黑龙江省虎林市高级中学高一化学下学期期中试题 (2).doc

虎林高中20142015学年度下学期高一期中考试 化 学 试 卷 试卷说明：1.本试卷考试时间90分钟，共100分。2.相对原子质量：h:1 c:12 o:16 n:14 cu-64 s-32na-23 mg-24 al-27 fe-56 第i卷（选择题54分）（本题18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1我国某城市的空气成分有n2 n2 o2 co2 ar so2 no2 颗粒物。其中能导致酸雨的是a bc d2钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 a.都是金属元素 b.最外层电子数相同 c.原子半径相差不大 d.最高化合价相同3用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 不用稀硫酸，改用98.3%的浓硫酸 b. 加热c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用铁片，改用铁粉4.重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 a氘(d)原子核外有1个电子b1h218o与d216o的相对分子质量相同ch2o与d2o互称同素异形体 d1h与d互称同位素5如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：a该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能b电子由zn片经过导线流向铜片czn为负极发生还原反应 dcu为正极，在cu片上有气泡产生6下列各组物质： cu和硝酸 cu和氯化铁溶液zn和硫酸fe和盐酸由于浓度不同而发生不同反应的是 a b cd7.下列物质的电子式书写正确的是 anacl bh2s cna2o：na+na+ dnh4i 8已知a为iia族元素，b为iiia族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是 an=m+11bn=m+10 cn=m+25 dn=m+19一个原电池的总反应离子方程式为zn+cu2+ =zn2+cu ，该反应的原电池的组成正确的是 abcd正极znagc cu负极cuznznzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4fecl210. 根据下列事实：xy2+x2+y；zh2o（冷）z(oh)2h2；z2+氧化性比x2+弱；由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+2e-w、y2e-y2+，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为 a. x z y w b. z w x y c. z y x w d. z x y w11.下列叙述正确的是： al层电子数为奇数的所有元素都是非金属 b只有第2列元素原子最外层有2个电子c第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32d元素周期表中第8、9、12列没有非金属12.下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是 af2、cl2、br2、i2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减小cf、cl、br、i的还原性依次增强dhf、hcl、hbr、hi水溶液的酸性依次增强13在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是 a(a) = 0.5mol/(ls) b(b) = 0.3 mol/(ls)c(c) = 0.8mol/(ls) d(d)= 1 mol/(ls)14. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是limno2 limno2。下列说法正确的是 a. li是负极，电极反应为li+e-li+b. li是正极，电极反应为lie-li-c. mno2是负极，电极反应为mno2e-mno2-d. 锂电池是一种环保型电池15.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性：ph3h2s hcl d非金属性：fos16可逆反应：在密闭容器反应2no22no+o2， 达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成2mol no2的同时生成2mol no（2）单位时间内生成2mol no的同时，生成1mol o2（3）用反应物和生成物的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. （1）（4）（5） b. （2）（3）（5）c. （1）（3）（4） d. （1）（2）（3）（4）（5）17. 四种短周期元素在表中位置如图，有关说法正确的是wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性18短周期元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 a质子数：cd b离子还原性：yzc稳定性：h2yhz d原子半径：xw第卷非选择题 共46分19(3分)在h、h、h、mg、mg、cu63和cu中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是_。20.（4分）在密闭容器里，通入a mol x(g)和b mol y(g)，发生反应x(g) + y(g) = 2z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？降低温度：_（2） 加入催化剂：_（3） 增大容器的体积：_（4）加入氩气_21.(10分) 某化学兴趣小组为探究cu和浓硫酸的反应，以下图所示装置进行实验。回答：（1）试管i中发生反应的化学方程式为： （2）可抽动铜丝的作用为： 。（3）试管ii中现象为 ；证明 。 (4) 试管iii的管口用沾有naoh溶液的棉团塞住，作用是 ，反应的离子方程式为 。（5）实验开始时取agcu 和vml18mol/l浓硫酸，反应结束时铜丝质量bg，则剩余硫酸的物质的量浓度为： 22.(10分)现有ah8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题 ：adebcfgh （1）下列元素原子间容易形成离子键的是_，化学式为_。 容易形成共价键的是_，化学式为_。ac和fbb和hcd和hdb和e（2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是_aea3 bbhcfh3 ddh4（3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是_，电离方程式为_；溶于水时破坏的是_，电离方程式为_。均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为_。（写在电离方程式下一行）23.（10分）（1）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)： 电解质溶液为稀h2so4时,正极上发生反应的电极反应式为： _ ； 电解质为naoh溶液时,al电极上发生反应的电极反应式分别为：_；并画出该条件下电子的流动方向（用箭头在电池上方指示电子的流动方向） 24（9分） 将10molh2和5moln2放入容积为10l的密闭容器中，某温度下发生反应：3 h2 (g)n2 (g)2nh3(g)，在最初2s内，消耗h2的平均速率为0.06moll-1s-1，则在这段时间内，用氨气表示的反应速率v（nh3）= _ moll-1s-1 ; 2s时，容器中有_mol h2，此时nh3的物质的量浓度为_ moll-1s-1；推测1s时n(nh3) 0.4mol(填“”或“=”)高一期中化学参考答案5,ababc 610,acbcd 1115,ddbdc 1618 aab19(3分)3；7；cu(各1分)20.（4分）减小；增大；减小；不变 (各1分)21 .（10分）(每小题各2分) (1)略(2) 抽动铜丝，可以随时终止反应； (3)品红溶液褪色；so2有漂白性 (4)吸收so2防止污染环境 （5）18-125（a-b）/4v mol/l22.（10分）(各空1分)(1)bd nacl、na3n c ccl4(2)cd (3)离子键 nahso4 =