辽宁省锦州市锦州中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。第i卷（选择题 共46分）相对原子质量：b-10 c-12 li-7 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 f-19 cl-35.5 br-80 i-127 一、选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）1. 下列有关能量的说法不正确的是 （） a. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 b. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能 c. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 d. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2下列各项表达中正确的是 ( ) ao2的结构示意图为： bmg2+的电子式：mg2+ cnacl的电子式为：na dn2的结构式为：:nn:3下列叙述正确的是（） a16gch4与18gnh4+所含电子数相等 b32s与33s的核外电子数相等，是同一种核素 ch2o与h2o2分子中均含有非极性共价键 dph3和hcl均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构4x和y两元素的单质能化合生成xy型离子化合物，则x、y可能位于（） a.ia族和via族 b.iia族和via族 c.iia族和viia族 d.via和viia族5下列变化中属于放热反应的是（） aba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应 b镁条与二氧化碳反应 c干冰升华为气体 d碳酸钙高温锻烧6下列说法中正确的是 （）a.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b.放热反应在常温下一定很容易发生c.吸热反应在常温下也可以发生d.氧化还原反应一定是放热反应7. 我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，早在1993年已被国际相对原子质量委员会确认为锑的国际标准相对原子质量。已知锑有和两种天然同位素。下列说法中正确的是（） a121.760是一个锑原子的质量与一个12c原子质量的1/12的比值b121.760是按锑的两种天然同位素的质量数与它们的原子百分比计算出来 的平均值 c天然存在的锑元素中与的原子个数比为31:19 d的原子质量与12c的原子质量的比值是123:1 8.下列各说法中，正确的是（）a稀有气体分子只存在共价键 b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子里d非金属原子间不可能形成离子键9镭是元素周期表中第iia主族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )a.在化合物中显+2价 b.单质能与水反应置换出h2c.氢氧化物呈两性 d.碳酸盐难溶于水10. 铊(tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。tl3+与ag在酸性介质中发生反应：tl3+2ag = tl+ 2ag+ 。下列推断正确的是（）atl+的最外层有1个电子 btl3+的氧化性比al3+强ctl能形成+3价和+1价的化合物 dtl+的还原性比ag强11.已知自然界中硫元素有两种同位素32s和33s，氧元素有三种同位素16o、17o、18o，由这些原子组成的so3分子共有多少种？ （） a.6种 b.12种 c.54种 d.20种 12axn和bym是由短周期元素形成的最简单离子，已知xn比ym多两个电子层，下列说法中正确的是（） a.x只能是第三周期元素 b.y不可能是第二周期元素 c.y一定是氢元素 dabnm等于10或1613有xn、ym、zn三种主族元素的离子，已知它们各自带有的电荷的数值mn(m,n均为正整数)，且x、y、z三种原子的m电子层中的电子数均为奇数。若x、y、z原子序数依次增加，下列说法中不正确的是（） a它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 b三种离子xn、ym、zn具有相同的电子层结构 c它们都在第三周期 dx单质有还原性，z单质具有氧化性 14下列各化合物中，化学键类型完全相同的是（） acacl2和na2s bna2o和na2o2 cnaoh和mgcl2 dhcl和h2o2 15.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列判断正确 的是 （ ）甲乙丙丁戊 a.原子半径：丙丁丙 c.氢氧化物碱性：丙丁戊 d.最外层电子数：甲乙16.下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是 （ ） a.沸点：hfhihbrhcl b.氧化性：f2cl2sp c.含氧酸的酸性：h2co3h3po4h2so4h2sph3sih417. 短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2-与z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（） a. z2y b. x2y2 c. z2y2 d. zyx18.下列关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是 （） a.f2和nacl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯 b.h2so3的酸性强于h2co3，则非金属性：s c c.1mol金属a比1mol金属b在足量酸中置换出的h2多，说明a的金属性强于b d.非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价 19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：+1下列叙述正确的是 （ ） ax、y元素的金属性xy b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2 cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 dx和y的最高价氧化物的水化物能够反应生成盐20.下列过程需要吸热的是（） ah22h b2h2 + o2 = 2h2o ccao + h2o = ca(oh)2 d2clcl221.运用元素周期律分析下面推断，不正确的是 （ ）h-的半径比li+的半径大砹(at)为有色固体，hat不稳定锂(li)在氧气中剧烈燃烧，产物是li2o2，其溶液是一种强碱硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体硒化氢(h2se)是无色、有毒、比h2s稳定的气体 a. b. c. d.22已知氢化锂（lih）属于离子化合物，lih跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是（） alih跟水反应后的溶液显中性 blih在化学反应中是一种强氧化剂 clih中氢离子可以被还原成氢气 dlih中氢离子半径比锂离子半径大23. 已知化学反应2c(s)o2(g)2co(g)，2co(g)o2(g)2co2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（） a12g c所具有的能量一定高于28gco所具有的能量 b56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量 c12gc和32go2所具有的总能量大于44gco2所具有的总能量 d将一定质量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多第卷（非选择题 共54分）24.（8分）读图，回答下列问题：(1) 表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_(填强或弱)(2) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式_。又如表中与元素的性质相似的不同族元素名称是_25.（6分）x、y、z为三种前20号元素。已知x+和y-两种离子具有相同的电子层结构；z元素原子核内质子数比y元素原子核内质子数少9个；y和z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)y元素是_，z元素是_。（填元素符号）(2)由x、y、z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。26.（8分）（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。（2）量取反应物时，取50ml0.50moll-1的盐酸，还需加入的试剂是_(填字母)a.50ml0.50moll-1naoh溶液b.50ml0.55moll-1naoh溶液c.1.0gnaoh固体(3)向1l 1moll-1naoh溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸，恰好反应时放热分别为q1、q2、q3，则其由小到大的顺序为_。27.(14分)在一个小烧杯里，加入20gba(oh)28h2o粉末，将小烧杯放在事先滴有45滴水的玻璃片上，然后加入10gnh4cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答下列问题：（1）实验中玻璃棒的作用是_。（2）反应的化学方程式：_。该反应属于_（填反应类型）。（3）实验中观察到的现象有_通过_现象，说明该反应为_热反应，由此可推知反应物总能量_(填大于，小于)生成物总能量。28.（18分）已知5种短周期元素的原子序数大小关系为：cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出5种元素的名称：a_b_c_d_e_(2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：_(3)按照要求回答：d元素形成的单质的结构式是_；d、e形成的共价化合物的电子式是_；b离子的结构示意图是_。锦州中学2015届高一第一次月考化学答题纸第卷（非选择题 共54分）24（每空2分，共8分）(1) _，_(2) _，_。25. (每空2分，共6分) （1）_， _。 （2）_ 26(每空2分，共8分)(1)_，_。(2) _(3) _（2） (每空2分，共14分) (1)_ (2)_， _，_，_，_。28.(每空2分，共18分)(1) a_b_c_