（专题密卷）高考化学 专题万卷检测 专题七 物质结构、元素周期律（含解.doc

物质结构、元素周期律一、不定项选择题1短周期元素xyzw 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）a原子半径的大小顺序： r(y)r(z)r(w)b元素zw 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含xyz 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物2长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）a第9列中元素中没有非金属元素b只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2c第四周期第9列元素是铁元素d第1011列为ds区3同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n13c18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）a分子数和气体质量均不同b分子数和电子数均相同c质子数和中子数均相同d分子数原子数和中子数均相同4下列说法错误的是（ ）a质子数相同的原子一定属于同种元素b酸与碱中和生成1molh2o的反应热叫做中和热c医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断d熔融状态时能导电的晶体不一定是离子晶体5ab为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，a与b的原子个数比为ab=12。已知a的原子序数为n，b的原子序数是 n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是（ ）a b c d6下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）a氧化性强弱：f2cl2 b金属性强弱：knac酸性强弱：h3po4h2so4 d碱性强弱：naohmg(oh)27a+b2+c-d2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：b2+a+c-d2-；c-d2-a+b2+；b2+a+d2-c-；d2-c-a+b2+。4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）a b c d8表为元素周期表短周期的一部分。下列有关abcde五种元素的叙述中，不正确的是（ ） abcdeaa与b形成的阴离子可能有：ab32a2b42be的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点高cd在过量的b中燃烧的主要产物为db2d最高价氧化物对应水化物的酸性：ed9下列叙述中正确的是（ ）a只含离子键的化合物才是离子晶体b(nh4)2so4晶体是含有离子键共价键和配位键的晶体c由于ii中的共价键键比ffclclbrbr都弱，因此在卤素单质中i2的熔点沸点最低d在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键10下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 （ ）稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态a b c d11下列说法中正确的是（ ）a分子中键能越大，键越长，则分子越稳定b失电子难的原子获得电子的能力一定强c化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原d电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少12下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）anh4clnh3+ hclbnh3+co2+h2onh4hco3c2naoh+cl2nacl+naclo+h2od2na2o2+2co22na2co3+o2二、解答题13xyz三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应分别生成含双核三核和四核的甲乙丙三种分子，且乙丙分子中含有x元素的原子个数比为2：3。请回答下列问题： (1)元素x的名称是 ，丙分子的空间构型是 。 (2)若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为 。 (3)化合物丁含xyz三种元素，0.1 moll丁溶液的ph为1，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为 (填序号)。a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的ph 7(填“”)，其原因是 (用离子方程式表示)14abdey为五种短周期元素。abd位于同一周期，dy位于同一主族。a的原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍。d的氢化物是最常用的溶剂，e的单质是生活中常见的一种金属。请回答：(1)ad2中化学键的类型是 。(2)高温时，6ga的单质与d的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kj，该反应的热化学方程式是 。(3)d与氢元素可组成含有10个电子的，与元素组成相同，原子个数比也相同的分子电子式是 (4)将盛有一定量的红棕色气体bd2的4l容器压缩至2l，待气体颜色不再变化时，容器内的压强 (填“等于”或“小于”)原来的2倍，原因是 。(5)e的某种化合物可用作净水时的聚凝剂，其原理是 (用离子方程式表示)。(6)yd2气体通入足量bacl2和b的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体反应的离子方程式是 。15abcde是短周期元素，周期表中a与bb与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）e的元素符号是_。（2）abc的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z，则z中的化学键类型为_，z的晶体类型为_；ab离子的电子式为_。（3）由acd形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_。16五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；a原子的最外层比b原子的最外层少2个电子，a原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；三种元素能结合成化合物，在中共有电子；d元素的单质与酸全部反应时，有个电子转移，在b与d形成的化合物中，d的质量分数为52.94%，d原子核内有14个中子；每个e原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白：（1）这五种元素的名称a ，b ，c ，e 。（2）c在b中燃烧生成的化合物中化学键有 键和 键。（填“离子”或“共价”）（3）结合成的化合物的化学式是 。17如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的水已略去），已知：abcd为四种非金属单质，其中bcd在常温常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应；化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥，化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh反应而制得，j由两种元素组成，其相对分子质量为32。按要求填空：(1)a元素在周期表中的位置是： ；(2)j的化学式 ；(3)写出l溶液与化合物e反应的离子方程式： ；(4)将f水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来。溶液酸碱性离子浓度大小顺序1酸性2中性3碱性万卷化学答案专题七 物质结构、元素周期律1.d 2. a 3.d 4.b 5.c解析原子间能够形成原子个数为1：2的化合物主要有下列情况：（1）第ia族与第via族元素；（2）第iia族与第viia族元素；（3）第iva族与第via族元素；（4）no2；（5）so2等，所以对应的原子序数关系不可能为m=n+4和m=n+8。6.c7.b【解析】核电荷数小的原子须多得电子，核电荷数大的原子须多失电子才能使彼此的电子层结构相同，所以核电荷数由多到少的顺序为b2+a+c-d2-；电子层结构相同的离子，随着核电荷数的递增，离子半径逐渐减小，故微粒半径由大到小的顺序为d2-c-a+b2+。8.b 9.bd。10.b11.d。12.d。解答题13.(1)氢 三角锥型 (2)no 4nh3+5o24no+6h2o