辽宁省锦州市锦州中学高二化学上学期第二次月考试题.doc

辽宁省锦州市锦州中学2015-2016学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 al 27 s 32 fe 56 第卷 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）a. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同c. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱d. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2.在100ml下列溶液中，分别加入0.05molnaoh固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）a. 0.5mol/l的hcl b. 0.5mol/l的ch3coohc. 蒸馏水 d. 0.5mol/l的氨水3.下列有关实验的说法正确的是（ ）a中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶b使用ph试纸测定溶液ph时先润湿，则测得溶液的ph一定偏小c用酸式滴定管量取12.00 ml高锰酸钾溶液d在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸4.常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）a中性溶液中：fe3+、al3+、i、s2b水电离的h+浓度为 1012moll1的溶液中：cl、co32、nh4+、so32c使石蕊变红的溶液中：fe2+、mno4、na+、so42dph=11的溶液中：na+、cl、s2、so325.下列说法正确的是（ ）a将水加热，kw增大，ph不变，仍呈中性 bc(h+)=的溶液一定呈中性 c向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(h+)增大，kw不变d向0.1moll-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(h+)将减小6.现有物质的量浓度均为 0.1 moll - 1 的下列五种物质的溶液：hcl h2so4 ch3cooh nh4cl naoh。其溶液中由水电离出的c（h+）的大小关系是（ ）a = b= c d7.在一定条件下，na2co3溶液中存在coh2ohcooh平衡。下列说法不正确的是()a稀释溶液：增大b通入co2，溶液ph减小c升高温度，平衡常数增大d加入naoh固体，减小8.在常温下溶液中的phpoh=14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液ph=7.3，则正常人血液的poh是()a大于6.7 b小于6.7 c等于6.7 d无法判断9.ph = 2的两酸ha、hb加水稀释后，溶液ph随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是（ ） a. 电离平衡常数hahbb. 等体积的ha和hb与等浓度的naoh反应，ha消耗的naoh多c. 等体积的ha和hb与等质量的zn反应，ha反应速率大d. 若有等浓度的naa、nab，则碱性naanab10.ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的h2so4溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）a水电离的c（h+）：=b将、溶液混合后，ph=7，消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向10ml上述四溶液中各加入90ml水后，溶液的ph：11.有体积相同、相等ph的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）a. 两溶液溶质的物质的量浓度相同 b. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同c. 两溶液中oh离子浓度相同 d. 加入等体积的水稀释后，ph仍相等12.下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污 b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深 d浓硫化钠溶液有臭味13.下列有关说法中，不正确的是（）aa mol/l的hcn溶液与b mol/l的naoh溶液等体积混合，所得溶液中c（na+）c（cn），则a一定小于bb常温下，ch3coona溶液的ph=8，则c（na+）c（ch3coo）=9.9107mol/lc常温下，0.1mol/l的某酸溶液中，若c（oh）/c（h+）=1108，则溶液中由水电离出的c（h+）=11011mol/ld在0.1mol/l的na2so3溶液中加入少量naoh固体，c（so32）与c（na+）均增大14.部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.77104ki=4.91010ki1=4.3107ki2=5.61011a2cn+h2o+co2=2hcn+co32b2hcooh+co32=2hcoo+h2o+co2c中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者大于后者15.水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()a图中五点kw间的关系：bca=d=eb若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法c若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量nh4cl固体的方法d若处在b点时，将ph=2的硫酸与ph=10的koh等体积混合后，溶液显中性16.常温下,0.2 moll-1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()a. ha为强酸b. 该混合液ph=7c. 图中x表示ha,y表示oh-,z表示h+d. 该混合溶液中:c(a-)+c(y)=c(na+)17.已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等,现向10 ml浓度为0.1 moll-1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )a. 水的电离程度始终增大b. c(nh4+)/c(nh3h2o)先增大再减小c. c(ch3cooh)与c(ch3coo-)之和始终保持不变d. 当加入氨水的体积为10 ml时,c(nh4+)=c(ch3coo-)18.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )a. ph=5的h2s溶液中,c(h+)=c(hs-)=110-5 moll-1b. ph=a的氨水溶液,稀释10倍后,其ph=b,则a=b+1c. ph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2o4-)d. ph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na+):19.已知相同温度下电离常数k(hf)k(hcn)，在物质的量浓度均为0.1 mol/l的nacn和naf混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(hf)c(hcn)c(h)bc(oh)c(cn)c(f)c(h)cc(oh)c(f)c(cn)c(h)dc(f)c(oh)c(hcn)c(hf)20.室温下向10 ml 0.1 moll-1naoh溶液中加入0.1 moll-1的一元酸ha,溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na+)c(a-)c(h+)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cb点所示溶液中c(a-)c(ha)dph=7时,c(na+)=c(a-)+c(ha)第卷（非选择题 40分）21.（10分）常温下，某水溶液m中存在的离子有：na、a2、ha、h、oh，存在的分子有h2o、h2a。根据题意回答下列问题。(1)写出酸h2a的电离方程式_ 。(2)若溶液m由10 ml 2 moll1 naha溶液与2 moll1 naoh溶液等体积混合而得，则溶液m的ph_7(填“”、“”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_ 。(3)若溶液m由下列三种情况：0.01 moll1的h2a溶液0.01 moll1的naha溶液0.02 moll1的hcl与0.04 moll1的naha溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中h2a分子浓度最大的为_；ph由大到小的顺序为_ 。(4)若溶液m由ph=3的h2a溶液v1 ml与ph=11的naoh溶液v2 ml混合反应而得，混合溶液中c(h)/c(oh)=104，v1与v2的大小关系为_(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。22.（6分）常温下，ph=2的高碘酸(hio4)溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 moll1的碘酸(hio3)或高锰酸(hmno4)溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显中性，请回答下列问题：(1)高碘酸是 (填“强酸”或”弱酸”)，理由是 。(2)0.01 moll1的碘酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液中io与na浓度关系是c(io) c(na)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应的离子方程式可表示为 。23.（9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 ml密度为 gml1的过氧化氢溶液至250 ml_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。mnoh2o2h=mn2h2o(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 。(4)重复滴定三次，平均耗用c moll1 kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。24.（15分）某二元酸(用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=hhb hbhb2。回答下列问题：(1)na2b溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。ac(b2)c(hb)c(h2b)=0.1 moll1bc(na)c(oh)=c(h)c(hb)cc(na)c(h)=c(oh)c(hb)2c(b2)dc(na)=2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 moll1 nahb溶液的ph=2，则0.1 moll1 h2b溶液中的氢离子的物质的量浓度可能 0.11 moll1(填“”或“=”)，理由是 。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。(5)常温下将0.010 mol ch3coona和0.004 mol hcl溶于水，配制成0.5 l混合溶液。判断：溶液中共有 种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是 和 。溶液中n(ch3coo)n(oh)n(h)= mol。锦州中学20152016学年上学期高二第二次月考化学试题答案1.c 2.a 3.c 4.d 5.b 6.b 7.a 8.b 9.a 10. a 11.c 12.b 13.a 14.a 15.c 16.d 17.d 18.d 19.d 20.c21（10分）（1）h2a-h+ha-、ha-h+a2- (2分)（2） （1分） c（na+）c（a2-）c（oh-）c（ha-）c（h+）（2分）（3）（1分） （2分）（4）均有可能 （2分）22.（6分）（1）弱酸（1分） ph=2的高碘酸电离出的c（h+）和ph=12的naoh溶液电离出的c（oh-）相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸（2分）（2）等于（1分）（3）2mn2+5hio4+3h2o2mno4-+5io3-+11h+（2分）23.（9分）（1）容量瓶