黑龙江省庆安县第三中学高一化学下学期期末考试试题新人教版.doc

高一下学期期末考试化学试题满分 100分 时间 90分钟 注意：标a的a卷同学作答，标b的b卷同学作答，没标记的全部作答。一、 单项选择题 （共18小题，每题3分，共54分。）1下列属于放热反应的是()a铝和盐酸反应 b焦炭和二氧化碳共热 c石灰石的分解 d氯化铵与氢氧化钡反应2短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是 （ ）a原子半径: 丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙3下列事实可以说明m的非金属性强于n的是 （ ）a单质与氢气化合的难易程度：m难于nb最高价氧化物对应水化物的酸性： m弱于nc简单阴离子的还原性：m强于ndm的单质能从含n的简单阴离子的溶液中置换出n单质4 沼气的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量。下列热化学方程式中，正确的是：（ ）a2ch4(g)+4o2(g)2co2(g)+4h2o(l) h=+890kj/molbch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h=+890kj/molcch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h=-890kj/mold1/2 ch4(g)+ o2(g)1/2co2(g)+ h2o(g) h=-890kj/mol5已知：2c (s) o 2(g) 2co (g) h 221.0 kj/mol c (s) o 2(g) co2 (g) h 393.51kj/mol计算反应c (s) co2 (g) 2co (g)的反应热h为（ ）a+172.51 kj/mol b -283.01 kj/mol c +283.01 kj/mold+504.00 kj/mol 6 如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ） 7某原电池总反应离子方程式为2fe3fe=3fe2，能实现该反应的原电池是()a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)2溶液c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3溶液d正极为ag，负极为fe，电解质溶液为cuso4溶液8下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 （ ）ahcl、 cucl2、 ba(oh)2 bnaoh、cuso4、 h2so4cnaoh、h2so4、 ba(oh)2 dnabr、 h2so4、 ba(oh)29在n2+3h22nh3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 moll-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）a0.3 moll-1s-1 b0.4 moll-1s-1 c0.6 moll-1s-1 d0.8 moll-1s-110对可逆反应4nh3（g）+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g),下列叙述正确的是（ ）a. 若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态b. 达到化学平衡时，4v正（o2）=5v逆（no）c.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d.化学反应速率关系是：v（正）v（逆）11有一处于平衡状态的反应：x(s)3y(g) 2z(g) h0。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出za b c d12反应c ( s) + h2o (g) co ( g) + h2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）a升高温度 b 将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d 保持压强不变，充入n2 使容器体积变大13图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）a2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0，t1时刻升高温度b4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h0， t1时刻增大压强dc(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h0，t1时刻升高温度14“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子” 的说法中不正确的是 ( )a 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加b 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快c活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞d对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快15对可逆反应a（g）+b（g）c（g） 0，下列图像正确的是16（a）一定条件下，x(g)+3y(g)2z(g)达到平衡的标志是（ ）az的分解速率和生成速率相等bx、y、z的浓度比为1:3:2c反应体系的总质量保持不变d单位时间内生成nmolz，同时生成nmolx16（b）x，y，z三种气体，把a molx和b moly充入一密闭容器中，发生反应：x2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（x）n（y）n（z），则y的转化率为（）a bcd17（a） 在下列平衡:2cro42-(黄色)+ 2h+cr2o72-(橙红色)+ h2o中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）ah2oboh-ck+d h+17(b) 下图是可逆反应a+2b2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （ ）a正反应是吸热反应b加压使a的转化率变小c若a、b是气体，则d是液体或固体da、b、c、d均为气体18(a)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )a溴水中有平衡：br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅。b对co(g)+no2(g)co2(g)+no(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。c升高温度能够促进水的电离。d工业上合成nh3的反应，为提高nh3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。18(b)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)+yb(g) zc(g)，达到平衡时，测的a的浓度为0