甘肃省张掖市高台县第一中学高三化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

甘肃省张掖市高台县第一中学2014届高三化学上学期第二次月考试题新人教版一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案。）1化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列叙述正确的是（ ）a用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应b处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质c为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理dsio2制成的玻璃纤维，导电能力强而用于制造通讯光缆2设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a3.4 g nh3中含nh键数目为0.2nab1 l 0.1 moll-1 hclo溶液中h+数为0.1nac标准状况下，22.4 l c2h5oh中含有的氢原子数为6nad常温常压下，92 g的 no2和n2o4 混合气体含有的原子总数为6na3下列叙述正确的是 ( )a高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(h2sio3)的酸性比碳酸强b陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸c石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同d玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳4下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中5下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是 ( )a钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同b镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀c将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护d将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀6能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）afe（oh）3溶于氢碘酸中：fe（oh）3 + 3h+ fe3+ + 3h2ob用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：cuh2o22hcu22h2o c硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：fe2+ + 2h+ + h2o2 = fe3+ + 2h2o d用惰性电极电解熔融氯化钠： 2cl+2h2o=cl2+h2+2oh7为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na2o2的叙述正确的是 ( )ana2o2中阴、阳离子的个数比为11bna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等cna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，转移电子的物质的量相等dna2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同8对下列事实的解释正确的是 ( )a二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性b医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸c向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量等于0.45 mold常温下，浓h2so4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓h2so4不反应9在浓硝酸 水 浓硫酸 氢氟酸 氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 ( )a b c d10实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号试剂保存方法理由a钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应b液溴密封保存在细口瓶中防止升华c浓硝酸密封保存在铁制容器中避免见光分解d烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化11下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )12下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（ ）原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形a族元素是同周期中非金属性最强的元素第三周期a族元素的原子核电荷数和中子数均为6原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第b族a b c d13已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是 ( )a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色14利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是( )a若x为锌棒，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀b若x为锌棒，开关k置于m处，铁极发生氧化反应c若x为碳棒，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀d若x为碳棒，开关k置于n处，x极发生氧化反应15下列说法正确的是a离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。b热稳定性：nh3ph3ash3；酸性：hclo4h2so4h3po4cbf3和cs2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构d钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性。16已知下列四个热化学方程式:2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(g) h1； 2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) h2；2h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(g) h3； 2h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(l) h4；则h四者的关系中正确的是( ) ah1h2h3h4 bh4h2h3h1 ch3h4h1h2 dh4h3h2h1 17有一瓶na2so3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有、白色沉淀，结论正确的是 ( )ana2so3溶液已部分氧化b加入ba(no3)2溶液后生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶沉淀一定为baso4d此实验能确定na2so3溶液是否部分氧化18.已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g)so3(g) h = 98.32kjmol在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为 ( ) a196.64kj b196.64kjmol c 196.64kj19相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )aal bal(oh)3 calcl3 dal2o320下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a滴入酚酞显红色的溶液中：nh4+、mg2、f、no3-b含有0.1 moll1 ca2的溶液中：na、k、co32-、clc含有0.1 moll1 fe2的溶液：na、clo、so42-、cldc(h)/c(oh)11012的溶液：na、k、alo、co32- 21原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( )a(1)(2)中mg作负极，(3)(4)中fe作负极b(2)中mg作正极，电极反应式为6h2o6e=6oh3h2c(3)中fe作负极，电极反应式为fe2e=fe2d(4)中cu作正极，电极反应式为2h2e=h222硝酸铜是制备cuznal系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：cu与稀硝酸反应制取：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2ocu与浓硝酸反应制取：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2cu4hno3o2=2cu(no3)22h2o下列说法正确的是 ( )a制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多b制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多c三种方案中硝酸的利用率d三种方案的反应都可以在铁制容器中进行23na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示为：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2，对此反应说法不正确是( )ana2o2在反应中只作氧化剂bo2是氧化产物cna2feo4既是氧化产物又是还原产物d2 mol feso4发生反应时，共有10 mol电子转移24a、b、c是所学过的三种单质，a、b、c及其他物质之间的反应关系如图所示，其中b、d、e、f的水溶液呈酸性。若dcef且常温下只有b为气态，则a、b、c分别为 ( )afe、cl2、cu bfe、cl2、h2ccu、cl2、fe dfe、cl2、mg25将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 ml 1moll1的硫酸中，然后加入k2cr2o7溶液25 ml，恰好使溶液中的fe2全部转化为fe3，cr2o72全部转化为cr3，则k2cr2o7溶液的物质的量浓度是 ( )a0.05 moll1 b0.1 moll1c0.2 moll1 d0.3 moll1第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（共50分）26（13分）短周期元素a、b、c、d位于同周期且原子序数依次增大。已知a、c、d三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：（1）a、b、c三种阳离子的半径由大到小的顺序是_（填写离子符号）（2）指出元素d在元素周期表中的位置：第_周期第_族（3）元素b的氧化物属于_化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为_。（4）a、c元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为_。（5）含有c阳离子的盐常用来净化水，其原因为_。(用离子方程式表示和适当的文字说明)27（13分） 纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2cu(s)+ o2(g) = cu2o(s) h=169kjmol-1，c(s)+ o2(g) = co(g) h=110.5kjmol-1，2cu(s)+ o2(g) = 2cuo(s) h=314kjmol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原cuo制取cu2o和co的热化学方程式为_。 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键k时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1）甲池为_ (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，a电极的电极反应式为_。（2）丙池中f电极为_ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_。（3）当乙池中c极质量减轻10.8 g时，甲池中b电极理论上消耗o2的体积为 _ml(标准状况)。（4）一段时间后，断开电键k，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。_acu bcuo ccu(oh)2 dcu2(oh)2co328（10分）a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如下图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，用电子式表示化合物b的形成过程：_。(3)若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。29.（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精