重庆市万州二中高一化学下学期期末考试.doc

万州二中高2016级高一下期期末考试化学试题本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，90分钟完成。分值：100分 可能用到的相对原子质量：h: 1 c: 12 n: 14 o: 16 s: 32 cu: 64第i卷（ 选择题 共50分 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2.5分，共50分。）1海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )a从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备金属na b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到d利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2下列化合物不能由单质直接化合得到的是 ( )a fecl2 bfe3o4 cno dna2o23下列变化不属于化学变化的是( )煤的干馏 煤与氢气作用液化 煤的气化 石油的分馏 石油的催化裂化石油的裂解 海水蒸馏ab c d4so2和cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是( ) a.利用so2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.漂白粉是一种混合物，其有效成分是 ca(clo)2c.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质d.为增强漂白效果，可将等物质的量的so2和cl2混合使用以达到增强效果的目的5下列叙述中，错误的是( ) a油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应b淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物c蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸d市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品6当乙酸分子中的o都是18o，乙醇分子中的o都是16o，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为( )a22 b20 c18 d167下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )ach3ch2ch2ch3 bch3ch(ch3)2 cch3c(ch3)3 d(ch3)2chch2ch38某烯烃与h2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ） a1种b2种c3种 d4种9下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )aoh、h2o、f bnh3、nh、nhch3o、nh、nh dhcl、f2、h2s10用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。下列所示的实验中（可加热），试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是( )选项试剂湿润的试纸现象结论ana2so3，浓硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性b碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性c浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体dcu，浓硝酸淀粉-ki试纸变蓝no2为酸性气体11一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol/(ls)b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 mol/lc反应开始到10 s时，y的转化率为79.0 %d反应的化学方程式为：x(g)y(g)z(g)12“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中不符合绿色化学概念的是( )a除硫酸厂尾气：so22nh3h2o(nh4)2so3b消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：nono22naoh2nano2h2oc制硫酸铜：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2od制硫酸铜：2cuo22cuo；cuoh2so4(稀)cuso4h2o13在常温下，下列各物质能使酸性kmno4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是( ) aso2 bch2=ch2 c dch414向bacl2溶液中通入so2至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是( )afecl3溶液 bnh4cl溶液 c稀氨水 dagno3溶液15已知共价键hhclclhcl键能/kjmol-1q1q2q3下列关系正确的是( ) a q1 +q2q3 bq1 +q22q3 c q1 +q2q3 dq1 +q22q316右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是( )xwyrza常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cy的氢化物的沸点比h2o的沸点高dy元素的非金属性比w元素的非金属性强17某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )a取适量滤液，向其中加入h2o2溶液，再加入淀粉溶液，观察b取适量滤液，加入ccl4，振荡、静置，观察 c取适量滤液，蒸干，观察 d取适量滤液，加入酸化的h2o2溶液，再加入淀粉溶液，观察18碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是( )a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 b洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡c在z导管出来的气体中无二氧化碳 d洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡19在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) 正向为放热反应，第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(co)/moll-1c(h2)/moll-1c(ch3oh)/moll-1起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是( ) a第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度b第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态c第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂d第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大20在某100 ml混合液中，hno3和h2so4的物质的量浓度分别是0.4 moll1和0.1 moll1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 ml，则所得溶液中的cu2的物质的量浓度是( )a0.15 moll1 b0.225 moll1 c0.35 moll1 d0.45 moll1第ii卷（非选择题 共50分）二、非选择题（本题共5小题，共50分）21(10分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abdefcgh（1）c的原子结构示意图为_ （2）a与g形成的化合物x的结构式为_，其中x中含有的化学键是_ _，x属于_化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较非金属性强弱g _ h（填“”或“”）。（4）在一定条件下，a与e可形成一种化合物y，其相对分子质量与o2相同，则y为_ _； y可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为_ _（5）“神舟”六号载人飞船内需要用化合物z（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的co2，请用化学方程式表示吸收原理_ _（6）e的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物w在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol w分解时转移的电子为4 mol ，w受热分解的化学方程式为_ _22（12分）下列是模拟石油深加工来合成ch2=chcooch2ch3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：请回答下列问题：（1）a的电子式为 （2）丙烯酸乙酯的含氧官能团 （填名称）；（3）写出下列反应方程式：b + c丙烯酸乙酯 丙烯聚丙烯 苯硝基苯 （4）目前制备酒精的方法有两种：方法一：方法二： 对方法一所涉及的反应类型分别为 、 对于方法二, m的结构简式为 下列说法正确的是_ (填代号) a、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率b、从原料的可再生性来说，方法二最好 23(10分) 某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为h2c2o4，为弱酸，被氧化为co2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为 （2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是 a反应放热导致温度升高 b反应物接触面积增大c生成物的催化作用 d压强增大（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。编号温度/酸化的h2c2o4溶液/mlkmno4溶液/ml溶液褪色所需时间/s1255.02.040225 (另加少量可溶于水的mnso4粉末) 4360 25（4）已知25时，c(h2c2o4)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(h2c2o4)反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。24（10分）有a、b、c、d四种短周期元素，其原子序数依次增大。a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物。回答下列问题。(1)cb2通入a2b2溶液中可被氧化为w，用w的溶液（体积为1 l，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）。在b电极上发生的反应可表示为：pbo22eso4hpbso42h2o，则在a电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol pb，则w的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_ _mol/l。(计算结果保留两位小数)(2)金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物。将e的单质浸入ed3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_(3)依据(2)中的反应，可用单质e和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_25（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和nh3h2o的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水低浓度氨氮废水含hno3废水达标废水(1)过程：加naoh溶液，调节ph至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加naoh溶液的作用 (2)过程：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kj热量。(3)过程：一定条件下，向废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗32 g ch3oh转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 学校 班级 姓名 考号 万州二中高2016级高一下期期末考试化学试题答案一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每题2.5分，共50分。）题号12345678910答案aacbdbccda题号11121314151617181920答案ccabdddbab二、 非选择题（本题共5小题，共50分）21(共10分) (1) （1分） (2) hsh（1分） 极性键（1分） 共价（1分）(3) （1分） (4) n2h4（1分） n2h4 + o2点燃n2 + 2h2o（1分）(5) 2co2 + 2na2o2 = 2na2co3 + o2（1分） (6) nh4no3n2o + 2h2o（2分）22（共12分）（1） （1分） （2） 酯基（1分）；（3）（各2分）： ； ；（4）加成反应（1分）、取代反应（1分） （1分） b （1分）23. （10分）（1）5h2c2o42mno46h=2mn210co