湖南省长沙市麓山国际实验学校九年级化学下学期第一次月考试题(1).doc

2013-2014九年级化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 cu-64 zn-65 s-32一、选择题：（每空3分，共45分）1下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是 （ ）a绳锯木断 b铁丝生锈 c花香四溢 d烟消云散2下列实验现象描述正确的是 （ ）a铁丝插入硫酸铜溶液，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由浅绿色变成蓝色b电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多c一氧化碳通入灼热氧化铜，黑色粉末变红色，且产生二氧化碳d硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体3下列实验操作中，正确的是 ( ) 4下列清洗方法中有乳化现象的是 （ ）a用自来水洗手 b用汽油清洗油污 c用洗涤剂清洗餐具 d用氢氧化钠溶液去油污5下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是 （ ）a生石灰 b氯化钠 c浓硫酸 d浓盐酸6竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(c6h10o5)n。下列说法错误的是 （ ）a竹炭可用于净化室内空气 b竹炭纤维属于有机化合物c每个(c6h10o5)n分子中含有6n个碳原子d竹炭纤维中c、h、o三种元素的质量比为61057如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是 （ ）8物质的性质决定其用途。下列性质与用途的关系说法不合理的是 （ ）a稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于去除铁锈b无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，可用无色酚酞证明溶液是否为碱性还是酸性cco具有还原性，故工业上用于将金属氧化物还原来冶炼金属d钨的熔点高且能导电，可用于制作白炽灯丝9生活中处处体现化学知识的应用。下列化学知识运用错误的是 （ ） a用活性炭可除去冰箱异味 b图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火 c铝壶表面产生氧化膜后不漂亮了，要常用钢丝球擦洗 d被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈10锰（mn）和镍（ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则mn 、ni 、cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（ ）amn cu ni bni mn cuccu ni mn dmn ni cu11甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）a甲物质的溶解度为20gbt1时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液c将t1时乙物质的饱和溶液升温t2，变成不饱和溶液dt2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙12下列物质能使紫色石蕊变蓝的是 （ ） a食盐水 b糖水 c石灰水 d水13下列反应中属于置换反应的是 a3fe2o2 fe3o4 b2h2o2 2h2oo2cfeh2so4=feso4h2 dnaohhcl=naclh2o 14下列有关微粒结构的推理，结论正确的是 ( )a原子中质子数等于电子数，离子是带电荷的原子，所以离子中质子数等于电子数 b元素的化学性质主要由最外层电子数决定，镁原子和氦原子最外层均2个电子，所以化学性质相似 c化学变化产生了新物质，故在化学变化中，原子和分子都会变化。 d元素的种类由质子数决定，钠原子和氯原子中质子数分别为11和17，所以属于不同元素 15下列鉴别物质的方法中，不正确的是 ( )待鉴别物质鉴别方法或试剂现象结论aco和co2分别滴入少量澄清石灰水，振荡石灰水浑浊的是co2bnh4no3与nacl分别取样溶于水中温度降低的是nh4no3c黄金与黄铜（铜锌合金）分别灼热表面变黑的是黄铜dcaco3粉末与na2co3粉末分别加入稀盐酸产生无色气体的是caco3粉末二、填空题：（每空2分，化学方程式每个3分，共20分）16.铝元素在地壳中的含量很高，铝的用途很广泛。根据所学知识回答： （1）写出氢氧化铝的化学式 ； （2）明矾是一种净水剂，其化学式为kal(so4)212h2o ，其中铝元素化合价为 ； （3）生活中常用铝线作导线，是利用其 ； （4）在生活中，我们发现，新铝壶使用一段时间即失去了外表的金属光泽，但这样可以使铝壶受到保护作用从而延长使用寿命。请用化学方程式解释新铝壶变暗的原因 17、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）“生命吸管”（如下图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤作用。（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的nacl溶液来选种。现将500kg25%的nacl溶液稀释为12.5%的nacl溶液，需要加水的质量为_kg。18、农药波尔多液的其中一种成分是硫酸铜溶液，不能用铁制容器盛装，原因是（用化学方程式表示）： 。该反应说明铁的活泼性比铜的活泼性 。（填“强”或“弱”）19、右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述） 。三、简答题：（化学方程式每个3分，共11分）20.生铁和钢都是铁和 的合金。将一生锈的铁钉置于足量稀盐酸中，开始观察到铁锈溶解，溶液由无色变黄色，发生这一变化的化学方程式为 ，后来逐渐发现又产生一些气泡，该气泡是 （写化学式）。21.a、b、c、d、e 都是初中化学常见的物质，其中d是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如右图所示，反应条件均已略去。（6分）（1）图中e 的化学式是_；（2）若a 是化合物，反应a + bc + d 的化学方程式是_ _ _。（3）若a是单质，则a可能的化学式为 ，该反应属于 反应。四、实验探究题：（每空1分，化学方程式每个3分，共18分）22.实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题。(1)a 装置中发生反应的化学方程式是_ _。(2)根据a 装置的适用条件改进后得到b装置，其中仪器c 的名称是 。(3)从上述装置中选出一套装置用于收集干燥的氢气，如果选择的干燥装置为e，则e中应该盛放 ，所选择的收集装置对应的编号是_。(4)e 装置从a、b 中某一个接口进气，可以代替c、d 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。现用b、e装置来制取并收集氧气，制取氧气装置b中发生反应的化学方程式为 ，选择e装置收集氧气，则b装置应该连接e 装置的_口(选填“a”或“b”)。23某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有h+），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_ 现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有h+）；溶质中有氯化氢。乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_反应的化学方程式是：_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：_【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_（填化学式），经_、蒸发等操作后即可完成。五、计算题：（共6分）24如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（nahco3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应。反应的化学方程式为nahco3+hcl=nacl+h2o+co2），共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：（1）10片药品反应共生成气体的质量为 g。（2）药品中碳酸氢钠的质量分数。.参考答案一、选择题：（每空3分，共45分）题号123456789101112131415选项bdbcbdabccdccdd二、填空题：（每空2分，化学方程式每个3分，共20分）16（1）al(oh)3 （2）+3 （3）导电性 （4）4al + 3o2 = 2al2o317（1）吸附 （2）50018fe + cuso4 = cu + feso4 强19（2分）naoh+hcl=nacl+ h2o（或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水三、简答题：（每空1分，化学方程式每个3分，共11分）20c（或碳） fe2o3+6 hcl = 2fecl3+3h2o h2 21(1)o2 (2) co+cuocu+co2 (3)h2或c 置换 四、实验探究题：（每空1分，化学方程式每个3分，共18分）22（1）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 （2）锥形瓶 （3）浓硫酸 d （4）2h2o2 2h2o+o2 a23紫色石蕊试液 锌粒逐渐溶解，