湖南省长沙市麓山国际实验学校高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年湖南省长沙市麓山国际实验学校高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本题共20个小题，每小题6分，共120分，第1-17小题为单选题，18，19，20题为多选题多选题全部选对得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分.）1（6分）（2013钦北区校级模拟）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）aba2+、no3、nh4+、clbca2+、hco3、nh4+、alo2ck+、ba2+、cl、hso3dmg2+、nh4+、so42、k+2（6分）（2013秋岳麓区校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2obnahco3溶液和少量ba（oh）2溶液混合：hco3+oh+ba2+=h2o+baco3cfe3o4溶于足量稀hno3：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2od用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o=2hco3+so323（6分）（2013秋岳麓区校级期中）用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a1molo2作氧化剂时转移电子数一定为4nab常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的氮原子数为2nac标准状况下，22.4 l c2h5oh中含有的氢原子数为6 nad将0.1 mol fecl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1na4（6分）（2013秋岳麓区校级期中）已知14mol/l的硫酸溶液的溶质的质量分数为80%，那么7mol/l的硫酸溶液的溶质的质量分数将（）a大于40%b等于40%c小于40%d无法确定5（6分）（2013秋岳麓区校级期中）根据下列方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl；hclo+hcl=cl2+h2o；2fe3+cu=2fe2+cu2+；fe+cu2+=fe2+cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）afe3+hclocl2fe2+cu2+bhclocl2fe3+cu2+fe2+ccl2hclofe3+cu2+fe2+dhclofe3+cl2cu2+fe2+6（6分）（2013秋岳麓区校级期中）将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）a3moll1 hclb4moll1 hno3c8moll1 naohd18moll1 h2so47（6分）（2013秋岳麓区校级期中）下列溶液中能够区别so2和co2气体的是（）石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液氯水 品红溶液abcd全部8（6分）（2011秋中山期末）将cu片放入0.1 mol/l fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，则cu2+与fe3+的物质的量之比为（）a3：2b3：5c4：3d3：49（6分）（2012秋济南期末）24ml浓度为0.05moll1 na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02moll1的k2x2o7溶液完全反应，已知na2so3可被k2x2o7氧化为na2so4，则元素x在还原产物中的化合价为下列的（）a+2 价b+3 价c+4价d+5价10（6分）（2014吴中区校级学业考试）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no 的混合气体，这些气体与1.68lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/l naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是（）a60mlb45mlc30mld15ml二、非选择题（共7个小题，共80分）11（9分）（2013秋秀英区校级期末）（1）鉴别kcl溶液和k2co3的试剂是，离子方程式为（2）除去混入nacl溶液中少量nahco3杂质的试剂是，离子方程式为（3）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用方法，化学方程式为12（11分）（2013秋岳麓区校级期中）某些物质的转化关系如图所示（不是所有的产物都标出）已知：若用两根玻璃棒分别蘸取a的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成；甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体；乙为一种金属单质，常温下，它在浓硝酸钝化；d、f溶液均呈碱性（1）a属于a、电解质 b、非电解质（2）请写出c、g的化学式：c g（3）请写出b与甲反应的化学方程式，该反应中的氧化剂是（填化学式），还原剂是（填化学式）；（4）请写出d溶液与乙反应的化学方程式13（12分）（2012秋安徽期末）甲乙丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是a氨气难溶于水 b氨气极易溶于水 c氨气密度比空气大d氨气密度比空气小 e氨气密度比水大 f氨气密度比水小（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）（4）检验氨气是否收集满的方法是a闻到有氨气逸出b棉花被气体冲出c用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝d用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙、”“丙”）14（8分）（2012秋昆明校级期末）在足量浓硝酸中加入3.84g cu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800ml h2o中充分反应，设反应后溶液体积不变（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度2013-2014学年湖南省长沙市麓山国际实验学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20个小题，每小题6分，共120分，第1-17小题为单选题，18，19，20题为多选题多选题全部选对得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分.）1（6分）（2013钦北区校级模拟）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）aba2+、no3、nh4+、clbca2+、hco3、nh4+、alo2ck+、ba2+、cl、hso3dmg2+、nh4+、so42、k+考点：离子共存问题专题：热点问题；元素及其化合物分析：根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与naoh溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案解答：解：a、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入naoh会与nh4+反应产生nh3，但没有沉淀，故a错误；b、因alo2能促进hco3的电离，生成al（oh）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故b错误；c、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入naoh会与hso3生成so32，so32与ba2+可生成baso3沉淀，但无气体生成，故c错误；d、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入naoh后，oh与nh4+产生nh3，oh与mg2+会产生mg（oh）2沉淀，符合题意，故d正确；故选d点评：本题考查离子的共存问题及复分解反应，明确题意中原离子组能共存，当加入碱既有气体又有沉淀生成两个条件来分析解答，熟悉离子的性质及常见离子之间的反应是解答的关键2（6分）（2013秋岳麓区校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2obnahco3溶液和少量ba（oh）2溶液混合：hco3+oh+ba2+=h2o+baco3cfe3o4溶于足量稀hno3：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2od用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o=2hco3+so32考点：离子方程式的书写分析：a氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；b氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；c硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；d二氧化硫少量，碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠解答：解：a氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；bnahco3溶液和少量ba（oh）2溶液混合，氢氧根离子完全反应，正确达到离子方程式为：2hco3+2oh+ba2+=co32+2h2o+baco3，故b错误；cfe3o4溶于足量稀hno3，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3fe3o4+no3+28h+9fe3+14h2o+no，故c错误；d碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，反应的离子方程式为：2co32+so2+h2o=2hco3+so32，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；选项c为易错点，注意亚铁离子被氧化成铁离子3（6分）（2013秋岳麓区校级期中）用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a1molo2作氧化剂时转移电子数一定为4nab常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的氮原子数为2nac标准状况下，22.4 l c2h5oh中含有的氢原子数为6 nad将0.1 mol fecl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1na考点：阿伏加德罗常数分析：a、根据氧元素的价态有1价和2价来分析；b、根据no2和n2o4的最简式均为no2，先求出混合物中含有的no2的物质的量，即可求出含有的氮原子的物质的量以及个数；c、标况下，乙醇为液态；d、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体解答：解：a、氧元素的价态有1价和2价，1molo2作氧化剂后如果被还原为1价，则转移2mol电子，若被还原为2价，则转移4mol电子，故a错误；b、no2和n2o4的最简式均为no2，故混合物中含有的no2的物质的量n=2mol，故含有的氮原子的物质的量为2mol，个数为2na个，故b正确；c、标况下，乙醇为液态，故c错误；d、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.1 mol fecl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.1na，故d错误故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4（6分）（2013秋岳麓区校级期中）已知14mol/l的硫酸溶液的溶质的质量分数为80%，那么7mol/l的硫酸溶液的溶质的质量分数将（）a大于40%b等于40%c小于40%d无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算分析：假设14mol/l硫酸溶液密度为a，7mol/l硫酸溶液密度为b，硫酸溶液浓度越大，密度越大，则ab，结合c=进行判断解答：解：假设14mol/l硫酸溶液密度为a，7mol/l硫酸溶液密度为b，质量分数为，结合c=可知，则：14=，7=，故=2，硫酸溶液浓度越大，密度越大，则ab，故40%，故选a点评：本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，注意硫酸的浓度越大，密度越大5（6分）（2013秋岳麓区校级期中）根据下列方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl；hclo+hcl=cl2+h2o；2fe3+cu=2fe2+cu2+；fe+cu2+=fe2+cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）afe3+hclocl2fe2+cu2+bhclocl2fe3+cu2+fe2+ccl2hclofe3+cu2+fe2+dhclofe3+cl2cu2+fe2+考点：氧化性、还原性强弱的比较分析：含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，以此来解答解答：解：2fe2+cl2=2fe3+2cl中氧化剂是cl2，氧化产物是fe3+，氧化性：cl2fe3+；hclo+hclcl2+h2o中氧化剂是hclo，氧化产物是cl2，氧化性：hclocl2；cu+2fe3+2fe2+cu2+中氧化剂是fe3+，氧化产物是cu2+，氧化性：fe3+cu2+；fe+cu2+=fe2+cu中氧化剂是cu2+，氧化产物是fe2+，氧化性：cu2+fe2+，综上得到氧化性顺序是hclocl2fe3+cu2+fe2+故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大6（6分）（2013秋岳麓区校级期中）将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）a3moll1 hclb4moll1 hno3c8moll1 naohd18moll1 h2so4考点：离子方程式的有关计算分析：硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据得失电子守恒解答解答：解：硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，故选：a点评：本题考查了化学方程式的有关计算，明确物质的性质是解题关键，注意铝既能够与酸反应又能够与碱反应，题目难度不大7（6分）（2013秋岳麓区校级期中）下列溶液中能够区别so2和co2气体的是（）石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液氯水 品红溶液abcd全部考点：二氧化硫的化学性质分析：根据so2和co2性质的差异可知，二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分so2和co2气体解答：解：so2和co2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别so2和co2；so2具有氧化性，能将h2s溶液氧化生成单质（有黄色沉淀生成），而co2没有此性质，所以能利用h2s溶液区别so2和co2；so2也具有还原性，能被kmno4酸性溶液氧化（溶液褪色），而co2没有此性质，所以能利用kmno4酸性溶液区别so2和co2；so2也具有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而co2没有此性质，所以能利用氯水区别so2和co2；so2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而co2没有此性质，所以能利用品红溶液区别so2和co2；所以能够区别so2和co2气体的溶液有：，故选c点评：本题考查酸性氧化物的鉴别，为高频考点，把握二氧化硫的还原性、漂白性为解答的关键，注意二者性质的差异，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8（6分）（2011秋中山期末）将cu片放入0.1 mol/l fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，则cu2+与fe3+的物质的量之比为（）a3：2b3：5c4：3d3：4考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：本题是化学方程式计算的问题，因此首先正确书写出化学方程式2fe3+cucu2+2fe2+，找到题干中的已知条件，将条件和化学方程式联系起来，从而找到解决问题结合点，fecl3溶液的浓度为0.1 mol/l，一定时间后，取出cu，溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，说明原溶液中的fe3+并没有完全反应，根据常规的计算方法，设取出cu后溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=2：3=k，c（fe3+）=2kmol/l，c（fe2+）=3kmol/l，溶液的体积为vl，原溶液中n（fe3+）=0.1 mol/lvl=0.1vmol，取出cu后，n（fe3+）1=2kmol/lvl=2kvmol，n（fe2+）=3kmol/lvl=3kvmol，根据化学方程式列方程n（fe3+）=n（fe3+）1+n（fe2+）一元一次方程，解出k值，进一步求出反应后溶液中的n（fe3+）1、n（cu2+ ），从而得出答案解答：解：设原溶液的体积为vl，设取出cu后溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=2：3=k，则有：c（fe3+）=2kmol/l，c（fe2+）=3kmol/l，原溶液中n（fe3+）=0.1 mol/lvl=0.1vmol，取出cu后，n（fe3+）1=2kmol/lvl=2kvmol，n（fe2+）=3kmol/lvl=3kvmol，根据化学方程式列方程：2fe3+cucu2+2fe2+、n（fe3+）=n（fe3+）1+n（fe2+），0.1vmol=2kvmol+3kvmol，一元一次方程得：k=0.02vmol，则反应后溶液中n（fe3+）1=0.04vmol，反应前n（fe3+）=0.1vmol，再根据方程式求得n（cu2+ ）=0.03vmol，所以n（cu2+）：n（fe3+）1=0.03vmol：0.04vmol=3：4，故选d点评：本题既考查了化学方程式的有关计算，同事又考查了fe3+的强氧化性，解题的关键是正确书写出化学反应方式9（6分）（2012秋济南期末）24ml浓度为0.05moll1 na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02moll1的k2x2o7溶液完全反应，已知na2so3可被k2x2o7氧化为na2so4，则元素x在还原产物中的化合价为下列的（）a+2 价b+3 价c+4价d+5价考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：na2so3被氧化为na2so4，s元素化合价由+4价升高为+6价；k2x2o7中x元素发生还原反应，令x元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值解答：解：令x元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24103l0.05mol/l（64）=20103l0.02mol/l2（6a）解得a=+3故选b点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用10（6分）（2014吴中区校级学业考试）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no 的混合气体，这些气体与1.68lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/l naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是（）a60mlb45mlc30mld15ml考点：硝酸的化学性质专题：守恒法；氮族元素分析：根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 cu（no3）2，再根据 cu（no3）2与naoh 反应的关系，求出naoh 的物质的量，最终求出naoh溶液的体积解答：解：完全生成hno3，则整个过程中hno3 反应前后没有变化，即cu失去的电子都被o2得到了 根据得失电子守恒：n（cu）2=n（o2）4 n（cu）2= mol4 n（cu）=0.15mol 所以 cu（no3）2 为0.15mol 根据 cu2+2oh 0.15mol n（oh） 则naoh 为 0.15mol2=0.3 mol 则naoh 体积v=0.06l，即 60 ml，故选a点评：本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则能起到事倍功半二、非选择题（共7个小题，共80分）11（9分）（2013秋秀英区校级期末）（1）鉴别kcl溶液和k2co3的试剂是盐酸，离子方程式为co32+2h+=co2+h2o（2）除去混入nacl溶液中少量nahco3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为hco3+h+=co2+h2o（3）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用加热方法，化学方程式为2nahcona2co3+co2+h2o考点：物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：实验题分析：（1）根据kcl不能和盐酸反应而和k2co3能与盐酸反应；（2）根据nacl不能和盐酸反应而和k2co3能与盐酸反应；（3）根据na2co3加热不分解，nahco3加热分解；解答：解：（1）因kcl不能和盐酸反应，k2co3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，所以鉴别kcl溶液和k2co3的试剂是盐酸，故答案为：盐酸；co32+2h+=co2+h2o；（2）因nacl不能和盐酸反应，nahco3能与盐酸反应反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠又溶于水，所以可用盐酸除去混入nacl溶液中少量nahco3杂质，故答案为：盐酸；hco3+h+=co2+h2o；（3）因na2co3加热不分解，nahco3加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以可用加热的方法除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质，故答案为：加热；2nahco3na2co3+co2+h2o；点评：关于物质的分离和提纯，除了要掌握除杂和分离的原则，还要分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法12（11分）（2013秋岳麓区校级期中）某些物质的转化关系如图所示（不是所有的产物都标出）已知：若用两根玻璃棒分别蘸取a的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成；甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体；乙为一种金属单质，常温下，它在浓硝酸钝化；d、f溶液均呈碱性（1）a属于ba、电解质 b、非电解质（2）请写出c、g的化学式：cno ghno3（3）请写出b与甲反应的化学方程式2na2o2+2h2o4naoh+o2，该反应中的氧化剂是na2o2（填化学式），还原剂是na2o2（填化学式）；（4）请写出d溶液与乙反应的化学方程式2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2考点：无机物的推断分析：由若用两根玻璃棒分别蘸取a的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成，应为hcl和nh3的反应生成nh4cl，则a为nh3；由甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体，则甲为na2o2；a与氧气反应生成b与c，而b能与甲反应，c能与氧气，则b为h2o，c为no，故e为no2，g为hno3，水与na2o2反应生成d为naoh，金属单质乙能与naoh反应的，常温下，它在浓硝酸钝化，则乙为al，f溶液呈碱性，则f为naalo2，据此解答解答：解：由若用两根玻璃棒分别蘸取a的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成，应为hcl和nh3的反应生成nh4cl，则a为nh3；由甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体，则甲为na2o2；a与氧气反应生成b与c，而b能与甲反应，c能与氧气，则b为h2o，c为no，故e为no2，g为hno3，水与na2o2反应生成d为naoh，金属单质乙能与naoh反应的，常温下，它在浓硝酸钝化，则乙为al，f溶液呈碱性，则f为naalo2，（1）a为nh3，不能自身电离出离子，属于非电解质，故选：b；（2）由上述分析可知，c为no，g为hno3，故答案为：no；hno3；（3）b与甲反应的化学方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2，反应中只有过氧化钠中o元素化合价变化，该反应中的氧化剂是：na2o2，还原剂是：na2o2，故答案为：2na2o2+2h2o4naoh+o2；na2o2；na2o2；（4）d溶液与乙反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，故答案为：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，物质的颜色以及反应现象为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质13（12分）（2012秋安徽期末）甲乙丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是bda氨气难溶于水 b氨气极易溶于水 c氨气密度比空气大d氨气密度比空气小 e氨气密度比水大 f氨气密度比水小（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是2nh3+h2so4=（nh4）2so4（用化学方程式表示）（4）检验氨气是否收集满的方法是ca闻到有氨气逸出b棉花被气体冲出c用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝d用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙、”“丙”）考点：常见气体制备原理及装置选择；氨的制取和性质专题：实验题分析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；（2）根据氨气的溶解性和密度选择收集氨气的方法；（3）氨气能与硫酸反应而被硫酸吸收；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成nh3h2o，电离子出oh离子，溶液呈碱性；（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可以用碱石灰除杂解答：解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故选：bd；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，反应方程式为：2nh3+h2so4=（nh4）2so4，故答案为：2nh3+h2so4=（nh4）2so4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成nh3h2o，电离子出