黑龙江省牡丹江一中高二化学上学期9月月考试题（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题3分，共54分）1下列反应过程中，h0且s0的是（）acaco3（s）cao（s）+co2（g）bnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）c4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）dh2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+2h2o（l）2下列说法正确的是（）a放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少c自发反应在恰当条件下才能实现d自发反应在任何条件下都能实现3一定温度下，可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g） 达到平衡状态标志的是（）aa、b、c的分子数之比为1：3：2b单位时间内生成amol n2，同时生成amolnh3c每断裂1molnn，同时断裂3molhhd每生成1mol nn，同时生成6molnh4汽车尾气净化中的一个反应如下：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h=746.8kjmol1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）abcd5在2升的密闭容器中，发生以下反应：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g）若最初加入的a和b都是4mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12mol/（ls），则10秒钟时，容器中b的物质的量是（）a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol6某温度下，反应2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常数k1=25，在同一温度下，反应so3（g）so2（g）+o2（g）的平衡常数k2的值为（）a50b5c0.2d0.017在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol a和2mol b，发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0.2min后，反应达到平衡，生成c为1.6mol则下列分析正确的是（）a若反应开始时容器体积为2l，则v（c）=0.4mol/（lmin）b若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（c）1.6molc若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，b的转化率不变d若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加8对于平衡体系ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）h0下列结论中错误的是（）a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为m：nc若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2ad若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小9溴水中存在着如下的平衡：br2+h2ohbr+hbro，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是（）a通入乙烯气体b通入so2气体c加入naf晶体d加入nai晶体10在容积固定不变的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=“92.4“kjmol1，下列结论正确的是（）a该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kjb达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动c降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大d若达到平衡时n2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%11向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应：so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示则正确的结论是（）a逆反应速率：a点大于点cb反应物浓度：a点小于点bc反应在c点时so2的转化率最大d反应物的总能量低于生成物的总能量12将1mol co和2mol h2充入一容积为1l的密闭容器中，分别在250、t下发生 反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），h=a kj/mol，如图下列分析中正确的是（）a250时，010minh2 反应速率为 0.015 mol/（lmin）b平衡时co的转化率：t时小于250时c其他条件不变，若减小容积体积，co体积分数增大da0，平衡常数k：t时大于25013某密闭容器中存在2no+o22no2反应，平衡时no的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）a该反应的正反应是吸热反应b若温度为t1、t3时的平衡常数分别为k1、k3，则k1k3ct1时，当反应处于d点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率d如果缩小容器体积，则平衡时表示no转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方14在恒温、恒容下，有反应2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g），现从两条途径分别建立平衡途径：a、b的起始浓度均为2moll1；途径：c、d的起始浓度分别为2moll1和6moll1以下叙述正确的是（）a达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率b达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强c两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同d两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同15下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应h0b是在平衡体系的溶液中溶入少量kcl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象c是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，b是使用催化剂时的曲线d是一定条件下，向含有一定量a的恒容密闭容器中逐渐加入b，达平衡时a的转化率的图象16t k时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol cocl2，反应cocl2（g）cl2（g）+co（g），经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表：t/s02468n（cl2）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）a反应在前2 s 的平均速率v（co）=0.080moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（cl2）=“0.11“moll1，则反应的h0ct k时起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，达到平衡前v正v逆dt k时起始向容器中充入1.0 mol cl2和0.9 mol co，达到平衡时，cl2的转化率小于80%17n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0 t1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（n2o5）mol/l5.003.522.502.50下列说法不正确的是（）a500s内n2o5分解速率为2.96103 mol/（ls）bt1温度下的平衡常数为k1=125，1000s时转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1000s时测得n2o5（g）浓度为2.98 mol/l，则t1t2dt1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若k1k3，则t1t318活性炭可处理大气污染物no在2l密闭容器中加入no和活性炭（无杂质），反应方程式为no+ce+f（未配平）当温度为t时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭noef初始时（mol）2.0500.20000平衡时（mol）2.0000.1000.0500.050则下列说法正确的是（）a该反应的平衡常数为b增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间c容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态d达到平衡时，用e表示该反应的速率为0.01 moll1min1二、填空题（共46分）19合成氨工业的核心反应是：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=“q“kjmol1，能量变化如图所示，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）； e2e1（2）在500、2107 pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol n2和1.5mol h2，充分反应后，放出的热量 46.2kj（填“”、“”或“=”）（3）关于该反应的下列说法中，正确的是ah0，气体分子数目增多 bh0，气体分子数目减少ch0，气体分子数目增多 dh0，气体分子数目减少（4）将一定量的n2（g）和h2（g）放入1l密闭容器中，在500、2107 pa下达到平衡，测得n2为0.10mol，h2为0.30mol，nh3为0.10mol计算该条件下达到平衡时h2的转化率若升高温度，k值变化（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中h2的转化率，下列措施可行的（填字母）a向容器中按原比例再充入原料气 b向容器中再充入惰性气体c改变反应的催化剂 d分离出氨气20某实验小组对h2o2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的mno2分别加入盛有15ml 5%的h2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：mno2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关21某可逆反应在某体积为5l的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（a，b，c均为气体）（1）该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2分钟时，b的平均反应速率为（3）能说明该反应已达到平衡状态的是av（a）=2v（b） b容器内压强保持不变c2v逆（a）=v正（b） d容器内混合气体的密度保持不变（4）在密闭容器里，通入a mol a （g）、b mol b （g）、c molc（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是a降低温度 b加入催化剂 c增大容器体积22为了减缓过量zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：ah2obnacl溶液cna2co3溶液dnano3溶液ecuso4粉末你认为可行的是（填编号）23（22分）（2015秋牡丹江校级月考）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）温度250300350k2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式k=，h0（填“”、“”或“=”）要提高co的转化率，可以采取的措施是（填序号）a升温b加入催化剂c增加co的浓度d加入h2加压e加入惰性气体加压f分离出甲醇300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）ac（h2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡时c（h2）/c（ch3oh）减小某温度下，将2mol co和6mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（co）=0.2mol/l，则co的转化率为，此时的温度为以ch3oh表示该过程的反应速率v（ch3oh）=mol/（lmin）（2）下图表示在温度分别为t1、t2时，平衡体系中h2的体积分数随压强变化曲线，a、c两点的反应速率ac（填“”、“=”或“”，下同），a、c两点的化学平衡常数ac，由状态b到状态a，可采用的方法（填“升温”或“降温”）（3）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=a kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h=b kjmol1h2o（g）=h2o（l）h=c kjmol1则，ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=kjmol12015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分）1下列反应过程中，h0且s0的是（）acaco3（s）cao（s）+co2（g）bnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）c4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）dh2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+2h2o（l）【考点】焓变和熵变 【分析】一般来说，物质的分解反应为吸热反应，h0，应生成较多气体，物质的混乱度增大，s0，以此解答【解答】解：a反应为吸热反应，且固体生成气体，则h0，s0，故a正确；b反应为放热反应，气体生成固体，则h0，s0，故b错误；c反应为放热反应，且气体生成固体，则h0，s0，故c错误；d中和反应为放热反应，h0，故d错误故选a【点评】本题考查焓变与熵变，侧重于基础知识的考查，注意常见吸热反应和放热反应，把握物质的聚集状态与熵变的关系，题目难度不大2下列说法正确的是（）a放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少c自发反应在恰当条件下才能实现d自发反应在任何条件下都能实现【考点】焓变和熵变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】熵变和焓变与化学反应能否自发进行都有关系，但是都不是唯一决定因素，反应能否自发进行取决于g=hts值的大小，当g=hts0，反应才能自发进行，g=hts0，反应不能自发进行；自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现【解答】解：a反应能否自发进行，与吸热、放热无关，吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，故a错误；b反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，只有当g=hts0反应才能自发进行，只知道熵变不知道焓变和温度无法确定g的大小，故b错误；c自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故c正确；d有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，故d错误；故选：c【点评】本题考查了反应自发进行的判据，题目难度不大，抓住焓变和熵变的综合判据是解题的关键，注意自发反应只有在恰当的条件下才能发生3一定温度下，可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g） 达到平衡状态标志的是（）aa、b、c的分子数之比为1：3：2b单位时间内生成amol n2，同时生成amolnh3c每断裂1molnn，同时断裂3molhhd每生成1mol nn，同时生成6molnh【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论【解答】解：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） a平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故a、b、c的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故a错误；b单位时间内生成amol n2为逆反应，同时生成amolnh3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，故b错误；c每断裂1molnn是正反应，同时断裂3molhh也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故c错误；d 每生成1mol nn是逆反应，同时生成6molnh是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故d正确；故选d【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征4汽车尾气净化中的一个反应如下：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h=746.8kjmol1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）abcd【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡常数的含义 【分析】a、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，co的转化率降低c、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动d、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动【解答】解：a、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大no的物质的量，不影响平衡常数，故a正确；b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，co的转化率降低，故b错误；c、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故c错误；d、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，no的转化率降低，故d错误故选：a【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响5在2升的密闭容器中，发生以下反应：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g）若最初加入的a和b都是4mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12mol/（ls），则10秒钟时，容器中b的物质的量是（）a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（b），利用c=vt计算c（b），n（b）=c（b）v，b的起始物质的量减n（b）为10秒钟时容器中b的物质的量【解答】解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（b）=0.5v（a）=0.50.12mol/（ls）=0.06mol/（ls），所以c（b）=0.06mol/（ls）10s=0.6mol/l，所以n（b）=0.6mol/l2l=1.2mol，故10秒钟时容器中b的物质的量为4mol1.2mol=2.8mol故选b【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用6某温度下，反应2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常数k1=25，在同一温度下，反应so3（g）so2（g）+o2（g）的平衡常数k2的值为（）a50b5c0.2d0.01【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题；化学平衡计算【分析】反应2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常数k1=，在同一温度下，反应so3（g）so2（g）+o2（g）的平衡常数k2=，则k1=【解答】解：反应2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常数k1=，在同一温度下，反应so3（g）so2（g）+o2（g）的平衡常数k2=，则k1=25，故k2=0.2，故选：c【点评】本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数，注意化学平衡常数及其单位与方程式中化学计量数有关7在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol a和2mol b，发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0.2min后，反应达到平衡，生成c为1.6mol则下列分析正确的是（）a若反应开始时容器体积为2l，则v（c）=0.4mol/（lmin）b若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（c）1.6molc若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，b的转化率不变d若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用 【专题】化学平衡专题【分析】a、依据化学反应速率概念计算分析判断；b、在恒压绝热条件下反应，反应放热，平衡逆向进行，平衡后n（c）1.6mol；c、若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，平衡正向进行；d、恒温恒容条件反应过程中，压强减小【解答】解：a、由化学平衡三段式可知， 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.6 0.8 1.6平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6若反应开始时容器体积为2l，平衡后容器体积小于2l，则v（c）0.4mol/（lmin），故a错误；b、依据平衡计算，在恒压绝热条件下反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡后n（c）1.6mol，故b正确；c、若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，平衡正向进行，b的转化率增大，故c错误；d、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等8对于平衡体系ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）h0下列结论中错误的是（）a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为m：nc若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2ad若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小【考点】化学平衡的计算 【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】a、将容器的体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，此时a的浓度变为原来的2倍，现在a的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成a的方向移动了；b、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；c、对于反应前气体体积不变，混合气体总的物质的量不变d、对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会影响平衡移动【解答】解：a、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时a的浓度变为原来的2倍，现在a的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成a的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+np+q，故a正确；b、反应开始时，a、b的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，a、b的转化率相等，故b正确；c、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的b，平衡向正反应移动，由于m+n=p+q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，故c正确；d、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，平衡不移动，总体积变为原来的，故d错误故选：d【点评】本题考查学生化学平衡移动，难度中等，注意对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不引起平衡移动只有改变压强的实质是引起浓度变化9溴水中存在着如下的平衡：br2+h2ohbr+hbro，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是（）a通入乙烯气体b通入so2气体c加入naf晶体d加入nai晶体【考点】化学平衡的影响因素；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【专题】化学平衡专题；卤族元素【分析】若要使溴水的颜色变浅，可以通过改变条件使化学平衡向正反应方向移动，也可能加入能和溴发生反应的某些物质，结合溴的性质分析解答【解答】解：a乙烯气体与溴水发生加成反应，所以使溴水颜色变浅，故a不选；b通入二氧化硫，溴具有强氧化性，在水溶液溴能氧化二氧化硫生成硫酸，自身被还原生成氢溴酸，所以能使溴水颜色变浅，故b不选；c加入氟化钠晶体，氢溴酸的酸性大于氢氟酸，所以氢溴酸和氟化钠反应，促进平衡向正反应方向移动，所以能使溴水颜色变浅，故c不选；d加入nai晶体，与溴水发生置换反应生成紫色的碘颜色变深，故选d；故选d【点评】本题考查了氧化还原反应、化学平衡移动，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是b，注意二氧化硫能和溴发生氧化还原反应而使化学平衡移动，为易错点10在容积固定不变的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=“92.4“kjmol1，下列结论正确的是（）a该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kjb达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动c降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大d若达到平衡时n2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%【考点】化学平衡的影响因素 【分析】a反应为可逆反应，不能完全转化；b容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；c该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，k只与温度有关；d平衡时n2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算【解答】解：a反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol n2和3mol h2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4kj，故a错误；b容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故b错误；c该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，k增大，而k只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数k不变，故c错误；d平衡时n2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的100%=90%，故d正确；故选d【点评】本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项c为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大11向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应：so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示则正确的结论是（）a逆反应速率：a点大于点cb反应物浓度：a点小于点bc反应在c点时so2的转化率最大d反应物的总能量低于生成物的总能量【考点】化学反应速率变化曲线及其应用 【分析】向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，由a到c变化过程中，正反应速率增大，反应过程中反应物浓度减小，正反应速率应该减小，实质上反应速率增大，且该容器是绝热恒容容器，应该是温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，则该反应的正反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率增大，c点反应速率最大；c点后反应速率降低，说明温度变化影响大于浓度变化影响导致反应速率降低，据此分析解答【解答】解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，a反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c温度较a时高，则逆反应速率：a点小于点c，故a错误；b反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故b错误；cc点之后正反应速率下降，是因为逆反应占据优势，吸热导致温度下降造成的，所以在c点时二氧化硫的转化率最高，故c正确；d正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故d错误；故选c【点评】本题考查图象分析，为高频考点，明确曲线变化趋势及其影响因素是解本题关键，注意题干中关键词“绝热、恒容”，说明反应过程中温度发生变化，为易错题12将1mol co和2mol h2充入一容积为1l的密闭容器中，分别在250、t下发生 反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），h=a kj/mol，如图下列分析中正确的是（）a250时，010minh2 反应速率为 0.015 mol/（lmin）b平衡时co的转化率：t时小于250时c其他条件不变，若减小容积体积，co体积分数增大da0，平衡常数k：t时大于250【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】依据先拐先平的判断方法可知t250，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，h0；a.010min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式求出氢气的变化量，再求速率；b已知该反应h0，而且t250，温度越低co的转化率越大；c其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移；dh0，升高温度，平衡逆向移动，k减小【解答】解：依据先拐先平的判断方法可知t250，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，h0；a.010min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol2=0.3mol，所以v（h2）=0.03mol/（lmin），故a错误；b已知该反应h0，而且t250，温度越低co的转化率越大，所以co的转化率：t时大于250时，故b错误；c其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，co的物质的量减少，co物质的量分数减小，所以co体积分数减小，故c错误；d由以上分析可知h0，即a0，即升高温度，平衡逆向移动，k减小，所以平衡常数k：t时大于250，故d正确；故选d【点评】本题考查物质的量随时间的变化图象，由明确图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大13某密闭容器中存在2no+o22no2反应，平衡时no的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）a该反应的正反应是吸热反应b若温度为t1、t3时的平衡常数分别为k1、k3，则k1k3ct1时，当反应处于d点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率d如果缩小容器体积，则平衡时表示no转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方【考点】转化率随温度、压强的变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】a根据图象知，升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动；b升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；ct1时，d点no转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动；d如果缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动【解答】解：a升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故a错误；b升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则k1k3，故b错误；ct1时，当反应处于d点，该反应没有达到平衡状态，no转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则该反应的正反应速率大于逆反应速率，故c错误；d缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，no的转化率增大，故平衡时表示no转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，故d正确，故选d【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握图象曲线的特点以及温度对平衡移动的影响14在恒温、恒容下，有反应2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g），现从两条途径分别建立平衡途径：a、b的起始浓度均为2moll1；途径：c、d的起始浓度分别为2moll1和6moll1以下叙述正确的是（）a达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率b达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强c两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同d两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同【考点】化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】由反应2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为a、b时，与物质的量比值相等，则达到相同平衡状态据此进行判断由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效【解答】解：反应2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为a、b时，与物质的量比值相等，a、途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故a错误；b、途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故b错误；c、两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故c正确；d、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故d错误；故选c【点评】本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理15下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应h0b是在平衡体系的溶液中溶入少量kcl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象c是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，b是使用催化剂时的曲线d是一定条件下，向含有一定量a的恒容密闭容器中逐渐加入b，达平衡时a的转化率的图象【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素 【分析】a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，反应达到平衡状态后，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向吸热反应方向移动；b是在平衡体系的溶液中溶入少量kcl晶体，kcl实质上不参加反应，不影响反应速率；c正催化剂能增大反应速率，缩短反应到达平衡时间；d是一定条件下，向含有一定量a的恒容密闭容器中逐渐加入b，随着b的物质的量增大，平衡正向移动【解答】解：a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，反应达到平衡状态后，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，则正反应h0，故a正确；b是在平衡体系的溶液中溶入少量kcl晶体，kcl实质上不参加反应，反应速率不变，则kcl不影响平衡移动，故b错误；c正催化剂能增大反应速率，缩短反应到达平衡时间，所以a是使用催化剂曲线，故c错误；d是一定条件下，向含有一定量a的恒容密闭容器中逐渐加入b，随着b的物质的量增大，平衡正向移动，增大a的转化率，故d错误；故选a【点评】本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是ab，注意a中相交点后才能根据温度对平衡影响分析判断反应热，注意b中kcl实质上不参加反应，只有参加反应的离子或气体浓度才能影响平衡移动，题目难度中等16t k时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol cocl2，反应cocl2（g）cl2（g）+co（g），经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表：t/s02468n（cl2）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）a反应在前2 s 的平均速率v（co）=0.080moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（cl2）=“0.11“moll1，则反应的h0ct k时起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，达到平衡前v正v逆dt k时起始向容器中充入1.0 mol cl2和0.9 mol co，达到平衡时，cl2的转化率小于80%【考点】化学平衡的影响因素 【分析】a根据v（cl2）=结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v（co）b平衡时c（cl2）=0.10mol/l，升高温度，平衡时c（cl2）=0.11 moll1，说明平衡向正反应方向移动；c根据平衡时氯气的物质的量计算各物质的平衡浓度，可计算该温度下的平衡常数，以此判断反应进行的方向；d从等效平衡的角度分析【解答】解：a反应在前2 s的平均速率v（cl2）=0.04moll1s1，则反应在前2 s的平均速率v（co）=v（cl2）=0.04moll1s1，故a错误；b平衡时c（cl2）=0.10mol/l，升高温度，平衡时c（cl2）=0.11 moll1，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，h0，故b错误；ccocl2（g）cl2（g）+co（g）起始（mol/l）：0.5 0 0转化（mol/l）：0.1 0.1 0.1 平衡（mol/l）：0.4 0.1 0.1 该温度下k=0.025，若起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，此时qc=0.025，则反应应向正反应方向移动，反应达到平衡前v正v逆，故c错误；dt k时起始向容器中充入1.0molcl2和1.0molco，应等效于向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol cocl2，达到平衡时cl2的转化率等于80%，如加入1.0 mol cl2和0.9 mol co，相当于在原来的基础上减小0.1molco，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则cl2的转化率小于80%，故d正确故选d【点评】本题综合考查化学平衡的计算以及等效平衡问题，题目难度较大，注意把握平衡常数的意义及应用17n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0 t1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（n2o5）mol/l5.003.522.502.50下列说法不正确的是（）a500s内n2o5分解速率为2.96103 mol/（ls）bt1温度下的平衡常数为k1=125，1000s时转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1000s时测得n2o5（g）浓度为2.98 mol/l，则t1t2dt1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若k1k3，则t1t3【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】a依据图标数据分析计算500s内n2o5（g）消耗的浓度计算分解率；b由表中数据可知，t1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（n2o5）=2.5mol/l，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，根据转化率=100%计算；c该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时n2o5（g）浓度应降低；d平衡常数只受温度影响【解答】解：a依据图标数据分析计算500s内n2o5（g）消耗的浓度=5.00mol/l3.52mol/l=1.48mol/l，分解速率=2.96103 mol/（ls），故a正确；b由表中数据可知，t1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时