辽宁省大连市瓦房店高中高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年辽宁省大连市瓦房店高中高二（下）期末化学试卷一、选择题（单选题共50分1-10题每题2分，11-20题每题3分）1根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）a由于分子中氢原子数：h2so4hclo4，故酸性：h2so4hclo4b硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料c由于氮元素的最低化合价只有3价，故nh5这种物质不可能存在dcl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小2na表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）a2.4g mg在足量o2中燃烧，转移的电子数为0.1nab标准状况下，5.6l co2气体中含有的氧原子数为0.5nac氢原子数为0.4na的ch3oh分子中含有的键数为0.4nad0.1l0.5mol/l ch3cooh溶液中含有的h+数为0.05na3下列说法中错误的是（）a干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同b白磷（p4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281ccscl晶体中每个cs+周围紧邻的cl和每个cl周围紧邻的cs+个数相等d晶格能由大到小：nafnaclnabrnai4卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（cao2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（cao2）的叙述错误的是（）acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2中阴阳离子的个数比为1：1ccao2和水反应时，每产生1mol o2转移电子4moldcao2和co2反应的化学方程式为：2cao2+2co2=2caco3+o25“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（）a第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：hfh2onh3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：hclh2sph3ba族元素氢化物沸点顺序是：geh4sih4ch4；则a族元素氢化物沸点顺序也是：ash3ph3nh3c晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子d干冰（co2）是分子晶体，则sio2也是分子晶体6原子序数依次增大的x、y、z、m、w五种短周期元素，其中x是周期表中原子半径最小的元素，y、z同周期，x、m同主族；x、y、w的最外层电子数之和为12；z的单质为空气中含量最高的成分，w的最高价和最低价代数和为6下列说法中正确的是（）a根据价层电子对互斥理论知化合物zx3的空间构型为三角锥形by的电负性比z的电负性强cw的氧化物对应的水化物一定是强酸d原子半径：wmzy7元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）a若x+和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素ccs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csohba（oh）2d由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：cls8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a加入铝粉产生h2 的溶液中：fe2+、na+、so24、clob由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3c =1012的溶液中：nh+4、al3+、no3、cld使甲基橙呈红色的溶液：k+、cl、so24、s2o329下列有关物质结构的说法正确的是（）a电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径bp4s3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条ch2so3酸性强于h2co3，所以非金属性s大于cd不同原子形成的化合物中一定只含极性键10下列指定反应的离子方程式正确的是（）a将铜插入稀硝酸中：cu+4h+2no3cu2+2no2+h2ob向fe2（so4）3溶液中加入过量铁粉：fe3+fe2fe2+c向al2（so4）3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+d向na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio3+3h+h2sio3+3na+11近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高al2h6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（）aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6中含有离子键和极性共价键dal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水12下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）选项实验操作现象结论a将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有co32b常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 一定没有发生化学反应c向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾d向盛有25ml沸水的烧杯中滴加56滴fecl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得fe（oh）3胶体aabbccdd13下列关于晶体的叙述中，不正确的是（）a金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子b在氯化钠的晶体中，每个na+或cl的周围都紧邻6个cl或na+c在氯化铯晶体中，每个cs+周围都紧邻8个cl，每个cl周围也紧邻8个cs+d在干冰的晶体中，每个co2分子周围都紧邻4个co2分子14下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论aso2通入bacl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解开始的沉淀为baso3，后来转化为baso4bkbro3溶液中加入少量苯，然后通入少量cl2振荡静止后有机相呈橙色氧化性：cl2br2c向足量含淀粉的fei2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：ife2+d将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后固体溶解ksp（baco3）ksp（baso4）aabbccdd15s2cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示常温下，s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（）as2cl2的电子式为bs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl16某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）a由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜b实验2 中生成红色物质的离子方程式：al+cu2+al3+cuc溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因d由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2moll1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈17五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a2属于绿色燃料，c的氧化物常用于玻璃的生产，d元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，b、c为同周期元素，b、d原子最外层电子数之和等于e的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是（）a五种元素中b元素的金属性最强b元素d、e分别与元素a形成化合物的稳定性：a2daec元素c、d、e的最高价氧化物对应水化物的酸性递减d元素b、d、e的简单离子半径大小为：bde18某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（）anahco3、al（oh）3bagcl、nahco3cna2so3、baco3dna2co3、cuso419已知电离平衡常数：h2co3hclohco3，氧化性：hclocl2br2fe3+i2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）a向0.1molfei2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3na电子转移b向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色c向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式：2clo+co2+h2o2hclo+co32d能使ph试纸显深红色的溶液，fe3+、cl、ba2+、br能大量共存20某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）a无法确定原试液中是否含有al3+、clb滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c无法确定沉淀c的成分d原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl、so42二、填空题21新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向（1）ti（bh4）3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得基态cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为libh4由li+和bh4构成，bh4的立体结构是，b原子的杂化轨道类型是li、b、h元素的电负性由大到小排列顺序为（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料lih中，离子半径li+h（填“”、“=”或“”）某储氢材料是第三周期金属元素m的氢化物m的部分电离能如表所示：i1/kjmol1 i2/kjmol1 i3/kjmol1i4/kjmol1i5/kjmol1 738 1451 7733 10540 13630m是 （填元素符号）（3）nah具有nacl型晶体结构，已知nah晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），na+半径为102pm，h的半径为，nah的理论密度是gcm3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na）22某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用填空（1）nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为（2）fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）（3）kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o，kclo4含有化学键的类型为，kcl在灼烧时得焰色为色（4）nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n2 33.6l（标准状况）用碱石灰除去的物质为；该产气药剂中nan3的质量分数为23现有一份含有fecl3和fecl2固体的混合物，为测定fecl2的含量，进行如下实验：称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，得到红褐色沉淀将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g根据实验回答下列问题：（1）样品溶解过程中需加入，以防止；（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式；（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有；（4）简述检验实验步骤中沉淀已经洗涤干净的方法；（5）通过实验所得数据，计算固体样品中fecl2的质量分数：；（6）实验室采用如图装置制取少量无水fecl3固体（已知fecl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去）该装置存在明显缺陷，得不到无水fecl3固体，请你对该装置进行合理的改进：24碘化亚铜（cu2i2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜写出该反应的化学方程式（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去写出ki、cu2i2、h2so3的还原性由强到弱的顺序是（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2cu2i2+hgcu2hgi4（玫瑰红）+2cu，产物cu2hgi4中cu元素显价当有1molcu2i2参与反应时，转移电子mol（4）为除去稀盐酸中少量cucl2杂质，可往溶液中加入过量的m试剂后进行过滤操作，再通入适量的cl2后进行n操作试剂m和操作n的组合正确的是（选填编号） 选项试剂m 操作n a 碘化钾溶液升华 b 氢碘酸溶液萃取分液 c 氢气过滤 d 氢硫酸溶液过滤25原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素其中a的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同；d为它所在周期中原子半径最大的主族元素；e、f和c位于同一主族，f处于第一个长周期（1）f 原子基态的外围核外电子排布式为；（2）由a、b、c形成的离子cab与ac2互为等电子体，则cab的结构式为；（3）在元素a与e所形成的常见化合物中，a原子轨道的杂化类型为；（4）由b、c、d三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为；（5）pm2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有nox、ch2chcho、hcooh、ch3coono2（pan）等二次污染物下列说法正确的是；an2o为直线型分子bc、n、o的第一电离能依次增大cch2ch一cho分子中碳原子均采用sp2杂化d相同压强下，hcooh沸点比ch3och3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子no能被feso4溶液吸收生成配合物fe（no）（h2o）5so4该配合物中心离子的配体为，其中提供空轨道的是（填微粒符号）2015-2016学年辽宁省大连市瓦房店高中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选题共50分1-10题每题2分，11-20题每题3分）1根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）a由于分子中氢原子数：h2so4hclo4，故酸性：h2so4hclo4b硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料c由于氮元素的最低化合价只有3价，故nh5这种物质不可能存在dcl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用【分析】a、非金属性cls，对应最高价氧化物的水化物的酸性为hclo4h2so4；b、处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；c、可以存在离子化合物nh4h；d、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大【解答】解：a非金属性cls，对应最高价氧化物的水化物的酸性为hclo4h2so4，与氢原子数无关，故a错误；bsi处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故b正确；c可以存在离子化合物nh4h，化学式为nh5，故c错误；d电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：s2clk+ca2+，故d错误，故选b2na表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）a2.4g mg在足量o2中燃烧，转移的电子数为0.1nab标准状况下，5.6l co2气体中含有的氧原子数为0.5nac氢原子数为0.4na的ch3oh分子中含有的键数为0.4nad0.1l0.5mol/l ch3cooh溶液中含有的h+数为0.05na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a镁失去电子生成二价镁离子；b将标况下气体的体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答；c.1个甲醇含有1个co键，1个oh，3个ch键；d醋酸是弱酸，不能完全电离【解答】解：a、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故a错误；b、标准状况下5.6l二氧化碳的物质的量为=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5na，故b正确；c、个甲醇含有1个co键，1个oh，3个ch键，共含有5个键，氢原子数为0.4na的甲醇分子为0.1mol，含有0.5mol键，故c错误；d、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1l0.5mol/l ch3cooh溶液中含有的h+数小于0.05na，故d错误；故选：b3下列说法中错误的是（）a干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同b白磷（p4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281ccscl晶体中每个cs+周围紧邻的cl和每个cl周围紧邻的cs+个数相等d晶格能由大到小：nafnaclnabrnai【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】a干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体；b白磷是正四面体分子，键角是60；c氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8；d、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强【解答】解：a干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，故a正确；b白磷是正四面体分子，键角是60，故b错误；c氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8，所以氯化铯晶体中每个cs+周围紧邻的cl和每个cl周围紧邻的cs+个数相等，故c正确；d、离子半径fclbri，故离子键强度nafnaclnabrnai，故晶格能nafnaclnabrnai，故d正确；故选b4卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（cao2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（cao2）的叙述错误的是（）acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2中阴阳离子的个数比为1：1ccao2和水反应时，每产生1mol o2转移电子4moldcao2和co2反应的化学方程式为：2cao2+2co2=2caco3+o2【考点】氧化还原反应【分析】a、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性质可能具有漂白性；b、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；c、依据cao2和水反应的化学方程式分析计算；d、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应；【解答】解：a、结合过氧化钠的性质推断，cao2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故a正确；b、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，cao2中阴阳离子的个数比为1：1，故b正确；c、cao2和水反应的化学方程式为2cao2+2h2o=2ca（oh）2+o2，每产生1molo2转移电子2mol，故c错误；d、cao2和co2反应的化学方程式为：2cao2+2co2=2caco3+o2；故d正确；故选c5“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（）a第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：hfh2onh3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：hclh2sph3ba族元素氢化物沸点顺序是：geh4sih4ch4；则a族元素氢化物沸点顺序也是：ash3ph3nh3c晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子d干冰（co2）是分子晶体，则sio2也是分子晶体【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子晶体；分子晶体；氢键的存在对物质性质的影响【分析】a、非金属性越强氢化物越稳定；b、结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，但n元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键；c、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子；d、sio2为原子晶体【解答】解：a、非金属性clsp，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：hclh2sph3，故a正确；b、n元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：nh3ash3ph3，故b错误；c、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故c错误；d、干冰（co2）是分子晶体，而sio2为原子晶体，故d错误；故选a6原子序数依次增大的x、y、z、m、w五种短周期元素，其中x是周期表中原子半径最小的元素，y、z同周期，x、m同主族；x、y、w的最外层电子数之和为12；z的单质为空气中含量最高的成分，w的最高价和最低价代数和为6下列说法中正确的是（）a根据价层电子对互斥理论知化合物zx3的空间构型为三角锥形by的电负性比z的电负性强cw的氧化物对应的水化物一定是强酸d原子半径：wmzy【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】原子序数依次增大的x、y、z、m、w五种短周期元素，其中x是周期表中原子半径最小的元素，则x为h元素；z的单质为空气中含量最高的成分，则z为n元素；y、z同周期，x、m同主族，结合原子序数大小可知z为na元素、m为p元素；w的最高价和最低价代数和为6，则w位于a族，w的原子序数大于p，则w为cl元素；x、y、w的最外层电子数之和为12，y的最外层电子数=1217=4，其原子序数小于n，则y为c元素，据此结合元素周期律知识解答【解答】解：原子序数依次增大的x、y、z、m、w五种短周期元素，其中x是周期表中原子半径最小的元素，则x为h元素；z的单质为空气中含量最高的成分，则z为n元素；y、z同周期，x、m同主族，结合原子序数大小可知z为na元素、m为p元素；w的最高价和最低价代数和为6，则w位于a族，w的原子序数大于p，则w为cl元素；x、y、w的最外层电子数之和为12，y的最外层电子数=1217=4，其原子序数小于n，则y为c元素，解：azx3为nh3，分子中含有3个nh键，n原子还存在1对未成键电子对，则n原子采用sp3杂化，为三角锥形，故a正确；by为c、z为n元素，根据硝酸的酸性大于碳酸可知非金属性：n大于c，则电负性nc，即yz，故b错误；cw为cl元素，其含氧酸次氯酸为弱酸，故c错误；d电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：mwyz，故d错误；故选a7元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）a若x+和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素ccs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csohba（oh）2d由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：cls【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a若x+和y2的核外电子层结构相同，则x位于y的下一周期；b位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性；c同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；d不能利用无氧酸的酸性比较非金属性【解答】解：a若x+和y2的核外电子层结构相同，则x位于y的下一周期，可知原子序数：xy，故a正确；b位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如si等，故b正确；c同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则cs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csohba（oh）2，故c正确；d水溶液的酸性：hclh2s，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故d错误；故选d8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a加入铝粉产生h2 的溶液中：fe2+、na+、so24、clob由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3c =1012的溶液中：nh+4、al3+、no3、cld使甲基橙呈红色的溶液：k+、cl、so24、s2o32【考点】离子共存问题【分析】a加入铝粉产生h2 的溶液为酸性或者碱性溶液，亚铁离子与氢氧根离子、次氯酸根离子反应，次氯酸根离子能够与氢离子反应；b由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；cc（h+）/c（oh）=1012的溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，nh+4、al3+、no3、cl离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；d甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液：s2o32离子在酸性溶液中能够发生反应【解答】解：a加入铝粉产生h2 的溶液中存在大量的h+或oh，fe2+、clo离子之间发生氧化还原反应，fe2+与氢氧根离子反应、clo与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故a错误；b由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中存在大量的h+或oh，ca2+、hco3离子与氢氧根离子反应，hco3离子与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故b错误；cc（h+）/c（oh）=1012的溶液中存在大量氢离子，nh+4、al3+、no3、cl离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；d甲基橙呈红色的溶液中存在大量h+，s2o32离子与h+发生反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c9下列有关物质结构的说法正确的是（）a电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径bp4s3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条ch2so3酸性强于h2co3，所以非金属性s大于cd不同原子形成的化合物中一定只含极性键【考点】原子结构与元素周期律的关系；物质的结构与性质之间的关系【分析】a同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，不是同主族电子层多半径不一定大；bp的最外层有5个电子，形成3个单键可达8电子稳定结构，s的最外层为6个电子，形成2个单键可达到8电子稳定结构，然后根据均摊法计算出p4s3分子中含有的共价键数目；c利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性；d不同原子形成的共价键可能含非极性键【解答】解：a同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，则同主族电子层数多的原子半径比电子层数少的大，不是同主族电子层多半径不一定大，如li的半径大于cl的半径，故a错误；bp4s3分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，p原子最外层为5个电子，可形成3个共价键，根据均摊法，每个p原子形成的共价键数目为：3=，4个p原子形成的共价键数目为4=6；s原子最外层6个电子，可形成2个共价键，每个s原子可形成的共价键数目为2=1，3个s原子形成的共价键数目为：13=3，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为6+3=9个，故b正确；ch2so3酸性强于h2co3，不能判断非金属性s大于c，因亚硫酸不是最高价含氧酸，故c错误；d不同原子形成的化合物中可能含非极性键，如hooh中含极性键、非极性键，故d错误；故选b10下列指定反应的离子方程式正确的是（）a将铜插入稀硝酸中：cu+4h+2no3cu2+2no2+h2ob向fe2（so4）3溶液中加入过量铁粉：fe3+fe2fe2+c向al2（so4）3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+d向na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio3+3h+h2sio3+3na+【考点】离子方程式的书写【分析】a铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；b铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；c硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；d硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离【解答】解：a将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故a错误；b向fe2（so4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2fe3+fe3fe2+，故b错误；c向al2（so4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c正确；d向na2sio3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：sio32+2h+h2sio3，故d错误；故选c11近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高al2h6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（）aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6中含有离子键和极性共价键dal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水【考点】镁、铝的重要化合物；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】根据题给信息“氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150”可说明al2h6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中al和h之间为共价键，不具有离子化合物的特征【解答】解：aal2h6的熔点为150，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故a正确；b燃烧时放出大量的热量，并且能与h原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故b正确；cal2h6为分子晶体，化合物中al和h之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故c错误d根据元素组成可知al2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故d正确；故选c12下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）选项实验操作现象结论a将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有co32b常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 一定没有发生化学反应c向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾d向盛有25ml沸水的烧杯中滴加56滴fecl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得fe（oh）3胶体aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a由现象可知气体为二氧化碳或二氧化硫；b常温下fe遇浓硫酸发生钝化；c淀粉遇碘单质变蓝；d胶体不是沉淀【解答】解：a由现象可知气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含co32、so32、hco3、hso3，故a错误；b常温下fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，结论不合理，故b错误；c淀粉遇碘单质变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，由现象不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾，故c正确；d胶体不是沉淀，则水解生成胶体，观察到生成红褐色液体，现象不合理，故d错误；故选c13下列关于晶体的叙述中，不正确的是（）a金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子b在氯化钠的晶体中，每个na+或cl的周围都紧邻6个cl或na+c在氯化铯晶体中，每个cs+周围都紧邻8个cl，每个cl周围也紧邻8个cs+d在干冰的晶体中，每个co2分子周围都紧邻4个co2分子【考点】晶胞的计算【分析】a金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；b、氯化钠晶体中每个na+（或cl）周围都紧邻6个cl（na+）；c根据cscl晶胞图确定；d干冰是分子晶体，co2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的co2分子为例，与它距离最近的co2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上【解答】解：a金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故a正确；b、已知氯化钠的晶胞图为，则氯化钠晶胞中，钠离子的配位数为6，即每个na+或cl的周围都紧邻6个cl或na+，故b正确；c已知晶胞图为，在cscl晶体中每个cs+周围都紧邻8个cl，每个cs+等距离紧邻的有8个cs+，故c正确；d从二氧化碳的基本结构可以知道，若以其中一个为中心，与其紧邻的二氧化碳分子有382=12个，且相距均为边长的二分之根下二倍，故d错误，故选：d14下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论aso2通入bacl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解开始的沉淀为baso3，后来转化为baso4bkbro3溶液中加入少量苯，然后通入少量cl2振荡静止后有机相呈橙色氧化性：cl2br2c向足量含淀粉的fei2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：ife2+d将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后固体溶解ksp（baco3）ksp（baso4）aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但so2通入bacl2溶液中不反应；bkbro3溶液中加入少量苯，然后通入少量cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有br2生成，br元素化合价由+5价变为0价，所以kbro3是氧化剂，则cl2是还原剂；c氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝；d如满足qcksp，可生成沉淀【解答】解：a然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但so2通入bacl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故a错误；bkbro3溶液中加入少量苯，然后通入少量cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有br2生成，br元素化合价由+5价变为0价，所以kbro3是氧化剂，则cl2是还原剂，br2是还原产物，所以不能说明氧化性cl2br2，故b错误；c氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性ife2+，故c正确；dbaso4饱和溶液中加入饱和na2co3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的ksp，实际ksp（baso4）小于ksp（baco3），故d错误故选c15s2cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示常温下，s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（）as2cl2的电子式为bs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】a根据结构式知，该分子中每个氯原子和s原子之间形成一个共用电子对、s原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子都达到8电子稳定结构；b同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；c分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；d常温下，s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，说明生成二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成so2），s2cl2中cl元素化合价为1价，所以不能再得电子，只能是一部分s元素化合价降低到0价（生成s）【解答】解：a根据结构式知，该分子中每个氯原子和s原子之间形成一个共用电子对、s原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子都达到8电子稳定结构，则该分子电子式为，故a正确；bscl原子之间存在极性键、ss原子之间存在非极性键，该分子中正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故b错误；c分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，s2br2、s2cl2都是分子晶体，且相对分子质量s2br2s2cl2，所以熔沸点s2br2s2cl2，故c正确；d常温下，s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，说明生成二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成so2），s2cl2中cl元素化合价为1价，所以不能再得电子，只能是一部分s元素化合价降低到0价（生成s），所以反应方程式为2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl，故d正确；故选b16某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）a由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜b实验2 中生成红色物质的离子方程式：al+cu2+al3+cuc溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因d由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2moll1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学基本反应类型【分析】a没有明显现象，不能比较金属的活泼性；b电荷不守恒；c实验2现象明显，说明阴离子不同导致现象不同；d氢离子浓度不同，与本实验无关【解答】解：a没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜，故a错误；b生成红色固体的反应是2al3+cu2+2al3+3cu，故b错误；c由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的，故c正确；d铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的h+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关，故d错误故选c17五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a2属于绿色燃料，c的氧化物常用于玻璃的生产，d元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，b、c为同周期元素，b、d原子最外层电子数之和等于e的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是（）a五种元素中b元素的金属性最强b元素d、e分别与元素a形成化合物的稳定性：a2daec元素c、d、e的最高价氧化物对应水化物的酸性递减d元素b、d、e的简单离子半径大小为：bde【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用【分析】五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a2属于绿色燃料，则a为h元素；c的氧化物常用于玻璃的生产，则c为si元素；d元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则d为s元素；e的原子序数大于s，则e为cl元素；b、c为同周期元素，则b位于第三周期，b、d原子最外层电子数之和等于e的最外层电子数，则b最外层电子数=76=1，为na元素，据此结合元素周期律知识解答【解答】解：五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a2属于绿色燃料，则a为h元素；c的氧化物常用于玻璃的生产，则c为si元素；d元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则d为s元素；e的原子序数大于s，则e为cl元素；b、c为同周期元素，则b位于第三周期，b、d原子最外层电子数之和等于e的最外层电子数，则b最外层电子数=76=1，为na元素，a五种元素中，na（b）位于a族，其金属性最强，故a正确；b元素d、e分别s、cl，非金属性：cls，则对应氢化物的稳定性：a2dae，故b错误；c元素c、d、e分别为si、s、cl，非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故c错误；d离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：deb，故d错误；故选a18某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（）anahco3、al（oh）3bagcl、nahco3cna2so3、baco3dna2co3、cuso4【考点】物质的检验和鉴