甘肃省嘉峪关一中高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共54分）12011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为（）a单质b分子c元素d同位素2下列关于物质分类的说法正确的是（）a根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸b混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉c根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素d明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3下列叙述正确的是（）ah2o分子中各原子最外层都满足8电子结构bco2分子中含有非极性共价键c16gch4与17gnh3所含原子数相等d32s与33s原子序数相同4过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧下列有关说法不正确的是（）ana2o2与co2反应时，na2o2是氧化剂，co2是还原剂b1mol过氧化钠中阴离子数目为1nac过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性d过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠5下列有关实验操作及说法正确的是（）a准确称取0.4000g的naoh固体配成1000ml浓度为0.01000moll1的溶液b某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色，该待测液中一定含有fe2+c用激光笔鉴别fe（oh）3胶体和fe（scn）3溶液dso2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质6设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a过氧化钠与水反应生成11.2l（标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2nab常温常压下，22.4l no气体的分子数小于nac常温常压下，0.5 moll1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5nad7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 na7下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）aph=1的无色溶液：na+、cu2+、no3、so42b能溶解al（oh）3固体的溶液：k+、na+、hco3、no3c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：k+、fe2+、so42、cld水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液：ba2+、na+、cl、no38泡沫灭火机内装的药液之一是nahco3饱和溶液，而不选用更廉价的na2co3饱和溶液，其原因是（）质量相同的两种钠盐，nahco3与足量酸反应产生的co2比na2co3多产生相同体积（同温，同压）的co2，消耗酸的量nahco3比na2co3少nahco3与酸反应比na2co3快得多nahco3比na2co3稳定，便于长期保存a只有b只有cd9下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）a如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作b如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作c用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体d用图所示装置收集一氧化氮气体10a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）a若x为cl2，则c可能为fecl3b若x为koh溶液，则a可能为alcl3c若x为o2，则a可为硫化氢d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可能为co211下列叙述不正确的是（）fe与s混合加热生成fes2fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路abcd12下列关于fe2（so4）3的叙述正确的是（设na为阿伏加德罗常数的数值）（）a1mol/l的 fe2（so4）3溶液中含有2na个fe3+（不考虑水解）b1mol的 fe2（so4）3和s2反应可转移2na个电子c在该溶液中，k+、nh4+、i、so42可以大量共存d与cu反应的离子方程式为：fe3+cufe2+cu2+13clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是（）akclo3在反应中失去电子bclo2是还原产物ch2c2o4在反应中被氧化d1mol kclo3参加反应有2mol电子转移14下表中对应关系错误的是（）anaclna+cl；nh3h2onh4+oh均属于电离方程式bba2+so42baso4；hco3+ohco32+h2o均可表示一类反应c向溶液中滴加盐酸酸化过的bacl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有so42dcl2+2naohnacl+naclo+h2o；3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2ocl2和s在反应中既作氧化剂又作还原剂aabbccdd15某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）a原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、mg2+、al3+b原溶液中一定含有so42和na+c原溶液中so42的物质的量至少为4.5mold反应最后形成的溶液中含有的溶质为na2so416下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（）acuso4变成cuso45h2o是物理变化b一定条件下，新制的cu（oh）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应ccuo是黑色固体，与水反应可生成cu（oh）2dcu2o遇硝酸可能会被氧化成cu2+17下列化学反应的离子方程式正确的是（）a氢氧化亚铁溶于稀硝酸：fe（oh）2+2h+fe2+2h2ob醋酸与nahco3溶液反应：h+hco3co2+h2oc向ki溶液中加入fecl3溶液：fe3+2ife2+i2d将铝片加入烧碱溶液中：2al+2oh+2h2o2alo2+3h218某溶液中含有so32、si032，br、co32，na+，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有na+有胶状物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 与上述离子共发生了 2个氧化还原反应abcd19下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）a过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液，溶液显红色b制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁c检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴即可d向cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”20只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/l）（）anaalo2和稀盐酸bnahco3和ca（oh）2cnaoh和al2（so4）3dhcl和na2co321已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）a实验和中的铁钉只作还原剂b上述实验证明氧化性：fe3+fe2+cu2+c实验中fe2+既显氧化性又显还原性d实验中反应的离子方程式为2fe+fe3+3fe2+22下列示意图与对应的反应情况符合的是（）a向含0.01mol koh和0.01mol ca（oh）2的混合溶液中缓慢通入co2至过量b向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至过量c向kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至过量d向naalo2溶液中逐滴加入盐酸至过量232a l fe2（so4）3和（nh4）2so4的混合溶液分成两等份，向其中一份加入b mol的bacl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另外一等份加入足量naoh固体并加热可得到c mol nh3，则原溶液中fe3+的物质的量浓度为（）moll1abcd24硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100moll1 na2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2完全转化为cl离子，则s2o32将转化成（）as2bscso32dso4225在alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量，经测定，加入naoh的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处naoh溶液的体积为1l），则下列判断不正确的是（）anaoh的浓度为0.6mol/lb在a点处溶液中的溶质为naclc在b点处溶液中的溶质只有naalo2d图中线段oa：ab=5：126a mol cu与含b mol hno3的溶液恰好完全反应，则被还原的hno3的物质的量一定是（）a（b2a） molb molc mold2a mol27将9g铜和铁的混合物投入到100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12lno，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12lno若向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）a原混合物中铜和铁各0.075 molb稀硝酸的物质的量浓度为2.0 moll1c第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁d向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 ml，又得到no在标准状况下体积小于1.12 l二、简答题（46分）28（12分）（2015秋宜春校级月考）有一无色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32、so42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：原溶液可能呈性（填“酸”、“碱”或“中”）（2）写出实验中产生的沉淀有：写出由ab过程中所发生反应的离子方程式：（3）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：（4）实验中加入稀盐酸的目的是29（10分）（2009上海）某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、h3aso4、h2o和一种未知物质x（1）已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是（2）已知0.2molkbro3在反应中得到1mol电子生成x，则x的化学式为：（3）根据上述反应可推知a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3x d还原性：xash3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：30（10分）（2015秋嘉峪关校级月考）硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（mg2b2o5h2o）制取单质硼的工艺流程图如图：回答下列问题：（1）mg2b2o5h2o中b的化合价为（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、（3）写出步骤的化学方程式（4）写出步骤的化学方程式（5）步骤中化学反应可以发生的原因是（6）bf3是有机化学中常用的酸性催化剂，bf3分子中b和f最外层的电子数分别为、个31（14分）（2015秋嘉峪关校级月考）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛实验室欲制备0.3mol cu（no3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：cu cu（no3）2乙：cu cuo cu（no3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理（2）乙同学实验时通入o2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生o2的速率，宜选择装置（填字母序号）某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由fe3o4、cuo组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1黑色粉末是cuo；假设2黑色粉末是fe3o4；假设3黑色粉末是cuo和fe3o4的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加kscn试剂若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色若假设2或3成立，则实验现象是为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若有红色沉淀产生，则假设3成立请写出生成红色沉淀的离子方程式（2）有另一小组同学提出，若混合物中cuo含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显查阅资料：cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，cu2+4nh3h2ocu（nh3）42+4h2o为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象由fe3o4、feo、cuo、fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的co还原，得到金属混合物2.86g，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀固体混合物的质量是2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共54分）12011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为（）a单质b分子c元素d同位素【考点】元素【分析】过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选c【点评】本题考查元素，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键2下列关于物质分类的说法正确的是（）a根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸b混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉c根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素d明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】a、根据酸能电离出的氢离子个数来分类；b、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；c、最外层电子数少的不一定是金属元素；d、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物【解答】解：a、根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故a错误；b、铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故b正确；c、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故c错误；d、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故d错误故选b【点评】本题考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别3下列叙述正确的是（）ah2o分子中各原子最外层都满足8电子结构bco2分子中含有非极性共价键c16gch4与17gnh3所含原子数相等d32s与33s原子序数相同【考点】原子核外电子排布；物质的量的相关计算；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】ah2o分子中h原子是2电子稳定结构；b同种非金属原子间形成非极性键；c根据n=结合分子的构成计算；d同位素的原子序数相同【解答】解：ah2o分子中h原子是2电子稳定结构，o原子最外层都满足8电子结构，故a错误；b同种非金属原子间形成非极性键，co2分子中只含有c=o极性共价键，故b错误；c16gch4中原子的物质的量为5=5mol，17gnh3所含原子的物质的量为4=4mol，所以所含有原子数不同，故c错误；d32s与33s互为同位素，都属于s元素，其原子序数相同为16，故d正确故选d【点评】本题考查了8电子结构、共价键、物质的量的有关计算、同位素等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度 不大4过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧下列有关说法不正确的是（）ana2o2与co2反应时，na2o2是氧化剂，co2是还原剂b1mol过氧化钠中阴离子数目为1nac过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性d过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】过氧化钠电子式为：，是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，具有强氧化性，可与木炭、铝粉以及二氧化硫等反应，以此解答该题【解答】解：a过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故a错误；b过氧化钠电子式为：，1mol过氧化钠中阴离子数目为1na，故b正确；c过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故c正确；d过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠na2o2+so2=na2so4，故d正确故选a【点评】本题考查了过氧化钠性质的应用分析，为高频考点，侧重于过氧化钠氧化性的考查，注意把握题给信息以及过氧化钠的构成特点，题目难度中等5下列有关实验操作及说法正确的是（）a准确称取0.4000g的naoh固体配成1000ml浓度为0.01000moll1的溶液b某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色，该待测液中一定含有fe2+c用激光笔鉴别fe（oh）3胶体和fe（scn）3溶液dso2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质【考点】化学实验方案的评价【分析】a.0.40g的naoh的物质的量为0.01mol，溶于水配成1l溶液，所得溶液的浓度为0.01mol/l；b氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子；c丁达尔效应是胶体的特性；d水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质【解答】解：a.0.40g的naoh的物质的量为0.01mol，溶于水配成1l溶液，所得溶液的浓度为0.01mol/l，体积1l是溶液的体积，不是溶剂的体积，实验精度达不到0.01000moll1，故a错误； b氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加kscn，后加氯水，故b错误；c丁达尔效应是胶体的特性，胶体有丁达尔效应，溶液没有，可鉴别，故c正确；d水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸是电解质导电，二氧化硫是非电解质，故d错误故选c【点评】本题考查对实验方案与操作的理解与评价，涉及物质的量浓度、物质的鉴别以及电解质等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大6设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a过氧化钠与水反应生成11.2l（标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2nab常温常压下，22.4l no气体的分子数小于nac常温常压下，0.5 moll1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5nad7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a过氧化钠中的氧元素 化合价为1价，根据氧气的物质的量计算出转移的电子数；b气体体积与温度和压强有关，温度升高或减小压强都可使气体体积增大，反之降低；c没指明溶液的体积无法计算；d硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子【解答】解：a标况下11.2l氧气的物质的量为0.5mol，过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，需要转移1mol电子，转移na个电子，故a错误；b标准状况下，22.4l no气体的物质的量为1mol，分子数为na常温常压下，温度升高，体积膨胀，故22.4l no物质的量小于1mol，气体的分子数小于na，故b正确；c没指明溶液的体积无法计算，故c错误；d1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1na，故d错误；故选：b【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确过氧化钠中氧元素为1价依据过氧化钠中含有1个过氧根离子为解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件7下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）aph=1的无色溶液：na+、cu2+、no3、so42b能溶解al（oh）3固体的溶液：k+、na+、hco3、no3c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：k+、fe2+、so42、cld水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液：ba2+、na+、cl、no3【考点】离子共存问题【分析】a无色溶液中不存在有色离子，铜离子为有色离子；b能溶解al（oh）3固体的溶液为酸性或强碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与氢离子反应也能够与氢氧根离子反应；c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，亚铁离子具有还原性，能够被该溶液氧化；d水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液为酸性或碱性溶液，ba2+、na+、cl、no3离子之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应【解答】解：acu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故a错误；b能溶解al（oh）3固体的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，hco3能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故c错误；d水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ba2+、na+、cl、no3离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等8泡沫灭火机内装的药液之一是nahco3饱和溶液，而不选用更廉价的na2co3饱和溶液，其原因是（）质量相同的两种钠盐，nahco3与足量酸反应产生的co2比na2co3多产生相同体积（同温，同压）的co2，消耗酸的量nahco3比na2co3少nahco3与酸反应比na2co3快得多nahco3比na2co3稳定，便于长期保存a只有b只有cd【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】nahco3不稳定，加热易分解，nahco3和na2co3与酸发生反应时，分别发生na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，nahco3+hclnacl+h2o+co2，结合反应的方程式判断【解答】解：nahco3和na2co3与酸发生反应时，分别发生na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，nahco3+hclnacl+h2o+co2，m（nahco3）m（na2co3），质量相同的两种钠盐，nahco3物质的量较多，则与足量酸反应产生的co2比na2co3多，故正确；由方程式可知产生相同体积（同温，同压）的co2，消耗酸的量nahco3比na2co3少，故正确；分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+h+hco3，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故正确；nahco3不稳定，加热易分解，故错误故选c【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大9下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）a如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作b如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作c用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体d用图所示装置收集一氧化氮气体【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a不能在容量瓶中稀释浓硫酸；b滴定管不能插入容量瓶内；c氯气不溶于饱和食盐水；dno不能用排空气法收集【解答】解：a浓硫酸溶于水放热，且容量瓶只能在常温下使用，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到容量瓶中，故a错误；b滴定管不能插入容量瓶内，防止污染，应垂直悬空，故b错误；c氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于水，可用于除杂，故c正确；dno与氧气反应，不能用排空气法收集，应用排水法收集，故d错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及溶液的配制、气体的收集等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大10a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）a若x为cl2，则c可能为fecl3b若x为koh溶液，则a可能为alcl3c若x为o2，则a可为硫化氢d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可能为co2【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】根据图知，a+xc，abc，由此看出，a反应生成b还是c与x的量有关，结合物质间的反应分析解答【解答】解：a无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，所以与氯气的量无关，故a错误；b若x为koh溶液，则a可能为alcl3，氯化铝和过量氢氧化钾发生反应4koh+alcl3kalo2+h2o+3kcl，则c是kalo2，和少量氢氧化钾溶液发生反应3koh+alcl3al（oh）3+3kcl，b是al（oh）3，氢氧化铝和氢氧化钾溶液发生反应al（oh）3+kohkalo2+2h2o，故b正确；c若x是o2，a可为硫化氢，硫化氢和过量氧气反应生成二氧化硫，和少量氧气反应生成硫单质，硫单质能和氧气反应生成二氧化硫，所以符合条件，故c正确；d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则x可能为co2，a和naoh，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，故d正确；故选：a【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据反应特点知“a生成c还是先生成b再转化为c”，与x的量有关，再结合物质的性质分析解答即可，难度较大11下列叙述不正确的是（）fe与s混合加热生成fes2fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路abcd【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】fe与s混合加热生成fes；fe与稀hno3反应生成no；过量的铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮，后有一氧化氮生成；fecl3与cu反应生成fecl2和cucl2【解答】解：s有弱氧化性，s与fe混合加热生成fes，故错误；fe与稀hno3反应生成no，该反应不是置换反应，fe与稀h2so4反应有氢气生成，属于置换反应，故错误；过量的铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮，随着反应进行硝酸的浓度减小，稀硝酸与cu反应生成一氧化氮，故正确；fecl3与cu反应生成fecl2和cucl2，则可用于蚀刻印刷电路，故正确故选b【点评】本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同12下列关于fe2（so4）3的叙述正确的是（设na为阿伏加德罗常数的数值）（）a1mol/l的 fe2（so4）3溶液中含有2na个fe3+（不考虑水解）b1mol的 fe2（so4）3和s2反应可转移2na个电子c在该溶液中，k+、nh4+、i、so42可以大量共存d与cu反应的离子方程式为：fe3+cufe2+cu2+【考点】阿伏加德罗常数【分析】a不知道溶液的体积，无法求出铁离子的数目；b根据fe3+fe2+e计算；c铁离子具有氧化性，可以氧化碘离子，故c错误；d与cu反应的离子方程式为：2fe3+cu2fe2+cu2+【解答】解：a不知道溶液的体积，无法求出铁离子的数目，故a错误；bfe3+fe2+e，1mol的 fe2（so4）3和s2反应可转移2na个电子，故b正确；c铁离子具有氧化性，可以氧化碘离子，故c错误；d与cu反应的离子方程式为：2fe3+cu2fe2+cu2+，故d错误；故选b【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系13clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是（）akclo3在反应中失去电子bclo2是还原产物ch2c2o4在反应中被氧化d1mol kclo3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o中，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，c元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答【解答】解：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o中，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，c元素的化合价由+3价升高为+4价，acl元素的化合价降低，则kclo3在反应中得到电子，故a错误；bkclo3为氧化剂，反应中被还原，则clo2是还原产物，故b正确；cc元素的化合价升高，则h2c2o4在反应中被氧化，故c正确；d.1mol kclo3参加反应有1mol（54）=1mol电子转移，故d错误；故选bc【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，熟悉基本概念即可解答，题目难度不大14下表中对应关系错误的是（）anaclna+cl；nh3h2onh4+oh均属于电离方程式bba2+so42baso4；hco3+ohco32+h2o均可表示一类反应c向溶液中滴加盐酸酸化过的bacl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有so42dcl2+2naohnacl+naclo+h2o；3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2ocl2和s在反应中既作氧化剂又作还原剂aabbccdd【考点】离子方程式的书写【分析】a氯化钠电离生成钠离子、氯离子；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子；b依据离子方程式的意义解答；c生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；d依据cl2和s在反应中化合价变化解答【解答】解：a氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：nacl=na+cl；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：nh3h2onh4+oh，故a正确；bba2+so42=baso4可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；hco3+oh=co32+h2o表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故b正确；c向溶液中滴加盐酸酸化过的bacl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故c错误；dcl2+2naoh=naclo+h2o，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故d正确；故选c【点评】本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义及离子的检验方法，题目难度中等，明确离子的性质、离子方程式书写的方法是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力15某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）a原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、mg2+、al3+b原溶液中一定含有so42和na+c原溶液中so42的物质的量至少为4.5mold反应最后形成的溶液中含有的溶质为na2so4【考点】离子方程式的有关计算【专题】离子反应专题【分析】a、根据生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；b、根据电荷守恒结合a选项的内容来确定存在的离子；c、根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；d、根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质【解答】解：a、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，从纵坐标可看出与1mol沉淀溶解，故原溶液中铝离子为1mol，所以形成氢氧化铝用了3mol的氢氧化钠，还有3mol的氢氧化钠被其他离子消耗，根据图象生成1mol沉淀消耗3mol氢氧化钠，故原溶液含1mol铁离子，无mg2+，即原溶液中含有的阳离子一定有h+、fe3+、nh4+、al3+，故a错误；b、根据a的推断，一定含有的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子so42，不能确定钠离子是否存在，故b错误；c、根据坐标得氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，而氢氧化铝的物质的量为1mol，故1体积氢氧化钠含氢氧化钠的物质的量为1mol，沉淀达到最大量共消耗7体积氢氧化钠，即消耗7mol氢氧化钠，此时溶液中溶质为硫酸钠和硫酸铵，根据钠守恒，硫酸钠的物质的量为3.5mol，硫酸铵中还存在硫酸根离子1mol，因不确定原溶液是否存在钠离子，故原溶液中so42的物质的量至少为4.5mol，故c正确；d、根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了na2so4，还有偏铝酸钠，故d错误故选c【点评】本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键16下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（）acuso4变成cuso45h2o是物理变化b一定条件下，新制的cu（oh）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应ccuo是黑色固体，与水反应可生成cu（oh）2dcu2o遇硝酸可能会被氧化成cu2+【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】a、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜晶体；b、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应；c、氧化铜不与水发生反应；d、cu2o遇酸溶液中发生自身氧化还原反应；【解答】解：a、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化，故a错误；b、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解，故b错误；c、氧化铜难溶于水，不与水发生反应生成氢氧化铜，故c错误；d、cu2o遇酸溶液中发生自身氧化还原反应生成铜和铜离子，cu2o+2h+cu2+cu+h2o，故d正确；故选dd【点评】本题考查了铜及其化合物性质分析判断，掌握基础是关键，注意氧化还原反应的分析理解，题目难度中等17下列化学反应的离子方程式正确的是（）a氢氧化亚铁溶于稀硝酸：fe（oh）2+2h+fe2+2h2ob醋酸与nahco3溶液反应：h+hco3co2+h2oc向ki溶液中加入fecl3溶液：fe3+2ife2+i2d将铝片加入烧碱溶液中：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2【考点】离子方程式的书写【分析】a氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、no和水；b醋酸为弱电解质，应保留化学式；c三价铁离子能够氧化碘离子；d反应生成偏铝酸钠和氢气【解答】解：a氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、no和水，离子方程式为3fe（oh）2+no3+10h+=3fe3+no+8h2o，故a错误；b醋酸与nahco3溶液反应，离子方程式：ch3cooh+hco3co2+h2o+ch3coo，故b错误；c向ki溶液中加入fecl3溶液，离子方程式：2fe3+2i2fe2+i2，故c错误；d将铝片加入烧碱溶液中，离子方程式：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的书写是解题关键，题目难度不大18某溶液中含有so32、si032，br、co32，na+，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有na+有胶状物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 与上述离子共发生了 2个氧化还原反应abcd【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】某溶液中含有so32、sio32、br、co32、na+，向该溶液中通入过量的cl2，cl2与水反应，so32可以被氯气氧化为硫酸根离子；sio32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；br被氯气氧化为溴单质；co32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析解答【解答】解：某溶液中含有so32、sio32、br、co32、na+，向该溶液中通入过量的cl2，so32可以被氯气氧化为硫酸根离子；sio32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；br被氯气氧化为溴单质；co32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；因钠离子与溶液中其它微粒不反应，所以反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有na+，故正确；根据以上分析可知，有胶状物质硅酸生成，故正确；碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳，所以有气体生成，故正确；br被氯气氧化为溴单质，故溶液颜色发生变化，故正确；so32可以被氯气氧化为硫酸根离子，br被氯气氧化为溴单质，氯气和水反应发生氧化还原反应，故发生了3个氧化还原反应，故错误；故选b【点评】本题考查了常见离子的检验、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见离