湖南省长浏宁三（市）高三化学仿真模拟考试试题（含解析）.doc

湖南省长浏宁三（市）2015届高三化学仿真模拟考试试题（含解析）7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是a绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。b“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的so2所致。c铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。d华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。【答案】c【解析】试题分析：a、绿色化学要求从源头上减少污染物及有毒、有害物质的使用，即绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故a正确；b、二氧化硫具有漂白性，则“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的so2所致，对人体有害，故b正确；c、铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀，fe为负极，腐蚀速率大于化学腐蚀，故c错误；d、光导纤维是利用光的反射原理传输信息，二氧化硅可将光全反射，则光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅，故d正确；故选c。考点：考查了二氧化硫的漂白性、绿色化学、电化学腐蚀及光导纤维等相关知识。8在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是ad点对应的溶液中大量存在：na、k、clo-、clbb点对应的溶液中大量存在：fe2+、ba2、k+、no3-cc点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、al3+da点对应的溶液中大量存在：co32-、na、cl、so42-【答案】a【解析】试题分析：a、d点温度高于25，c（oh-）c（h+），溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故a正确；b、b点为25，c（oh-）c（h+），溶液显酸性，fe2+、h+、no3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；c、d点温度高于25，c（oh-）=c（h+），溶液显中性，不能存在大量的al3+，故c错误；d、a点为25，c（oh-）=c（h+），溶液显中性，不能大量存在co32-，故d错误；故选a。考点：考查了离子共存的相关知识。9用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项abcd装置有机层水层石灰石稀盐酸弹簧夹有孔塑料板 coohnahco3溶液cl2目的蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层制取少量co2气体除去cl2中含有的少量hcl【答案】c【解析】试题分析：a、nh4cl在加热条件下易分解，如制备氯化铵晶体，不能直接蒸干，故a错误；b、ccl4密度比水大，有机层在下层，故b错误；c、盐酸易挥发，生成的co2中含有hcl和水，可制得少量的co2气体，故c正确；d、cl2和hcl都与naoh反应，应通过饱和食盐水分离，故d错误；故选c。考点：考查了物质的分离、提纯以及制备等实验操作的相关知识。10现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是afecl3bkcl ccacl2d licl【答案】d【解析】试题分析：假设氯化镁中不含杂质，则3.8g可生成agcl 5.74g，现生成agcl 12.4 g，说明杂质是含氯量大于mgcl2中含氯量的物质，氯化镁中cl的含量为。a、氯化铁中cl的含量为，小于氯化镁中cl的含量，故a错误；b、氯化钾中cl的含量为，小于氯化镁中cl的含量，故b错误；c、氯化钙中cl的含量为，小于氯化镁中cl的含量，故c错误d、氯化锂中cl的含量为=，大于氯化镁中cl的含量，故d正确；故选d。考点：考查了混合物的计算的相关知识。11已知agcl的溶解度为1510-4g ， agbr的溶解度为8410-6g ，如果将agcl和 agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，发生反应的结果为a只有agbr沉淀生成 bagcl和agbr沉淀等量生成cagcl沉淀多于agbr沉淀 dagcl沉淀少于agbr沉淀【答案】c【解析】试题分析：在agcl和agbr两饱和溶液中，前者c（ag+）大于后者c（ag+），c（cl-）c（br-），当将agcl、agbr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的agbr沉淀，与此同时，溶液中n（cl-）比原来agcl饱和溶液中大，当加入足量的浓agno3溶液时，agbr沉淀有所增多，但agcl沉淀增加更多，故选c。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡的相关知识。12某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是a该有机物的分子式为c11h12o2b1 mol该物质最多能与4 mol h2发生加成反应c该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀d该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应【答案】c【解析】试题分析：a、由有机物结构简式可知分子式为c11h12o2，故a正确；b、分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，则1mol该物质最多能与4mol h2发生加成反应，故b正确；c、分子中不含醛基，与新制氢氧化铜浊液不能发生氧化还原反应，故c错误；d、分子中含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，故d正确；故选c。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。13高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（ni）、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示。下列推断合理的是a铁是阳极，电极反应为fe6e-+4h2o=feo42-+ 8h+b电解时电子的流动方向为：负极ni电极溶液fe电极正极c若隔膜为阴离子交换膜，则oh-自右向左移动d电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较ph降低（假设电解前后体积变化忽略不计）【答案】d【解析】试题分析：a、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为fe-6e-+8oh-feo42-+4h2o，故a错误；b、电解过程中电子流向负极流向ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过fe电极回到正极，故b错误；c、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故c错误；d、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液ph减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液ph增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应fe-6e-+8oh-feo42-+4h2o，阴极氢氧根离子增大，电极反应2h+2e-=h2，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液ph降低，故d正确；故选d。考点：考查了电解原理的相关知识。26（14分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分k值。反应大气固氮n2 (g)+o2 (g)2no(g) 工业固氮n2 (g)+3h2 (g)2nh3(g)温度/27200025400450k3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定n2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“a”或“b”）；比较1、2的大小关系_。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如c所示，阴极的电极反应式是 。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2n2(g)+6h2o(1)4nh3(g)+3o2(g)，则其反应热h_。（已知：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h92.4kjmol1 2h2(g) +o2(g)2h2o(l) h571.6kjmol1 ）【答案】（14分）（1）吸热k值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适；（2）a ；21；（3）n2+6e-+6h+=2nh3；（4）+1530 kjmol1【解析】试题分析：（1）由表格数据可知，温度越高，k越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；由表格数据可知，2000时，k=0.1，k值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为：k值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适；故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图a正确，b错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，2的转化率大，则2大；故答案为：a；21；（3）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：n2+6e-+6h+=2nh3，故答案为：n2+6e-+6h+=2nh3；（4）已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-92.4kjmol-1，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=-571.6kjmol-1，由盖斯定律：2-3得2n2（g）+6h2o（l）4nh3（g）+3o2（g），h=（-92.4kjmol-1）2-（-571.6kjmol-1）3=+1530 kjmol-1；故答案为：+1530 kjmol-1考点：考查了平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等相关知识。27（15分）某废金属屑中主要成分为cu、fe、al，还含有少量的铜锈、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(cuso45h2o)、无水alcl3和铁红的过程如下图所示：请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂a，生成气体1的反应的离子方程式是_。（2）溶液2中含有的金属阳离子是_；气体2的成分是_。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是_。（4）利用固体2制取cuso4溶液有多种方法。在固体2中加入浓h2so4并加热，使固体2全部溶解得cuso4溶液，反应的化学方程式是_。在固体2中加入稀h2so4后，通入o2并加热，使固体2全部溶解得cuso4溶液，反应的离子方程式是_。（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂c，理由是_（6）直接加热alcl36h2o不能得到无水alcl3。socl2为无色液体，极易与水反应生成hcl和一种具有漂白性的气体。alcl36h2o与socl2混合加热制取无水alcl3，反应的化学方程式是_。【答案】（15分）（1）2al2oh2h2o=2alo3h2（2）fe2；co2和h2（3）4fe28oho22h2o=4fe(oh)3（4）cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o2cu4ho22cu22h2o（5）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂a中的阳离子(如na等)，而不是纯净的alcl3溶液（6）alcl36h2o6socl2alcl312hcl6so2考点：考查了元素化合物的性质及实验的相关知识。28（14分）钛铁矿的主要成分为fetio3（可表示为feotio2），含有少量mgo、cao、sio2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂li4ti5o12和磷酸亚铁锂lifepo4）的工业流程如下图所示：已知：fetio3与盐酸反应的离子方程式为：fetio3+4h+4cl= fe2+ tiocl42+2h2o（1）化合物fetio3中铁元素的化合价是_。（2）滤渣a的成分是_。（3）滤液b中tiocl42和水反应转化生成tio2的离子方程式是_ 。（4）反应中固体tio2转化成（nh4）2ti5o15 溶液时，ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，ti元素浸出率下降的原因_ 。（5）反应的化学方程式是 。（6）由滤液d制备lifepo4的过程中，所需17%双氧水与h2c2o4的质量比是_。（7）若采用钛酸锂（li4ti5o12）和磷酸亚铁锂（lifepo4）作电极组成电池，其工作原理为：li4ti5o12 + 3lifepo4 li7ti5o12 + 3fepo4 该电池充电时阳极反应式是： 。【答案】（14分）（1）+2；（2）sio2；（3）tiocl42+ h2otio2 + 2h+ + 4cl（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （5）（nh4）2ti5o15 + 2 lioh li2ti5o15 + 2nh3h2o（或2nh3+2h2o）（6）20/9；（7）lifepo4 efepo4 + li+考点：考查了化合价判断、离子方程式书写、电极方程式书写、化学计算等相关知识。36【化学选修2：化学与技术】（15分）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ （可多选） a橡胶的硫化b表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成c铅蓄电池的生产d过磷酸钙的制备（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_ （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 （3）如果进入接触室的混合气（含so2体积分数为7、o2为11、n2为82）中so2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，so2催化氧化反应的条件选择常压和450 ，而没有选择so2转化率更高的b或c点对应的反应条件，其原因分别是_ ； 。（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50；为提高so2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。假设接触室中so2的转化率为95，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分数按0.2计），（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。【答案】（15分）（1）b、c、d；（2）热交换器；增加so3与浓硫酸的接触面，有利于so3的吸收；（3）不选b点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；so2的转化率在1个大气压下已是97%左右，再提高压强，so2的转化率提高的余地很小；不选c点，因为温度越低，so2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450时，催化剂的催化效率最高；（4）1.2；0.004；（5）用氨水吸收 ； 考点：考查了工业制取硫酸的相关知识。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表:元素相关信息a原子核外l层电子数是k层的2倍b其一种单质被称为地球生物的“保护伞”c元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的d基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2)e可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体请回答下列问题:（1）c在元素周期表中位于第周期、第族；d的基态原子核外电子排布式是 。（2）b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示，下同)，b、d的简单氢化物中稳定性较大的是。（3）b的常见单质和c的单质按物质的量比12反应生成的化合物中化学键的类型为；该化合物属于晶体。（4）e形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是。（5）已知:2ab(g)+b2(g)=2ab2(g) h=-566.0 kjmol-1，d(s)+b2(g)=db2(g)h=-296.0 kjmol-1，处理含ab、db2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质d，请写出此反应的热化学方程式:。【答案】（15分）（1）3；a；1s22s22p63s23p4；（2）r(s2-)r(o2-)r(na+)h2o（3）离子键和非极性共价键离子；（4）8al+3fe3o49fe+4al2o3（5）2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2(g) h=-270.0 kjmol-1【解析】试题分析：a元素原子核外l层电子数是k层的2倍，则l层有4个电子，故a为碳元素；b元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故b为氧元素；c元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的，故c为na元素；d元素基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2），由于n=2，故d为s元素；e元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故e为fe元素（1）c为na元素，处于周期表中第三周期ia族，d为硫元素，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，故答案为：三、ia；1s22s22p63s23p4；（2）b、c、d的简单离子分别为o2-、na+、s2-，电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为：s2-o2-na+，由于非金属性os，故气态氢化物中稳定性h2oh2s，故答案为：s2-o2-na+；h2o；（3）b、c的单质按物质的量比1：2形成的化合物为na2o2，含有离子键、共价键，属于离子晶体，故答案为：离子键、共价键；离子；（4）e的黑色磁性晶体为fe3o4，发生铝热反应的化学方程式是：3fe3o4+8al9fe+4al2o3，故答案为：3fe3o4+8al9fe+4al2o3（5）处理含co、so2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质s已知：、2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566.0kjmol-1，、s（s）+o2（g）=so2（g）h=-296.0kjmol-1，由盖斯定律，-得2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h=（-566.0kjmol-1）-（-296.0kjmol-1）=-270kjmol-1，故答案为：2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h=-270kjmol-1考点：考查了结构性质位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、热化学方程式书写的相关知识。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下： 已知：同一碳原子连有两个双键结构不稳定。试根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出a的结构简式 ，c的结构简式 。（2）对应的反应条件是 ，反应的反应类型是 。（3）写出b转化为柠檬醛的化学方程式 。（4）根据反应的反应机理写出ch3cho与足量的hcho反应产物的结构简式： 。（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。（6）紫罗兰酮、紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。 含有一个苯环；属于醇类且不能发生催化氧化反应；核磁共振氢谱显示有5个峰【答案】（15分）（1）； ；（2）naoh的水溶液，加热；消去反应； （3）；（4）；（5）向盛有少量的ccl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。）（6）2；【解析】试题分析：（1）异戊二烯与hc