九年级化学知识复习要点2011.doc

新安中学九年级化学复习资料 请珍惜你宝贵的学习机会，珍惜我的劳动成果，谢谢合作！新安中学九年级化学知识复习要点（内部资料，请勿外传，认真阅读，必有收获）应掌握的知识点1、 分子是保持物质化学性质的最小微粒。（分子在化学变化中一定发生改变；分子可论种类和个数）;2原子是化学变化中的最小微粒。（原子在化学变化中不可再分，但用物理方法还可以再分；由原子直接构成的物质，原子可以保持该物质的化学性质；） 3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（元素的种类由核电荷数决定，核电荷数相同的原子和由它所形成的离子属于同一种元素；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；元素只有种类之分，不能论个数；） 5、 原子、阳离子、阴离子的比较：在原子中（不带电）质子数核电荷数 核外电子数；最外层不是稳定结构（最外层电子数少于8或2个）在阳离子中（带正电荷）质子数 核电荷数 核外电子数，最外层是稳定结构（最外层电子数等于8或2个）在阴离子中（带负电荷）质子数 核电荷数 核外电子数最外层是稳定结构（最外层电子数等于8或2个）6、 相对原子质量 质子数 + 中子数 （原子的质量主要由原子核内质子数和中子数决定，因此，原子的质量几乎都集中在原子核上）7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数（离子是稳定结构，化学性质稳定，而原子是不稳定结构，化学性质活泼）。核电荷数相同的原子和离子是同种元素。8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。最多的非金属元素是氧元素。 9、单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物纯净物：同种物质组成（或同种分子构成）的物质；混合物：由不同种物质组成（或不同种分子构成）的物质物质纯净物单质金属单质由金属元素组成的单质，如Fe、Cu、Al非金属单质由非金属元素组成的单质,如C、O、Cl化合物氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物.如CO2、P2O5、Fe3O4酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物如盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2盐由金属离子和酸根离子构成的化合物.如氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4混合物混合物中的各种物质只是简单混合在一起，相互之间没有发生化学反应，各种物质仍然保持其原来的化学性质。典型混合物有溶液、空气(注意：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐之间是包含关系还是从属关系前者包含后者，后者属于前者。)10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、天然气都是混合物。都是不可再生的化石能源。 12. 化学变化的本质特征是有新物质生成。（原物质的分子分成原子，原子重新相互结合，生成新的分子，新分子构成新物质。在此过程中，原子的种类、数目、质量都不变，所以化学反应都遵守质量守恒定律） 13. 燃烧（剧烈氧化）、铁生锈、食物（缓慢氧化）变质等都是化学变化（氧化反应）。 14、 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 化学反应基本类型定义化合反应两种或两种以上的物质生成一种物质的反应分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应15. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 16. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 17. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 18.化学式前面的数字表示分子的个数，如 2H2表示两个氢分子；元素符号前面的数字表示原子的个数，如2H表示两个氢原子；离子符号前面的数字表示离子的个数，如2H+表示两个氢离子。 19、溶液溶液定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。特征溶液都是均一、稳定的混合物。注意溶液中各部分的质量分数、性质都相同。由于溶液是均一的、稳定的，所以溶液一定是澄清、透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色，FeCl3是黄色悬浊液定义固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物共同特征不均一、不稳定，久置分层乳浊液定义液体小液滴悬浮于液体中形成的混合物20. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 21. 酸溶液的pH7；如：NaOH溶液、Ca（OH）2 、CaO溶于水（生成氢氧化钙）、Na2O溶于水（生成氢氧化钠）、Na2CO3 （是盐，但其水溶液呈碱性，所以俗称纯碱）中性溶液pH=7。如：水、NaCl溶液等 22. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 23.物质燃烧的条件是（1）是可燃物；（2）可燃物与氧气或空气充分接触；（3）温度达到或超过可燃物的着火点。 24. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 分子构成的物质共价化合物：H2O、CO2、SO2等，气体非金属单质：O2、H2、N2、Cl2原子构成的物质金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质离子构成的物质酸、碱、盐。典型的离子化合物：NaCl25. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 26. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。 27. 氢气作为能源的优缺点优点1、用电解水的方法制取，原料来源广；2、燃烧放热多；3、氢气在空气中燃烧的产物（水）对空气没有污染。 所以氢气是清洁能源。缺点制取氢气的成本高，贮存、运输困难，所以还不能广泛应用。28. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 29. 氧气是无色无味的气体，比空气略重（可用向上排空气法收集），不易溶于水（可用排水法收集），液态氧和固态氧均为淡蓝色。可以使带火星的木条燃烧的是氧气O230. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。都生成有刺激性的SO2，污染空气。 31. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 32. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是五氧化二磷白色固体。 33. 镁在空气或氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体（氧化镁）。 34. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的 ，每一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的35. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 36. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。37.几种气体的制取比较气体实验室制取的药品发生装置收集方法用途氧气（1）加热氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；排水取气法（不易溶于水）向下排空气法（密度比空气大）1、 助燃2、 供给呼吸（2）加热高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（50/0）和二氧化锰（黑）二氧化碳石灰石或大理石和稀盐酸。 向上排空气法（密度比空气大）1、 灭火（是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。）2、 植物的光合作用3、 干冰用于人工降雨氢气锌和稀硫酸。（活泼金属如Zn、Fe、Mg、Al都可以与稀硫酸、盐酸反应生成氢气） 排水取气法（难溶于水）向上排空气法（密度比空气小）（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。 (实验室用过氧化氢制取氧气、制取氢气、制取二氧化碳的发生装置相同，收集方法有差异)38. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下化学性质稳定性。 39. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。 40. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。 41. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 42. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有的甲醇有毒。 43. 天然气、沼气、煤田气、瓦斯的主要成分是CH4。 44. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 45. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 46. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。 47. 浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数减小，因为浓硫酸具有吸水性（吸收空气中的水蒸气）。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数减小，因为浓盐酸具有挥发性（挥发出氯化氢气体）。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。因此以上三种物质（所有化学药品）都要密封保存。 48. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 Ca(OH)2+CO2CaCO3 +H2O49. 干燥剂的选择：不能用NaOH或氧化钙干燥的气体是SO2、CO2、HCl。（氧化钙吸收水分后将生成氢氧化钙，能与SO2、CO2、HCl反应,化学方程式与右相似）2NaOH+ SO2Na2SO3+H2O （Na2SO3叫亚硫酸钠）2NaOH+ CO2Na2CO3+H2ONaOH+ HClNaCl+H2O不能用浓硫酸干燥的气体是NH3。 H2SO4+2NH3(NH4)2SO450. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 51. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 52. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 53. 可以用酒精灯间接加热(垫石棉网)的仪器是烧杯、烧瓶。 54. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管必须竖直移动，滴管不应伸入试管中。 55. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 56. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 57. 做氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气或一氧化碳，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 58. 酒精灯火焰分成焰心、内焰、外焰三层，温度最高的是外焰。加热时应当使用外焰。 59. 氧气的检验方法是带火星的木条在集气瓶里复燃。二氧化碳的检验方法是倒入的少量澄清石灰水（振荡）变浑浊。 60. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。 61. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。 62. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 63. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 64、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 65、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 66、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 67、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 68、溶解度是指在一定温度下，某种固体