甘肃省天水市秦安县第二中学高三化学上学期期中试题.doc

甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年上学期期中考试高三级化学试题 1、 单项选择题(本题包括23个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1 na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同b0.1 mol铁在0.1 mol cl2中充分燃烧，有0.3na个电子转移c等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等d1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为2na2下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )无色溶液中：k、cl、na、hco3、oh 使ph试纸变深蓝色的溶液中： k、co32、na、alo2水电离的c(h)=1012moll1的溶液中：clo、hco3、no3、nh4加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh4、cl、na、so42使甲基橙变红的溶液中：mno4、no3、so42、na、fe3ph=0的溶液中：fe2、al3、no3、cl、so32a b c d3根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3br24某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) a原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1bab段发生的离子反应为：al3+3oh= al(oh)3，mg2+2oh= mg(oh)2c原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+、mg2+dd点溶液中含有的溶质只有na2so45某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为 （ ）a111 b131 c338 d1146对下列化学用语的理解正确的是( )a原子结构示意图：可以表示12c，也可以表示14cb比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子c电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子d分子式c2h4o2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇7 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中只有c是金属元 素，b是地壳中含量最多的元素，a元素常见化合价为+1和1；a与c的最外层电子数相同，c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）a元素的原子半径：abc d e b对应氢化物的热稳定性：d e cb与c、b与d形成的化合物中化学键类型相同d五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是e8在可逆反应2a(g)+3b(g)xc(g)+d(g)中，已知：反应开始加入的物质只有a、b，起始浓度a 为5 moll-1，b为3 moll-1，前2 min c的平均反应速率为05 moll-1min-1。2 min后，测得d的浓度为05 moll-1。则关于此反应的下列说法中正确的是()a2 min末时a和b的浓度之比为53 bx=1c2 min末时b的浓度为15 moll-1d2 min末时a的消耗浓度为05 moll-19可以证明可逆反应n2 + 3h2 2nh3已达到平衡状态的是（ ）一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂 一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变nh3、n2%、h2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(h2)=0.6mol/lmin，逆反应速率v(nh3)=0.4mol/lmina全部 b只有 c d只有10下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）a100 ml 2 mol/l的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度,反应速率减慢d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢11足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与168 l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol l-1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是 （ ）a60 ml b45ml c30 ml d15 ml12某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的h和oh)：na、nh、so、co、no。取200 ml该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 ml。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的bacl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是 ()a该溶液中一定含有na，且c(na)0.1 moll1 b该溶液中可能含有na c该溶液中一定不含no d该溶液中肯定含有nh、so、co、no13以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是 （ ）a图1 ：向含0.01 mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中缓慢通入co2 b图2 ：向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液c图3 ：向kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液d图4 ：向naalo2溶液中逐滴加入盐酸14cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2，no和h2o。当产物n(no2)：n(no)1：1时，下列说法正确的是 （ ）a.1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移 b.参加反应的n(cu2s)：n(hno3)1：5c.反应中cu2s既作氧化剂，又作还原剂 d.产物ncu(no3)2 : ncuso4 =l:115将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1mol/l的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 （ ）a原合金质量为0.92 g b标准状况下产生氢气896 mlc图中v2为60 ml d图中m值为1.56 g16下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧feso4溶液中滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间fecl3溶液中滴入kscn溶液无水硫酸铜放入医用酒精中a b c d17铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是()a稀硫酸 b浓盐酸 cagno3 dfe2(so4)318在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()acu2 bfe2 cfe3 dh19下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中20.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温常压下，8 g o2含有4na个电子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na个nhc标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去了2na电子21. 下列离子方程式中正确的是（）anh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+ + oh_ = nh3+2h2ob向febr2溶液中通入cl2,当n(febr2)=n(cl2)时：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6clc向fei2溶液中通入cl2,当n(fei2)：n(cl2)=1：1时： 2i+cl2=i2+2cld向烧碱溶液中通入co2，当n(naoh)：n(co2)=3：2时： oh+co2=hco322. 将一定质量的mg和al的混合物投入2.0mol/l，250 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）a当加氢氧化钠溶液体积为20ml时，溶液的ph值等于7b当加氢氧化钠溶液体积为20ml时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝cnaoh溶液的物质的量浓度为5 mol/ld生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l23. 有一无色溶液，可能含有k+、a13+、mg2+、nh4+、cl-、so42、hco3-、mno4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ） a肯定有a13+、mg2+、cl- b肯定有a13+、mg2+、nh4+ c肯定有k+、hco3-、mno4-d肯定有a13+、mg2+、so4224. 下列溶液中的c (cl)与100ml 1moll1 氯化铝溶液中的c (cl)相等 （ ）a300ml 1moll-1氯化钠溶液b150ml 2moll-1 氯化铵溶液c75ml 3moll-1氯化钙溶液 d120ml 1.5moll-1氯化镁溶液25. 一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况）向反应后的溶液中（存在cu2+和so42）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1:1。则v可能为（ ） a9.0lb13.5lc15.7ld16.8l二、填空题，每空2分共50分26（14分）明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al 2o36h2o，此外还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石来制备al2o3、k2feo4和h2so4的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2al2(so4)33s 2al2o3 9so2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _ 。若生成102g al2o3，转移的电子数目为 。（2）写出化学式：沉淀是 ，沉淀是 _ 。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_。（4）溶液经加硫酸调节ph后，过滤、洗涤，可得沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。（5）写出cl2将沉淀氧化为k2feo4的化学方程式：_ 。（6）“焙烧”过程中生成的so2可用于制h2so4。已知25，101kpa时： 2so2(g) + o2 (g) 2so3 (g) h1197.0kjmol1h2o(g)h2o(l) h 244.0 kjmol12so2(g) + o2(g) + 2h2o(g) 2h2so4 (l)h3545kjmol1则so3 (g)和h2o(l)反应的热化学方程式为 _ 。（7）本工艺流程中可循环物质为_。27(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品)，请回答每个方案中的问题。方案选用重量法进行测定：可用下图中的装置进 行实验。(1)a装置中naoh溶液的作用是_若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)该方案需直接测定的物理量是_。方案选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和nahco3溶液。(3)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_。a测定气体体积时未冷却至室温b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面cy型管中留有反应生成的气体d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥方案选用滴定法进行测定：(4)称取m1g样品，配成100 ml溶液，取出20 ml，用c moll1的标准hcl溶液滴定，消耗体积为vml，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_28（10分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）a为淡黄色固体，b为导致“温室效应”的主要物质； （b）e为常见金属，j为红褐色沉淀；（c）g在实验室中常用于检验b的存在；（d）l是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：（1）a的电子式 。（2）反应的化学方程式为 ， 反应的离子方程式为 （3）若参加反应的a的质量为39g，则转移的电子数目为 。（4）向含n g l的稀溶液中加入m g e，两者恰好完全反应，若l只被还原为+2价化合物，则nm不可能为 。 a51 b92 c31 d4129(16分)如图所示，某同学设计了一个燃料