重庆一中高二化学10月月考【会员独享】.doc

秘密启用前2012年重庆一中高2014级高二上期定时练习化 学 试 题 卷 化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。卷（选择题，共48分）本大题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是a乙醇是一种再生能源，充分燃烧的产物不污染环境b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列关于热化学反应的描述中正确的是 ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol-1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3) kjmol-1 bco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h+566.0 kjmol-1 c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 dba(oh)28h2o与nh4cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行3灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn（s，白）+2hcl（aq） sncl2（aq）+h2（g） h1sn（s，灰）+2hcl（aq） sncl2（aq）+h2（g） h2sn（s，灰）sn（s，白） h3 = +2.1 kjmol-1下列说法正确的是ah1h2 b灰锡和白锡本质上是同一种物质c相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快d锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏4已知化学反应：c(s)+1/2o2(g) co(g) h10 co(g) +1/2o2(g) co2(g) h20c(s)+o2(g) co2(g) h3h3dh3 h1 ，故co2比co稳定5下图是198 k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是a该反应的热化学方程式为：n2 + 3h22nh3 h =92 kjmol1b向一密闭容器中加入1 moln2和3 molh2充分反应后，放出92 kj热量cb曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线d加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的x、y，进行如下可逆反应：x（）y（）z（）w（）h0下列叙述正确的是a若继续充入x，平衡向正反应方向移动，y的转化率增大b若继续充入z，平衡逆向移动，z的体积分数减小c若移走部分w，平衡正向移动d平衡后移走x，上述反应的h减小7反应3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是a容器内压强不再变化 bfe3o4的物质的量不变c(h2o)=(h2)d断裂4 mol h-o键的同时，断裂4 mol h-h键8将4 mol c气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）。若经2 s后测得a的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法： 用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1 用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12s时物质c的转化率为30 2 s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是 a b c d9一定条件下，可逆反应x(g)+3y(g)2z(g),若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时x、y、z的浓度分别为0.2 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断不合理的是ax、y的转化率不相等 b平衡时，y和z的生成速率之比为32cc1c3必为12 dc3的取值范围为0c30.28moll110放热反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)在温度t1时达到平衡，反应物的平衡浓度分别为c1(co)和c1(h2o)，其平衡常数为k1，平均摩尔质量为m1。恒容情况下升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，平均摩尔质量为m2。则ak2 和k1的单位均为mol/l bk2 m2 dc1(co)c2(co)11在25和1.01105pa时，2n2o5(g) = 4no2(g) + o2(g)；h = +56.7kjmol，能自发进行的合理解释是a是吸热反应 b是熵减反应 c是氧化还原反应 d是自由能减小的反应12常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：【n2o4(g)2no2(g) h0】（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙13对于可逆反应a(g) + 2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是14在相同温度时，100 ml 0.01 moll-1的醋酸溶液与10 ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是a中和时所需naoh的量 b醋酸的电离常数 ch+的物质的量 dch3cooh分子的物质的量15氢氰酸（hcn）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是a相同温度下，1 mol/l甲酸溶液比1 mol/l盐酸溶液的ph大bhcn易挥发c10 ml1 mol/lhcn恰好与10 ml 1 mol/l naoh溶液完全反应dhcn溶液的导电性弱16现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：co2+h2h2o(气)+co，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：co2=h2=a mol；乙：co2=a mol，h2=2a mol；丙：co2=h2=h2o(气)=a mol。达到平衡时，co的物质的量由大到小的顺序是a甲乙丙b甲丙乙c乙甲丙d乙丙甲卷（非选择题共52分）(8分)17下图是no2(g)和co(g)反应生成co2(g)和no(g)过程中能量变化示意图，(1)请写出no2和co反应的热化学方程式： 。(2)在反应体系中加入催化剂，e1和e2的变化是：e1_，e2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是:_ 。(11分)18（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kj，1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kj，则反应2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(l)的h=_，氢气的燃烧热为_。（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态h2o2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：n-n:159 kj /mol n=n:419 kj /mol nn:945 kj /mol h-h:436 kj /mol n-h:389 kj /mol h-o:465 kj /mol o-o:138 kj /mol o=o:498 kj /mol写出肼和过氧化氢的结构式：肼_ _，过氧化氢_ 写出肼和双氧水反应的热化学方程式_。(8分)19把温度为13、浓度为0.5 mol/l的酸溶液和0.55 mol/l的碱溶液各50 ml混合溶液密度均为1 g/ml，所生成溶液的比热容c=4.2 j/(g),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1()末温度t2()中和热(kjmol-1)hcl+naoh13.016.4h1hcl+nh3h2o13.016.0h2(1)试计算上述两组实验测出的中和热：h1=_；h2=_。(2)实验中碱液过量的目的是_ _。(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是_ _。(13分)20在80时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/l）020406080100c（n2o4）020a010cdec（no2）000012b022024024反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）表中b c（填“”）。（2）20s时，n2o4的的浓度为 mol/l，0-20s内n2o4的平均反应速率为 。（3）n2o4(g)2no2(g)的平衡常数表达式k= ，在80时该反应的平衡常数k的数值为 。（4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时 。a、n2o4的转化率越高 b、n2o4的体积分数越大c、n2o4与no2的浓度之比越大 d、正反应进行的程度越大(12分)21影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。一定量镁条与足量盐酸反应生成h2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中标出4个时刻的速率(ml/min)并连成平滑曲线（提示：该时刻的速率用0时刻到该时刻的平均速率代替）。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与h+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：cl-对反应具有促进作用，而so42-对反应没有影响；原因：_；原因：cl-对反应具有促进作用，而so42-对反应具有阻碍作用；原因：cl-、so42-均对反应具有促进作用，但cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(h+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量nacl或kcl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量na2so4或k2so4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：cl-对反应具有加速作用。班次 姓名 顺序号 考号 密 封 线 在在在在是在2012年重庆一中高2014级高二上期定时练习 化 学 答 题 卷 20121017、(1) (2) 18、(1) (2) 19、（1） （2） (3) 20、（1） （2） （3） （4） 21、(1) (2)原因 原因 2012年重庆一中高2014级高二上期定时练习（本部） 化 学 答 案 201210题号12345678910111213141516答案bbdacabacbdddcac17、(8分)(1)no2(g)co(g)co2(g)no(g) h234kj/mol；(3分)(2)减小；减小；无影响；(各1分)催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低e1、e2的值，则e1e2的差（即反应热）不改变。）(2分)18、(11分)(1)-573.6 kj /mol(2分) 286.8 kj /mol(2分)(2) (各2分)n2h4(l) + 2h2o2(l) n2(g)+4h2o(g)；h= 814 kj/mol(3分)19、(8分) （1）-57.12 kjmol-1(2分) -50.4 kjmol-1(2分)（2）使盐酸充分反应，提高实验的准确度(2分)(3)naoh是强电解质，nh3h2o是弱电解质，继续电离时吸收热量(2分)20、(13分)（1） (2分)（2）014(2分) 0.003 mol/（ls）(2分)