（全国版）高考化学二轮复习 电解质溶液与电离平衡专题升级训练卷 .doc

专题升级训练5电解质溶液与电离平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1常温下，0.1 moll1某一元酸ha溶液中11012，下列说法正确的是()。a溶液中由水电离出的c(h)11010 moll1b溶液中存在hahac与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合后所得溶液为中性d原溶液中加入一定量naa晶体或加水稀释，溶液中c(oh)均增大2(2012山东青岛质检，12)na2co3水溶液中存在coh2ohcooh平衡。下列说法不正确的是()。a稀释溶液，增大b通入co2，溶液ph减小c升高温度，此平衡常数增大d加入naoh固体，减小3常温时，下列关于溶液的ph或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是()。aph3的二元弱酸h2r溶液与ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，则反应后的混合液中：2c(r2)c(hr)c(na)b某溶液中只存在cl、oh、nh、h四种离子，则一定不存在下列关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c某物质的溶液中由水电离出的c(h)110a moll1，则溶液的ph一定为14ad将0.2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等体积混合后，溶液ph大于7，则反应后的混合液中：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)425 时，浓度均为0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()。a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大5下列说法正确的是()。a常温下将ph2的醋酸和ph12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性b已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的naf溶液和nano2溶液的碱性：naf溶液较强c将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(hcl)c(nh3h2o)d已知mgco3的ksp6.82106，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2)c(co)，且c(mg2)c(co)6.821066(改编自2012湖北襄阳调研，13)已知常温下ch3cooh的电离平衡常数为ka，常温下，向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是()。aa点表示的溶液中由水电离出的h浓度为1.01011 moll1bb点表示的溶液c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全dd点的导电能力大于b点的7水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法中正确的是()。a图中a、d、e三点处kw间的关系：e处a处d处b温度不变时，往水中通入适量hcl气体，可以使水的电离从a点变化到d点c温度不变时，在水中加入适量ch3coona固体，可以使水的电离从a点变化到c点d在b点处，0.5 moll1的h2so4溶液与1 moll1的koh溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的ph7二、简答题(本题包括4小题，共58分)8(2012山东泰安期末，24)(12分)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式ch3coohh2co3hclo平衡常数ka18105ka143107ka2561011ka30108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 moll1的四种溶液：a.ch3coonabna2co3cnaclodnahco3；ph由小到大的排列顺序是_(用字母表示)。(2)常温下，0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_(填序号)。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)(3)体积均为100 ml ph2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)ch3cooh的电离平衡常数。理由是_。(4)25 时，在ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，若测得ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_ moll1(填精确值)，c(ch3coo)/c(ch3cooh)_。9(2012江西重点中学协作体二次联考，27)(18分).a、j是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和naoh溶液组成原电池，a作负极；f常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。请回答以下问题：(1)写出原电池的负极反应方程式_。(2)常温时ph12的c溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_(写出计算式)；相同条件下，等浓度的c溶液与ch3coona溶液中，c的阴离子与ch3coo浓度的大小关系：前者_后者(用“”“”或“”表示)。(3)写出的化学方程式：_。(4)含a元素的某盐x常作净水剂，x做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。x的水溶液与nahco3溶液混合，反应的离子方程式为_。500 ml x的溶液与ba(oh)2反应生成沉淀的质量与加入ba(oh)2物质的量的关系如图：请回答：x晶体的俗名为_；其溶液的物质的量浓度为_ moll1。.已知：在25 时h2ohohkw1014ch3coohhch3cooka1.8105(5)醋酸钠水解的平衡常数kh的表达式为_。当升高温度时，kh将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)0.5 moll1醋酸钠溶液ph为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 moll1醋酸钠溶液ph为n，水解的程度为b，则m与n的关系为_，a与b的关系为_(均填“大于”“小于”或“等于”)。(7)0.9 moll1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为ph9。在某溶液中含mg2、cd2、zn2三种离子的浓度均为0.01 moll1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 moll1。以上三种金属离子中_能生成沉淀，原因是_。(已知kspmg(oh)21.81011、kspzn(oh)21.21017、kspcd(oh)22.51014)10(14分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时，ph可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 ml 0.1 moll1的na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，h2co3、hco、co_(填“能”或“不能”)大量共存；当ph=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，co水解反应的平衡常数即水解常数kh=210-4 moll-1，当溶液中c(hco)c(co)=21时，溶液的ph=_。11(14分).现有0.2 moll1naoh溶液和0.2 moll1 hx溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(na)c(x)。则：(1)中由水电离出的c(oh)_中由水电离出的c(h)。(填“”“”或“”)(2)上述混合液中共存在_种粒子。其中：c(hx)c(x)_0.1 moll1(忽略混合前后溶液体积变化)(填“”“”或“”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：_。(3)上述混合液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为_。.海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 下，向0.1 moll1的nacl溶液中逐滴加入适量的0.1 moll1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1 moll1的nai溶液，看到的现象是_，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)_。已知25 时ksp(agcl)1.01010 mol2l2、ksp(agi)1.51016 mol2l2.今有室温下四种溶液：ph11的氨水、ph11的naoh溶液、ph3的醋酸、ph3的硫酸。(1)、中水电离出的c(h)的_的(填“”“”或“”)；(2)分别加水稀释10倍，四种溶液的ph由大到小的顺序为_；(3)v1 l与v2 l溶液混合后，若混合后溶液ph4，则v1v2_。参考答案一、选择题1c解析：结合kw1014可计算出溶液中c(h)1101 moll1、c(oh)11013 moll1，所以ha是强酸，b、d错误，c正确；溶液中的c(oh)就等于水电离出的c(oh)11013 moll1，所以水电离出的c(h)11013 moll1，a错误。2a解析：是水解平衡常数的表达式，a选项错误；co2溶于水显酸性，b选项正确；d选项加入naoh固体，使平衡左移，正确。3c解析：ph等于7可知c(oh)c(h)，依据电荷守恒2c(r2)c(hr)c(oh)c(na)c(h)可知a正确；依据电荷守恒c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，可知b正确；如果a7抑制水的电离，可能是酸或碱，如果是酸，则溶液中的c(oh)水电离出的c(h)110amoll1，ph14a；如果是碱，则溶液中的c(h)水电离出的c(h)110amoll1，pha；同理如果a7，是盐溶液，显酸性pha，显碱性，ph14a，c错误；依据电荷守恒c(oh)c(a)c(h)c(na)，依据物料守恒c(a)c(ha)2c(na)，电荷守恒2物料守恒可知d正确。4c解析：只要是水溶液，均存在水的电离平衡，a正确；在nahco3溶液中，加入naoh固体使平衡hcohco右移，c(co)增大，在na2co3溶液中，加入naoh固体使平衡coh2ohcooh左移，c(co)增大，d正确。5c解析：a选项醋酸的浓度远远大于naoh的，所以酸过量，溶液显酸性，错误；b选项，“越弱越水解”，所以nano2水解程度大，碱性强，错误；c选项如果恰好完全反应溶液呈酸性，所以应该加的氨水多，正确；d选项如果在mgcl2溶液中则存在c(mg2)c(co)，而在na2co3溶液中则有c(co)c(mg2)，错误。6c解析：溶液中c(oh)水电离的c(oh)1.01011 moll1水电离的c(h)，a正确；b点显酸性，依据电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)可知b正确；恰好完全反应生成的是ch3coona，溶液显碱性，c选项错误；d点的c(na)大于b点的，所以d选项正确。7b解析：a、d、e三点温度相同，kw相同，a选项错误；因为温度不变，所以通入hcl使c(h)增大得到的点一定在此曲线上，b正确、c错误；d选项，该温度下的kw1.01012，溶液显中性时的ph6。二、简答题8答案：(1)adcb(2)bd(3)小于稀释相同倍数，一元酸hx的ph变化比ch3cooh小，故酸性弱，电离平衡常数小(4)9.910718解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为ch3coohh2co3hclohco，依据越弱越水解，所以得出ph大小顺序为adcb；(2)稀释溶液中除了c(oh)增大外，其余均减小，d选项符合；假设平衡不移动，则不变，但ch3coohch3cooh右移，b选项符合；c选项是水的离子积常数，不变。(4)根据电荷守恒得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)1061089.9107；由ka1.8105可知。9答案：(1)al4oh3e=alo2h2o(2)1021012 moll1或c(oh)c(h)(3)4nh35o24no6h2o(4)al33hco=al(oh)33co2明矾1 moll1(5)kh增大(6)小于大于(7)cd2、zn2溶液中c(oh)105 moll1，c2(oh)c(m2)101211012小于kspmg(oh)21.8101111012大于kspzn(oh)21.2101711012大于kspcd(oh)22.51014解析：.由常见两种金属与naoh形成原电池a为负极及aj的铝热反应可知a为al、j为fe；al与naoh反应可知d为h2、c为naalo2；f为气体单质、g连续被氧化，可知d为h2，则f为n2、g为nh3；(2)由naalo2溶液中电荷守恒得c(na)c(h)c(alo)c(oh)可知c(na)c(alo)c(oh)c(h)；(4)由焰色反应、图像、净水剂可知x中含有k、so，所以为明矾：kal(so4)212h2o，n(baso4)1 mol，所以nkal(so4)212h2o0.5 mol；.(6)水解程度随浓度的增大而减小，所以a大于b。10答案：(1)不变c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)(2)coh2ohcoohna2co3caso42h2ocaco3na2so42h2o(3)不能hco、h2co3c(na)c(cl)c(hco)c(h)