（专题密卷）高考化学 专题万卷检测 专题十 水溶液中的离子平衡（含解.doc

水溶液中的离子平衡一、不定项选择题125在等体积的的溶液的溶液的溶液的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）a bc d2 在0.1mol/l nh3h2o溶液中存在如下电离平衡： nh3h2o nh4+oh。下列叙述正确的是a加入少量浓盐酸，平衡逆向移动b加入少量naoh固体，平衡正向移动c加入少量0.1mol/l nh4cl溶液，溶液中c（oh）减小d加入少量mgso4固体，溶液ph增大3下列叙述正确的是a在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的c盐酸的，盐酸的d若1ml的盐酸与100ml溶液混合后，溶液的则溶液的4室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，亦增大d再加入的naoh溶液，混合液5已知如下物质的溶度积常数：。下列说法正确的是 ( )a同温度下，的溶解度大于的溶解度b将足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为c因为是强酸，所以不能发生d除去工业废水中的，可以选用作沉淀剂6某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )提示：baso4(s)ba2+(aq)+(aq)的平衡常数ksp=c(ba2+)c()，称为溶度积常数。 a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp。7室温时，m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq) ksp=a； c(m2+)=b moll-1时，溶液的ph等于a b c14+ d14+ 8将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间后，以下叙述正确的是( ) a两烧杯中铜片表面均无气泡产生 b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大 d产生气泡的速度甲比乙慢9据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀正极发生的反应是( )。afe-2e-fe2+ b2h2o+o2+4e-oh-c2h+2e-h2 d4oh-4e-2h2o+o210下列关于电解质溶液的判断正确的是( ) a在ph=12的溶液中，k+cl-na+可以大量共存 b在ph=0的溶液中， na+k+可以大量共存 c由一元碱boh溶液的ph=10，可推知boh溶液存在bohb+oh- d由一元酸ha溶液的ph=3，可推知naa溶液存在a-+h2oha+oh-11能大量共存于同一溶液，且当水电离的c(h+)=10-13moll-1时，又能发生反应的离子组是( ) a只有 b c d12已知电离平衡常数：，氧化性： 。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )a能使ph试纸显深红色的溶液中 能大量共存b向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c向naclo溶液中通人少量二氧化碳的离子反应方程式：d向fel2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为二、解答题13某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品a逐滴加入到固体b中，请回答：（1）若a为浓氨水，b为烧碱，c为alcl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是 （结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。（2）利用该装置设计实验证明醋酸碳酸苯酚的酸性强弱，若b为碳酸钠，a与b发生反应的离子方程式是 ，能得到的相应结论是 ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由： 。14常温下，0.1 moll1ha溶液中，。现取 0.1 moll1ha溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：(1)混合溶液呈 性(“酸”“中”或“碱”)，理由（用离子方程式表示) 。(2)混合溶液中由水电离出的c(h+) 0.1 moll1naoh溶液中由水电离出的c(h+)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若混合后溶液的ph=a，则c(oh)c(ha)= moll1(用含a的代数式表示)。15沉淀的生成溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(ksp)。已知25时，ksp(baso4)=110-10，ksp(baco3)=2.510-9。(1)将浓度均为0.1moll-1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中= moll-1。取100ml滤液与100ml 2 moll-1的na2so4溶液混合，混合液中= moll-1 (2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸很强（ph约为1），但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是 （用沉淀溶解平衡原理解释）。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll-1 na2so4，溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的浓度仅为 moll-1 。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为 ；请分析caso4转化为caco3的原理： 。16已知次氯酸和石蕊可以反应生成无色物质，请根据实验现象回答下列问题：（1）氯水具有漂白作用，请问氯水中具有漂白性的成分为；氯水显黄绿色的原因是。（2）将新制氯水密封并长时间置于光下，溶液的酸性（填增强或减弱）；漂白性。（3）向新制饱和氯水中加入一小块固体碳酸钙，反应后还有固体剩余，写出发生反应的方程式 对所得溶液的说法正确的是（填序号）。不具有漂白性 具有漂白性，且比原氯水强 具有漂白性，但不如原氯水（4）向石蕊试液中滴加少量新制氯水，溶液变红色，而继续滴加过量的氯水，则石蕊试液褪色，其原因是。（5）若向新制氯水中滴加少许石蕊试液，则现象为 万卷化学答案专题十 水溶液中的离子平衡不定项选择题1.第一解析：任何水溶液中均存在水的电离平衡：且在25时，水的离子积常数是个定值，设液体体积均为1l，ph=0的溶液中，水的电离受到抑制，溶液中全部由水电离，故电离的水的物质的量为; 溶液中，水的电离受到抑制，溶液中全部由水电离，故电离的水的物质的量为的溶液中，水解促进了水的电离，溶液中全部水电离，故电离的水的物质的量为溶液中，的水解促进了水的电离，溶液中全部由水电离，故电离的水的物质的量为发生电离的水的物质的量之比是：，故a正确. 第二解析：中水电离出的，中水电离出的，中水电离出的，中水电离出的可得发生电离的水的物质的量之比为，a正确。答案：a【命题动向】本题考查水的电离的影响因素，难度中等.2.c 3.d4.解析：a项，醋酸加水稀释，促进电离，导电离子的数目增加，故a错误；b项，由于温度不变，电离平衡常数不变，由于不变，则题给比值不变，故b正确；c项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但变小，故c错误；d项，加入10 ml ph=11的naoh溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故d错误。答案：b 【命题立意】本题主要考查电解质溶液的稀释问题，为常见题型，需要注意的是选项b的变形。5.d 6.c【解析】题给图示的曲线表示的是一定温度下,在饱和硫酸钡溶液中钡离子浓度与硫酸根离子浓度的关系。在温度不变时,无论是改变哪种离子的浓度,另一种粒子的浓度只能在曲线上变化,不能出现在曲线外的点(或b,d)变化,a项错误;由d点变化到c点,表示溶液中硫酸根离子浓度不变,钡离子浓度增大,但是在蒸发时,溶液中两种离子的浓度变化有两种情况:原溶液不饱和时,要增大都增大;原溶液饱和时,都不变,b项错误;在d点溶液中两种离子浓度都在曲线以下,说明溶液中硫酸钡未达到饱和,无硫酸钡沉淀生成,c项正确;溶度积常数与温度有关,而与溶液中溶质的离子浓度无关,在a点和c点的溶度积常数相同,d项错误。7.赏析：考察沉淀溶解平衡与ph值的关系。c(m2+)c2(oh-)= a ；c2(oh-)=a/b，经过计算，选择c。8.c【解析】甲中构成了铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,h+在铜极上得电子,生成h2,总反应式zn+h2so4znso4+h2,原电池的构成加快了反应速度;乙中发生置换反应zn+h2so4znso4+h2,所以c正确。9.c【解析】在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀正极集反应式为2h+2eh210.d【解析】ph=12的溶液呈碱性含有比较多的,不能与 共存,a错;ph=0的溶液呈酸性含有较多的h+,在no- 3离子存在的情况下,亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子,无法共存,b错;0.1mol/l的一元碱的ph=10表明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离,电离方程式不能用“=”,c错;由题意可得该酸是弱酸,在naa溶液中a-会发生水解反应而使溶液呈碱性,d正确。11.c【解析】与或不能大量共存,因和反应而不能共存,因相互促进水解而不能大量共存。水电离出的时,可能是强碱溶液，也可能是强酸溶液,符合题意。12.a【解析】使ph试纸显深红色的溶液为强酸性液, 能大量共存,a对;根据氧化性:,溴水中加入适量溶液,得到和的混合溶液,溶液显黄色,b错;根据酸性:,可知c错;根据氧化性,可知还原性:,溶液中加入少量氯水,先被氧化,离子反应为,d错。解答题13.（1）在氨水中有下列平衡：nh3+h2onh3 h2o nh4+oh-, naoh固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(oh-)，促使化学平衡逆向移动；有白色沉淀产生；al3+ +3 nh3 h2o = al(oh)3 + 3 nh4+ （2）co32-+2ch3cooh2ch3coo- + h2o+co2；醋酸酸性强于碳酸；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚14.（1）碱 （2）大于 （3）10-a15.（1）110-5 110-10 （2）对于平衡，h+不能减