重庆一中高一化学上学期期中试题（含解析）新人教版.doc

重庆一中2012-2013学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）下列有关物质的分类正确的是（）a混合物：空气、矿泉水、水银b碱：ba（oh）2、cu2（oh）2co3、nh3h2oc盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱d氧化物：h2o、co、hcooh考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：a、混合物是由不同种物质组成的物质；b、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；c、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；d、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物解答：解：a、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故a错误；b、cu2（oh）2co3电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，故b错误；c、醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故c正确；d、hcooh是由c、h、o三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于酸类，故d错误故选c点评：本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，难度不大2（3分）需加入还原剂才能发生的变化是（）aclcl2bco32co2cso32so42dfe3+fe2+考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：加入还原剂实现变化，说明元素化合价降低，依据变化关系和氧化还原反应的升降关系分析判断；解答：解：a、clcl2氯元素化合价1变化为0价，变化需要氧化剂，故a错误；b、co32co2 变化不是氧化还原反应，故b错误；c、so32so42变化过程硫元素化合价从+4价变化为+6价，需要加入氧化剂实现，故c错误；d、fe3+fe2+变化过程铁元素化合价从+3价变化为+2价，需要加入还原剂实现，故d正确；故选d点评：本题考查了氧化还原反应的化合价升降关系和概念应用，化合价升高做还原剂，化合价降低做氧化剂3（3分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）试管夹 镊子 小刀 滤纸 试管 玻璃棒 药匙 玻璃片abcd考点：药品的取用专题：化学实验基本操作分析：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠解答：解：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠故需要用到镊子小刀滤纸玻璃片故选d点评：本题考查钠的取用，难度不大，注意掌握钠的取用步骤4（3分）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）a氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液；ba（oh）2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与硝酸溶液；caco3溶液与硝酸溶液d石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；bbacl2溶液与na2so4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，ba（oh）2溶液与h2so4溶液生成硫酸钡和水；c碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；d石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应解答：解：a因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故a不选；bbacl2溶液与na2so4溶液反应的离子反应为ba2+so42so4，但ba（oh）2溶液与h2so4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故b不选；c碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故c不选；d石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d选；故选d点评：本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大5（3分）航天科学技术测得，三氧化二碳（c2o3）是金星大气层的成分之一下列有关c2o3的说法不正确的是（）ac2o3和co2都属于非金属氧化物bc2o3和co的燃烧产物都是co2cc2o3和co都是酸性氧化物dc2o3和co都具有还原性考点：碳族元素简介专题：信息给予题分析：一氧化碳具有可燃性，在氧气中燃烧生成二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳不能与碱反应，不是酸性氧化物；根据一氧化碳的化学性质，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的判断进行评价解答：解：a、c2o3和co2都属于非金属氧化物，故a正确； b、根据co具有可燃性，在氧气中燃烧生成二氧化碳，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断c2o3充分燃烧的产物是co2，故b正确； c、根据一氧化碳不能与碱反应，不是酸性氧化物，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断c2o3不是酸性氧化物，故c错误； d、根据co具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断c2o3具有还原性，故d正确； 故选：c点评：提取典型信息，迁移已有知识对新的物质性质进行推断，是解决本题的基本方法6（3分）下列判断或叙述正确的是（）a某无色溶液中加入agno3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在cl或co32b某无色溶液中滴加bacl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有so42c不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗d某无色溶液中滴加bacl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有co32考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：化学实验基本操作分析：a加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在co32；b加入bacl2溶液，不能排除ag+的影响，可能生成agcl沉淀；c浓硫酸溶于水放出大量的热，并能腐蚀皮肤；d生成的气体可能为so2解答：解：aag2co3溶于硝酸，加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在co32，故a错误；b加入bacl2溶液，不能排除ag+的影响，可能生成agcl沉淀，并且如含有so32，也能被氧化为so42，不一定含有so42，故b错误；c浓硫酸溶于水放出大量的热，并能腐蚀皮肤，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止烫伤皮肤，故c正确；d生成的气体可能为so2，如溶液中含有so32，也能产生相同现象，故d错误故选c点评：本题考查物质的检验、鉴别的实验方案的设计，题目难度不大，注意检验离子时要注意排除其它离子的干扰，牢固把握相关物质的性质是解答该题的关键7（3分）用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）a标准状况下，22.4 l h2含有的分子数为1 nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac常温常压下，48 g o2和 o3的混合物所含的氧原子数为3 nad物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1 na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据气体摩尔体积换算物质的量计算判断；b、质量换算物质的量结合碳酸钠构成计算分析；c、依据氧气和臭氧都是氧原子构成，只需要计算氧原子物质的量计算分析判断；d、溶液体积不知，不能计算微粒数目解答：解：a、标准状况下，22.4 l h2物质的量为1mol，含有的分子数为1 na，故a正确；b、常温常压下，1.06 g na2co3物质的量为0.01mol，含有的na+离子数为0.02 na，故b正确；c、常温常压下，48 g o2和 o3的混合物中含氧原子物质的量=3mol，所含的氧原子数为3 na，故c正确；d、物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，溶液体积不知，不能计算微粒数目，故d错误；故选d点评：本题考查了气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，浓度与微粒数计算关系8（3分）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）a根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体b根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应c根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质d根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：a分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；b氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；c电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；d反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂解答：解：a分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故a错误； b根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故b正确；c根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故c错误；d根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故d错误故选b点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据9（3分）下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ah2o+cao=ca（oh）2b2h2o+2f2=4hf+o2c2h2oo2+2h2d3no2+h2o=2hno3+no考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，水中h、o元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂解答：解：a、h2o+cao=ca（oh）2中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故a错误；b、反应中f元素的化合价降低，o元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故b错误；c、2h2oo2+2h2中，h元素的化合价降低，o元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故c错误；d、3no2+h2o=2hno3+no中，n元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，no2既作氧化剂又作还原剂，水中h、o元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故d正确故选：d点评：本题考查氧化还原反应、氧化剂与还原剂的判断，比较基础，明确元素的化合价来分析氧化还原反应、氧化剂与还原剂10（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/l cl、0.4mol/l so42、0.1mol/l al3+、0.3mol/l h+、m，则m及其物质的量浓度可能为（）ana+0.3 mol/lbzn2+0.2 mol/lcco32 0.2 mol/ldca2+0.1 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据溶液中电荷守恒判断m离子的电性，c（cl）+2c（so42）=0.2mol/l cl+20.4mol/l=1mol/l，3c（al3+）+c（h+）=30.1mol/l+0.3mol/l=0.6mol/l，所以m为阳离子，令m阳离子为c（mn+），根据电荷守恒有nc（mn+）=1mol/l0.6mol/l=0.4mol/l，再结合选项考虑离子共存判断解答：解：根据溶液中电荷守恒判断m离子的电性，c（cl）+2c（so42）=0.2mol/l cl+20.4mol/l=1mol/l，3c（al3+）+c（h+）=30.1mol/l+0.3mol/l=0.6mol/l，所以m为阳离子，令m阳离子为c（mn+），根据电荷守恒有nc（mn+）=1mol/l0.6mol/l=0.4mol/la、1c（na+）=0.3 mol/l，故a错误；b、2c（zn2+）=20.2 mol/l=0.4mol/l，故b正确；c、由上述分析可知，m为阳离子，不可能是co32，故c错误；d、2c（ca2+）=20.1 mol/l=0.2mol/l，但硫酸根离子与钙离子不能共存，故d错误故选b点评：本题考查学生利用溶液不显电性进行物质的量浓度计算，结合计算、离子共存判断溶液中离子，注意d选项中学生容易忽略离子的共存，难度中等11（3分）下列离子方程式或化学方程式正确的是（）a铁与水蒸气在高温下反应：2fe+3h2ofe2o3+3h2bna投入水中：na+h2o=na+oh+h2c氢氧化铁胶体的制备：fe3+3h2o=fe（oh）3+3h+d大理石溶于醋酸的反应：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+h2o+co2考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写专题：离子反应专题；元素及其化合物分析：a反应生成四氧化三铁和氢气；b电子不守恒，没有配平；c生成胶体而不是沉淀；d反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸为弱酸解答：解：a铁与水蒸气在高温下反应为3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，故a错误；bna投入水中的离子反应为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故b错误；c氢氧化铁胶体的制备的离子反应为fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，故c错误；d大理石溶于醋酸的反应的离子反应为caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+h2o+co2，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式、化学方程式的书写，明确发生的反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意在离子反应中保留化学式的常见物质，题目难度不大12（3分）无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）ak+、co32、ag+、so42bna+、cu2+、so42、clcno3、na+、cl、k+dca2+、k+、co32、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a、co32、h+反应，co32、so42都能与ag+反应；b、cu2+、oh反应；c、离子之间不反应，且均不与oh、h+反应；d、co32、h+反应，ca2+、co32反应解答：解：a、因co32、so42都能与ag+反应生成沉淀，该组离子不能共存，且在酸性溶液中co32、h+反应生成二氧化碳和水，不符合题意，故a错误；b、该组离子之间不反应，但在碱性溶液中，cu2+、oh反应生成氢氧化铜沉淀，则不符合题意，故b错误；c、该组离子之间不反应，且在酸性还是在碱性溶液中都不反应，则能大量共存，符合题意，故c正确；d、因ca2+、co32反应生成沉淀，该组离子不能共存，且在酸性溶液中co32、h+反应生成二氧化碳和水，不符合题意，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存问题，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大13（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1mol aln需转移3mol电子caln中氮的化合价为+3daln的摩尔质量为41g考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目解答：解：a、反应al2o3+n2+3c2aln+3co中，氮元素化合价降低，n2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以c是还原剂，故a错误；b、反应al2o3+n2+3c2aln+3co中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molaln需转移6mol电子，所以每生成1molaln需转移3mol电子，故b正确；c、aln中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3，故c错误；d、aln的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故d错误故选b点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大14（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）重庆美丽夜景中的光柱 用明矾净水 静电除尘 卤水点豆腐 一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞abcd全部都无关考点：胶体的应用专题：溶液和胶体专题分析：胶体的丁达尔效应；胶体具有吸附性；胶体具有电泳的性质；胶体具有聚沉的性质；胶体具有聚沉的性质；解答：解：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，故正确；明矾在水中可以电离出两种金属离子：kal（so4）2=k+al3+2so42，而al3+很容易水解，生成氢氧化铝al（oh）3胶体：al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故正确；胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有过剩的吸附力，靠这种强的力吸附着离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，静电除尘就是运用这一原理，灰尘的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，故正确；豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故正确；不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉故正确；故选c；点评：该题须掌握胶体的丁达尔现象、吸附性、凝聚等重要性质，解题时须仔细审题，对照性质解答15（3分）下列实验操作中，正确的是（）a用半透膜分离淀粉胶体和ki溶液b蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中c测溶液的ph时，将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较d分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：a胶体不能透过半透膜；b蒸馏时，温度计水银球因在蒸馏烧瓶的支管口附近；c测溶液的ph时，不能将ph试纸放入溶液中，防止污染药品；d分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出解答：解：a胶体粒子直径在1nm100nm之间，不能透过半透膜，但溶液溶质粒子可透过，所以可用半透膜分离淀粉胶体和ki溶液，故a正确；b蒸馏时，温度计的使用目的是测量馏分的温度，则温度计水银球因在蒸馏烧瓶的支管口附近，故b错误；c测溶液的ph时，不能将ph试纸放入溶液中，防止污染药品，应用玻璃棒蘸取溶液滴在ph试纸上，故c错误；d分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，防止重新污染，故d错误故选a点评：本题考查物质的分离、提纯的操作，题目难度不大，注意根据物质的性质选择分离方法，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键16（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）两块钠失去电子一样多 第一块钠失去电子多第二块钠失去电子多 两块钠的反应产物质量一样大第一块钠的反应产物质量大 第二块钠的反应产物质量大abcd考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据两个反应方程式中钠和转移电子、产物的关系式计算来判断正误解答：解：假设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，钠在氧气中加热的反应方程式为：2na+o2na2o2 转移电子46g 78g 2mol23g 39g 1mol 23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol4na+o2=2na2o转移电子92g 124g 4mol23g 31g 1mol23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是61g，转移电子是1mol；所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选d点评：本题以钠的化学性质为载体考查了物质的量的有关计算，根据反应方程式计算即可，难度不大二、选择题（本题包括5小题每小题有12个选项符合题意每小题4分）17（4分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）a胶体：分散质的微粒直径是否在1 nm100 nm之间b化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象c离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在d氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化考点：胶体的重要性质；物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应专题：物质的分类专题分析：a胶体的微粒直径在1100nm之间； b物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；c离子反应是有离子参加的反应；d氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化解答：解：a分散质的微粒直径是否在1 nm100 nm之间属于胶体，故a正确； b物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化，故b错误；c离子反应是有离子参加的反应，反应物不一定全部以离子的形式存在，故c错误；d有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，故d正确故选ad点评：本题考查分散系的分类、化学变化、离子反应、氧化还原反应的判断等，难度不大，注意物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成18（4分）下列有关0.1mol/l的na2co3溶液的说法正确的是（）a1 l水中溶解了0.1 mol na2co3b1 l溶液中含有10.6 g na2co3c将10.6 g na2co3溶于1 l水配成的溶液d1 l溶液中含有0.2 mol na+考点：物质的量浓度；物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：依据物质的量浓度概念的含义分析，物质的量浓度是指1l溶液中含溶质物质的量表示溶液浓度；0.1mol/l的na2co3溶液，指1l溶液中含碳酸钠0.1mol解答：解：a、1 l水中溶解了0.1 mol na2co3得到溶液体积大于1l，浓度小于0.1mol/l，故a错误；b、0.1mol/l的na2co3溶液，指1l溶液中含碳酸钠0.1mol；1 l溶液中含有10.6 g na2co3，故b正确；c、将10.6 g na2co3溶于1 l水配成的溶液，10.6 g na2co3物质的量为0.1mol，溶液体积大于1l，故c错误；d、1 l溶液中含有0.1molna2co3，含钠离子为0.2 mol na+，故d正确；故选bd点评：本题考查了物质的量浓度的概念应用和含义理解，注意溶液浓度的计算关系的应用，用溶质物质的量除以溶液体积计算得到物质的量浓度19（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：2fe2+br2=2fe3+2br 2br+cl2=br2+2cl 2fe3+2i=2fe2+i2由此判断下列说法错误的是（）a铁元素在反应中被还原，在中被氧化b反应中当有1 mol cl2被还原时，有2 mol br被氧化c氧化性强弱顺序为：cl2i2br2fe3+d还原性强弱顺序为：ife2+brcl考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：a、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化b、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子c、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱d、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱解答：解：a、2fe2+br2=2fe3+2br 中铁元素失电子被氧化，2fe3+2i=2fe2+i2中铁元素得电子被还原，故a错误b、2br+cl2=br2+2cl 中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol cl2被还原时，有2 mol br被氧化，故b正确c、2fe2+br2=2 fe3+2br 中br2的氧化性大于fe3+，2br+cl2=br2+2cl 中cl2的氧化性大于br2，2fe3+2i=2fe2+i2中fe3+的氧化性大于i2，所以氧化性大小顺序为：cl2br2fe3+i2，故c错误d、2fe2+br2=2 fe3+2br 中还原性fe2+br，2br+cl2=br2+2cl 中的还原性brcl，2fe3+2i=2fe2+i2中的还原性ife2+，所以还原性大小顺序为：ife2+brcl，故d正确故选bd点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题，难度不大20（4分）下列物质的保存方法正确的是（）a少量金属钠保存在四氯化碳中b氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中c碳酸钠固体保存在细口瓶中d白磷保存在干燥的空气中考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：a钠的密度比四氯化碳的小； b氢氧化钠是强碱，会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，溶于水是矿物胶把瓶口和玻璃塞粘结在一起；c液体放在细口瓶中，固体放在广口瓶中；d白磷的着火点较低，在空气中能自燃解答：解：a钠的密度比四氯化碳的小，会浮在四氯化碳上面，能与空气中的水或氧气反应，故a错误； b二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故b正确；c碳酸钠固体保存在广口瓶中，故c错误；d白磷的着火点较低，在空气中能自燃，少量的白磷可保存在水中，故d错误故选b点评：本题考查化学试剂的保存，难度不大，注意钠的密度比四氯化碳的小21（4分）在标准状况下，m g a气体与n g b气体分子数相等，下列说法不正确的是（）a标准状况下，同体积的气体a和气体b的质量比m：nb25时，1kg气体a与1kg气体b的分子数之比为n：mc同温同压下，气体a与气体b的密度之比为m：nd标准状况下，等质量的a与b的体积比为m：n考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在标准状况下，m g a气体与n g b气体分子数相等，根据n=可知，a气体与 b气体的摩尔质量之比为m：na、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比；b、相同质量，分子数与摩尔质量成反比；c、同温同压，气体的密度之比等于摩尔质量之比；d、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比解答：解：在标准状况下，m g a气体与n g b气体分子数相等，则a气体与 b气体的摩尔质量之比为m：na、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体a和气体b的质量比为m：n，故a正确；b、相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体a与1kg气体b的分子数之比为n：m，故b正确；c、同温同压下，气体a与气体b的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体a与气体b的密度之比为m：n，故c正确；d、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的a与b的体积比为n：m，故d错误故选d点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度中等，掌握阿伏伽德罗定律及常用推论，可借助pv=nrt理解三、解答题（共7小题，满分82分）22（12分）现有以下物质：铝 稀硝酸 液态氯化氢 二氧化碳 蔗糖 硫酸氢钠固体 熔融的nacl 醋酸 氢氧化铝用相应物质的序号填写（1）（4）（1）可以导电的有（2）属于强电解质的有（3）属于弱电解质的有（4）属于非电解质的有（5）写出和代表物质在水中电离的方程式nahso4=na+h+so42；ch3coohch3coo+h+考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；（2）能全部电离的电解质是强电解质；（3）只有部分电离的电解质是弱电解质；（4）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（5）强电解质在水溶液里完全电离，弱电解质在水溶液里只有部分电离解答：解：（1）有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，可以导电的物质有金属单质、电解质溶液、熔融状态的电解质，故答案为：；（2）能全部电离的电解质是强电解质，液态氯化氢、硫酸氢钠固体、熔融的氯化钠在水溶液里能全部电离，所以都是强电解质，故答案为：；（3）只有部分电离的电解质是弱电解质，醋酸、氢氧化铝在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故答案为：；（4）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，二氧化碳和蔗糖都是非电解质，故答案为：；（5）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：nahso4=na+h+so42；醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离方程式为：ch3coohch3coo+h+故答案为：nahso4=na+h+so42；ch3coohch3coo+h+点评：本题考查了电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意硫酸氢钠在水溶液里电离方程式为nahso4=na+h+so42；熔融状态的电离方程式为：nahso4=na+hso423（9分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）feso4溶液（cuso4）：试剂fe粉，离子方程式：fe+cu2+=cu+fe2+（2）fe（al）：试剂naoh溶液，离子方程式2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（3）co（co2）：试剂naoh溶液，离子方程式co2+2oh=co32+h2o考点：物质的分离、提纯和除杂；离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质注意书写离子方程式时要遵循电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒规律解答：解：（1）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，离子方程式为：fe+cu2+=cu+fe2+故答案为：fe粉； fe+cu2+=cu+fe2+（2）铁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2故答案为：naoh溶液； 2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（3）二氧化碳是酸性氧化物能和碱反应，一氧化碳和碱不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：co2+2oh=co32+h2o故答案为：naoh溶液； co2+2oh=co32+h2o点评：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键24（8分）某工厂的工业废水中含有大量的feso4、较多的cu2+和少量的na+为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（1）a是fe，b是h2so4（2）操作是过滤，操作是蒸发、冷却、结晶考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）某工厂的工业废水中含有大量的feso4、较多的cu2+和少量的na+，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，过滤出cu，fe滤液是feso4；（2）要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法解答：解：（1）工业废水中含有大量的feso4、较多的cu2+和少量的na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，cu2+fe=fe2+cu，过滤，废水中剩下feso4和少量的na+，铁粉、铜中加h2so4得到feso4，故答案为：fe；h2so4；（2）根据流程图中可以知道，操作加铁粉，cu2+fe=fe2+cu，过滤，废水e中剩下feso4和少量的na+，加入c中的b为h2so4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，故答案为：过滤；蒸发、冷却、结晶；点评：解答本题要充分理解各种物质的性质，从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作25（18分）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是d属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是a既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是b属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是e不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是fa（nh4）2so32nh3+h2o+so2b2co+o22co2c2c+sio2si+2codnh4no3n2o+2h2oecaco3+co2+h2o=ca（hco3）2fmno2+4hcl（浓） mncl2+h2o+cl2（1）在一定条件下可以进行如下反应：8h2o+5r2o8n+2mn2+=2mno4+10ro42+16h+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则r2o8n中n的值为2（2）反应 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 可用于实验室制取氯气用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o在标准状况下，该反应产生2.24l cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3 g考点：氧化还原反应；化学方程式的书写；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：，依据概念分析判断，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；依据概念分析判断，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；据概念分析判断，化合反应是两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；据概念分析判断，化合反应是两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；、（1）依据反应前后电子守恒分析计算；（2）单线桥表示出该反应的电子转移，是标明电子转移方向和数目；依据化学方程式，结合氧化还原反应的概念进行计算；解答：解：、a、（nh4）2so32nh3+h2o+so2，属于分解反应，不是氧化还原反应；b2co+o22co2；反应属于化合反应，是氧化还原反应；c2c+sio2si+2co；反应是置换反应，属于氧化还原反应；dnh4no3n2o+2h2o；反应是分解反应，是氧化还原反应；ecaco3+co2+h2o=ca（hco3）2 ；反应是化合反应，不是氧化还原反应；fmno2+4hcl（浓） mncl2+h2o+cl2；反应是氧化还原反应；故答案为：d a b e f（1）依据氧化还原反应的电子守恒计算，根据化合价升降分析，8h2o+5r2o8n+2mn2+=2mno4+10ro42+16h+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，标注化合价求化合价升降判断氧化剂还原剂，还原剂：2mn2+2mno410e；氧化剂：5r2o8n10ro42（205n）e，依据电子守恒得到：10=205n，n=2，故答案为：2；（2）用单线桥表示出该反应的电子转移情况为：故答案为：；反应为：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o；在标准状况下，该反应产生2.24l cl2时物质的量为0.1mol，氧化剂为kmno4，2kmno45cl2，消耗氧化剂kmno4为0.04mol；被氧化的物质为hcl，氧化剂和还原剂的定量关系为：2kmno410hcl，所以被氧化的氯化氢物质的量为0.2mol，氯化氢的质量=0.2mol36.5g/mol=7.3g；故答案为：0.04；7.3点评：本题考查了化学反应类型的分析判断，氧化还原反应的概念判断，化学方程式的书写，氧化还原反应的电子转移计算和单线桥表示，电子守恒是氧化还原反应常用计算依据26（12分）实验室用固体烧碱配制0.1moll1的naoh溶液500ml，回答下列问题：（1）计算需要naoh固体的质量2.0g（2）有以下仪器和用品：烧杯 药匙 250ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平配制时，必须使用的仪器或用品有；（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水（4）配制时，一般分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 振荡，其正确的操作顺序为（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）未洗涤烧杯、玻璃棒naoh溶液未冷却至室温就转移到容量瓶容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水称量naoh的时间太长定容时俯视刻度考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据m=cvm计算氢氧