高考总动员高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化综合练习.doc

第二章 化学物质及其变化综合练习第一节物质的分类基础知识诊断知识点一简单分类法及其应用1. 交叉分类法的应用实例2. 树状分类法的应用实例请把下列物质的序号填写到下图的括号中硫磺次氯酸 nh3h2o铜硫酸氢钠no2()()()()()()3单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系根据na、s单质及其化合物的类别，填写下列标号所表示的化学方程式。4nao2=2na2ona2oh2o=2naohso2so2so2h2o=h2so3 2naohh2so3=na2so32h2ona2oso2=na2so3 2nasna2sna2so32hcl=2naclh2oso2 基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)na2o和na2o2均能与h2o反应生成naoh，故二者都是碱性氧化物()(2)co2和no2均能与h2o反应生成酸，故二者都是酸性氧化物()(3)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物()(4)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物()【答案】(1)(2)(3)(4)2非金属氧化物一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物？【答案】不一定。如no、co等非金属氧化物属于不成盐氧化物；mn2o7是酸性氧化物，na2o2是过氧化物。知识点二分散系及其分类1分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：分散质粒子的大小；其中胶体粒子直径的大小为：1100 nm之间。(2)分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：2胶体的性质(1)丁达尔效应当可见光束通过胶体时，在胶体中出现的现象为一条光亮的“通路”。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。(2)聚沉在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有：加入电解质溶液；加入带相反电荷胶粒的胶体； 加热。3fe(oh)3胶体的制备(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 ml饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得fe(oh)3胶体。(2)化学方程式：fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hcl。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)nacl溶液属于分散系，分散质为nacl，分散剂为水()(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应()(3)直径介于1 nm100 nm之间的粒子称为胶体()(4)烟尘、水滴分散到空气中形成烟、雾属于胶体()【答案】(1)(2)(3)(4)2往fe(oh)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象？【答案】先出现红褐色沉淀，后随h2so4的加入沉淀又完全溶解。基础能力提升1na2o、naoh、na2co3、nacl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电解质钠盐 钠的含氧化合物a b c d【解析】nacl不能与硝酸反应；na2o、naoh不属于钠盐；nacl不属于钠的含氧化合物。【答案】d2(2015烟台模拟)下列物质的分类依据正确的是()物质类别分类依据a酸电离时能否产生氢离子b碱性氧化物是否属于金属氧化物c胶体能否发生丁达尔现象d强电解质水溶液中能否完全电离【解析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，a不正确；碱性氧化物是金属氧化物，但是金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物，也可能是酸性氧化物，b不正确；胶体是根据分散质粒子直径的大小分类，c错误；根据水溶液中能否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电解质，d正确。【答案】d3下列物质属于纯净物的是()氨水重水明矾纯碱天然气氧气漂白粉铝热剂ab c d【解析】氨水、天然气、漂白粉、铝热剂是混合物，其他都是纯净物。【答案】b4fe(oh)3胶体和mgcl2溶液共同具备的性质是()a两者均有丁达尔效应b两者均能透过半透膜c加入盐酸先沉淀，随后溶解d分散质粒子可通过滤纸【解析】mgcl2溶液无丁达尔效应；fe(oh)3胶体不能透过半透膜；mgcl2溶液加盐酸无沉淀；fe(oh)3胶体和mgcl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸。【答案】d5某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的fecl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应方程式为：fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hcl。(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，其原因是 。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 ，原因是 。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 ，原因是 。(3)丁同学按要求制备了fe(oh)3胶体，但是他又向fe(oh)3胶体中逐滴加入了稀h2so4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。【解析】(2)若用稀fecl3溶液，则水解产生的fe(oh)3量太少，看不到红褐色液体。自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。长时间加热，胶体发生聚沉。(3)加入稀h2so4后，fe(oh)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后h2so4会与fe(oh)3发生中和反应。【答案】(1)丁达尔效应(2)红褐色液体fecl3溶液太稀，生成的fe(oh)3太少生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热胶体发生聚沉(3)电解质h2so4使fe(oh)3胶体聚沉而产生沉淀fe(oh)33h=fe33h2o1明确物质分类的2方法：交叉分类法和树状分类法。2氧化物的3个“不一定”和1个“一定”(1)非金属氧化物不一定是酸性氧化物(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(3)金属氧化物不一定是碱性氧化物(4)碱性氧化物一定是金属氧化物3掌握关于胶体的4问题(1)胶体是一种分散系，其分散质粒子的直径大小介于1100 nm之间。(2)区分胶体和溶液可用丁达尔效应。(3)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。(4)制备fe(oh)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和fecl3溶液，至溶液呈红褐色。第二节离子反应基础知识诊断知识点一电解质1电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物。2强电解质和弱电解质3电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如：(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如： 基础诊断1. 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ()(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ()(3)baso4的水溶液不易导电，故baso4是弱电解质()(4)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质()【答案】(1)(2) (3)(4)2某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？【答案】不一定，如cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如co2、so2、nh3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是co2、so2、nh3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的h2co3、h2so3、nh3h2o电离产生自由移动的离子所致，故co2、so2、nh3是非电解质。知识点二离子反应1离子反应(1)概念：电解质溶液之间发生的反应实质上是离子之间的反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(3)发生条件在水溶液中进行的复分解反应发生的条件：生成沉淀或生成难电离的物质或挥发性物质。氧化还原反应离子反应发生的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。2离子方程式(1)书写步骤(以caco3与盐酸反应为例) (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用hoh=h2o来表示。基础诊断1判断正误(正确的打 “”，错误的打“”)(1)浓盐酸与铁屑反应：2fe6h=2fe33h2()(2)碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcooh()(3)na2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2()(4)向febr2溶液中通入足量氯气：2fe24br3cl2=2fe32br26cl()【答案】(1)(2)(3)(4)2(1)用醋酸除去水垢的离子方程式：caco32h=ca2h2oco2是否正确？若不正确，请指明原因。(2)铝溶于稀硝酸的离子方程式：2al6h=2al33h2是否正确？若不正确，请指明原因。【答案】(1)不正确；醋酸为弱酸，应写分子式。(2)不正确；稀hno3与al反应产生no而不是h2。基础能力提升1有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()a在水溶液中能导电的化合物都是电解质 b在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 c氨水为混合物，不属于电解质 d硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 【解析】在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。 【答案】c2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ()anahco3=nahcobnahso4=nahsocmgcl2=mg22cldba(oh)2=ba22oh【解析】hco是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，a项书写错误；而hso为强酸的酸式酸根离子，水溶液中应拆分，b项书写正确；mgcl2、ba(oh)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，c、d项书写正确。【答案】a3(2013广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ana、al3、cl、cobh、na、fe2、mnock、ca2、cl、nodk、nh、oh、so【解析】充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。a项，al3和co发生相互促进的水解反应而不能大量共存；b项，fe2和mno在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存；c项，四种离子能大量共存；d项，nh和oh易结合为弱电解质nh3h2o而不能大量共存。【答案】c4能正确表示下列反应的离子方程式是()a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：ca(oh)2co=caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入铁粉：2fe6h=2fe33h2【解析】a项，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是al(oh)3，但氨水应写成nh3h2o；b项，澄清石灰水应写成离子形式；c项正确；d项，应生成fe2。【答案】c5现有下列8种物质：na2co3、nahco3、hcl、nh4hco3、c2h5oh、al、食盐水、ch3cooh。(1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号)，既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是 (填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。(3)与足量的naoh浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。【解析】(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为。(2)nahco3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为hcoh2oh2co3oh。(3)因naoh的浓溶液是足量的，故oh既能与hco反应，也能与nh反应。【答案】(1)(2)hcoh2oh2co3oh(3) nhhco2ohconh32h2o1明确强、弱电解质判断的3物质类型(1)强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐。(2)弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水。2离子方程式书写中 的“拆写”2原则：(1)强酸、强碱、可溶性盐的化学式拆写；(2)单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质的化学式不拆写。3离子反应发生的5条件(1)生成沉淀； (2)生成气体； (3)生成难电离物质(弱酸、弱碱和水)；(4)发生氧化还原反应；(5)发生络合反应。4判断离子方程式正误的6查(1)是否符合事实；(2)“=”“ ”“”“”使用是否恰当；(3)化学式拆写是否正确； (4)是否遵守质量守恒、电子守恒和电荷守恒；(5)部分离子反应是否漏写；(6)反应物用量与离子方程式的对应关系是否正确。第三节氧化还原反应基础知识诊断知识点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法1本质和特征2反应关系3电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法：。(2)单线桥法：4氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 ()(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()【答案】(1)(2)(3)(4)2在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？【答案】不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：cl2h2o=hclhclo中cl2既是氧化剂又是还原剂；6hclkclo3=3cl2kcl3h2o中cl2既是氧化产物又是还原产物。知识点二常见的氧化剂和还原剂 1常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： 氧化剂cl2浓硫酸hno3kmno4 还原产物 cl so2 no(no2) mn22常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：还原剂znh2co 氧化产物 zn2 h2o co23具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。具有中间价态物质氧化产物还原产物fe2fe3fesososh2o2o2h2o注：fe2、so主要表现还原性，h2o2主要表现氧化性。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性()(2)物质具有氧化性，就一定没有还原性()(3)同一元素不同价态的化合物中，化合价越低，氧化性越强()(4)so2是常见的还原剂，一定条件下也具有氧化性()【答案】(1)(2)(3)(4)2往febr2溶液中通入少量cl2，哪种离子先被氧化？若改为fei2呢？【答案】由于还原性：ife2br，所以往febr2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是fe2；向fei2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是i。基础能力提升1某飞船以n2h4和n2o4为动力源，发生反应：2n2h4n2o4=3n24h2o，反应温度可高达2700 ，对于该反应，下列说法正确的是()a该反应属于置换反应bn2h4是氧化剂cn2o4发生氧化反应dn2既是氧化产物又是还原产物【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，n2h4是还原剂，发生氧化反应，n2o4是氧化剂，发生还原反应，n2既是氧化产物又是还原产物。【答案】d2氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2so22h2o=h2so42hbr相比较，水的作用不相同的是 ()a2na2o22h2o=4naoho2b4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3c2f22h2o=4hfo2dcl2h2o=hclhclo【解析】 a、b、d三个反应中水既非氧化剂又非还原剂，与br2so22h2o=h2so42hbr相同，c项中水作还原剂，故选c。【答案】c3(2015潍坊模拟)n2o俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生n2o：cono2co2n2o。下列关于n2o的说法正确的是()a反应中每生成1 mol n2o，消耗1.5 mol cob等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数cn2o只具有氧化性，无还原性d反应中每生成1 mol n2o，电子转移的物质的量为3 mol【解析】根据电子守恒计算推知：生成1 mol n2o时消耗3 mol co，a错误；1 mol n2o与1 mol co2都含有22 mol电子，b正确；n2o中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以n2o既具有氧化性又具有还原性，c错误；反应每生成1 mol n2o，电子转移的物质的量为6mol ，d错误。【答案】b4已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4fe2=fe3ce3， sn22fe3=2fe2sn4由此可以确定fe2、ce3、sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ()asn2、fe2、ce3bsn2、ce