甘肃省天水市第三中学高二化学上学期期末考试试题（答案不全）.doc

天水市三中20142015学年度高二级第一学期期末化学试题一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1下列过程需要通电才能进行的是 电离 电解 电镀 电泳 电化学腐蚀ab c d全部2在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是ahcl bnaoh cna2so4 dcuso4 3在下列叙述中，不能证明醋酸是弱电解质的是a. 室温下，0.1moll-1的ch3coona溶液的ph=8 b. 醋酸与caco3反应有气体生成c. 室温下，0.1moll-1的ch3cooh溶液的ph=3 d. 醋酸中加水后，溶液的ph升高 4. 向agcl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()aagcl的溶解度增大 bagcl的溶解度、ksp均不变cagcl的ksp增大 dagcl的溶解度、ksp均增大5下列说法正确的是a弱碱溶于水后能促进水的电离b盐溶于水后一定能促进水的电离c任何条件下，只要ph7，溶液就一定显碱性d任何条件下，只要c(h+)c(oh-)，溶液就一定显酸性6对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a.明矾溶液加热 b. ch3coona溶液加热c.氨水中加入少量nh4cl固体 d.小苏打溶液中加入少量nacl固体71913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是a b c d8.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是 a锌片是负极 b两个铜片上都发生氧化反应 c石墨是阴极 d两个番茄都形成原电池9.向ch3cooh ch3coo+ h+ 的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的ph都变小的是a. h2o b. ch3coona c. h2so4 d. nh3h2o 10相同物质的量浓度的nacn和naclo溶液相比，前者的ph较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的hcn和hclo叙述中，正确的是a浓度：c(cn)c(clo) bph：hclohcnc酸性：hcnhclo d浓度：c(cn) c(clo)11常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是a.由水电离的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hcob.甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-c.在ph0的溶液中，na、no、so、kd.ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-12用0.1 moll1的盐酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是a.c(nh4+)c(cl), c(oh-)c(h+) b.c(cl)c(nh4+), c(oh-)c(h+)c.c(nh4+)=c(cl), c(oh-)=c(h+) d.c(cl)c(nh4+), c(h+)c(oh-)13在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh,下列说法正确的是a稀释溶液，水解平衡常数增大 b升高温度，减小c通入co2，平衡右移动 d加入naoh（s），溶液ph减小14下列液体均处于25，有关叙述正确的是a某物质的溶液ph c(ch3coo)d.ph4.5的番茄汁中c(h+)是ph6.5的牛奶中c(h+)的100倍1525 时，下列两溶液混合后所得溶液pha218.下列有关电化学装置完全正确的是 abcd铜的精炼铁上镀银防止fe被腐蚀构成铜锌原电池二、填空题（共46分）19.（10分）如右图装置闭合电键时，电流计a的指针将发生偏转。试回答下列问题。（1）a池是 ；zn的电极名称是 b池是 ；pt的电极名称是 （2） 写出下列有关反应： cu极上电极反应： c极上电极反应： b池中的总反应的化学方程式为 20.（6分）燃料电池是利用燃料（如co、h2、ch4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（ch4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为： （2）已知燃料电池的总反应式为ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o，电池中有一极的电极反应为o2+2h2o+4e-=4oh-这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）21（8分）已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh) c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h) c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) ，用离子方程式表示呈现该顺序的原因_; (2)若四种离子的关系符合，则溶质为 (填化学式)；若四种离子的关系符合，则溶质为(填化学式)；22（9分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析原因：_。23.（9分）某二元酸(h2b)在水中的电离方程式：h2b=hhb,hbhb2 ，请回答下列问题：(1)na2b溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1 bc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2) dc(na)2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，则0.1 moll1 h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 moll1(填“”、“”或“”)；(4)0.1 moll1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。24.（4分）用0.100 moll1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作有如下几步：a移取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2 cm3 cm；e调节液面至0或0以下刻度，记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。 (2)上述a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)判断到达滴定终点的实验现象是_。天水市三中20142015学年度高二级第一学期期末化学答题卡 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1 23456789101112131415161718二、填空题（共46分）19.（10分）（1） ； ；