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文档简介

缓冲溶液的配制与pH值的测定一 实验目的 1 了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质 2 掌握溶液配制的基本实验方法 学习pH计的使用方法 1 二 实验原理 1 基本概念 在一定程度上能抵抗外加少量酸 碱或稀释 而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用 具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液 2 2 缓冲溶液组成及计算公式 缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的 例如弱酸和弱酸盐 或弱碱和弱碱盐 如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 例如HAc NaAc 组成 则 3 3 缓冲溶液性质 a 抗酸 碱 抗稀释作用 因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分 所以加入少量强酸或强碱 其pH值基本上是不变的 稀释缓冲溶液时 酸和碱的浓度比值不改变 适当稀释不影响其pH值 4 b 缓冲容量 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度 缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关 缓冲组分浓度越大 缓冲容量越大 缓冲组分比值为时 缓冲容量最大 5 三 实验仪器与试剂仪器 pHS 3C酸度计 试管 量筒 100mL 10mL 烧杯 100mL 50mL 吸量管 10mL 等 试剂 HAc 0 1mol L 1 1mol L 1 NaAc 0 1mol L 1 1mol L 1 NaH2PO4 0 1mol L 1 Na2HPO4 0 1mol L 1 NH3 H2O 0 1mol L 1 NH4Cl 0 1mol L 1 6 HCl 0 1mol L 1 NaOH 0 1mol L 1 1mol L 1 pH 4的HCl pH 10的NaOH pH 4 00标准缓冲溶液 pH 9 18标准缓冲溶液 甲基红溶液 广泛pH试纸 精密pH试纸 吸水纸等 7 四 实验步骤 缓冲溶液的配制与pH值的测定依表1进行实验 并将实验数据记录 溶液留作后面实验用 缓冲溶液的性质根据表2进行实验 并将实验结果记录在表中 8 2020 1 8 9 表1缓冲溶液的配制与pH值的测定 10 表2缓冲溶液的性质 11 缓冲溶液的缓冲容量 缓冲容量与缓冲组分浓度的关系 HAc和NaAc各3mL HAc和NaAc各3mL 浓度均为0 1mol L 1 精密pH试纸 两滴甲基红溶液 滴加NaOH至黄色 甲基红在pH6 3时呈黄色 记录两试管的NaOH滴数 浓度均为1mol L 1 12 NaH2PO4和Na2HPO4各10mL 1 8mL0 1mol L 1NaOH 精密pH试纸 说明哪一试管中缓冲溶液的缓冲容量大 缓冲容量与缓冲组分比值的关系 2mLNaH2PO4和18mLNa2HPO4 13 五 注意事项 实验室安全问题 缓冲溶液的配制要注意精确度 了解pH计的正确使用方法 注意电极的保护 14 六 思考题 1 为什么缓冲溶液具有缓冲作用 2 NaHCO3溶液是否具有缓
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