重庆八中高二化学上学期期末考试试题新人教版.docVIP

重庆八中20132014学年度(上) 期末考试高二年级化 学 试 题命题：罗敏 邓小兵 审题：鄢斌 校对：邓小兵 打印：罗敏总分：100分 时间：90分钟相对原子质量（原子量）：h1 c12 o16 s32 cl35.5 k39 cr52 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a铝片和稀盐酸反应b高温煅烧石灰石c灼热的碳与二氧化碳的反应d甲烷在氧气中的燃烧2下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是a硫酸钡、硫化氢 b氯化钠、氨气c氯化氢、金刚石 d苛性钠、二氧化硫3下列影响化学反应的本质原因分析错误的是a增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加b有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数c升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数d加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大4下列说法正确的是a放热反应都是自发的，吸热反应都非自发b熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大c判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变 d自发反应是不可逆反应5下列有关实验的描述中，正确的是a测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂b用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mlc酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度d用10ml的量筒准确量取8.05ml浓硫酸6下列说法或表示方法正确的是a. 氨气的燃烧热为-316.3kjmol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(g) h= -316.3kjmol-1b. 500、30mpa下，将0.5mol n2(g)和1.5molh2(g)置于密闭的容器中充分反应nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2 (g) + 3h2(g) 2nh3(g) h=-38.6kjmol-1c. 由c（石墨）= c（金刚石）h=+1.90kjmol-1 ，可知金刚石比石墨稳定d. 由h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kjmol-1，可知将含0.5molh2so4的浓溶液与含1molnaoh的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kj7可逆反应2no2 2no+o2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2 用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a. b. c. d. 8下列除去杂质的试剂、操作均正确的是a苯中含苯酚：加入溴水，过滤b溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液c乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气 d乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液9有机物a的结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是a该物质的分子式为c16h14o3b可用酸性kmno4溶液证明其结构中存在碳碳双键c1 mol该物质分别与浓溴水和h2反应，最多消耗br2 和h2分别 为4 mol、7 mold该分子最多有15个碳原子共平面10可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是 a. 维持温度、容积不变，t1时充入so3(g) b. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度c. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ar d. 维持温度、压强不变，t1时充入so3(g)11一定条件下，将3 mola和1 molb两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）x c（g）+ 2d（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8mold,并测得c的浓度为0.2moll下列判断正确的是 ab的转化率为80 ba的平均反应速率为0.6mol(lmin)c此时若移走0.2molc和0.4mold，则c的体积分数将增大d此时若再加入1molb，达平衡时，a的转化率将是b的2倍 12下列各表述与示意图一致的是a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2 (g) + o2(g) 2so3(g) h 0 ，正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g) hc1c2b取上述盐酸和醋酸等体积混合，ph仍为4c取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到ph=6，需水的体积依次为v1、v2、v3，则v3v1v2 d完全中和体积、物质的量浓度均相同的koh溶液时，需三种酸的体积依次为v1、v2、v3，则v1=v2v315在室温下，向一定体积ph12的ba(oh)2溶液逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液。当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是a14 b11 c12 d19二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16(8分)按要求填空。(1)根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应s 0，h 0（均填“”或“=”，下同）；(2)已知：升高温度时，反应2ch4(g)c2h4(g)2h2(g)的平衡转化率增大，现有：c(s)2h2(g)ch4(g) h1；2c(s)2h2(g)c2h4(g) h2 则2h1 h2(3)在常温常压下测得：c(s)的燃烧热为393 kj/mol，而1molc(s)燃烧成co(g)放热110kj，且6feo(s)+o2(g)=2fe3o4(s) h=480 kj/mol。请写出co(g)还原fe3o4(s)生成feo(s)的热化学方程式： ；(4)已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：c-h：410kj o=o：500 kj c=o：750 kj o-h：460 kj，且常温下1mol水气化时吸收热量45kj。写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式： ；17(12分) 某学生为测定某氨水中nh3h2o的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：i将浓度为0.1000 moll1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数； ii用碱式滴定管移取20.00 ml待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；iii在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。iv再重复上述操作两次。试填空：(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是 ；(2) iii步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ； (3)滴定过程发生反应的离子方程式为： ，判断滴定终点依据的实验现象是 ； (4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中nh3h2o的物质的量浓度为_。滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中会使所测nh3h2o的物质的量浓度偏低的是_。ai步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管bi步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂cii步操作中用待测液润洗锥形瓶diii步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数18(10分)（1）常温下100ml 0.1moll-1 h2c2o4（草酸，也叫乙二酸）溶液ph=2，将它稀释10倍后，溶液ph 3（填“”或“=”），此时同体积0.01 moll-1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积 （填“多”、“少”或“相等”）；向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是 。a.c(h2c2o4) b.c(oh-) c.水的离子积 d.溶液导电性（2）现有下列四种溶液：0.01mol/l的ch3cooh溶液、ph=2的稀盐酸、ph=12的石灰水、0.01mol/l的koh溶液。其中水的电离程度最大的是 （填编号），若将ph=2的醋酸溶液与溶液等体积混合，所得溶液ph 7（填“”或“=”）。19(12分)甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（）和（），用ch4和h2o为原料来制备甲醇。 (1)将1.0 mol ch4和一定量h2o(g)通入反应室(容积为10 l)，在一定条件下发生反应：ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g) h=qkj/mol （）ch4的转化率与温度、压强的关系如下图。图中的p1_p2(填“”或“”下同)，且q 0；该反应的平衡常数表达式为 ；100，p1压强下，该反应达到平衡时，h2o 的转化率为20%，则最初加入h2o(g)的物质的量为 。 (2)200压强为0.1 mpa条件下，将co、h2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h=84kj/mol （）在上述条件下，将1molco、3molh2混合后在容积为5l的密闭容器中充分反应后，放出热量21 kj，则该条件下其化学平衡常数为 ；在上述条件下，将1mol ch3oh(g)在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是 。aco体积分数更大 bc(ch3oh)更大 c化学平衡常数减小 d吸收热量63kj 20(13分)用甲苯合成有机高分子化合物m的流程如下。已知：.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；.iii.e的分子式为c9h10o，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。(1)写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式_， e的结构简式为_。(2)写出反应类型：反应 ，反应 ，反应 。(3)写出下列反应的化学方程式：反应 。b催化氧化的产物与c在浓硫酸共热下反应方程式为 。(4)d的同分异构体中含苯环、且能与溴水反应的有_种(不包括d，其中在核磁共振氢谱图中有五组峰的有机物与d合成的一种高分子材料结构简式为 。重庆八中20132014学年度(上) 期末考试高二年级化 学 试 题 答 案 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1-5：cabcb 6-10：dabcd 11-15：dbcca二、非选择题（本大题共4小题，共58分）16（8分） ， （2分） (2分)co(g)+fe3o4(s)=3feo(s) + co2(g) h=43 kj/mol (2分)ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h= -790kjmol-1 (2分)，17（12分） （1）检查并排出尖嘴部分的气泡 （2分）（2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点 （2分）（3）nh3h2o+h+=nh4+h2o （2分） 溶