甘肃省天水市一中高二化学上学期第一次月考试题 理（答案不全）新人教版.doc

天水一中2012-2013学年2011级第一学段第一次考试试题 化学(理) 第部分 选择题（本部分共50分）一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1. 下列叙述正确的是a电能是二次能源 b. 水力是二次能源c天然气是二次能源 d. 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水4.一定温度下，浓度均为1moll1的a2和b2两种气体，在密闭容器内反应生成气体c，反应达平衡后，测得：c(a2)0.58 mol/l1，c(b2)0.16 mol/l1，c(c)0.84 mol/l1，则该反应的正确表达式为a2a2b22a2b ba2b22abc. a2b2a2b2 d. a22b22ab25.已知在298k时下述反应的有关数据：c(s)+ o2(g)=co(g) h1 = 110.5kj/mol c(s)+o2(g)=co2(g), h 2= 393.5kj/mol 则c(s)+co2(g)=2co(g) 的h 为 a.283.5kj/mol b172.5kj/mol c-172.5kj/mol d-504 kj/mol6. 在一密闭容积的容器中进行反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll-1、0.1 moll-1、0.2 moll-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是aso2为0.4 moll-1，o2为0.2 moll-1 bso2为0.25 moll-1 cso2、so3均为0.15 moll-1 dso3为0.4 moll-17.在4l容器中进行如下反应:2a(g)+b(g)2c(g),2分钟后,b由2mol减少到1.2mol,则单位时间内c的化学反应速率 (c)是 a 0.8mol/(lmin) b0.2mol/(lmin) c 0.06mol/(lmin) d0.12mol/(lmin)8.对反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，已知有以下各反应速率，其中速率最快的是 a (d)=0.4 mol / (ls) b (c)=0.5 mol / (ls) c (b)=0.6 mol / (ls) d (a)=0.15 mol / (ls)9.可逆反应达到平衡的本质标志是 a反应混合物中各组分的浓度相等 b正逆反应都还在继续进行c正逆反应的速率均为零 d正逆反应的速率相等 10.已知反应mx(g)ny(g) qz(g)的h0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n:m11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是 a均减半 b均加倍 c均增加1 mol d均减少1 mol 12. (nh4)2co3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 a其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 b其分解是因为外界给予了能量c其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 d碳酸盐都不稳定，都能自发分解13.右图-1是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g);h甲 b平衡后so2的浓度：甲 乙 cso2转化率：乙甲18.今有x（g）+y(g) 2z(g)；h 0从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图-2回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的 a增大x或y的浓度 b增大压强 c增大z的浓度 d升高温度19.右图-3是温度和压强对x + y 2z 反应影响的 图-2示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是 a上述可逆反应的正反应为放热反应 bx、y、z均为气态 cx和y中只有一种是气态，z为气态 d上述反应的逆反应的h0 20下列叙述正确的是 图-3 a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(h)c(oh)11014b常温下，c(h)等于1107 mol/l的溶液一定是中性溶液c0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱21用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a b cc(h+)和c(oh-)的乘积 doh-的物质的量22ph13的强碱溶液与ph2的强酸溶液混合，所得混合液的ph11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 a111 b91 c111 d1923水的电离过程为h2ohoh，不同温度下其平衡常数为kw(25)1.01014，k(35)2.11014。下列叙述正确的是 ac(h)随着温度的升高而降低b35时纯水中c(h)c(oh)c向水中加入nahso4溶液会促进水的电离d向水中加入nahco3溶液会促进水的电离24常温时，纯水中由水电离的c(h)a，ph1的盐酸中由水电离的c(h)b,0.2 mol/l的盐酸与0.1 mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(h)c，则a、b、c的关系正确的是 aabc bacbccba dbca25醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是a常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7 b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c（oh）减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动 d醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h）c（oh）c（ch3coo） 第部分 非选择题（本部分共50分）二非选择题（共42分）26（共7分）已知化学反应n2+3h2=2nh3的能量变化如图-4所示 （1）1mol n 和3mol h 生成1mol nh3（g）是 热量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）n2(g)+h2(g)=nh3(g); h= 图-4（3）n2(g)和h2生成nh3(1)的热化学方程式为 27.（共9分）现有反应：ma(g)+nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。（2）减压时，a的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入b(体积不变)，则a的转化率_，b的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比 将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。28（共10分）用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图-5所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 图-5 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。29（共16分）某学生用0.1mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （a）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （b）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面并使滴定管尖嘴充满溶液 （d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （e）调节酸式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 （f）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_. （2）上述（b）操作的目的是_。 （3）上述（a）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。 （4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。 （5）若称取一定量的koh固体（含少量k2co3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。 （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。（7）若用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 a. 锥形瓶中待测液在晃动时溅出了一些 b. 滴定起始读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 c. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液e. 未用标准液润洗碱式滴定管三.计算题(本题共8分)30（共8分）在t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(h+)=10a moll1，c(oh-)=10b moll1，已知a+b=12.向20ml该混合酸溶液中逐滴加入ph=11ba(oh)2溶液，生成baso4的量如图所示，当加入60ml ba(oh)2溶液时，c点溶液的ph=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(h2so4)= ，c(hcl)= ；（2）a点ph= ；（3）b点比最初混合酸