熔点 bnh3与h2o的键角cso2和co2在水中的溶解度 d碳化硅和金刚石的硬度16下列数据是对应物质的熔点（)：bcl3al2o3na2onaclalf3alcl3干冰sio21072 0739208011 291190571 723据此做出的下列判断中错误的是 a铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 b表中只有bcl3和干冰是分子晶体c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体17.有关晶体的叙述中正确的是 a在sio2晶体中，由si、o构成的最小单元环中共有8个原子b在28g晶体硅中，含sisi共价键个数为4nac金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为cc键键能小于sisi键d镁型和铜型金属晶体的配位数均为1218.元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是 axyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xybxyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzcxyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yzdxyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz219.短周期原子序数依次增大的主族元素r、t、q、w、y具有如下信息：r、y原子的最外层电子数与电子层数相同；q是地壳中含量最高的元素，r与t的核电荷数之和等于q的核电荷数；w与r同主旅。下列说法正确的是 at、q、w、y的原子半径大小为：tqywbq与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型cq与y组成的常见物质是一种碱性氧化物d由y和t组成的物质yt是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质y和t在低温下合成20.下列说法正确的是 a如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物bh2o2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子c两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性d碳、氮形成的氢化物常温下都是气态21.下列说法正确的是 a用乙醇或ccl4提取碘水中的碘单质 bnacl和sic晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同c24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 dh2s与sif4分子中各原子最外层都满足8电子结构22.下列关于晶体的说法一定正确的是 a分子晶体中都存在共价键bcatio3晶体中每个ti4+和12个o2相紧邻csio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高23向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变。b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）4 2+。c向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为cu（nh3）4 2+不会与乙醇发生反应。d在cu（nh3）4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道。24下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 a.nh3 b.ccl4 c.h3o+ d.ch2o25bf3与一定量的水形成(h2o)2bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r：反应过程中新形成的化学键中无 a离子键 b配位键 c非极性共价键 d氢键二、非选择题26（1）a、b、c、d是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。d能分别与a、b、c形成电子总数相等的多原子分子m、n、w，且在m、n、w分子中，a、b、c原子都采取sp3杂化。a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_ (用元素符号表示)。a22-与c22+互为等电子体，c22+的电子式_n的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_。w分子的空间构型的名称是_（2）e、f、g三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。f元素基态原子电子排布式为_e元素单质的晶体堆积模型为_(填字母）a简单立方堆积 b体心立方堆积 c六方最密堆积 d面心立方最密堆积向g的硫酸盐溶液中通入过量n气体，可生成g(n)42+不考虑空间构型，g(n)42+的结构式为_ (用元素符号表示，并画出配位键)。27.有a、b、c、d四种元素，其中a元素和b元素的原子都有1个未成对电子，a比b少一个电子层，b原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；c原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；d的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含d的质量分数为 40，且其核内质子数等于中子数。r是由a、d两元素形成的离子化合物，其中a与d2离子数之比为21。请回答下列问题：（1）a元素形成的晶体属于a2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。（2）b的价电子排布图为，在cb3分子中c元素原子的原子轨道发生的是杂化。（3）c的氢化物的空间构型为（4）b元素的电负性d元素的电负性（填“”、“”或“”）；用一个化学方程式说明b、d两元素形成的单质的氧化性强弱：。（5）如图所示是r形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为acm。试计算r晶体的密度为。（阿伏加德罗常数用na表示）28现有六种元素，其中b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是：i1=738kj/mol i2=1451kj/mol i3=7733kj/mol i4=10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素g在周期表的第十一列（1）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（2）c和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 （3）de3中心原子的杂化方式为 杂化，该分子中的键角比离子de4+中的键角小的原因是 将e的单质通入到黄血盐k4fe(cn)6溶液中，可得到赤血盐k3fe(cn)6该反应的离子方程式为 已知含e的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：h2o2+ +he （请写出横线上物质的结构式）（4）f位于 区，价电子排布式为 （5）g单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为 假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为 29.第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态cr原子中，电子占据最高能层的符号为 ，该能层上具有的原子轨道数为 ，电子数为 。（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30zn与31ga的第一电离能是否符合这一规律？ （填“是”或“否”），原因是 （如果前一问填“是”，此问可以不答）。（3）镓与第va族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（gaas）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球