（全国版）高考化学二轮复习 离子反应专题升级训练卷 .doc

专题升级训练2离子反应、氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1(2012河南许昌四校联考，11)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是()。acu23i=cuii2bcu22i=cui2c2cu22i=2cui2d2cu24i=2cuii22据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素c而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是()。a在该反应中维生素c作催化剂b砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷c因为河虾中含有砷元素，所以不能食用d上述反应中维生素c作氧化剂3(改编自2012北京石景山期末，17)下列化学用语书写正确的是()。acacl2溶液中通入co2：ca2h2oco2caco32hb明矾加入水中起净化作用的原因：al3 3h2o=al(oh)3(胶体) 3hc将少量的硝酸银溶液滴入氯化钠溶液后，再滴加硫化钠溶液：2ags2=ag2sd淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4io22h2o=2i24oh4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()。a能使广泛ph试纸显蓝色的溶液：k、ba2、cl、brb常温下1012的溶液：fe2、mg2、no、clc含有大量al3的溶液：na、cl、al(oh)4(或alo)、ohd能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k、so、s2、so5(2012河南信阳二次调研，11)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()。a能说明氧化性h2o2fe3：2fe2h2o22h=2fe32h2ob能说明nh3结合h能力比h2o强：nh3h3o=nhh2oc能说明盐酸是强酸：2hclcaco3=cacl2co2h2od能说明ch3cooh是弱电解质：ch3cooh2och3coohoh6已知：soi2h2o=so2h2i。某溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()。a肯定不含i b肯定不含nhc可能含有so d可能含有i7下列化学反应的离子方程式正确的是()。a在稀氨水中通入过量co2：nh3h2oco2=nhhcob将少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2h2oca22clo=caso32hcloc用稀硝酸溶解fes固体：fes2h=fe2h2sd氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2ohhso=caso4h2o二、简答题(本题包括4小题，共58分)8(2012湖北十堰调考，27)(15分)某强酸性溶液x含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液x中除h外还肯定含有的离子是_；不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀g的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：步骤中生成a_。步骤生成沉淀i_。(4)假设测定a、f、i均为0.01 mol,10 ml x溶液中n(h)0.04 mol，而沉淀c物质的量0.07 mol，能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是_。9(14分)()含氯消毒剂可预防甲型h1n1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3在h2so4存在下与na2so3反应制得。请写出反应的离子方程式_。()某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：na、h、mg2、ag、cl、oh、hco、no。已知该溶液可与al2o3反应，则：(1)该溶液与al2o3反应后有al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。(2)该溶液与al2o3反应后有alo(或al(oh)4)生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。写出该溶液与al2o3反应生成alo(或al(oh)4)的离子方程式_。10(14分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是_。(2)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无d在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有11.(15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显血红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显血红色，该血红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用化学式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3 balcl3cna2co3 dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。参考答案一、选择题1d解析：由溶液变为深黄色可知生成i2，a、b两项电荷均不守恒，c项无cui白色沉淀生成，与题意不符，故只有d正确。2b解析：由信息可知，河虾中的五价砷与维生素c反应被还原成3价砷，所以维生素c作还原剂。3d解析：a选项不符合客观事实；b选项水解应用“”；c选项中硝酸银与氯化钠生成agcl沉淀，然后再转化为更难溶的ag2s，agcl应该写化学式；d选项，由溶液变蓝可知有i被氧化为i2，结合空气中所含的氧化剂为o2，配平即可。4a解析：a项能使广泛ph试纸显蓝色是碱性溶液，离子可以大量共存；b项是ph1的溶液，fe2被no氧化；c项al3与al(oh)4(或alo)不能大量共存；d项是氧化性溶液，s2、so不能大量存在。5c解析：c选项只能说明盐酸的酸性强于碳酸，但不能说明是强酸，错误。6d解析：据题给方程式确定还原性：soi。其溶液呈无色，则cu2一定不存在，由于so还原性强首先被br2氧化成so，若br2过量会继续氧化i生成i2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定so一定存在，i可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为nh，则nh一定存在。7a解析：b项不符合事实，hclo有强氧化性，能把so氧化为so；c项不符合事实，稀硝酸能把fe2氧化成fe3，也能把s2氧化；d项，正确的离子方程式应为ca22oh2hso=caso42h2o。二、简答题8答案：(1)al3、nh、fe2、socl、fe3取少量x溶液放在试管中，加入几滴kscn溶液，溶液不变红色说明无fe3，若变红则说明含fe3(没有取样、取量扣分)(2)fe(oh)3(3)3fe2no4h=3fe3no2h2oaloco22h2o=al(oh)3hco(4)若检验fe3肯定存在时，就有cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析：强酸性溶液x一定不含co、so；在酸性溶液中与ba(no3)2溶液混合有沉淀c生成，可知x中含有so，一定无ba2；生成气体a只能为no，所以x中一定含有还原性物质fe2，一定无no；溶液b中一定含有 fe3，沉淀g为fe(oh)3；由气体f可知x中一定含有nh，由步骤可知x中一定含有al3；(4)n(no)0.01 mol、n(nh3)0.01 mol、nal(oh)30.01 mol、n(h)0.07 mol、n(baso4)0.07 mol，依据原子及化合价守恒可知溶液中含有：n(fe2)3n(no)0.03 mol、n(nh)0.01 mol、n(al3)0.01 mol、n(h)0.04 mol、n(so)0.07 mol，依据电荷守恒2n(fe2)n(nh)3n(al3)n(h)0.14 mol2n(so)。9答案：()2closo2h=2clo2soh2o()(1)hoh、hco(2)oh、nacl、noal2o32oh=2aloh2o解析：()由信息可知反应物为clo、so、h，生成物中一定含有clo2，cl元素的化合价降低，所以so中s元素的化合价升高生成so，配平此方程式即可。()(1)溶液一定含有h，一定无oh、hco；(2)溶液一定含有oh，一定无h、mg2、ag、hco，依据电荷守恒溶液中必须有一种阳离子，所以一定含有na。10答案：(1)o22h2o4e=4oh(2)2fe3cu=2fe2cu2(3)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h在酸性条件下铁离子的水解受到抑制，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去(4)12 mol(5)b解析：(3)硫酸铁作为净水剂的原理是利用其水解生成的fe(oh)3胶体吸附杂质，若溶液酸性太强则对fe3的水解有抑制作用，无法形成fe(oh)3胶体。(4)1 mol fe3o4参与反应时有4 mol co被氧化，转移8 mol电子，则1.5 mol fe3o4参与反应时转移电子12 mol。(5)a项，错误，错误。c项，和均正确，且有因果关系。d项，错误，错误。11答案：(1)fe(scn)3i2io5i6h=3i23h2o2fe32i=2fe2i2(2)o24ki2h2o=2i24koh否ki3在受热(或潮湿)条件下产生i2和ki，ki易被氧气氧化，i2易升华(3)ac(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2解析：(1)滴入kscn溶液显血红色，说明原样品中含铁离子，血红色物质可认为是fe(scn)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；加入ki之后，