辽宁省沈阳市沈北新区东北育才双语中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年辽宁省 沈阳市沈北新区东北育才双语中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1（3分）（2013秋沈北新区校级期中）150时，碳酸铵完全分解为气态混合物，（nh4）2co32nh3+co2+h2o，其密度为相同条件下氢气的（）a8倍b10倍c12倍d14倍2（3分）（2013秋沈北新区校级期中）阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）a气体体积的大小只随分子数的多少而变化b不同气体分子的大小几乎相等c不同气体分子间的平均距离几乎相等d气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3（3分）（2008秋绵阳期末）标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）ao2bn2ccl2dco24（3分）（2013秋沈北新区校级期中）下列各组离子，能在ph=1的无色透明溶液中大量共存的是（）ana+、nh4+、cl、so42bna+、k+、hco3、no3cna+、cu2+、cl、no3dmg2+、na+、h2po4、so425（3分）（2011秋蛟河市校级期末）下列电离方程式错误的是（）ana2co32na+co32bh2so42h+so42cmgcl2mg2+cl2dba（oh）2ba2+2oh6（3分）（2013秋沈北新区校级期中）下列离子方程式中，正确的是（）a碳酸氢钙溶液与足量naoh溶液反应ca+hco3+ohcaco3+h2ob稀盐酸和碳酸钙反应co32+2h+co2+h2ocfe粉与fecl3溶液反应fe+fe3+2fe2+d大理石溶于醋酸的反应caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2o7（3分）（2012秋东莞期中）下列反应不能用离子方程式：co32+2h+=co2+h2o表示的是（）ana2co3+2hcl=2nacl+co2+h2obk2co3+2hno3=2kno3+co2+h2ock2co3+h2so4=k2so4+co2+h2odcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co28（ 3分）（2012秋望江县期末）离子方程式h+ohh2o所表示的反应是（）a所有酸和碱之间的中和反应b所有强酸和强碱之间的中和反应c所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应d强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9（3分）（2013秋沈北新区校级期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）a2f2+2h2o4hf+o2bagno3+naclagcl+nano3c3co+fe2o32fe+3co2dmgcl2（熔融）mg+cl210（3分）（2014玉山县校级模拟）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列说法正确的是（）acufes2仅作还原剂，硫元素被氧化bso2是氧化产物，fes是还原产物c每生成1mol cu2s，有4mol硫被氧化d每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化11（3分）（2013秋沈北新区校级期中）（nh4）2cr2o7是一种受热易分解的盐下列各组对（nh4）2cr2o7受热分解产物的判断，符合实际的是（）acro3+nh3+h2obcr2o3+nh3+h2occro3+n2+h2odcr2o3+n2+h2o12（3分）（2013秋沈北新区校级期中）下列关于胶体的叙述不正确的是（）a将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体b光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应c分散质粒子大小介于1nm100nm之间的分散系属于胶体d胶体粒子很小，可以透过滤纸13（3分）（2013秋沈北新区校级期中）下列叙述错误的是（）a钠与氧气在常温下反应生成氧化钠b将钠置于干燥的氧气中充分反应，可能有过氧化钠生成c钠易与氧气反应，但不能跟其他非金属反应d将钠置于空气中一段时间，可能有碳酸钠生成14（3分）（2013秋沈北新区校级期中）把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）ahclbna2so4cnh4cldcuso415（3分）（2013榆阳区校级学业考试）在一定条件下，ro3n和氟气可发生如下反应：ro3n+f2+2ohro4+2f+h2o从而可知在ro3n中，元素r的化合价是（）a+4b+5c+6d+716（3分）（2013秋沈北新区校级期中）将含有o2和ch4的混合气体置于盛有15.8g na2o2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150）将残留物溶于水中，无气体产生原混合气体中o2和ch4的物质的量之比为（）a1：1b1：2c1：3d2：117（3分）（2009上海）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）a0.2mol中子b0.4mol电子c0.2mol质子d0.4mol分子18（3分）（2013天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）h2so3+i2+h2o2hi+h2so42fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno32fecl3+no+2h2o+fe（no3）3ah2so3ife2+nobife2+h2so3nocfe2+ih2so3nodnofe2+h2so3i19（3分）（2013秋沈北新区校级期中）在反应4p+3koh+3h2o=3kh2po2+ph3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）a3：1b1：3c4：1d1：420（3分）（2008秋江岸区校级期末）cl2通入70的naoh溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后测得溶液中naclo与naclo3的物质的量之比为4：1，则该溶液中nacl与naclo的物质的量之比为（）a9：4b5：1c11：2d1：1二、填空题（共40分）21（10分）（2012秋杭州期中）同温同压下，若a容器中充满o2和b容器中充满o3（1）若所含分子总数相等，则a容器和b容器的容积之比是；（2）若两容器中所含原子总数相等，则a容器和b容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则o2和o3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为22（7分）（2014秋正定县校级期末）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应的化学方程式为：c+k2cr2o7+h2so4（稀）co2+k2so4+cr2（so4）3+h2o（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是（3）h2so4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）a酸性b氧化性c吸水性d脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为23（ 4分）（2013秋沈北新区校级期中）配平下列两个化学方程式（1）cu+hno3cu（no3）2+no+h2o（2）fe3p+hno3fe（no3）3+h3po4+no+h2o24（4分）（2013秋沈北新区校级期中）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：、25（7分）（2008秋宁乡县期末）“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应如：2na2o+2co22na2co3+o2，na2o2+cona2co3（1）试分别写出na2o2与so2、na2o2与so3（g）反应的化学方程式：、（2）当1mol so3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为mol（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有o2生成26（8分）（2013秋沈北新区校级期中）已知：2fe3+2i=2fe2+i2在含有n molfei2的溶液中通入cl2，有x molcl2发生反应，试回答下列问题：（1）当反应的离子方程式为：2fe2+4i+3cl2=2fe3+2i2+6cl时，x与n的关系为；（2）当xn时，反应的离子方程式为；（3）当fe2+和i两种离子同时被氧化时，x与n的关系为；（4）x=n时，反应后氧化产物的物质的量为mol2013-2014学年辽宁省沈阳市沈北新区东北育才双语中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1（3分）（2013秋沈北新区校级期中）150时，碳酸铵完全分解为气态混合物，（nh4）2co32nh3+co2+h2o，其密度为相同条件下氢气的（）a8倍b10倍c12倍d14倍考点：化学方程式的有关计算；相对分子质量及其计算专题：计算题分析：由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，根据=mr1x1+mr2x2+mrixi计算混合气体平均相对分子质量（其中mri代表各组分相对分子质量、xi代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算解答：解：由（nh4）2co32nh3+h2o+co2可知，1mol（nh4）2co3分解生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体=170.5+180.25+440.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=12倍，故选c点评：本题结合铵盐的化学性质考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，侧重分析能力及计算能力的考查2（3分）（2013秋沈北新区校级期中）阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）a气体体积的大小只随分子数的多少而变化b不同气体分子的大小几乎相等c不同气体分子间的平均距离几乎相等d气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，分子之间的平均距离几乎相等，据此分析解答解答：解：在一定温度和压强下，分子之间的距离几乎相等，分子的直径相对于分子之间的距离来说微乎其微，导致气体的摩尔体积相等，故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗定律成立的本质原因，明确阿伏伽德罗定律的内涵是解本题关键，题目难度不大3（3分）（2008秋绵阳期末）标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）ao2bn2ccl2dco2考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算专题：化学用语专题分析：根据n=，标准状况下，v=nvm来分析体积最大的气体解答：解：由n=，标准状况下，v=nvm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大，a、氧气的摩尔质量为32g/mol；b、氮气的摩尔质量为28g/mol；c、氯气的摩尔质量为71g/mol；d、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；显然氮气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氮气的体积最大，故选b点评：本题考查气体的体积的计算，明确等质量时体积与气体的摩尔质量的关系即可解答，学生应熟悉常见气体的摩尔质量来解答4（3分）（2013秋沈北新区校级期中）下列各组离子，能在ph=1的无色透明溶液中大量共存的是（）ana+、nh4+、cl、so42bna+、k+、hco3、no3cna+、cu2+、cl、no3dmg2+、na+、h2po4、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ph=1的溶液含大量的h+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：a该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故a正确；bh+、hco3结合生成水和气体，不能大量共存，故b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，但cu2+为蓝色，与无色不符，故c错误；dh+、h2po4结合生成弱电解质，不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大5（3分）（2011秋蛟河市校级期末）下列电离方程式错误的是（）ana2co32na+co32bh2so42h+so42cmgcl2mg2+cl2dba（oh）2ba2+2oh考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据质量守恒定律和电荷守恒来判断电离方程式的书写，并注意强电解质完全电离、弱电解质部分电离，原子团不能拆分，弱酸对应的酸式酸根离子不能拆分来解答解答：解：a、碳酸钠属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为na2co32na+co32，故a正确；b、硫酸属于强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为h2so42h+so42，故b正确；c、氯化镁是强电解质，溶液中完全电离出镁离子和两个氯离子，电离方程式为mgcl2mg2+2cl，故c错误；d、氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为ba（oh）2ba2+2oh，故d正确；故选c点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意离子符号书写的方法及电离方程式中应遵循质量守恒定律和电荷守恒来解答即可6（3分）（2013秋沈北新区校级期中）下列离子方程式中，正确的是（）a碳酸氢钙溶液与足量naoh溶液反应ca+hco3+ohcaco3+h2ob稀盐酸和碳酸钙反应co32+2h+co2+h2ocfe粉与fecl3溶液反应fe+fe3+2fe2+d大理石溶于醋酸的反应caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a碳酸氢钙和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；b难溶物写化学式；c电荷不守恒；d醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水解答：解：a碳酸氢钙和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为ca+2hco3+2ohcaco3+2h2o+co32，故a错误；b难溶物写化学式，离子方程式为caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故b错误；c电荷不守恒，离子方程式为2fe+fe3+3fe2+，故c错误；d醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写规则及发生的反应是解本题关键，知道哪些物质写化学式，还要结合守恒思想解答，题目难度不大7（3分）（2012秋东莞期中）下列反应不能用离子方程式：co32+2h+=co2+h2o表示的是（）ana2co3+2hcl=2nacl+co2+h2obk2co3+2hno3=2kno3+co2+h2ock2co3+h2so4=k2so4+co2+h2odcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子反应的实质是代表一类反应，可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用co32+2h+co2+h2o表示，否则不能，以此来解答解答：解：a碳酸钠是易溶于水的盐，盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：co32+2h+=co2+h2o，故a不选；bk2co3+2hno32kno3+co2+h2o为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：co32+2h+=co2+h2o，故b不选；ck2co3+h2so4k2so4+co2+h2o为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：co32+2h+=co2+h2o，故c不选；d碳酸钙是难溶于水的盐，在离子反应方程式中应该写化学式，所以caco3+2hclcacl2+h2o+co2的离子反应为caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故d选；故选d点评：本题考查化学反应与离子反应方程式的关系，明确发生的化学反应及酸碱的强弱及盐的溶解性和离子反应方程式的书写方法是解答的关键，题目难度不大8（3分）（2012秋望江县期末）离子方程式h+ohh2o所表示的反应是（）a所有酸和碱之间的中和反应b所有强酸和强碱之间的中和反应c所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应d强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式h+ohh2o表示，以此来解答解答：解：a弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式h+ohh2o表示，故a不选；b硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式h+ohh2o表示，故b不选；c硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式h+ohh2o表示，故c不选；d强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式h+ohh2o表示，故d选；故选d点评：本题考查酸碱中和反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法来解答9（3分）（2013秋沈北新区校级期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）a2f2+2h2o4hf+o2bagno3+naclagcl+nano3c3co+fe2o32fe+3co2dmgcl2（熔融）mg+cl2考点：化学基本反应类型分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答解答：解：a属于置换反应，也属于氧化还原反应，故a不选；b复分解反应，但不属于置换反应，故b不选；c属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故c选；d属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故d不选；故选c点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大10（3分）（2014玉山县校级模拟）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列说法正确的是（）acufes2仅作还原剂，硫元素被氧化bso2是氧化产物，fes是还原产物c每生成1mol cu2s，有4mol硫被氧化d每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：反应2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，cu元素由+2价降低为+1价，s元素由2价升高到+4价，氧气中o元素由0降低为2价，以此解答该题解答：解：acu元素由+2价降低为+1价，s元素由2价升高到+4价，cufes2既是氧化剂又是还原剂，故a错误；b生成fes，元素化合价没有变化，fes不是还原产物，也不是氧化产物，故b错误；c由方程式可知，每生成1mol cu2s，有1mol硫被氧化生成so2，其它物质中的s元素化合价没有发生变化，故c错误；d元素化合价升高的只有s元素，由2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大11（3分）（2013秋沈北新区校级期中）（nh4）2cr2o7是一种受热易分解的盐下列各组对（nh4）2cr2o7受热分解产物的判断，符合实际的是（）acro3+nh3+h2obcr2o3+nh3+h2occro3+n2+h2odcr2o3+n2+h2o考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（nh4）2cr2o7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低解答：解：（nh4）2cr2o7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高为0价，铬元素化合价降低为+3价，分别生成氮气和氧化铬故选d点评：本题考查学生氧化还原反应中的化合价规则，可以根据所学知识进行回答，难度不大12（3分）（2013秋沈北新区校级期中）下列关于胶体的叙述不正确的是（）a将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体b光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应c分散质粒子大小介于1nm100nm之间的分散系属于胶体d胶体粒子很小，可以透过滤纸考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：a实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；b胶体有丁达尔效应；c分散质粒子大小介于1nm100nm之间的分散系属于胶体；d胶体粒子可以透过滤纸解答：解：a将小烧杯中蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故a错误； b豆浆是胶体，胶体有丁达尔效应，故b正确；c胶体分散质粒子大小介于1nm100nm之间，故c正确；d溶液和胶体粒子可以透过滤纸，故d正确故选a点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为a，注意丁达尔效应是胶体的独有性质13（3分）（2013秋沈北新区校级期中）下列叙述错误的是（）a钠与氧气在常温下反应生成氧化钠b将钠置于干燥的氧气中充分反应，可能有过氧化钠生成c钠易与氧气反应，但不能跟其他非金属反应d将钠置于空气中一段时间，可能有碳酸钠生成考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、钠和氧气在常温下反应生成氧化钠；b、金属钠和过量的氧气之间反应，会生成过氧化钠；c、金属钠可以和氯气、氧气、硫等非金属单质间反应；d、金属钠久置在空气中，最终变为碳酸钠解答：解：a、钠和氧气在常温下反应生成氧化钠白色固体，故a正确；b、金属钠和过量的氧气之间反应，可能会生成过氧化钠，故b正确；c、金属钠除了可以和氧气之间反应外，还可以和氯气、硫等非金属单质间反应，故c错误；d、金属钠久置在空气中，先会和水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠潮解为氢氧化钠溶液，呵呵空气中的二氧化碳之间反应，最终变为碳酸钠，故d正确故选c点评：本题涉及金属钠的性质等方面知识，注意反应条件所决定的反应产物这一知识点，难度不大14（3分）（2013秋沈北新区校级期中）把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）ahclbna2so4cnh4cldcuso4考点：钠的化学性质专题：元素及其化合物分析：钠投入酸溶液中发生反应2na+2h+=na+h2（若酸不足，再发生反应2na+2h2o=2naoh+h2，与酸反应实质相同），将钠投入盐溶液中，首先发生反应2na+2h2o=2naoh+h2，再分析生成的氢氧化钠与盐是否发生反应，据此结合反应方程式运用差量法解答解答：解：a、钠投入盐酸中溶液中发生反应2na+2h+=na+h2，由方程式可知每46g钠反应生成2g氢气，溶液质量增重44g，故a不符合；b、钠投入na2so4溶液中，发生反应2na+2h2o=2naoh+h2，由方程式可知每46g钠反应生成2g氢气，溶液质量增重44g，故b不符合；c、钠投入氯化铵溶液中，钠和水的反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，生成的氢氧化钠和氯化铵反应，反应方程式为：naoh+nh4cl=nh3+nacl+h2o，将两个方程式相加得2na+2nh4cl=h2+2nh3+2nacl，根据方程式知，每46g钠反应生成2g氢气、34g氨气，溶液质量增重10g，故c不符合；d、钠和水的反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2，将两个方程式相加得2na+2h2o+cuso4=h2+na2so4+cu（oh）2，根据方程式知，每46g钠反应生成2g氢气、98g氢氧化铜沉淀，溶液质量减轻2g+98g46g=54g，故d符合；故选d点评：本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式利用差量法分析反应后溶液质量的变化15（3分）（2013榆阳区校级学业考试）在一定条件下，ro3n和氟气可发生如下反应：ro3n+f2+2ohro4+2f+h2o从而可知在ro3n中，元素r的化合价是（）a+4b+5c+6d+7考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算中r元素的化合价解答：解：根据电荷守恒可知，n2=12，解得n=1令中r元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（2）3=1解得：a=+5故选：b点评：考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用16（3分）（2013秋沈北新区校级期中）将含有o2和ch4的混合气体置于盛有15.8g na2o2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150）将残留物溶于水中，无气体产生原混合气体中o2和ch4的物质的量之比为（）a1：1b1：2c1：3d2：1考点：化学方程式的有关计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：容器内的压强为零（150），说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为na2co3和naoh，根据甲烷的组成利用c、h原子守恒可知可知生成的na2co3和naoh物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比解答：解：容器内的压强为零（150），说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为na2co3和naoh，根据甲烷的组成利用c、h原子守恒可知生成的na2co3和naoh物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：6na2o2+o2+2ch4=2na2co3+8naoh，故原混合气体中o2和ch4的物质的量之比为1：2，故选b点评：本题考查混合物计算，若按常规方法计算相对比较麻烦，关键是判断剩余固体为na2co3和naoh，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程17（3分）（2009上海）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）a0.2mol中子b0.4mol电子c0.2mol质子d0.4mol分子考点：钠的化学性质；化学方程式的有关计算专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠和重水反应方程式为：2na+2d2o=2nado+d2，根据钠的质量计算生成d2的物质的量，再结合d2的原子构成判断正误，注意一个d2中含有2个电子、2个中子、2个质子解答：解：钠的物质的量=，钠和重水反应方程式为：2na+2d2o=2nado+d2，根据方程式知生成n（d2）=n（na）=，a一个d2分子中含有2个中子，所以一共含有中子0.2mol2=0.4mol，故a错误；b一个d2分子中含有2个电子，所以一共含有中子0.2mol2=0.4mol，故b正确；c一个d2分子中含有2个质子，所以一共含有中子0.2mol2=0.4mol，故c错误；d含有分子0.2mol，故d错误；故选b点评：本题考查物质的量的计算，注意一个d2分子中含有2个中子，而h2中没有中子，为易错点18（3分）（2013天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）h2so3+i2+h2o2hi+h2so42fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno32fecl3+no+2h2o+fe（no3）3ah2so3ife2+nobife2+h2so3nocfe2+ih2so3nodnofe2+h2so3i考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱解答：解：h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4中，i元素的化合价降低，s元素的化合价升高，则h2so3为还原剂，还原性h2so3i，2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2中，fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，则hi为还原剂，还原性ife2+，3fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe（no3）3中，n元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，则fecl2为还原剂，还原性fe2+no，显然还原性由强到弱的顺序为h2so3ife2+no，故选a点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键19（3分）（2013秋沈北新区校级期中）在反应4p+3koh+3h2o=3kh2po2+ph3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）a3：1b1：3c4：1d1：4考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：反应为p元素的自身氧化还原反应，可根据反应前后p元素的变化判断氧化剂和氧化剂，进而可根据方程式计算氧化剂与还原剂的物质的量之比解答：解：反应4p+3koh+3h2o=3kh2po2+ph3中，只有p元素的化合价发生变化，其中pkh2po2的反应为氧化反应，p为还原剂，pph3的反应为还原反应，p为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意元素化合价的判断和变化，把握氧化剂、还原剂等概念20（3分）（2008秋江岸区校级期末）cl2通入70的naoh溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后测得溶液中naclo与naclo3的物质的量之比为4：1，则该溶液中nacl与naclo的物质的量之比为（）a9：4b5：1c11：2d1：1考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：氯气和氢氧化钠的反应为：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o，3cl2+6naoh（热）=naclo3+5nacl+3h2o，令naclo与naclo3的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒计算n（nacl），进而计算溶液中nacl与naclo的物质的量之比解答：解：令naclo与naclo3的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒有：4mol（10）+1mol（50）=n（nacl）0（1），解得：n（nacl）=9mol，所以该溶液中nacl与naclo的物质的量之比为9mol：4mol=9：4；故选a点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用二、填空题（共40分）21（10分）（2012秋杭州期中）同温同压下，若a容器中充满o2和b容器中充满o3（1）若所含分子总数相等，则a容器和b容器的容积之比是1：1；（2）若两容器中所含原子总数相等，则a容器和b容器的容积比是3：2；（3）若两容器的体积比为3：2，则o2和o3物质的量之比为3：2，质量之比为1：1，密度之比为2：3考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）同温同压下，根据n=计算；（2）根据分子的组成判断气体物质的量的关系，根据n=计算（3）根据n=计算物质的量，根据m=nm计算质量，根据计算密度解答：解：（1）同温同压下，气体的vm相等，根据n=可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，故答案为：1：1；（2）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于3：2，根据n=可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，为3：2，故答案为：3：2；（3）若两容器的体积比为3：2，根据n=可知o2和o3物质的量之比为3：2，质量之比为：3mol32g/mol：2mol48g/mol=1：1，根据计算，密度之比为：=2：3，故答案为：3：2，1：1，2：3点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量的有关计算公式的运用22（7分）（2014秋正定县校级期末）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应的化学方程式为：3c+2k2cr2o7+8h2so4（稀）3co2+2k2so4+2cr2（so4）3+8h2o（1）完成并配平上述反应的化学方程式3c+2k2cr2o7+8h2so4=3co2+2k2so4+2cr2（so4）3+8h2o，（2）此反应的氧化剂是k2cr2o7，氧化产物是co2（3）h2so4在上述反应中表现出来的性质是a（填选项编号）a酸性b氧化性c吸水性d脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为na考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）反应中c元素的化合价由0升高为+4价，cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；（2）氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，得到还原产物；还原剂是指所含元素化合价升高的反应物，得到氧化产物；（3）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（4）结合方程式中转移的电子数来计算解答：解：（1）反应中c元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个k2cr2o7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，c的化学计量数为3，k2cr2o7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3c+2k2cr2o7+8h2so4=3co2+2k2so4+2cr2（so4）3+8h2o，故答案为：3c+2k2cr2o7+8h2so4=3co2+2k2so4+2cr2（so4）3+8h2o；（2）cr元素的化合价降低，则k2cr2o7为氧化剂，c元素的化合价升高，则co2为氧化产物，故答案为：k2cr2o7；co2；（3）h2so4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，故答案为：a；（4）由方程式可知：1molc参加反应转移电子为1mol（40）=4mol，产生1molco2，所以若产生11g气体物质即0.25molco2，则转移电子的数目为na，故答案为：na点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，在配平时抓住化合价升降总数相等以及质量守恒定律23（4分）（2013秋沈北新区校级期中）配平下列两个化学方程式（1）3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o（2）3fe3p+41hno39fe（no3）3+3h3po4+no+16h2o考点：氧化还原反应方程式的配平专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据氧化还原反应中得失电子数相等进行配平解答：解：（1）该反应中元素的化合价变化如下：cucu（no3）2，cu元素的化合价由0价+2价，一个cu失去2个电子； hno3no，n元素的化合价由+5价+2价，一个hno3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以cu的计量数为3，cu（no3）2的计量数为3，no的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，hno3的计量数为8，h2o计量数为4，故答案为：3；8；3；2；4；（2）fe3p中，fe和p的化合价都升高，可以认为fe是0价，p是0价，那么fe被氧化成三价，失去3个电子，同理p失去5个电子，那么fe3p总共失去33+5=14个电子，hno3中，+5价的n被还原成+2价n，得到3个电子，根据得失电子数平衡，那么fe3p前的系数为3，fe（no3）3的系数也是3，h3po4的系数也是3，总共有14个n被还原，那么no系数为14，然后根据原子守恒，算出hno3的系数为41，最后算出h2o系数为16，即3fe3p+41hno3=3fe（no3）3+14no+3h3po4+16h2o，故答案为：3；41；9；3；14；16点评：化学方程式的配平方法有多种，如观察法、定一法、奇数配偶法、最小公倍数法等在进行化学方程式的配平时，可以适当选择相应的方法，也可以多种方法并用，本题考查了氧化还原反应方程式的配平，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平即可，注意还原剂部分被氧化和氧化剂部分被还原，24（4分）（2013秋沈北