黑龙江省哈尔滨市第六中学高一化学上学期期末考试试题.doc

哈尔滨市第六中学2015-2016学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 fe 56 zn 65 na 23 mg 24 c1 355 al 27 cu 64 ba 137一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30题，共计60分）1下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 ()a氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性b含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性c二氧化硫既可被氧化也可被还原d紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色2下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（）aco2气体通入na2sio3溶液中bso2气体通入bacl2溶液中cco2气体通入饱和na2co3溶液中dso2气体通入ba(oh)2溶液中3氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）a灼热的铜丝在cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟b氯气能与水反应生成hclo和hcl，久置氯水最终变为稀盐酸c漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙d漂白粉放入空气中可以提高漂白速度4下列物质属于电解质的一组是（ ）aco2、nh3、hcl bh2so4、hno3、bacl2ch3po4、h2o、cu d液态kno3、naoh溶液、c2h5oh5两种大气污染物no2和so2在一定条件下可以发生如下反应：no2+so2= no +so3,在体积为v l的密闭容器中通入3molno2和5molso2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（ )a3/10 b16/3 c3/16 d5/166用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1molo2作为氧化剂得到的电子数一定为4nab在标准状况下，11.2l水中含有分子数为0.5nac0.4mol/lna2so4溶液中，所含na和so42总数为1.2nad标准状况下，40gso3所占的体积一定小于11.2l。7在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）afe2、na、cl、no3 b.ba2、al3、cl、no3ck、na、hco3、cl dalo2-、k、oh、cl8把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ）a48g b16g c80g d32g9下列物质属于纯净物的是（ ） a液氯 b水玻璃 c漂白粉 d铝热剂10下列离子方程式错误的是（）a小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：hco3oh=co32h2ob澄清石灰水中通入过量的co2：co2oh=hco3ccl2与水反应生成盐酸和次氯酸cl2h2o=h+clhclod向氯化铝溶液中加入足量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+2h2o +4nh4+11有 al2(so4)3 ，feso4，cucl2， naoh四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）aal2(so4)3 bfeso4 cbacl2 dnaoh12下列溶液中cl浓度最大的是（）a10ml0.2mol/l的fecl3溶液b10ml0.1mol/l的alcl3溶液c20ml0.1mol/l的mgcl2溶液d20ml0.1mol/l的hcl溶液13同温同压下，相同体积的cl2和no2气体，具有相同的（ ）a质量 b原子数 c分子数 d摩尔质量14下列关于物质的检验说法正确的是（ ）a加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 b观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。c待检液加入naoh溶液，有白色沉淀，则原溶液中有al3+存在 d某溶液中滴入kscn溶液后呈红色，说明该溶液中有fe2+15常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。a氢氧化钠溶液 b浓盐酸 c浓硝酸 d稀硝酸16下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟naoh溶液反应的是( )amg bal csi dcl2 17下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )afe2o3跟稀硝酸反应 b铜跟稀硝酸反应ccuo跟稀硝酸反应 dal(oh)3跟稀硝酸反应18mg、al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀h2so4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则mg、al两种金属之间的量的关系一定正确的是()a两个反应转移的电子数目相等 b加入镁、铝的质量比为4:3c金属溶解的物质的量相等 d加入的两种金属的质量不等19由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是()a锌b铁 c铝 d镁20.将等物质的量的金属na、mg、al分别与100 ml 2 moll1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积v(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()ax2.24b钠的物质的量为0.2 molc反应时，na、mg、al均过量d曲线b为mg与盐酸反应的图像21等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()a2 moll1h2so4溶液 b3 moll1cuso4溶液c6 moll1koh溶液 d3 moll1ba(oh)2溶液22根据下列金属的熔、沸点：金属nacualfe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是()acu与na bfe与cu cfe与al dal与na23.下列关于氯气的说法不正确的是()a尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存b氯气和液氯是两种不同的物质c可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气d氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹24下列说法中，不正确的是 ()acl2能与金属反应，生成高价金属盐b新制的氯水中加入agno3溶液，有白色沉淀生成c欲除去co2中的大量hcl气体，可将此混合气体通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶d漂白粉的有效成分是cacl2和ca(clo)2，应密封保存25浓盐酸与次氯酸钙能发生反应ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()co2hclh2o(g)o2a b c d26某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()an2、no2、br2 bno2、no、n2cno2、no、o2 dn2、o2、br227下列说法正确的是 ()aph6的降雨是酸雨b氯气泄漏后应顺风向低处跑cso2和hclo都具有漂白性，两者的漂白原理相同d我国城市环境中的大气污染物主要有so2、no2、co、可吸入颗粒物等28要证明某溶液中不含fe3而可能含有fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量kmno4加入少量kscn溶液a b c d29某铁的“氧化物”样品，用5 mol/l盐酸50 ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 l氯气，使其中fe2全部转化为fe3。该样品可能的化学式是()afe2o3 bfe3o4 cfe4o5 dfe5o730fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2c溶液中一定不含cu2d剩余固体中一定含cu二、填空题（本题共4题，共计40分）31（8分）以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）写出钠与水反应的离子方程式 ，na2o2的用途之一是 。（2）在alcl3溶液中逐滴滴入过量的naoh溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ， 。（3）铝分别与足量的naoh溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ，检验fe3+中混有fe2+的试剂是 。32（10分）以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应： （离子方程式）。（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 （填“大”或“小”）；工业上制备氨气的化学方程式为 。（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。（4）浓h2so4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到 ；产生刺激性气味气体的化学方程式为 。（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。33（12分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的n2后，将装置d连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置d中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置b中的湿润的红色纸条褪色，证明a中反应有 (填化学式)生成。若b中改放湿润的淀粉ki试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。（2）装置c的作用是 。（3）甲同学认为o2是na2o2被盐酸中的hcl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 ； 。（4）实验证明，na2o2能与干燥的hcl反应，完成并配平该化学方程式。该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。34（10分）回答以下问题：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。写出生成fe2+所有可能的离子方程式： 。乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体y中so2的体积分数为 。（3）向100ml水中投入na和al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出h2的体积为 升（标准状况下）（4）向含有0.3mol naalo2的溶液中滴加1mol/l hcl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为 ml（5）向一定量的fe、fe2o3和cuo混合物投入120 ml 2.2 mol/l的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/l的naoh溶液，加至40 ml时开始出现沉淀，则滤液中feso4的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml） mol/l高一化学答案1.c 2.b 3.d 4.b 5.c 6.d 7.b 8.d 9.a 10.d 11.d 12.a 13.c 14.b 15.c 16.b 17.b 18.a 19.c 20.c 21.a 22.a 23.b 24.d 25.a 26.a 27.d 28.c 29.c 30.c31（8分）（1）2na+2h2o=2na+2oh-+h2 ，潜水艇供氧剂、呼吸面具来源 （2）先沉淀后溶解，al33oh=3al(oh)3 al(oh)3oh=alo22h2o （3）1：1（4）cu +2fe3+=2fe2+ cu2+,酸性高锰酸钾溶液32（10分）（1）sio22oh=sio32h2o （2）小；n23h22nh3 （3）2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o ；饱和氯化钠 （4）吸水性；蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体；c2h2so4（浓）co22so22h2o (5)3cu8h2no3=3cu22no4h2o；0.2mol 33（12分）（1）cl2（1分）4h4io2=2i22h2o(或4io22h2o=2i24oh) （2分）（2）吸收hcl和过量的cl2，防止污染空气，使d中能收集到较为纯净的氧气（2分）（3）na2o2被还原时