辽宁省阜蒙县高级中学高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

阜蒙县高级中学2013-2014学年度高二期中考试化学试题时间：90分钟 满分：100分一、选择题（每题有1-2个选项符合题意，每题3分，共60分） 1、在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是（ ） av（a）0.5 mol11 bv（b）0.3 mol11cv（c）0.8 mol11 dv（d）1 mol11、在一定条件下，反应a2（）b2（） 2ab（）达到平衡状态的标志是（ ） a单位时间内生成n mol a2的同时，生成n mol的ab b容器内的总压强不随时间而变化 c单位时间内生成2n mol ab的同时，生成n mol的b2d单位时间内，生成n mol a2的同时，生成n mol的b2 3、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） a增大反应物的量 b升高温度 c增大压强 d使用催化剂4、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa(g)+yb(g) zc(g)；hz cb的转化率提高 dc的体积分数增加5、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b，发生反应：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，达到平衡时c的浓度为a moll1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a moll1的是（ ）a4mola2molb b2mola1molb3molc1moldc3molc1mold1molb d3molc1mold6、可逆反应mx(g)+ny(g) pz(g),在不同的温度（t1、t2）和不同的压强（p1、p2）下，产物z的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） am+np c增大压强平衡向正反应方向移动d升高温度平衡向正反应方向移动7、一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2mola 和1molb，发生可逆反应：2a（g）+b(g)c(g)+d(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则a的转化率为（ ）a25% b40% c50% d75% 8、在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）a. z为0.3mol/l b. y2为0.4mol/l c. x2为0.2mol/l d.为0.4mol/l9一定温度下，在2 l的密闭容器中发生反应：a(g)2b(g)xc(g) h0，b、c的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是 ax2 b反应开始2 min内，v(b)0.1 moll-1min-1 c2 min后，降低温度平衡向右移动 d使用催化剂可以加快反应速率，但b的转化率不变10下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是a.na2o b.cl2 c.nh4hco3 d.co211 在o.1moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3coohch3coo-+h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是a 加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动 b 加水，反应速率变小，平衡向正反应方向移动 c. 滴加少量0.1mollhcl溶液，溶液中c(h+)减少 d. 加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动12已知(1)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1akjmol1(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2bkjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3ckjmol1(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4dkjmol1下列关系式正确的是()aacd0c2ab013已知2c(s)o2(g)=2co(g)h1221.0kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2483.6kjmol1则制备水煤气的反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)，h为()a262.6kjmol1 b131.3kjmol1c352.3kjmol1 d131.3kjmol114已知：1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量，1mol i2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kj的能量，由h原子和i原子形成1mol hi分子时释放299kj的能量。下列热化学方程式正确的是()a2hi(g)=h2(g)i2(g)h11kj/molb.h2(g)i2(g)=hi(g)h11kj/molch2(g)i2(g)=2hi(g)h288kj/mold.h2(g)i2(g)=hi(g)h144kj/mol15.ph相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的ph仍相同,则m和n的关系量是 a.m=n b.mn c.mn d.无法判断16、下列各种试纸，在使用前不能用蒸馏水润湿的是（ ）a 红色石蕊试纸 b 兰色石蕊试纸c 碘化钾淀粉试纸 d ph试纸17、在25oc时，0.1mol/l的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、k1=4.310-7、和k2=5.610-11，其中氢离子浓度最大的是（ ）a hno2 b hcooh c hcn d h2co318 室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的oh -可能为 a1.0107moll1 b1.0106moll1 c1.01012moll1 d1.01014moll119将0.1 mol/l的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （a）溶液中c(h+)和c(oh)都减小 （b）溶液中c(h+)增大（c）醋酸电离平衡向左移动 （d）溶液的ph增大20、纯水在10oc和50oc的ph值，前者和后者的关系（ ）a 前者大 b 前者小 c 相等 d 不能肯定三、填空题（共3题，40分）21、（16分）在一密闭容器中充入1molh2和1moli2，压强为p(pa)，并在一定温度下使其发生反应达到平衡状态： h2(g)+i2(g) 2hi(g) h0h 0 （1）保持容器体积不变，向其中再加入1molh2，反应速率（填“加快”、“减慢”、“不变”或“无法确定”下同） ，平衡（填“向左”、“向右”、“不”或“无法判断”，下同） 移动。 （2）保持容器体积不变，向其中加入1moln2，反应速率 ，平衡 移动。（3）保持容器内压强不变，向其中加入1moln2，反应速率 ，平衡 移动。（4）保持容器内压强不变，向其中再加入1molh2(g)和1moli2(g)，反应速率 ，平衡 移动。k=c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)22、（4分）已知可逆反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，达到平衡时， ，k是常数，只与温度有关，与浓度无关。830k时，若起始时：c(co)=2mol/l，c(h2o)=3mol/l，平衡时co的转化率为60%，水的转化率为 ；k值为 。23(10分)根据中和热的测定实验填空。取0.55moll1的naoh溶液50ml与0.5moll1的盐酸50ml置于如图所示的装置中进行反应并测定中和反应的反应热。(1)该装置的名称是_，装置中缺少的一种仪器是_，装置中还存在的错误有_，这种错误会造成最高温度读数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)假定0.5moll1的盐酸和0.55moll1的naoh溶液的密度都是1gcm3，反应前的温度为18，反应后最高温度为t，则中和热的计算式h_。(4)实验中，将盐酸倒入naoh溶液中，或将naoh溶液倒入盐酸中，对实验结果_(填“有影响”或“无影响”)。该溶液快速混合好还是缓慢混合好？_，理由是_。24(10分)汽车尾气(含烃类、co、no与so2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使no与co反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，在298 k、100 kpa下，h113 kj/mol，s145 j/(molk)。（1）为了提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施为_。a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_，若升高温度，则该反应的平衡常数_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_时间段co的转化率最大。t1：增大no的浓度 t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。高二化学答题卡21、（16分）h 0 （1）反应速率 ，平衡 移动。 （2），反应速率 ，平衡 移动。（3）反应速率 ，平衡 移动。k=c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)（4）反应速率 ，平衡 移动。22、（4分）水的转化率为 ；k值为 。23(10分)根据中和热的测定实验填空。 (1)该装置的名称是_，装置中缺少的一种仪器是_，装置中还存在的