陕西省黄陵县高三化学上学期开学考试试题（普通班）.doc

高三普通班开学考试化学试题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1检验某未知溶液中时否含有so42-，下列操作最合理的是（ ）a加入稀硝酸酸化的ba（no3）2溶液 b加入盐酸酸化的bacl2溶液c先加稀硝酸酸化，再加ba（no3）2溶液 d先加盐酸酸化，再加bacl2溶液2下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（ ）a浓硝酸 b硫酸亚铁 c高锰酸钾 d工业盐酸 3实验室里需用480ml 01moll1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）a称取768g硫酸铜，加入 500ml水 b称取120g胆矾配成500ml溶液c称取80g硫酸铜，加入500ml水 d称取125g胆矾配成500ml溶液4设na为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/l的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）a1l溶液中含有0.6na个钾离子b1l溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9nac2l溶液中钾离子浓度为1.2mol/ld2l溶液中含有硫酸根离子0.6na个5某气体在标准状况下的密度为1.25 g / l，该气体的相对分子质量为（ ）a44 b28 c32d166若阿伏加德罗常数的数值用na表示，下列说法正确的是（相对原子质量：h-1 d-2 he-4 n-14 o-16）a标准状况下，1.12l 氦气所含原子数为0.1nab22.4 lhcl溶于水，溶液中h数为na c1.6gnh2-离子所含电子数为nad10g d2o所含的中子数为4.5na 7.下列分类标准不正确的是()a.化学反应分为:氧化还原反应和非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)b.分散系分为:溶液、胶体和浊液(标准:能否产生丁达尔效应)c.纯净物分为:单质和化合物(标准:组成物质的元素种数)d.化合物分为:电解质和非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)8.下列电离方程式,书写正确的是()a.al2(so4)32al3+3sb.alcl3al3+cc.mg(no3)2mg+2+2nd.kmno4k+mn7+4o2-9.下列说法正确的是()a.易溶于水的物质一定是电解质b.液态氯化氢能导电c.液态氯化钠能导电d.熔融的液态钠是电解质10.下列说法错误的是()a.分类方法应用广泛b.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当c.胶体属于介稳体系d.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应11实验室需要配制离子浓度均为1 moll1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是()aal3、no、k、so bcu2、ba2、so、cocoh、cl、nh、nadmg2、na、so、no12下列反应的离子方程式书写正确的是()a将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：caco32h=ca2h2oco2b向cuso4溶液中加入naoh溶液：cu22oh=cu(oh)2c将cu丝插入agno3溶液中：cuag=cu2agd向ba(oh)2溶液中逐滴加入khso4溶液至溶液呈中性：hsoba2oh=h2obaso413下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()ak、mno、cl、so bna、co、so、clcno、na、hco、ba2 dna、no、h、so14在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()a3br26koh=5kbrkbro33h2obmno24hcl(浓)mncl22h2ocl2c2kno32kno2o2dnh4no3n2o2h2o15下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()a可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯b给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直c配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线d浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%的小苏打溶液二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(6分)假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。a胶头滴管b试管c普通漏斗d量筒e酒精灯f细口玻璃瓶g药匙h坩埚钳i容量瓶j分液漏斗k冷凝管l蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是_。(2)液体药品通常盛放在_。(3)镁条燃烧时，夹持镁条用_。(4)量取10.0 ml的液体药品用_。(5)检验氢气纯度使用的仪器是_。(6)实验室用自来水制取蒸馏水_。17(13分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh-,则可求出此溶液中为。(2)已知某氢氧化钠溶液中na+与h2o的个数之比为1a,则可求出此溶液中为。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中为。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体al2o3 b g,则可求出原氯化铝溶液中为。18(14分)实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 【导学号：76220068】请回答下列问题：(1)操作加热的目的是_，发生反应的化学方程式为_。(2)操作除用bacl2溶液外，还可用_。(3)操作，判断so已除尽的方法是_。(4)操作的目的是_，不先过滤后再加na2co3溶液的理由是_。(5)操作的名称是_，应在_(填仪器名称)中进行。19(10分)铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。feso47h2o是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子cr2o)进行处理。(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为fes2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_。(2)试配平：_fe2_cr2o_=_fe3_cr3_h2o(3)若该废水经处理后cr3的含量为1102 molm3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水_吨(已知废水的密度为1 gcm3)。20(12分).从海水得到的粗食盐水中常含ca2、mg2、so，需要分离提纯。现有含少量cacl2、mgso4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、na2co3、naoh、bacl2来除去食盐水中ca2、mg2、so。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀a的名称是_。(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀a、b、c时必须用到的是_(填序号)，仪器的名称是_。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 _(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。参考答案1d 2b 3d 4 c5.【答案】b【解析】由关系式：，所以正确选项为b；6.【答案】c【解析】氦气是单原子分子，所以标准状况下，1.12l 氦气所含原子数为0.05na。22.4 lhcl没有指明温度和压强，不一定是1mol。nh2离子含有的电子数是712110，1.6gnh2离子是0.1mol，所以选项c是正确的。d2o所含的中子数81210，10g d2o的物质的量是，所以d也是错误的。答案选c。7.解析:分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子直径的大小,b不正确。答案:b8.解析:本题考查电离方程式的书写,尤其强调了离子符号的正确表达。b项c应为3cl-;c项mg+2应为mg2+;d项应为kmno4k+mn。答案:a9.解析:易溶于水不一定是电解质,如蔗糖,电解质不一定易溶于水,如baso4;液态氯化氢中,只有分子,无自由移动的离子,不能导电;单质na既不是电解质也不是非电解质;液态氯化钠中有能自由移动的na+和cl-,故可以导电。答案:c10.解析:丁达尔效应是胶体特有的性质,但不是区分胶体与溶液的唯一方法,其他如电泳、聚沉等方法也可以区分胶体和溶液。答案:d11.解析：a项电荷不守恒；b项离子不能共存，形成沉淀；c项nh与oh不能共存。答案：d12.解析：a项，醋酸不能拆开，错误；c项，电荷不守恒，错误；d项，ba2和oh不符合12的组成关系。答案：b13.解析：碱性溶液中一定存在oh。a项mno为紫红色；c项hco与oh反应生成co和h2o，生成的co发生反应：coba2=baco3；d项h与oh反应生成h2o。答案：b14.解析：据题意可知该反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。a项，溴元素：0价(br2)1价(kbr)和5价(kbro3)；b项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；c项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；d项，属于不同价态的氮元素之间的氧化还原反应。答案：a15.【解析】a项，易导致失火；b项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45角；c项，配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。【答案】d16.解析：(1)过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等。(2)液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中。(3)镁条燃烧时，用坩埚钳夹持。(4)量取10.0 ml液体用量筒及胶头滴管。(5)检验h2纯度用试管和酒精灯。(6)制取蒸馏水用蒸馏装置。答案：(1)c(2)f(3)h(4)ad(5)be(6)ekl17.(1)naoh的物质的量浓度错误！未找到引用源。 moll-1(2)naoh的质量分数%(3)hcl的质量分数44.9%(4)alcl3的物质的量浓度错误！未找到引用源。 moll-118.【解析】根据所含杂质的性质应先用加热的方法使nh4hco3分解除去，然后利用bacl2溶液将so沉淀除去，过量的ba2再加入na2co3溶液产生baco3沉淀而除去，过量的na2co3用盐酸除去，而盐酸易挥发，在操作即可除去。因此bacl2可用ba(oh)2代替，过量的oh可用盐酸除去。操作加bacl2溶液产生baso4沉淀，可与操作中的沉淀一起过滤，这样可以减少操作。由滤液得到晶体可在蒸发皿中用加热蒸发、浓缩结晶的方法。【答案】(1)加热分解除去nh4hco3nh4hco3nh3h2oco2(2)ba(oh)2溶液(3)取上层清液加入bacl2溶液，若无沉淀说明so已除尽(4)除去过量的ba2减少一次过滤操作(5)加热蒸发、浓缩结晶蒸发皿19.解析：(1)由反应物空气(o2)、水(h2o)、黄铁矿(fes2)和生成物硫酸亚铁(feso4)、常见强酸(可能为h2so4)可书写化学方程式为2fes27o22h2o=2feso42h2so4。(2)根据化合价升降总数相等，确定fe2、cr2o的化学计量数分别为6、1，由fe、cr原子守恒确定生成物中fe3、cr3化学计量数分别为6、2，再由电荷守恒，反应物中补加h，化学计量数为14，由h原子守恒，生成物h2o的化学计量数为7。(3)根据电子守恒，设理论上83.4 kg绿矾可处理该废水x t。11102 molm3(63)x1104。答案：(1)2fes27o22h2o=2feso42h2so4(2)6114h627(3)110420.解析：.要除去食盐溶液中的杂质离子ca2、mg2、so，除杂试剂是过量的