甘肃省天水市第三中学高一化学下学期期中试题.doc

天水市第三中学2018届高一级第二学期期中测试化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共100分，考试用时90分钟相对原子质量h：1 c：12 o：16 s：32 k：39 cu：64 zn：65 ag：108第i卷（选择题，共60分）一、选择题 (本大题共15小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题意)1下列说法中错误的是（ ）a、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是a、氘(d)原子核外有1个电子 b、h2o与d2o互称同素异形体c、1h218o与d216o的相对分子质量相同 d、1h与d互称同位素3下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）a、元素周期表共有18个族 b、第三周期元素的原子核外都有三个电子层c、元素周期表共有七个周期 d、所含元素形成化合物种类最多的族是iva族4化学反应伴随着能量的变化，下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( ) a、天然气燃烧 b、中和反应 c、冰的熔化 d、ba(oh)28h2o晶体与氯化铵晶体反应5下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是a、铜片、石墨棒，稀硫酸 b、铜片、石墨棒，硝酸银溶液c、锌片、铜片，稀盐酸 d、铜片、银片，fecl3溶液6元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）a、元素的相对原子质量逐渐增大 b、元素化合价呈周期性变化c、核电荷数逐渐增大 d、核外电子排布呈周期性变化7下列说法正确的是 ( )ana、mg、al还原性依次减弱 bnh3、h2o、hf稳定性依次减弱cnaoh、koh、csoh碱性依次减弱 ds2，cl，ca2+半径依次增大8下列关于反应速率的说法错误的是( )a、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢b、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0c、决定反应速率的主要因素是反应物的性质d、增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率9把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。a、b连接时，a为负极；c、d连接时，电流由d到c；a、c连接时，c极产生大量气泡；b、d连接时，b极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为( )aabcd bacdb ccabd dbdca10、已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）a、a=b+m+n b、a=b-m+n c、a=b+m-n d、a=b-m-n11为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 ( )a、h2o的分解反应是放热反应 b、氢气不易贮存和运输，无开发利用价值c、氢能源已被普遍使用 d、2molh2o具有的总能量低于2molh2和1molo2的能量12下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是（ ）a、na2o2 b、cacl2 c、koh d、co213下列说法中正确的是( ) a.锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池b.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池c.化学电池的反应基础是氧化还原反应d.铅蓄电池放电的时候正极是pb,负极是pbo214居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核外有7个电子层，最外层有2个电子。下列有关它的描述中错误的是：( )a在化合物中呈现+2价 b氢氧化物呈两性c原子半径在本族元素中最大 d单质与水反应能放出氢气15一定温度下，可逆反应3x(g)y(g) 2z(g)达到限度的标志是( )a单位时间内生成3nmolx，同时消耗nmolybx的生成速率与z的生成速率相等cx、y、z的浓度相等 dx、y、z的分子数之比为312第ii卷（非选择题，共40分）16（12分）在下列h2o2、kcl、na2so4、na2o2、hcl、o2六种物质中，（1）只含离子键的是 ；（2）只含极性键的是 ；（3）只含非极性键的是 ；（4）既含离子键又含极性键的是 ；（5）既含离子键又含非极性键的是 ；（6）既有极性键又有非极性键的是 。17（12分）a、b、c、d均是短周期元素，a和b同周期，b和c同族，a元素族序数是周期数的三倍，b原子最外层电子数是内层电子数的二倍，b与a能生成化合物ba2，c与a生成化合物ca2，a的阴离子与d的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，d的单质与a的单质在不同条件下反应，可生成d2a或d2a2。请回答（1）写出元素符号a： b： ；（2）ba2的电子式 ；（3）d2a2的化学式 ；（4）c在元素周期表中的位置是第 周期 族。18、(8分)现有如下两个反应：(a)naohhcl=naclh2o；(b)2fecl3cu=2fecl2cucl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(a)_ _(b)_ _(填“能”或“不能”)(2)如果(a或b)不能，说明其原因 ；(3)如果(a或b)可以，则电极反应式为：正极： 负极： 19、（8分）某温度时，在2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为： （2）反应前2分钟内，用z的浓度变化表示的平均化学反应速率为v (z)= （3）当反应进行到第 min，该反应达到平衡状态； （4）达到平衡后x的转化率是 期中考试化学答案一、 选择题（共15小题，154=60）题号12345678答案cbacadab题号9101112131415答案badbcba二、非选择题（共4个小题，40分）16、（1）kcl、（2）hcl、（3）o2、（4）na2so4、（5）na2o2、（6）h2o217、（1）元素符号a： o b： c （2）ba2的电子式 。（3）d2a2的化学式na2o2 （4）第三周期iva 族。18、(1) (a)_不能_(b)_ 能_(2) 原因