（专题密卷）高考化学 专题万卷检测 专题十六 物质结构与性质（含解析）.doc

物质结构与性质一、不定项选择题1若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 ()a该元素基态原子中共有3个电子 b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有3个电子 d该元素原子m能层共有8个电子2下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是 ()ap bfe3 ccr dcu3x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是()ax的原子半径比y小 bx和y的核电荷数之差为mnc电负性xy d第一电离能x”或“c(oh)。的结构简式是 ；硼酸与水作用时，每生成一个y，断裂 个键。(5)三氟化硼(bf3)水解生成硼酸和氟硼酸(hbf4)，的空间结构与ch4相似。和bf3中的硼氟键的键长如表所示：bf3键长/pm152130从表中数据可以看出，bf3中硼氟键的键长比中硼氟键的键长短，原因可能是 16xyzw是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。x元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；y元素是动植物生长不可缺少构成蛋白质的重要组成元素；z的基态原子核外9个轨道上填充了电子，且核外有2个未成对电子，与y不同族；w是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)常温常压下z单质是 (填类型)晶体，微粒间通过 (填微粒间相互作用的类型)形成晶体。y2分子中键和键的个数比为 。 (2)xh和yh属于极性共价键，其中极性较强的键是 (xy用元素符号表示)。x的第一电离能比y的 (填“大”或“小”)。(3)写出x单质与z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 (4)w的基态原子的价电子排布式是 。(5)已知一种分子y2的结构如图所示。断裂1 mol yy吸收167 kj的热量，生成1molyy放出942 kj的热量。试写出由y4气态分子变成y2气态分子的热化学方程式 。17下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是nacl、cscl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中表示nacl的是_，每个na+周围与它最接近且距离相等na+有_个。(3)代表cscl的是_，它属于_晶体，每个cs+与_个cl紧邻。(4)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个co2分子与_个co2分子紧邻。(5)上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为_。(6)下图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。该晶体结构中，表示元素钙钛氧离子的化学式为_。万卷化学答案专题十六 物质结构与性质不定项选择题1.b 2.b 3.d 4.答案b解析：a项，137cs比133cs多4个中子，两者质子数相等。c项，氢化物的稳定性随元素非金属性的增强而增强。d项，同主族元素从上到下，碱金属单质的熔点逐渐降低，第vii a族单质的熔点逐渐升高，而第v a族单质的熔点先升高后降低，故d项错误。5.解析：对于组成与结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的沸点也越高，sih4的沸点高于ch4，但是nh3中还存在分子间氢键，氢键的存在使得nh3的沸点比同主族的其他氢化物的沸点都高，a项错误；n.p的最外层电子数相同，均为正四面体结构，b项正确；co2晶体是分子晶体，但sio2晶体是原子晶体，c项错误；烷烃分子中的碳链不是直链，而是锯齿形，d项错误. 答案：b【命题动向】本题考查晶体结构与性质，难度较小.6. 答案：c 命题动向：本题考查物质结构.化学键.物质的量的计算等基本知识，属容易题。第一解析： a项n.o原子间形成的共价键为极性键；b项因n-n-n的键角为108.1，则四个氮原子以中心氮原子为中心，具有氨的三角锥形结构，不可能共面；c项n(no2)3中氮的化合价为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，该项正确；该物质的摩尔质量为152gmol-1,故15.2g该物质所含的原子数为.第二解析：a项n.o间形成的共价键为极性键，故a项错误；b项由题意nnn键角都是108.1，可知分子中四个氮原子不在同一个平面上，故b项错误；c项，分子中顶角上的n原子为0价，no2原子团中n原子为+4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故c项正确；d项，15.2g该物质为0. 1mol，每分子含10个原子，故应为6. 021023个原子。错因分析：易错选b项，未看清题目给出的已知条件，“nnn键角都是108.1”。7.b 8.a 9. b 10.解析：从晶体结构中粒子的性质去判断晶体的类型。naoh.ch3coona.ba(oh)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯h2so4是分子晶体，ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合型晶体，水晶(sio2)与金刚石是典型的原子晶体。硫是以范德华力结合的分子晶体，玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。答案：c11.解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电不溶于水不溶于水可导电答案：d12.解析：金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，离子晶体的熔.沸点较高，金属晶体的熔.沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔.沸点还是比较高的。所以，a.c两选项的叙述是正确的；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此b选项也是正确；金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴.阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择d选项。答案：d解答题13.(1)4 (2)19.36 gcm-314.（1）nacl.na2s；（2）naoh.（nh4）2s；（3）（nh4）2s；（4）na2s2；（5）co2.ccl4 c2h2；（6）c2h2；（7）h2o2；（8）sio2.sic15.(1)分子晶体 (2) sp2杂化 (3)共价键.氢键.范德华力(4) 4个(5)bf3中的b与f原子之间还形成键(或bf3中的硼氟键具有一定程度的双键性质等合理答案均可