重庆市万州分水中学高一化学下学期期中试题.doc

重庆市万州分水中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题一、选择题（每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。a为同素异形体 b互为同位素c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数2下列有关化学用语表达不正确的是( )。a氮气的电子式：nn bco2分子的结构式：oco cna的原子结构示意图： d钙离子的电子式：ca2+3a、b、c都是金属：b中混有c时，只有c能被盐酸溶解；a与b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为( )。aabc bacb ccba dbca 4对于可逆反应mn q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。am、n、q三种物质的浓度一定相等 bm、n全部变成了qc反应混合物各成分的百分组成不再变化 d反应已经停止5在离子 ro中, 共有x个核外电子，r 原子的质量数为 a，则r原子核内含有的中子数目是( )。aaxn48 baxn24caxn24 daxn246.可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是 ava=0.15 moll-1min-1 bvb=0.6 moll-1min-1 cvc=0.4 moll-1min-1dvd=0.1 moll-1min-17.w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于y cx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性第卷（非选择题，共52分）二、填空题8（15分）(1)在h、h、h、mg、mg和cu中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是_。(2)a 射线是由 a 粒子组成的，a 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 a 粒子带有_个质子，_个中子。（3）原电池是一种_装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为zn和ag2o，电解质溶液为koh，其电极反应式为：zn2oh2eznoh2o ag2oh2o2e2ag2oh电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。9（16分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了九种元素在周期表中的位置。请回答：（1）所代表元素的名称为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中的位置为 。（2）九种元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是 (填元素符号)。气态氢化物中，最稳定的是 (填化学式)，水溶液呈碱性的是 (填电子式)。（3）和的原子序数相差 ，请写出一个能证明非金属性的离子方程式： 。（4）、所对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，简单离子半径最大的是 (填离子符号)。(5)用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。10(13分)为验证cl2、br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、nacl溶液、nabr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如上图，填写图中的空白。2 ml 试剂为 ；加入少量 试剂；再加入 试剂；现象： 。可以证明cl2的氧化性_(填“强于”或“弱于”)br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_。11.(14分)向2l密闭容器中通入amol 气体a和bmol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)+yb(g)pc(g)+qd(g)已知：平均反应速率vcva/2；反应2min 时，a的浓度减少了1/3，b的物质的量减少了a/2mol，有amol d生成。回答下列问题：（1）反应2min内，va=，vb；（2）化学方程式中，x、y、p、q；（3）反应平衡时，d为 2amol，则b的转化率（转化率=反应物转化的物质的量/反应物起始的物质的量）为；（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1l，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；高2016级高一下期化学期中测试题答卷一、 选择题题号1234567答案二、填空题8（15分）(1)共有_种元素，_种原子，中子数最多的是_。(2) a 粒子带有_ _个质子，_ _个中子。(3)一种_装置。负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。9（16分）（1）名称为 ，示意图为 ，位置为 。（2）是 ，是 ，是 。是 ，是 。（3）相差 ，离子方程式： 。（4）是 ，是 。(5)形成过程_ _。10(13分)2 ml 试剂