甘肃省天水市秦安县第二中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

甘肃省天水市秦安县第二中学2016届高三上学期期中考试化学试卷一、单选题（共25小题）1na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a同一物质的固、液、气三种状态的熵相同b0.1 mol铁在0.1 mol cl2中充分燃烧，有0.3na个电子转移c等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等d1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为2na2下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）无色溶液中：k、cl、na、hco3、oh 使ph试纸变深蓝色的溶液中： k、co32、na、alo2水电离的c（h）=1012moll1的溶液中：clo、hco3、no3、nh4加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh4、cl、na、so42使甲基橙变红的溶液中：mno4、no3、so42、na、fe3ph=0的溶液中：fe2、al3、no3、cl、so32abcd3根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为1：2c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3br24某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）a原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1bab段发生的离子反应为：al3+3oh= al（oh）3，mg2+2oh= mg（oh）2c原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+、mg2+dd点溶液中含有的溶质只有na2so45某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为（ ）a1：1：1b1：3：1c3：3：8d1：1：46对下列化学用语的理解正确的是（ ）a原子结构示意图：可以表示12c，也可以表示14c b比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子c电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子d分子式c2h4o2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇7短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中只有c是金属元素，b是地壳中含量最多的元素，a元素常见化合价为+1和1;a与c的最外层电子数相同，c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）a元素的原子半径：abc d eb对应氢化物的热稳定性：decb与c、b与d形成的化合物中化学键类型相同d五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是e8在可逆反应2a（g）+3b（g）xc（g）+d（g）中，已知：反应开始加入的物质只有a、b，起始浓度a 为5 moll，b为3 moll，前2 min c的平均反应速率为05 mollmin。2 min后，测得d的浓度为05 moll。则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）a2 min末时a和b的浓度之比为5：3bx=1c2 min末时b的浓度为15 molld2 min末时a的消耗浓度为05 moll9可以证明可逆反应n2 + 3h22nh3已达到平衡状态的是（ ）一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变保持其它条件不变时，体系压强不再改变nh3、n2%、h2%都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v（h2）=0.6mol/lmin，逆反应速率v（nh3）=0.4mol/lmina全部b只有cd只有10下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）a100 ml 2 mol/l的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度,反应速率减慢d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢11足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与168 l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol l naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是 （ ）a60mlb45mlc30mld15ml12某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的h和oh）：na、nh、so42-、co32-、no3-。取200 ml该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 ml。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的bacl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是（ ）a该溶液中一定含有na，且c（na）0.1 moll1b该溶液中可能含有nac该溶液中一定不含no3-d该溶液中肯定含有nh4+、so42-、co32-、no3-13以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是（ ）a图1 ：向含0.01 mol koh和0.01 mol ca（oh）2的混合溶液中缓慢通入co2b图2 ：向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液c图3 ：向kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液d图4 ：向naalo2溶液中逐滴加入盐酸14cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu（no3）2、cuso4、no2，no和h2o。当产物n（no2）：n（no）1：1时，下列说法正确的是（ ）a1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移b参加反应的n（cu2s）：n（hno3）1：5c反应中cu2s既作氧化剂，又作还原剂d产物ncu（no3）2 : ncuso4 =l:115将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1mol/l的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）a原合金质量为0.92 gb标准状况下产生氢气896 mlc图中v2为60 mld图中m值为1.56 g16下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧feso4溶液中滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间fecl3溶液中滴入kscn溶液无水硫酸铜放入医用酒精中abcd17铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（ ）a稀硫酸b浓盐酸cagno3dfe2（so4）318在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）acu2bfe2cfe3dh19下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）aa bb cc dd20设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a常温常压下，8 g o2含有4na个电子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去了2na电子21下列离子方程式中正确的是（ ）anh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+ oh_= nh3+2h2ob向febr2溶液中通入cl2,当n（febr2）=n（cl2）时：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6clc向fei2溶液中通入cl2,当n（fei2）：n（cl2）=1：1时： 2i+cl2=i2+2cld向烧碱溶液中通入co2，当n（naoh）：n（co2）=3：2时： oh+co2=hco322将一定质量的mg和al的混合物投入2.0mol/l，250 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）a当加氢氧化钠溶液体积为20ml时，溶液的ph值等于7b当加氢氧化钠溶液体积为20ml时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝cnaoh溶液的物质的量浓度为5 mol/ld生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l23有一无色溶液，可能含有k+、a13+、mg2+、nh4+、cl-、so42、hco3-、mno4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解;另取部分溶液，加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）a肯定有a13+、mg2+、cl-b肯定有a13+、mg2+、nh4+c肯定有k+、hco3-、mno4-d肯定有a13+、mg2+、so4224下列溶液中的c （cl）与100ml 1moll1氯化铝溶液中的c （cl）相等（ ）a300ml 1moll氯化钠溶液b150ml 2moll氯化铵溶液c75ml 3moll氯化钙溶液d120ml 1.5moll氯化镁溶液25一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况）向反应后的溶液中（存在cu2+和so42）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1:1。则v可能为（ ）a9.0lb13.5lc15.7ld16.8l二、填空题（共4小题）26.明矾石的主要成分是k2so4al2（so4）32al 2o36h2o，此外还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石来制备al2o3、k2feo4和h2so4的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2al2（so4）33s 2al2o3 9so2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。若生成102g al2o3，转移的电子数目为 。写出化学式：沉淀是 ，沉淀是 。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_。（4）溶液经加硫酸调节ph后，过滤、洗涤，可得沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。（5）写出cl2将沉淀氧化为k2feo4的化学方程式： 。（6）“焙烧”过程中生成的so2可用于制h2so4。已知25，101kpa时：2so2（g） + o2 （g） 2so3（g）h1197.0kjmol1h2o（g）h2o（l）h 244.0 kjmol12so2（g） + o2（g） + 2h2o（g） 2h2so4 （l）h3545kjmol1则so3 （g）和h2o（l）反应的热化学方程式为 。（7）本工艺流程中可循环物质为_。27.为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题。 方案选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。（1）a装置中naoh溶液的作用是_若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。该方案需直接测定的物理量是_。方案选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和nahco3溶液。（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_。 a测定气体体积时未冷却至室温 b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 cy型管中留有反应生成的气体 d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥方案选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100 ml溶液，取出20 ml，用c moll1的标准hcl溶液滴定，消耗体积为vml，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_28.下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）a为淡黄色固体，b为导致“温室效应”的主要物质;（b）e为常见金属，j为红褐色沉淀;（c）g在实验室中常用于检验b的存在;（d）l是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：（1）a的电子式 。反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为（3）若参加反应的a的质量为39g，则转移的电子数目为 。（4）向含n g l的稀溶液中加入m g e，两者恰好完全反应，若l只被还原为+2价化合物，则n：m不可能为 。a5：1 b9：2 c3：1 d4：129.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中x为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是： 。石墨电极（c）的电极反应式为_。（3）若在标准状况下，有2.24 l氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 l。（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为 ;原因是_。（5）丙中以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属（6）利用反应2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_。答案部分1.考点：钠及其化合物有关氧化还原反应的计算试题解析：a、固态时熵值最小，气态时熵值最大，错误;b、0.1 mol铁完全反应需要消耗0.15mol cl2，氯气不足，反应转移的电子数目按照氯气的量进行计算，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数目为0.2na，错误;c、等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠失去的电子数相等，则转移电子数相等，正确;d、1.5 mol no2与足量h2o反应，生成1mol硝酸，转移1mol电子，专一的电子数目为na，错误;所以答案为c。答案：c 2.考点：离子共存试题解析：无色溶液中，碳酸氢根与氢氧根反应，不能共存; 使ph试纸变深蓝色的溶液为 碱性溶液，k、co32、na、alo2均不会发生反应，可共存;水电离的c（h）=1012moll1的溶液，可能呈酸性或碱性，clo会与氢离子结合成次氯酸、hco3与氢离子氢氧根均发生反应，不能共存;加入mg能放出h2的溶液，则溶液呈酸性，mg2、nh4、cl、na、so42，均不会发生反应，可大量共存;使甲基橙变红的溶液呈酸性，mno4、no3、so42、na、fe3，均不会发生反应，可大量共存;ph=0的溶液中 so32会与氢离子反应，不能共存;所以答案为b。答案：b 3.考点：氧化还原基本概念氧化还原反应的配平有关氧化还原反应的计算氧化性和还原性强弱的比较试题解析：a、根据表中信息可知，第组中高锰酸钾中锰元素化合价降低，则过氧化氢中氧元素化合价升高，产物为氧气，氢元素最后转化成水，正确;b、由表中信息可知，第组中氯气将亚铁离子氧化，并未氧化溴离子，所以cl2与febr2的物质的量之比为1：2，正确;c、第组中生成1 mol cl2，则氯离子化合价由价升高至0价，则1mol氯气生成时应转移2mol电子，正确;d、氧化剂的氧化性应强于氧化产物，中kmno4h2o2，中cl2 br2fe3中kmno4 cl2，则氧化性的由强到弱顺序为mno4cl2 br2fe3，错误;所以答案为d。答案：d 4.考点：镁、铝及其化合物钠及其化合物试题解析：加入0a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子;ab段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在mg2+、fe3+、al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在al3+，根据图像氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由oh-alo2-可知消耗氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明两一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子;再有bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子和铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子;再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，a、根据图像可知生成沉淀用了6体积氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的氢氧化钠溶液，还有3体积的氢氧化钠溶液一定是被fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有fe3+和al3+的物质的量之比为1:1，正确;b、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子和铝离子与氢氧根的反应，反应的离子方程式为：al3+3oh= al（oh）3，fe3+3oh=fe（oh）3，错误;c、原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，错误;d、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为na2so4、na alo2，错误;所以答案为a。答案：a 5.考点：氧化还原反应的配平有关氧化还原反应的计算试题解析：氧化性强弱为硝酸 硝酸铁硝酸铜，所以投入的铁粉首先和硝酸反应生成铁离子，当硝酸被完全消耗之后，铁粉开始还原铁离子，最后还原铜离子。根据图像可知和硝酸反应的铁是1mol，依据方程式可知硝酸是4mol，生成硝酸铁1mol，第二阶段和硝酸铁反应的铁是2mol，则依据方程式可知硝酸铁是2mol，但由于第一阶段生成了1mol硝酸铁，所以原溶液中含有的硝酸铁是1mol，第三阶段和硝酸铜反应，消耗铁1mol，所以硝酸铜也是1mol，所以正确的答案为d。答案：d 6.考点：原子结构,元素周期表化学键与分子间作用力试题解析：a、12c与14c均为c元素，质子数为6，可用原子结构示意图表示，正确;b、二氧化碳为直线型，水为角型，所以结构不相同，错误;c、氢氧根离子含有十个电子，错误;d、乙酸的分子式为c2h4o2，乙二醇的分子式为c2h6o2，错误;所以答案为a。答案：a 7.考点：原子结构,元素周期表化学键与分子间作用力试题解析：b是地壳中含量最多的元素，则b为o，a元素常见化合价为+1和1，则a为h，a与c的最外层电子数相同，c是金属元素，则c是na，c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍，则d为s，e为cl;a、元素的原子半径：hocls na，错误;b、气态氢化物水王稳定性与非金属性呈正比，则对应氢化物的热稳定性hcl h2s，错误;c、o与na形成的化合物中可能含有离子键和共价键、o与s形成的化合物只含有共价键，二者化学键类型不相同，错误;d、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是cl，正确;所以答案为d。答案：d 8.考点：化学反应速率化学平衡试题解析：a、前2 min c的平均反应速率为05 mollmin，则生成c的浓度是1mol/l，2min末，测得d的浓度为0.5mol/l，所以根据方程式可知x=2。2min内消耗a和b的浓度分别为是1mol/l和1.5mol/l，则剩余a和b的浓度分别是4mol/l、1.5mol/l，所以2min末时a和b的浓度之比为8:3，a错误;b、根据以上分析可知x=2，错误;c、根据以上分析可知2min末时b的浓度为1.5mol/l，正确;d、根据以上分析可知，前2min，a的消耗浓度为1mol/l，错误，所以答案为c。答案：c 9.考点：化学平衡化学反应速率试题解析：反应达到平衡状态时，一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂，可说明反应达到平衡状态，错误;反应达到平衡状态时，气体的总物质的量不变，气体混合物的质量不变，混合气体平均相对分子质量不再改变，可说明反应达到平衡状态;反应达到平衡状态时，体系的压强不在变化，保持其它条件不变时，体系压强不再改变，可说明反应达到平衡状态;反应达到平衡状态时，nh3、n2%、h2%都不再改变 ，可说明反应达到平衡状态;恒温恒容时，混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终保持不变，不能判断平衡状态; 正反应速率v（h2）=0.6mol/lmin，逆反应速率v（nh3）=0.4mol/lmin，逆反应速率v（h2）=0.6mol/lmin，则氢气的正逆反应速率相等，该反应达到平衡，可判断该反应达到平衡状态;所以答案为c。答案：c 10.考点：影响化学反应速率的因素试题解析：a、100 ml 2 mol/l的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，使酸的浓度降低，生成氢气的速率减小，错误;b、铁片和浓硫酸反应不生成氢气，生成二氧化硫，错误;c、升高温度，反应速率应变快，错误;d、减小压强，反应速率减慢，正确;所以答案为d。答案：d 11.考点：铁、铜及其化合物氮、磷及其化合物试题解析：完全生成硝酸，则整个过程硝酸反应前后没有变化，即cu失去的电子都被氧气得到了，根据得失电子守恒：n（cu）*2=n（o2）*4，n（cu）*2=1.68/22.4*4，n（cu）=0.15mol，所以硝酸铜为0.15mol，根据cu2+2oh-，则n（oh-）=0.3mol，则氢氧化钠为0.3mol，则氢氧化钠的体积为v=n/c=0.3/5=0.06l，即60ml，所以答案为a。答案：a 12.考点：离子共存试题解析：根据实验1: ：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 ml，证明含有nh4+，且物质的量为0.01mol;实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有co32-，再加入足量的bacl2溶液，得固体2.33 g，证明一定含有so42-，且物质的量为2.33/233=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度（0.01mol*2-0.01mol）/0.1l=0.1 moll1。a、根据溶液中nh的物质的量为0.01mol，so42-的物质的量为0.01mol，根据电荷守恒，c（na）0.1 moll1，正确;b、该溶液中一定含有na，错误;c、该溶液中可能含有no3-，错误;d、该溶液中肯定含有nh、so42-、na，错误;所以答案为a。答案：a 13.考点：镁、铝及其化合物试题解析：a、发生的反应为ca（oh）2+co2=caco3+h2o、2koh+co2=k2co3+h2o、caco3+co2+h2o=ca（hco3）2、k2co3+co2+h2o=2khco3，当koh完全反应后，碳酸钙再和二氧化碳反应，生成碳酸钙、消失碳酸钙、和氢氧化钾反应生成碳酸钾需要二氧化碳的物质的量之比为2:2:1，所以图像应为错误;c、向硫酸铝钾中滴入氢氧化钠溶液时发生的离子反应方程式有ba2+so42-=baso4、al3+oh-=al（oh）3、al（oh）3+oh-=alo2-+ h2o，假设n（kal（so4）2）=2mol，当n（ba（oh）2）3mol，发生的反应为ba2+so42-=baso4、al3+oh-=al（oh）3，沉淀的质量为m（baso4）+m（al（oh）3），铝离子完全沉淀时，还剩n（so42-）=1mol;当3mol0，再继续加入氢氧化钡溶液，固体的质量不变，所以图像为，错误;答案：b 14.考点：有关氧化还原反应的计算氧化还原反应的配平试题解析：已知n（no2）：n（no）1：1，假定生成1molno2、1molno;则hno3被还原生成1mol no2、1mol no共得4mole-;cu2s应失4mole-，而1molcu2s能失10mole-，故失4mole-说明反应的cu2s的物质的量为0.4mol，0.4molcu2s生成0.4mol cu（no3）2和0.4molcuso4;即起酸性作用的hno3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的hno3为2mol，反应的hno3共2.8mol，故n（cu2s）：n（hno3）=0.4mol：2.8mol=2:14;a、依据元素化合价变化和电子守恒计算得到，1mol cu2s参加反应时有10mol电子转移，错误;b、参加反应的n（cu2s）：n（hno3）2：14，错误;c、反应中cu2s铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，只做还原剂。错误;d、依据反应分析得到，产物ncu（no3）2 : ncuso4 =l:1，正确;所以答案为d。答案：d 15.考点：镁、铝及其化合物试题解析：有图像可知，向合金溶解后的溶液中加入盐酸，先发生naoh+hcl=nacl+h2o，后发生naalo2+ hcl+ h2o= nacl+al（oh）3，最后发生al（oh）3+3 hcl=alcl3+3 h2o，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02l*1mol/l=0.02mol，由naoh+hcl=nacl+h2o，v1=0.02mol/1mol/l=0.02l=20ml，生成沉淀时消耗的盐酸为400=20ml，其物质的量为由0.02*1=0.02mol，由naalo2+ hcl+ h2o= nacl+al（oh）3 0.02mol 0.02mol 0.02mola、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04*23+0.02*27=1.46g，错误;b、由2na+2 h2o=2naoh+h2、2al+2 h2o+2naoh=2 naalo2+3 h2，生成氢气的物质的量为0.02+0.03=0.05mol，其标况下的体积为0.05*22.4=1.12l，错误;c、由al（oh）3+3 hcl= alcl3+3 h2o可知，溶解沉淀需要0.06molhcl，其体积为60ml，则v2为40+60=100ml，错误;d、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02*78=1.56g，正确;所以答案为d。答案：d 16.考点：氧化性和还原性强弱的比较铁、铜及其化合物试题解析：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠;feso4溶液中滴入naoh溶液生成氢氧化亚铁，并在空气中放置一段时间氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀;fecl3溶液中滴入kscn溶液生成红色溶液;无水硫酸铜放入医用酒精中，溶液变蓝;所以答案为，为b。答案：b 17.考点：有关氧化还原反应的计算试题解析：铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且铁片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，则a、加入硫酸中，生成氢气，错误;b、加入盐酸产生氢气，错误;c、加入硝酸银中，置换出银，质量增大，错误;d、加入硫酸铁溶液，生成硫酸亚铁，铁片质量减小，无气体放出，正确，所以答案为d。答案：d 18.考点：离子反应试题解析：所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，说明铁是过量的。三种物质的都能和铁反应，所以溶液中不可能存在大量的铁离子、铜离子和氢离子，阳离子应该是亚铁离子，答案为b。答案：b 19.考点：弱电解质的电离难溶电解质的溶解平衡碳、硅及其化合物试题解析：a、nh4cl为强酸弱碱盐的原因是铵根可发生水解呈酸性，用加热法除去nacl中的nh4cl的原因是nh4cl受热易分解生成氨气和氯化氢，二者不存在因果关系，错误;b、用kscn溶液可以鉴别fe3是由于二者之间可发生反应，生成硫氰化钾呈红色溶液，与氧化性无关，错误;c、向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液，说明碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙是易溶于水，则溶解度caco3ca（hco3）2，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠晶体，说明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则陈述正确，陈述错误，错误;d、由二氧化硅的性质可知，hf可与二氧化硅反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确，符合题意，所以答案为d。答案：d 20.考点：阿伏伽德罗常数物质的量有关氧化还原反应的计算试题解析：a、氧气的相对分子质量为32，n=8/32=0.25mol，1个o原子含有8个电子，1个o2含有16个电子，则0.25mol o2含有,0.25*16=4na个电子，正确;b、1 l 0.1 moll1的氨水为1mol，氨水为弱电解质，不能完全电离，则1mol氨水中nh4+的个数小于na个，错误;c、盐酸是液体，标准状况下，无法计算其物质的量，错误;d、1 mol na被完全氧化生成na2o2，化合价由0价升高至+1价，失去了na电子，错误;所以答案为a。答案：a 21.考点：离子方程式的书写及正误判断氧化性和还原性强弱的比较试题解析：a、nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为hco3-+nh4+ oh_= nh3+2h2o+ co32-，错误;b、向febr2溶液中通入cl2,当n（febr2）=n（cl2）时反应的离子方程式为2fe2+2br+3cl2=2fe3+br2+6cl，错误;c、向fei2溶液中通入cl2,当n（fei2）：n（cl2）=1：1时： 2i+cl2=i2+2cl，正确;d向烧碱溶液中通入co2，当n（naoh）：n（co2）=3：2时： 3oh+2co2=hco3+ co32-+h2o，错误;所以答案为c。答案：c 22.考点：镁、铝及其化合物物质的量试题解析：有图像可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o。当v（氢氧化钠）=200ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（na2so4）等于200ml氢氧化钠溶液中含有的n（naoh）的1/2倍，从200ml开始，naoh溶解al（oh）3：al（oh）3+ naoh=naalo2+ h2o，当沉淀不在减少，此时全部为mg（oh）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大时，mg（oh）2为0.15mol， al（oh）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol;a、溶质由硫酸镁，硫酸铝和硫酸钠，铝离子水解，溶液呈酸性;b、由图像可知，从开始至加入氢氧化钠溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o，溶质为na2so4;c、沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（na2so4）等于200ml氢氧化钠溶液中含有的n（naoh）的1/2倍，则n（naoh）=2n（na2so4）=2*0.25l*2mol/l=1mol，所以naoh溶液的物质的量浓度为1mol/0.2l=5mol/l，正确;d、由元素守恒可知n（al）=n（al（oh）3）=0.2mol，n（mg）=n（mg（oh）2）=0.15mol，根据电子转移守恒可知，2n（h2）=3n（al）+2n（mg），根据电子转移守恒可知2n（h2）=3n（al）+2n（mg）=3*0.2mol+2*0.15mol=0.9mol，所以n（h2）=0.45mol，故氢气体积为0.45mol*22.4mol/l=0.08l，错误;所以答案为c。答案：c 23.考点：离子共存离子方程式的书写及正误判断试题解析：溶液为无色，则不含有mno4-，根据实验可知，气体应该是氧气，而没有氨气，所以一定不存在nh4+;白色沉淀应该是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，因此一定含有a13+、mg2+，则一定不存在hco3-;根据实验可知，白色沉淀是硫酸钡，所以一定含有so42。其中k+、cl-无法确定，所以答案为d。答案：d 24.考点：物质的量试题解析：100ml 1moll1氯化铝溶液中的c （cl）=3mol/l，a中300ml 1moll氯化钠溶液中的c （cl）=1mol/l，b中150ml 2moll氯化铵溶液中的c （cl）=2mol/l，c中75ml 3moll氯化钙溶液中的c （cl）=6mol/l，d中120ml 1.5moll氯化镁溶液中的c （cl）=3mol/l，所以答案为d。答案：d 25.考点：氮、磷及其化合物试题解析：若混合物全是cus，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数目为0.15*（6+2）=1.2mol，两者体积相等，设no为x mol， no2为x mol，3x+x=1.2，计算x=0.3.若混合物全是cu2s，其物质的量为0.075mol，转移电子数0.075*10=0.75mol，设no为x mol， no2为x mol，3x+x=0.75mol，计算x=0.1875，气体体积0.375*22.4=8.4l，所以8.4lv13.44l，则答案为a。答案：a 26.考点：离子方程式的书写及正误判断钠及其化合物化学反应热的计算镁、铝及其化合物有关氧化还原反应的计算阿伏伽德罗常数物质的分离、提纯和检验试题解析：明矾石中有k2so4al2（so4）32al 2o36h2o和 fe2o3，脱水后焙烧炉中剩余k2so4，al2（so4）3 fe2o3，加入硫磺后发生2al2（so4）33s 2al2o3 9so2，熟料中含有k2so4，al2o3，fe2o3，加如氢氧化钾，与al2o3发生反应，al2o3+2koh=2kalo2+h2o，则溶液为kalo2和k2so4，加入硫酸，生成氢氧化铝沉淀;加入氢氧化钾后滤渣为fe2o3，与硫酸反应生成硫酸铁，加如氢氧化钾后生成氢氧化铁沉淀;（1）2al2（so4）33s 2al2o3 9so2，s的化合价由0价升高至+4价，做还原剂，al2（so4）3中s元素化合价由+6价降低至+4价，作氧化剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1，若生成102g al2o3，n（al2o3）=1mol，转移的电子数目为6na。由分析可知沉淀是al（oh）3，沉淀是fe（oh）3;（3）熟料溶解时发生的反应为al2o3+2oh-=2alo2-+h2o;（4）溶液经加硫酸调节ph后，过滤、洗涤，可得沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液的滤液与试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（5）cl2将fe（oh）3氧化为k2feo4的化学方程式为2 fe（oh）3+3cl2+10koh=2 k2feo4+6kcl+8 h2o;（6）焙烧”过程中生成的so2可用于制h2so4。已知25，101kpa时： 2so2（g） + o2 （g） 2so3 （g） h1197.0kjmol1h2o（g）h2o（l） h 244.0 kjmol12so2（g） + o2（g） + 2h2o（g） 2h2so4 （l）h3545kjmol1则so3 （g）和h2o（l）反应的热化学方程式为so3 （g）+ h2o（l）= h2so4 （l），h=/2h1-h 2+1/2h3= 30 kjmol1。答案：（1）2:1 6naal（oh）3 fe（oh）3（3）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o（4）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加bacl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（5）2fe（oh）3+3cl2+10 koh=2k2feo4+6kcl+8h2o（6）fe+8oh-6e-=feo42-+4h2o（7）so3（g） + h2o1 =h2so41 h3=30 kjmol 27.考点：物质的量物质的制备、收集和净化化学实验的设计和评价试题解析：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中的二氧化碳的干扰，所以a装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳;若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高。本题需要测量二氧化碳的质量，装置c反应前后的质量差即为二氧化碳的质量，所以该方案需直接测定的物理量是：装置c反应前后质量。（3）a、测定气体体积时未冷却至室温会使测定结果偏高，错误;b、测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，气