甘肃省天水市秦安县第二中学高二化学上学期期中试题.doc

甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年上学期期中考试高二化学试题 第卷 选择题（共50分）一、选择题(共25题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)12010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是： a. 在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车b大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源c研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量d. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同3.下物质分类组合正确的是：abcd强电解质hclfecl3h3po4hclo弱电解质hfch3coohbaso4ba(oh)2非电解质nh3cuh2oc2h5oh4下列热化学方程式正确的是：a甲烷的标准燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500 、30 mpa 下，将0.5 mol n2 和 1.5 mol h2 置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为： h38.6 kjmol1c已知在120 、101 kpa下，1 g h2燃烧生成水蒸气放出121 kj热量，其热化学方程式为h2(g)o2(g)h2o(g)h242 kj/moldco(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h+283.0 kjmol15.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应x(g)+y(g) z(g)+w(s) 0。下列叙述中，正确的是:a.加入少量w，逆反应速率增大 b.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c.升高温度，平衡逆向移动d.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数k值一定增大6下图曲线a表示放热反应x(g)y(g)z(g)m(g)n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是a减小体积 b加大x的投入量c减压 d升高温度7某温度下在密闭容器中发生反应2m（g）n（g）2e（g），若开始时只充入2mol e（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol m和1mol n混合气体，达平衡时m的转化率为a20% b60% c80% d90%8可逆反应aa(s)+bb(g)cc(g) +dd(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(t)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是 at1t2，正反应放热 btlp2，a+b错误！未找到引用源。c+d dplp2，b错误！未找到引用源。c+d9一定条件下，可逆反应c(s) + co2(g）错误！未找到引用源。2co(g) h0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是a、 b、 c、 d、10下列叙述正确的是a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph13的氨水溶液稀释至10倍后ph12c0.2 mol/l的盐酸与等体积水混合后ph1dph12的氨水溶液与ph2的盐酸等体积混合后ph711.下列说法中有明显错误的是:a.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12.下列措施对增大反应速率明显有效的是:aal在氧气中燃烧生成a1203，将al片改成al粉bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用浓硫酸c在h2s04与bacl2两溶液反应时，增大压强dna与水反应时增大水的用量13. 反应ax(g)+by(g) cz(g)；h0（放热反应），在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下，产物z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：at1t2，p1p2,a+bcbt1t2，p1p2, a+bcct1t2，p1p2, a+bc dt1t2，p1p2 ,a+bc14已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2；2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h3。室温取体积比为41的甲烷和氢气11.2 l(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为:a.(0.4 molh10.05 molh3) b(0.4 molh10.05 molh2)c(0.4 molh10.1 molh3) d(0.4 molh10.1 molh2)15.在一密闭容器中，aa（g）+ bb（g） cc（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来平衡时浓度的60%，则下列说法正确的是： a. 平衡向正反应方向移动了 b. 物质a的转化率减少了 c. 物质c的质量分数增加了 d. a+b c1625时将水不断滴入0.1mol/l的氨水中，下列变化的图象合理的是 a b c d17在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有c气体，若发生可逆反应c(g)a(g)b(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是a平均反应速度：乙甲 b平衡时c的物质的量甲乙c平衡时c的转化率：乙甲 d平衡时a的物质的量甲乙18可逆反应2no2（g）n2o4（g） h0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是a增大容器体积 b温度压强不变，充入n2o4（g）c温度压强不变，充入no2（g） d容器容积不变，升高温度19可逆反应2so2（g）o2（g）2so3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时so2和o2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致so2和o2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是a新平衡体系中，so2和o2物质的量之比仍为21b平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小c新平衡体系与旧平衡体系比较，so3的浓度肯定增大d若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中so2和o2的转化率之比都是1120在密闭容器中发生下列反应aa(g) cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd21ph相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的ph相同，则x、y、z的关系是axyz bxyz cxyz dxyz22室温下，将1mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s) cuso4(s)+5h2o(l)， 热效应为h3。下列判断正确的是ah2h3 bh1h3 ch1+h3 =h2 dh1+h2 h323在ph相同，体积相等的盐酸a和醋酸溶液b中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是反应所需时间ba 开始时反应速度ab 参加反应的锌的质量ba整个反应阶段平均速率ba 盐酸中锌有剩余 乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 乙酸溶液中放氢气多a b c d24可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是：a.3正(n2)= 正(h2) b. 正(n2)= 逆(nh3) c.2正(h2)= 3逆(nh3) d. 正(n2)= 3逆(h2)25在25 、101 kpa时，充分燃烧一定量的甲醇，放出热量q kj(q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 moll1的koh溶液100 ml，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是：ach3oh(l)2o2(g)= co2(g)2h2o(l) h2q kjmol1bch3oh(l)2o2(g)= co2(g)2h2o(l) h4q kjmol1cch3oh(l)2o2(g)= co2(g)2h2o(l) hq kjmol1dch3oh(l)2o2(g)= co2(g)2h2o(g) h4q kjmol1第卷 非选择题（共50分）二、非选择题(本题包括4小题，共42分)26(8分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应时，放出114.6 kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式_.(2)25、101 kpa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104 kj，写出表示丁烷燃烧热化学方程式_ _(3)已知下列热化学方程式：ch3cooh(l)2o2(g) 2co2(g)2h2o(l) h1870.3 kj/molc(s)o2(g) co2(g) h2393.5 kj/molh2(g)o2(g) h2o(l ) h3285.8 kj/mol写出由c(s)、h2(g)和o2(g)化合生成ch3cooh(l)的热化学方程式_(4) 已知：c(s，石墨)o2(g)co2(g) h1q1kjmol12co2(g)h2 (g)c2h2(g)2o2(g) h2q2kjmol1。写出由c(s，石墨)和h2(g)生成c2h2(g)的热化学方程式: 27（10分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2l真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(n2o4)0.100c10.050c3abc(no2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_moll-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_moll-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_moll-1。28（12分）在一定温度下将3 mol co2和2 mol h2混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式k_。(2)已知在700 时，该反应的平衡常数k10.6，则该温度下反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常数k2_，反应 co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)的平衡常数k3_。(3)已知在1 000 时，该反应的平衡常数k4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。(填编号)a容器中压强不变bc(co2)c(co)c生成a mol co2的同时消耗a mol h2d混合气体的