湖南省衡阳市高三化学下学期第二次模拟试卷（含解析）.doc

2015年湖南省衡阳市高考化学二模试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1在化学学习中，类推思维是化学学习中常用的一种思维方法下列类推正确的是( )aabbccdd2常温下，有0.1mol/l的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液下列有关判断不正确的是( )a与比较：c（na+）c（nh4+）b中的离子浓度的大小关系是：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）c与等体积混合的溶液中：c（cl）=c（nh4+）+c（na+）+c（nh3h2o）d向中加入适量醋酸溶液，使溶液ph=7，则：c（ch3coo）（na+）3下列的反应的离子方程式书写正确的是( )a向银氨溶液中加入盐酸：ag（nh3）2+oh+3h+=ag+2nh4+h2ob在少量mg（oh）2悬浊液中加入氯化铵浓溶液：mg（oh）2+2nh4+=2nh3h2o+mg2+c向硫酸铁溶液中加入硫化钠溶液：2fe3+3s2+6h2o=2fe（oh）3+3h2sdnahco3溶液和少量ba（oh）2溶液混合：hco3+oh+ba2+=h2o+baco34全氯乙烷（c2cl6）可用作有机合成的原料已知氯元素有两种稳定的同位素35cl和37cl，则c2cl6的分子有( )种（不考虑立体异构）a8b9c10d115关于下列图示装置运用的叙述正确的是( )装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烷中混有的乙烯装置丙可验证hcl气体在水中的溶解性 装置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸装置戊可用于收集h2、co2、cl2、hcl、no2等气体abcd6美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（gfp）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖经研究发现gfp中的生色基团结构如图所示，下列有关gfp的说法中正确的是( )a该有机物属于芳香烃b1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键c该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应d该有机物所有原子都有可能共平面7工业上用co和h2在一定条件下生产燃料甲醇的反应为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4molh2和一定量的co后，co和ch3oh（g）的浓度随时间变化图下列说法不正确的是( )a图1中曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应b当压强不同（p1p2）时，平衡时甲醇的体积分数随温度变化的曲线如图3c一定温度下，容器中压强恒定时该反应已达平衡状态d该温度下co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的化学平衡常数为10二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）某学习小组对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行探究（1）a中溶液变红的原因是_（2）b中反应的离子方程式是_（3）为探究现象2产生的原因，该小组进行如下实验： 取a中黄色溶液少许于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则原溶液中一定存在_ 取a中黄色溶液少许于试管中，加入过量的kscn溶液，最终得到红色溶液该小组同学此得出结论：产生现象2的原因是scn与cl2发生了反应（4）该小组同学猜想scn可能被cl2氧化了，于是又进行了如下探究 取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，由此证明scn中被氧化的元素是_ 在实验中scn中氮元素被氧化为no3，检验no3存在的方法是_ 已知scn中各原子均满足8电子稳定结构，试写出scn的电子式_（5）若scn与cl2反应生成1molco2，则转移的电子数是_9某市大气质量监测站对市区出现雾霾时的大气监测发现：首先要污染物为pm2.5，并对其进行分析（1）将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及浓度如下表：根据表中数据计算该试样的ph=_（2）该地区若有降雨则可大大缓解雾霾天气，但也会带来另一种环境问题：_（3）环境治理要从根源一着手，减少so2、no2等气体的排放是重要措施汽车发动机工作时气缸中会引发n2和o2的反应，其能时变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：_ 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内no的排放量越大，其原因是：_ 将no2变成无害的n2要找到合适的物质g与适当的反应条件，g应为_（填“还原剂”或“氧化剂”）下式中x必须为无污染的物质，化学计量数n可为0no2+gn2+h2o+nx（未配平的反应式） 下列化合物中满足上述反反应式式中的g是_（填字母代号） anh3 bco2 cso2 dch3ch2oh（4）利用电化学传感器能够准确、快速地测定no2的含量一种以zro2为固体电解质（传递o2），总反应为：2no+o2=2no2，则其负极的电极反应为_若传感器检测的电子流量为1103mol/s，则通过传感器的no的流量为_mg/s10（14分）锶（sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与钙和钡属于第a族元素（1）碱性；sr（oh）2_ba（oh）2（填“”或“”；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的 观点解释其原因是_（2）碳酸锶是最重要的锶化合物用含srso4和少量baso4、baco3、feo、fe2o3、al2o3、sio2的天青石制备srco3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，过滤；向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤；向所得滤液中加入足量的稀硫酸，过滤；向所得滤液中先加入氯水，充分反应后再用氨水调ph约为7，过滤；向所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，烘干，得srso3已知：相同温度时溶解度：baso4srco3srso4caso4生成氢氧化物沉淀的ph如下表所示：步骤中，反应的化学方程式是_为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有（任答两点即可）：_ 步骤中，能与盐酸反应而溶解的物质有_ 步骤的目的是_ 下列关于该工艺流程的说法正确的是_（填字母代号） a该工艺产生的废液含较多的nh4+、na+、so42、cl bsio2在步骤操作时被过滤除去 c步骤中反应时，加入naoh溶液可以提高nh4hco3的利用率【化学选修2-化学与技术】11水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（任填一种即可）_，其净水作用的原理是_（2）水的混凝法净化与硬水的软化的区别是_（3）硬度为1的水是指每升水含10mgcao或与之相当的物质（如7.1mgmgo）若某天然水中c（ca2+）=1.2103mol/l，c（mg2+）=6.0104mol/l，则此水的硬度为_（4）若（3）中的天然水中c（hco3）=8.0104mol/l，现要将10m3这种天然水中的ca2+和mg2+完全除去，则需先加入ca（oh）2_g，后加入na2co3_g（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极 隔膜a是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜； 某种海水样品，经分析含有大 量的na+、cl，以及少量的k+、so42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，a，b，c三室中所得溶液（或液体）的ph分别为pha、phb、phc，则其大小顺序为_【化学选修3-物质结构与性质】12第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要天然气水合物是种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个ch4分子或1个游离h2o他子根据上述信息，完成下面两题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是_a两种都是极性分子 b两种都是非极性分子ch2o是极性分子，ch4是非极性分子 d其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3e其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离h2o分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为_a、b、c、d是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小a与d的化合物x既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应；b、c组成典型的离子化合物y，其晶体结构类似于nacl晶体；a与c以原子个数之比1：1组成化合物z（3）写出z的电子式_；（4）c元素焰色反应的颜色为_；试从原子结构的角度解释其原因_；（5）b、c、d可组成离子化合物cmdbn，其晶体结构单元如图所示阳离子cx+（o表示位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个o，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后体心）；阴离子dbnx（表示）位于该正方体的顶点和面心则：x=_、m=_、n=_已知该晶体的密度为ag/cm3，则该晶体中阳离子间的最近距离为_【化学选修5-有机化学基础】13j为丁苯酞，它是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成j的一种路线如下：e的核磁共振氢谱只有一组峰；c能发生银镜反应；j是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环回答下列问题：（1）ab的反应类型为_；c中所含官能团的名称为_（2）d按系统命名法的名称是_；j的结构简式为_（3）由d生成e的化学方程式为_（4）g的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且能与fecl3溶液发生显色反应的结构有_种（5）由甲醛和化合物a经下列步骤可得到2苯基乙醇反应的条件为_；反应所选择的试剂为_；l的结构简式为_2015年湖南省衡阳市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1在化学学习中，类推思维是化学学习中常用的一种思维方法下列类推正确的是( )aabbccdd考点：探究化学规律 分析：a带电荷的粒子可能是电子；b氢氧燃料酸性电池中，负极上氢气失电子生成氢离子，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水；cfe和水不反应，活动性：fecu，所以fe能置换出cu；na性质较活泼，能和水发生置换反应生成氢气；dal、cu和浓硝酸构成的原电池中，al和浓硝酸发生钝化现象，cu较易失电子发生氧化反应解答：解：a带电荷的粒子可能是电子也可能是离子，故a错误；b氢氧燃料酸性电池中，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为2h24e=4h+，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水，电极反应式为2h23e+4oh=4h2o，故b正确；cfe和水不反应，活动性：fecu，所以fe能置换出cu；na性质较活泼，能和水发生置换反应生成氢气和naoh，生成的naoh和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为2na+cu2+2h2o=cu（oh）2+h2+2na+，故c错误；dal、cu和浓硝酸构成的原电池中，al和浓硝酸发生钝化现象，cu较易失电子发生氧化反应而作负极、al作正极，故d错误；故选b点评：本题考查探究化学规律中的反常现象，侧重考查学生分析、判断及知识运用能力，注意规律中的反常现象，同时考查学生逆向思维能力，易错选项是d，注意不能根据金属的活泼性强弱判断原电池正负极，要根据得失电子难易程度判断正负极，题目难度中等2常温下，有0.1mol/l的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液下列有关判断不正确的是( )a与比较：c（na+）c（nh4+）b中的离子浓度的大小关系是：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）c与等体积混合的溶液中：c（cl）=c（nh4+）+c（na+）+c（nh3h2o）d向中加入适量醋酸溶液，使溶液ph=7，则：c（ch3coo）（na+）考点：离子浓度大小的比较 分析：a氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，铵根离子浓度减小；b氯化铵溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性，c（cl）c（nh4+）、c（h+）c（oh）；c溶液中满足物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行判断；d溶液的ph=7，溶液显示中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可知c（ch3coo ）=c（na+）解答：解：a氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则c（nh4+）0.1mol/l，而氯化钠溶液中，c（na+）=0.1mol/l，则c（na+）c（nh4+），故a正确；b氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c（cl）c（nh4+），溶液显示酸性，则c（h+）c（oh），溶液中离子浓度大小为：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故b正确；c氯化铵、氯化钠等体积混合后，体积增大1倍，则溶液中c（cl）=0.1mol/l，c（na+）=0.05mol/l，c（nh4+）+c（nh3h2o）=0.05mol/l，则c（cl）=c（na+）+c（nh4+）+c（nh3h2o），故c正确；d中滴加适量醋酸溶液，使溶液ph=7，溶液显示中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒c（ch3coo ）+c（oh）=c（na+）+c（h+）可知：c（ch3coo ）=c（na+），故d错误；故选d点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小3下列的反应的离子方程式书写正确的是( )a向银氨溶液中加入盐酸：ag（nh3）2+oh+3h+=ag+2nh4+h2ob在少量mg（oh）2悬浊液中加入氯化铵浓溶液：mg（oh）2+2nh4+=2nh3h2o+mg2+c向硫酸铁溶液中加入硫化钠溶液：2fe3+3s2+6h2o=2fe（oh）3+3h2sdnahco3溶液和少量ba（oh）2溶液混合：hco3+oh+ba2+=h2o+baco3考点：离子方程式的书写 分析：a向银氨溶液中加入盐酸，生成agcl沉淀；b加入氯化铵浓溶液，促进氢氧化镁溶解；c发生氧化 还原反应生成fes沉淀；d少量ba（oh）2溶液完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水解答：解：a向银氨溶液中加入盐酸的离子反应为ag（nh3）2+oh+cl+3h+=agcl+2nh4+h2o，故a错误；b在少量mg（oh）2悬浊液中加入氯化铵浓溶液的离子反应为mg（oh）2+2nh4+=2nh3h2o+mg2+，故b正确；c向硫酸铁溶液中加入硫化钠溶液的离子反应为2fe3+3s2=2fes+s，故c错误；dnahco3溶液和少量ba（oh）2溶液混合的离子反应为2hco3+2oh+ba2+=h2o+baco3+co32，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大4全氯乙烷（c2cl6）可用作有机合成的原料已知氯元素有两种稳定的同位素35cl和37cl，则c2cl6的分子有( )种（不考虑立体异构）a8b9c10d11考点：有机化合物的异构现象 专题：同分异构体的类型及其判定分析：c2cl6可以看成c235cl6的一元取代产物，其中37cl可以取代碳原子上的35cl原子；c2cl6可以看成c235cl6的二元取代产物，其中37cl可以取代不同碳原子上的35cl原子，可以取代同一碳原子上35cl原子；c2cl6可以看成c235cl6的三元取代产物，其中37cl可以取代不同碳原子上的35cl原子，可以取代同一碳原子上的2个h原子；c2cl6可以看成c235cl6的四元取代产物，其中37cl可以取代不同碳原子上的35cl原子，可以取代同一碳原子上的2个h原子；c2cl6可以看成c235cl6的五元取代产物，其中37cl可以取代不同碳原子上的35cl原子，可以取代同一碳原子上的2个h原子；解答：解：c2cl6可以看成c235cl6的一元取代产物，此时只有一种结构ccl3ccl237cl；c2cl6可以看成c235cl6的二元取代产物，此时有两种结构：ccl3ccl37cl2；ccl237clccl237cl；c2cl6可以看成c235cl6的三元取代产物，此时有两种结构：ccl3c37cl3；ccl237clccl37cl2；c2cl6可以看成c235cl6的四元取代产物，此时有两种结构：ccl237clc37cl3；ccl37cl2ccl37cl2；c2cl6可以看成c235cl6的五元取代产物，此时有一种结构：ccl37cl2c37cl3；故有10种同分异构体，故选c点评：本题考查学生有机物的同分异构体的书写知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意解题方法的掌握可以节省解题时间5关于下列图示装置运用的叙述正确的是( )装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烷中混有的乙烯装置丙可验证hcl气体在水中的溶解性 装置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸装置戊可用于收集h2、co2、cl2、hcl、no2等气体abcd考点：化学实验方案的评价；实验装置综合 分析：fe与电源正极相连，为阳极；乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；挤压胶头滴管，hcl极易溶于水，气球变大；乙酸乙酯与naoh反应；a进收集密度比空气小的气体，b进收集密度比空气大的气体解答：解：fe与电源正极相连，为阳极，则fe失去电子被腐蚀，故错误；乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气除杂，故错误；挤压胶头滴管，hcl极易溶于水，气球变大，则可验证hcl气体在水中的溶解性，故正确；乙酸乙酯与naoh反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液除杂，故错误；a进收集密度比空气小的气体，b进收集密度比空气大的气体，则a进收集h2，b进收集co2、cl2、hcl、no2等，故正确；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电化学、物质的性质及气体收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大6美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（gfp）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖经研究发现gfp中的生色基团结构如图所示，下列有关gfp的说法中正确的是( )a该有机物属于芳香烃b1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键c该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应d该有机物所有原子都有可能共平面考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有n=c，可发生加成反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题解答：解：a该有机物含有n、o元素，不属于烃，故a错误；b苯环中不含双键，故b错误；c含酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故c正确；d该有机物含有饱和烃基，根据甲烷的结构特点可知所有原子不可能共平面，故d错误故选c点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物结合和性质的综合应用，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键7工业上用co和h2在一定条件下生产燃料甲醇的反应为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4molh2和一定量的co后，co和ch3oh（g）的浓度随时间变化图下列说法不正确的是( )a图1中曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应b当压强不同（p1p2）时，平衡时甲醇的体积分数随温度变化的曲线如图3c一定温度下，容器中压强恒定时该反应已达平衡状态d该温度下co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的化学平衡常数为10考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应的能量变化规律；体积百分含量随温度、压强变化曲线 分析：a根据催化剂对反应物、生成物的影响及反应物和生成物总能量进行判断；b该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的含量减小，该反应是体积减小的反应，压强越大，甲醇的含量越高；c该反应是体积减小的反应，当压强不变时，说明各组分浓度不再变化；d、根据图2利用三段式可计算出平衡常数解答：解：a在图1中曲线b与a相比，反应物和生成物能量没有变，活化能下降了，说明使用了催化剂，由于生成物能量小于反应能量，所以该反应为放热反应，故a正确；b由于该反应是放热反应，升高温度后，平衡逆向移动，甲醇的含量减小，该反应是体积减小的反应，增大压强，甲醇的含量越高，图象与实际相符，故b正确；c根据反应可知，该反应是体积减小的反应，当压强不变时，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，即：该反应已经处于平衡状态，故c正确；d、根据图2利用三段式可得， co（g）+2h2（g）ch3oh（g）起始（mol/l） 1 2 0转化（mol/l） 0.75 1.5 0.75平衡（mol/l） 0.25 0.5 0.75 所以平衡常数为k=12，故d错误；故选d点评：本题主要考查了物质的量或浓度岁时间变化的曲线，题目难度中等，试题涉及反应中的热效应、平衡状态的判断、平衡常数的计算等知识点，解题关键在于能从图象中获取相关信息，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）某学习小组对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行探究（1）a中溶液变红的原因是fe2+被cl2氧化生成fe3+，fe3+与scn反应生成红色的，所以溶液变红（2）b中反应的离子方程式是cl2+2ohcl+clo+h2o（3）为探究现象2产生的原因，该小组进行如下实验： 取a中黄色溶液少许于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则原溶液中一定存在fe3+ 取a中黄色溶液少许于试管中，加入过量的kscn溶液，最终得到红色溶液该小组同学此得出结论：产生现象2的原因是scn与cl2发生了反应（4）该小组同学猜想scn可能被cl2氧化了，于是又进行了如下探究 取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，由此证明scn中被氧化的元素是s元素 在实验中scn中氮元素被氧化为no3，检验no3存在的方法是取足量铜粉于试管中，加入a中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，则证明scn中氮元素被氧化为no3 已知scn中各原子均满足8电子稳定结构，试写出scn的电子式（5）若scn与cl2反应生成1molco2，则转移的电子数是16mol考点：性质实验方案的设计 分析：（1）氯气具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和kscn溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色；（2）氯气和水反应生成hcl、hclo，hcl、hclo都具有酸性，能和naoh发生中和反应；（3）fe3+和oh反应生成红褐色沉淀fe（oh）3；（4）so42和ba2+反应生成baso4白色沉淀；酸性条件下，no3具有强氧化性，能氧化较不活泼金属；scn中各原子均满足8电子稳定结构，则s原子形成两个共价键、c原子形成四个共价键、n元素形成三个共价键；（5）氯气和硫氰根离子反应方程式为scn+8cl2+9h2o=no3+so42+co2+cl+18h+，根据二氧化碳和转移电子之间的关系式计算解答：解：（1）cl2具有强氧化性，能将fe 2+氧化为fe3+，自身被还原生成氯离子，fe3+和kscn溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，故答案为：fe2+被cl2氧化生成fe3+，fe3+与scn反应生成红色的，所以溶液变红；（2）氯气和水反应生成hcl、hclo，hcl、hclo都具有酸性，能和naoh发生中和反应，离子方程式为cl2+2ohcl+clo+h2o，故答案为：cl2+2ohcl+clo+h2o；（3）fe3+和oh反应生成红褐色沉淀fe（oh）3，所以该红褐色沉淀是氢氧化铁，所以原溶液中一定含有fe3+，故答案为：fe3+；（4）so42和ba2+反应生成baso4白色沉淀，根据元素守恒知，能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀的只有硫酸根离子，所以说明scn中被氧化的元素是s元素，故答案为：s元素；硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到cu被还原，生成no，在空气中被氧化成红棕色的no2气体，可以检验no3的存在，其检验方法为：取足量铜粉于试管中，加入a中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明a中存在scn中氮元素被氧化成，故答案为：取足量铜粉于试管中，加入a中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，则证明scn中氮元素被氧化为no3；scn中各原子均满足8电子稳定结构，则s原子形成两个共价键、c原子形成四个共价键、n元素形成三个共价键，所以其电子式为，故答案为：；（5）scn中c为+4价、s为2价、n为3价，该反应中s元素化合价由2价变为+6价、c元素化合价不变、n元素化合价由3价变为+5价、cl元素化合价由0价变为1价，每生成1mol二氧化碳，转移电子物质的量=8mol20（1）=16mol，所以氯气和硫氰根离子反应方程式为scn+8cl2+9h2o=no3+so42+co2+cl+18h+，故答案为：16mol点评：本题考查性质实验方案设计，为高频考点，涉及氧化还原反应及其计算、电子式的书写、离子检验等知识点，侧重考查分析判断、计算、实验设计及基本操作能力，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，知道常见离子的检验方法，难点是实验操作步骤的设计及描述，要根据操作步骤现象结论的方式设计实验，题目难度中等9某市大气质量监测站对市区出现雾霾时的大气监测发现：首先要污染物为pm2.5，并对其进行分析（1）将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及浓度如下表：根据表中数据计算该试样的ph=5（2）该地区若有降雨则可大大缓解雾霾天气，但也会带来另一种环境问题：形成酸雨（3）环境治理要从根源一着手，减少so2、no2等气体的排放是重要措施汽车发动机工作时气缸中会引发n2和o2的反应，其能时变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+184kjmol1 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内no的排放量越大，其原因是：正反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动 将no2变成无害的n2要找到合适的物质g与适当的反应条件，g应为还原剂（填“还原剂”或“氧化剂”）下式中x必须为无污染的物质，化学计量数n可为0no2+gn2+h2o+nx（未配平的反应式） 下列化合物中满足上述反反应式式中的g是ad（填字母代号） anh3 bco2 cso2 dch3ch2oh（4）利用电化学传感器能够准确、快速地测定no2的含量一种以zro2为固体电解质（传递o2），总反应为：2no+o2=2no2，则其负极的电极反应为no+o22e=no2若传感器检测的电子流量为1103mol/s，则通过传感器的no的流量为15mg/s考点：探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理；ph的简单计算；常见的生活环境的污染及治理 分析：（1）根据溶液中电荷守恒计算出氢离子浓度，再计算出其ph；（2）根据（1）的计算结果可知，该大气的污染物溶于水容易形成酸雨；（3）根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和生成物的键能和，从而书写热化学方程式；该反应为吸热反应，根据温度对化学平衡的影响分析；根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点结合常见的氧化剂和还原剂来回答；（4）原电池中负极失去电子被氧化，根据反应2no+o2=2no2中化合价变化判断负极反应、写出负极电极反应式；根据电子守恒计算出通过传感器的no的流量解答：解：（1）溶液中电荷守恒：2c（ca2+）+c（nh4+）+c（na+）+c（h+）=2c（so42）+c（no3）+c（cl）+c（oh），则c（h+）c（oh）=2c（so42）+c（no3）+c（cl）2c（ca2+）c（nh4+）c（na+）=（24106+3105+21062210661062105）mol/l=1105mol/l，该溶液的ph=5，故答案为：5；（2）结合（1）可知，该空气的污染物溶于水，溶液的ph=55.6，所以降雨后会形成酸雨，故答案为：形成酸雨；（3）该反应中的反应热=反应物的键能和生成物的键能和=（946+498）kj/mol2630kj/mol=+184kj/mol，所以n2和o2反应生成no的热化学反应方程式为：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+184kjmol1，故答案为：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+184kjmol1；该反应为吸热反应，汽车启动后，气缸温度越高，平衡向着正向移动，则单位时间内生成no的量越大，故其排放量越大，故答案为：正反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动；将no2变成无害的n2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，在下列四种物质：anh3bco2cso2dch3ch2oh中，能被二氧化氮氧化具有还原性的物质有乙醇、二氧化硫和nh3，而二氧化硫为大气污染物，所以只有ad正确，故答案为：还原剂；ad；（4）以zro2为固体电解质（传递o2），总反应为：2no+o2=2no2，负极失去电子被氧化，则负极no失去电子生成二氧化氮，电极反应式为：no+o22e=no2；若传感器检测的电子流量为1103mol/s，根据电子守恒，则每秒消耗的no的物质的量为：=5104mol，所以通过传感器的no的流量为30g/mol5104mol/s=0.015g/s=15mg/s，故答案为：no+o22e=no2；15点评：本题考查了探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握原电池原理、热化学方程式的书写原则、影响化学平衡的因素等知识10（14分）锶（sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与钙和钡属于第a族元素（1）碱性；sr（oh）2ba（oh）2（填“”或“”；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的 观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同（2）碳酸锶是最重要的锶化合物用含srso4和少量baso4、baco3、feo、fe2o3、al2o3、sio2的天青石制备srco3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，过滤；向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤；向所得滤液中加入足量的稀硫酸，过滤；向所得滤液中先加入氯水，充分反应后再用氨水调ph约为7，过滤；向所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，烘干，得srso3已知：相同温度时溶解度：baso4srco3srso4caso4生成氢氧化物沉淀的ph如下表所示：步骤中，反应的化学方程式是srso4+na2co3=srco3+na2so4为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有（任答两点即可）：增加碳酸钠溶液，搅拌 步骤中，能与盐酸反应而溶解的物质有srco3、baco3、feo、fe2o3、al2o3 步骤的目的是将fe2+氧化为fe3+，使fe3+和al3+沉淀完全 下列关于该工艺流程的说法正确的是ac（填字母代号） a该工艺产生的废液含较多的nh4+、na+、so42、cl bsio2在步骤操作时被过滤除去 c步骤中反应时，加入naoh溶液可以提高nh4hco3的利用率考点：制备实验方案的设计 分析：（1）同主族，最外层电子数相同，性质相似，从上到下金属性增强；（2）srso4与碳酸钠溶液反应，沉淀转化的实质是溶解平衡的移动，将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90时加热12h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶，说明碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度；srco3、baco3、feo、fe2o3、al2o3均与盐酸反应；先加入次氯酸，氧化亚铁离子，再用氨水调ph约为7，使铁离子、铝离子转化为沉淀；a、分析过程可知该工艺产生的废液含较多的nh4+、na+、so42、cl；b、将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，发生反应srso4+na2co3=srco3+na2so4过滤不能除去二氧化硅，向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤，二氧化硅不溶于盐酸分析；c、在这时候氢氧化锶与碳酸氢铵反应时会有一个副反应生成的一水合氨与碳酸氢铵的反应，浪费了一部分碳酸氢铵，如果加入溶液不会影响反应过程但是会稀释一水合氨的浓度，使得副反应更慢、占的比例从而更少，也就是提高了碳酸氢铵的利用率解答：解：（1）金属性srba，则碱性：sr（oh）2ba（oh）2，锶的化学性质与钙和钡类似，是因同一主族元素，原子最外层电子数相同，故答案为：；同一主族元素，原子最外层电子数相同；（2）i中只有srso4与碳酸钠溶液反应，反应为srso4+na2co3=srco3+na2so4，平衡正向进行，加入碳酸钠溶液，平衡正向进行，在反应过程中不断搅拌可以提高反应的速率和效率故答案为：碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度；搅拌；故答案为：srso4+na2co3=srco3+na2so4； 加入碳酸钠溶液，搅拌；由物质的溶解性可知，只有碳酸盐和金属氧化物与盐酸反应，则srco3、baco3、feo、fe2o3、al2o3均与盐酸反应，故答案为：srco3、baco3、feo、fe2o3、al2o3；由生成氢氧化物沉淀的ph可知，的目的是将fe2+氧化为fe3+，使fe3+和al3+沉淀完全，故答案为：将fe2+氧化为fe3+，使fe3+和al3+沉淀完全； a、分析过程可知该工艺产生的废液含较多的nh4+、na+、so42、cl，故a正确；b、将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，发生反应srso4+na2co3=srco3+na2so4过滤不能除去二氧化硅，向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤，二氧化硅不溶于盐酸，过滤除去，故b错误；c、在这时候氢氧化锶与碳酸氢铵反应时会有一个副反应生成的一水合氨与碳酸氢铵的反应，浪费了一部分碳酸氢铵，如果加入溶液不会影响反应过程但是会稀释一水合氨的浓度，使得副反应更慢、占的比例从而更少，也就是提高了碳酸氢铵的利用率，故c正确；故答案为：ac点评：本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及制备流程中的反应为解答的关键，注意发生的反应的分析及物质的成分，题目难度较大【化学选修2-化学与技术】11水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（任填一种即可）明矾（硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的（2）水的混凝法净化与硬水的软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（3）硬度为1的水是指每升水含10mgcao或与之相当的物质（如7.1mgmgo）若某天然水中c（ca2+）=1.2103mol/l，c（mg2+）=6.0104mol/l，则此水的硬度为10（4）若（3）中的天然水中c（hco3）=8.0104mol/l，现要将10m3这种天然水中的ca2+和mg2+完全除去，则需先加入ca（oh）2740g，后加入na2co31484g（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极 隔膜a是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜； 某种海水样品，经分析含有大 量的na+、cl，以及少量的k+、so42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，a，b，c三室中所得溶液（或液体）的ph分别为pha、phb、phc，则其大小顺序为phaphbphc考点：电解原理；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算 分析：（1）混凝剂是溶液中水解生成胶体的盐类，净水作用是吸附悬浮杂质使其聚沉达到净化目的；（2）净化水是除去悬浮杂质，软化水是除去钙镁离子；（3）依据硬度为1的水是指每升水含10mgcao或与之相当的物质（如7.1mgmgo），将水中的ca2+、mg2+质量折算成cao的质量计算得到；（4）硬水软化需要把钙离子和镁离子全部沉淀，加入氢氧化钙和镁离子、碳酸氢根离子反应，加入碳酸钠沉淀钙离子；（5）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电；根据电极反应来书写总的电解反应解答：解：（1）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为al3+3h2oal（oh）3+3h+，明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁也可以起到净水的作用，铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的；故答案为：明矾（硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁）；铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的；（2）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低ca2+、mg2+的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，故答案为：水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）某天然水中c（ca2+）=1.2103moll1，c（mg2+）=6104moll1，硬度为1的水是指每升水含10mgcao或与之相当的物质（如7.1mgmgo）；1l水中钙离子物质的量=1.2103mol，相当于cao质量=1.2103mol56g/mol=67.2mg，1l水中镁离子物质的量=6104mol，相当于氧化镁质量6104mol40g/mol=24mg，所以水的硬度=+=1