甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

庄浪县紫荆中学20152016学年第二学期期中考试试题高一化学一、选择题（每题2分，共50分）1、 是放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是a、质量数是60 b、质子数是 60 c、中子数是33 d、电子数是27 2、已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是a、a=b+m+n b、a=b-m+n c、a=b+m-n d、a=b-m-n3、下列说法中错误的是 a、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是a、铜片、石墨棒，稀硫酸 b、铜片、石墨棒，硝酸银溶液c、锌片、铜片，稀盐酸 d、铜片、银片，fecl3溶液5、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ana2o2 bkoh ccacl2 dco26、关于原子结构的叙述正确的是 a所有的原子核都是由质子和中子组成的 b原子的最外层电子数不超过8个c稀有气体原子的最外层电子数均为8 d原子的次外层电子数都是87、 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 a. 加热 b. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用铁片，改用铁粉8、下列说法中正确的是a、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 b、原电池是将电能转化为化学能的装置c、原电池中阴离子向正极移动 d、原电池正极上发生氧化反应9、对于反应a23b22c来说，以下表示中，反应速率最快的是 a. v(b2)=0.8 mol/ (ls) b. v(a2)=0.4 mol/ (ls)c. v(c)=0.6 mol/ (ls) d. v(b2)=1.8 mol/ (ls)10、下列说法正确的是 a 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质b 催化剂可以使不起反应的物质发生反应c 可以找到一种催化剂使水变成油d 催化剂是决定化学反应速率的主要因素11、x元素的阳离子与y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是a.原子序数： x y b.原子半径：x y d.最外层电子数：xbc bacb cbac dbca13、下列各组性质比较中，正确的是 酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2 氧化性：fco 还原性：clszyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwx c气态氢化物的稳定性：zwdw的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质23、如图所示装置中， m棒变细，n棒变粗由此判断下表中所列m、n、r物质，其中合理的是( ) mnra锌铜稀硫酸b铜铁稀盐酸c铁铜硝酸银d铜铁氯化铁24、 在2l的密闭容器中进行反应：3h2+n2 2nh3，经过一段时间后，nh3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用n2表示的平均反应速率为0.01 moll-1s-1。则这段时间为a、10s b、20s c、30s d、40s25、 对可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述中正确的是a达到化学平衡时4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达平衡状态c达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大d平衡混合物中各物质的量浓度相等第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共50分）（除明确要求，一律用化学式作答）26. （13分）下表是周期表中的一部分,根据ai在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期i a a a a a a ao1a2degi3bcfh (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中,最稳定的 ， (4)在b、c、e、f、g、h中,原子半径最大的是 ， （5）a和d组成化合物的电子式 （6）a和e组成化合物的化学式 （7）用电子式表示b和h组成化合物的形成过程 （8）b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式 27（8分）a、b、c、d均是短周期元素，a和b同周期， b和c同族，a元素族序数是周期数的三倍，b原子最外层电子数是内层电子数的二倍，b与a能生成化合物ba2，c与a生成化合物ca2， a的阴离子与d的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，d 的单质与a 的单质在不同条件下反应，可生成d2a或d2a2。请回答（1）写出元素符号b： c： （2）ba2的电子式 ，ba2分子中化学键属于 键.。（3）d2a2的化学式 .（4）c在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为 28（9分）某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）x的转化率是 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为v(z)= ，（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。（5）以下操作能加快该反应速率的是（多选） a向该容器中充入一定量的z气体b向该容器中充去一定量的he气c升高反应的温度d降低反应的温度e分离出生成的z气体 （6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选） a三种气体的浓度之比为3:1:2bn（z）的量不再改变c气体的总物质的不变d气体的密度不变e生成3mol x的同是生成了2mol的z29（8分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 银片上观察到的现象是 30（12分）恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2 (g) 3 h2(g) 2nh3(g)（1）若反应某时刻t时，n t (n2) = 13 mol，n t (nh3) = 6 mol，则a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l（标况下），其中nh3的含量(体积分数)为25