甘肃省武威一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省武威一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分每题只有1个选项符合题意）1为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（）a无水硫酸铜、蔗糖b硅胶、硫酸亚铁c食盐、硫酸亚铁d生石灰、食盐2现有一瓶a和b的混合物，已知它们的性质如表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性a11.51981.11a、b互溶，且均易溶于水b17.92901.26据此分析，将a和b相互分离的常用方法是（）a过滤b蒸发c分液d蒸馏3下列物质属于非电解质的是（）anh3b（nh4）2so4ccl2dch3cooh4将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）a硫酸、纯碱、小苏打b磷酸、熟石灰、苛性钠c硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠d硫酸、烧碱、胆矾5向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）abcd6下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）nahco3 al2o3 al（oh）3 al na2co3abcd全部7欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气，可将混合气体通过（）a饱和食盐水b氢氧化钠c灼热的铜网d浓硫酸8流行性感冒期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2），并将生成的cl2与naoh溶液反应得消毒液该消毒液的有效成分是（）anaohbnaclocnacldcl29元素x的离子结构示意图为，元素y的原子结构示意图为，则元素x与元素y形成化合物的常见化学式为（）axybxy2cx2ydxy310下列物质能通过化合反应直接制得的是（）na2o2 nahco3 al（oh）3fecl2 fe（oh）3a只有b只有c只有d全部11下列说法正确的是（）a直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体b制备fe（oh）3胶体的方法是将饱和fecl3溶液加热煮沸c胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系d利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液12化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（）a萃取分离b转移溶液c量取液体d称取naoh固体13只用一种试剂区别na2so4、alcl3、mgso4三种溶液，这种试剂是（）ahclbbacl2cnaohdagno314设na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a0.9 g h2o中含有电子数为nab11.2 lcl2中含有的原子数为nac4、101.3kpa时，54ml h2o中含有的分子数为3nad2l 1mol/l na2so4溶液中离子总数为3na15在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）afebfeocfe（oh）3dfe2o316下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入cl2后没有明显变化的是（）ak+、na+、cl、ibca2+、mg2+、hco3、no3ck+、cu2+、so42、cldag+、ba2+、no3、co3217下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a氯气溶于水：cl2+h2o2h+cl+clob向na2sio3溶液中通入少量co2：sio32+co2+h2oh2sio3+co32c铝粉投入naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2dalcl3溶液中加入足量氨水：al3+3ohal（oh）318证明某溶液只含有fe2+而不含fe3+的最佳实验方法是（）a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色d只需滴加kscn溶液19把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）afe2（so4）3溶液b稀硫酸cagno3溶液dcuso4溶液20对下列各实验现象的判断正确的是（）a图1产生红褐色沉淀b图2溶液颜色变红c图3放出大量气体d图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解21根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，则反应后na2so3转化为（）ana2so4bso2csdna2s22火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为cufes2，其中cu、fe均为+2价），其反应为：2cufes2+o2 cu2s+2fes+so2关于此反应，下列说法不正确的是（）acufes2中只有硫元素被氧化b每生成1mol so2，反应中转移6mol电子c该反应中有两种物质作氧化剂dcufes2中被氧化和被还原的原子数之比为2：123下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论a分别加热na2co3和nahco3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解b将铜粉加1.0moll1fe2（so4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c向含i的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：cl2i2d向feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液加入h2o2后溶液变成血红色fe2+既有氧化性又有还原性aabbccdd24有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2l（标准状况下）h2，则该混合物的组成不可能是（）afe、znbal、cucal、nadal、fe25w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的naoh反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g求原混合物中铝粉的质量分数是（）a30%b50%c70%d90%二、解答题（共6小题，满分50分）26（1）0.5mol h2o的质量为，其中含有个水分子（2）质量都是50g的 hcl、nh3、co2、o2四种气体中，含有分子数目最少的是在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是（3）1l 0.2mol/l naoh溶液中含溶质g27如图表示ae五种物质的相互转化关系，其中a为淡黄色粉末，c为单质（1）则a为写出、的化学方程式：28为探究氯水中除h2o分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）；（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是；（3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是和；（4）以上实验不能说明溶液中是否有存在；（5）通过以上实验说明氯气与水反应该反应的离子方程式是29有一瓶溶液只含cl、co32、so42、na+、mg2+、cu2+六种离子中的某几种，通过实验：原溶液加足量的naoh溶液，产生白色沉淀；原溶液中加bacl2溶液不产生沉淀；原溶液中加agno3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是；（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），理由是；（3）若要确定溶液中是否有na+，方法是，若观察到，则含na+（4）若（3）中确定有na+，若溶液中c（mg2+）=0.1mol/l，c（cl）=0.3mol/l，则c（na+）=30从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3等杂质）中提取al2o3的两种方法如下：请回答下列问题：（1）、中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是，该实验操作用到的玻璃仪器（2）方法甲中，固体a的化学式；固体a的应用（3）方法乙加入烧碱后生成si032的离子方程式为（4）简述检验滤液b中含fe3+的方法（5）方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是31在1.00l 1.00moll1 naoh溶液中通入16.8l标准状况下的co2（1）计算所得溶液中含有的nahco3和na2co3的物质的量（2）将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到na2co3多少克？2015-2016学年甘肃省武威一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分每题只有1个选项符合题意）1为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（）a无水硫酸铜、蔗糖b硅胶、硫酸亚铁c食盐、硫酸亚铁d生石灰、食盐【考点】氧化还原反应【分析】为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质应该具有吸水性、还原性，据此分析解答【解答】解：a无水硫酸铜具有吸水性，无水硫酸铜和蔗糖都没有还原性，所以不能防止被氧化，故a错误；b硅胶具有吸水性、硫酸亚铁具有还原性，所以二者可以防止食品受潮及氧化变质，故b正确；c食盐没有吸水性，所以不能防止食品受潮，故c错误；d生石灰具有吸水性，但食盐没有还原性，所以不能防止食品被氧化，故d错误故选b【点评】本题以化学与生活为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质与元素化合价关系即可解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大2现有一瓶a和b的混合物，已知它们的性质如表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性a11.51981.11a、b互溶，且均易溶于水b17.92901.26据此分析，将a和b相互分离的常用方法是（）a过滤b蒸发c分液d蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】a和b沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离【解答】解：由表中数据可知，a和b沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离故选d【点评】本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，根据性质的异同选择分离方法3下列物质属于非电解质的是（）anh3b（nh4）2so4ccl2dch3cooh【考点】电解质与非电解质【专题】离子反应专题【分析】根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题【解答】解：a、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故a正确；b、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故b错误；c、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故c错误；d、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故d错误；故选a【点评】把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物4将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）a硫酸、纯碱、小苏打b磷酸、熟石灰、苛性钠c硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠d硫酸、烧碱、胆矾【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，据此分析选项，a纯碱是碳酸钠属于盐；b苛性钠是氢氧化钠属于碱；c硫酸氢钠是盐；d硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是硫酸铜晶体属于盐；【解答】解：a、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，小苏打是碳酸氢钠属于盐故a错误；b、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠是氢氧化钠属于碱故b错误；c、碳酸氢钠是盐，生石灰是，碳酸氧化钙属于氧化物，醋酸钠属于盐故c错误；d、硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是硫酸铜晶体属于盐故d正确；故选d【点评】本题考查了酸碱盐的概念，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单5向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）abcd【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完故选：a【点评】本题是钠的物理性质和化学性质的运用，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力6下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）nahco3 al2o3 al（oh）3 al na2co3abcd全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】既能与稀h2so4反应，又能与naoh溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等【解答】解：nahco3与稀h2so4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与naoh溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；al2o3与稀h2so4反应生成硫酸铝和水，与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；al（oh）3与稀h2so4反应生成硫酸铝和水，与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；al与稀h2so4反应生成硫酸铝和氢气，与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；na2co3与稀h2so4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与naoh溶液反应不反应，故错误；故选a【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确al、al2o3、al（oh）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答7欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气，可将混合气体通过（）a饱和食盐水b氢氧化钠c灼热的铜网d浓硫酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】氯气难溶于饱和食盐水，hcl极易溶于水，氯气与cu反应生成氯化铜，hcl与cu不反应，据此分析【解答】解：a氯气难溶于饱和食盐水，但hcl极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，故a错误；b氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故b错误；c在加热时氯气与cu反应生成氯化铜hcl不反应，所以能用铜网除去氯化氢气体中混有的少量氯气，故c正确；d浓硫酸与氯气、hcl都不反应，所以不能除去氯化氢气体中混有的少量氯气，故d错误；故选c【点评】本题考查了hcl气体的除杂问题，题目难度不大，本题注意除杂时不能影响被提纯物质的性质8流行性感冒期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2），并将生成的cl2与naoh溶液反应得消毒液该消毒液的有效成分是（）anaohbnaclocnacldcl2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】由所发生的反应进行判断，氯气和氢氧化钠反应收获氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠可生成具有强氧化性的hclo，为消毒液的主要成分【解答】解：溶液中发生的主要的反应为2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl2，2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o，则反应后溶液中不存在cl2、hclo，而nacl不具有强氧化性，不具有强杀菌消毒能力，naclo可生成具有强氧化性的hclo，为消毒液的主要成分该消毒液的有效成分是naclo，故选b【点评】本题考查含氯化合物的性质以及用途，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累9元素x的离子结构示意图为，元素y的原子结构示意图为，则元素x与元素y形成化合物的常见化学式为（）axybxy2cx2ydxy3【考点】原子结构与元素的性质【专题】原子组成与结构专题【分析】元素x的离子结构示意图为，元素y的原子结构示意图为，则x是na+、y是o2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定化学式【解答】解：元素x的离子结构示意图为，元素y的原子结构示意图为，则x是na+、y是o2，要使二者形成的化合物中各元素化合价的代数和为0，则x、y离子个数之比为2：1，所以其化学式为x2y，故选c【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子结构示意图、化学式判断、化合价判断等知识点，属于基础题，题目难度不大10下列物质能通过化合反应直接制得的是（）na2o2 nahco3 al（oh）3fecl2 fe（oh）3a只有b只有c只有d全部【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】na2o2可以是金属钠在空气中加热得到的产物；碳酸钠、水以及二氧化碳化合得到碳酸氢钠；氧化铝和水之间不会反应得到al（oh）3；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁【解答】解：na2o2可以是金属钠在空气中加热得到的产物，故正确；nahco3可以是碳酸钠、水以及二氧化碳化合的产物，故正确；al（oh）3不能通过化合反应制得，故错误；因铁和氯化铁生成氯化亚铁：fe+2fecl3=3fecl2，发生化合反应，故正确；氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，发生化合反应，4fe（oh）3+o2+2h2o=4fe（oh）2，故正确；故选b【点评】本题考查了物质和氧气反应的生成物和反应类型，要熟练掌握氧气的性质和化合反应的定义相关知识，题目难度中等11下列说法正确的是（）a直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体b制备fe（oh）3胶体的方法是将饱和fecl3溶液加热煮沸c胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系d利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）；b、根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析；c、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；d、丁达尔效应是胶体所特有的【解答】解：a、当分散剂是水或其它溶液时，分散质粒子直径大小在1nm100nm之间的是胶体，故a错误； b、氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，故b错误；c、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是其稳定性，故c错误；d、丁达尔效应是胶体所特有的，故可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故d正确故选d【点评】本题考查了溶液胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小12化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（）a萃取分离b转移溶液c量取液体d称取naoh固体【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别【分析】a可用分液漏斗进行分液；b转移液体应防止液体外流；c应用10ml量筒量取；d氢氧化钠应放在左盘【解答】解：a可用分液漏斗进行分液，分液时漏斗下端紧贴烧杯内壁，故a正确；b转移液体应防止液体外流，应用玻璃棒引流，故b错误；c用100ml量取有较大误差，应用10ml量筒量取，故c错误；d氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯用称量，故d错误故选a【点评】本题综合考查化学实验的基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大13只用一种试剂区别na2so4、alcl3、mgso4三种溶液，这种试剂是（）ahclbbacl2cnaohdagno3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】三种物质含有的阳离子不同，其中alcl3、mgso4都可与碱反应生成沉淀，但碱过量时，氢氧化铝可溶于强碱，以此解答该题【解答】解：a加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故a错误；b加入氯化钡，都生成沉淀，不能鉴别，故b错误；c加入氢氧化钠溶液，na2so4、alcl3、mgso4三种溶液现象分别为：无现象、先生成沉淀后溶解、生成白色沉淀，可鉴别，故c正确；d加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故d错误故选c【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，同时注意把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大14设na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a0.9 g h2o中含有电子数为nab11.2 lcl2中含有的原子数为nac4、101.3kpa时，54ml h2o中含有的分子数为3nad2l 1mol/l na2so4溶液中离子总数为3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；b、氯气所处的状态不明确；c、4、101.3kpa时，水的密度为1g/ml；d、na2so4溶液中除了钠离子、硫酸根还有氢离子和氢氧根【解答】解：a、0.9g水的物质的量为n=0.05mol，而水为10电子微粒，故0.05mol水中含0.5mol电子即0.5na个，故a错误；b、氯气所处的状态不明确，故无法计算氯气的物质的量和含有的原子个数，故b错误；c、4、101.3kpa时，水的密度为1g/ml，故54ml水的质量为54g，则其分子个数n=3na个，故c正确；d、na2so4溶液中除了钠离子、硫酸根还有氢离子和氢氧根，故溶液中的离子总数大于3na个，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）afebfeocfe（oh）3dfe2o3【考点】铁的氧化物和氢氧化物；钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁【解答】解：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2na+2h2o=2naoh+h2，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应为2naoh+feso4=fe（oh）2+na2so4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁，反应为2fe（oh）3fe2o3+3h2o，所以最后得到固体为氧化铁，故选d【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，注意分析过程反应和物质性质，题目较简单16下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入cl2后没有明显变化的是（）ak+、na+、cl、ibca2+、mg2+、hco3、no3ck+、cu2+、so42、cldag+、ba2+、no3、co32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合通入cl2后没有明显变化来解答【解答】解：a通入cl2后与i反应，溶液颜色加深，故a不选；b酸溶液中不能大量存在hco3，故b不选；c酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且通入cl2后没有明显变化，故c选；dag+、ba2+分别与co32结合生成沉淀，不能共存，故d不选；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大17下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a氯气溶于水：cl2+h2o2h+cl+clob向na2sio3溶液中通入少量co2：sio32+co2+h2oh2sio3+co32c铝粉投入naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2dalcl3溶液中加入足量氨水：al3+3ohal（oh）3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a次氯酸为弱电解质，应保留化学式；b二氧化碳少量，反应生成硅酸和碳酸钠；c原子个数不守恒；d一水合氨为弱电解质，应保留化学式【解答】解：a氯气溶于水，离子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，故a错误；b向na2sio3溶液中通入少量co2，离子方程式：sio32+co2+h2oh2sio3+co32，故b正确；c铝粉投入naoh溶液中，离子方程式：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故c错误；d氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向alcl3溶液中加入过量的氨水，其离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故d错误；故选：b【点评】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意化学式的拆分，题目难度不大18证明某溶液只含有fe2+而不含fe3+的最佳实验方法是（）a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色d只需滴加kscn溶液【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】先根据fe3+的特征反应判断溶液不含fe3+；然后加入氧化剂，如果含有fe2+，fe2+被氧化剂氧化成fe3+溶液变成红色，以此证明fe2+的存在【解答】解：a：先滴加氯水，氯气将fe2+氧化成fe3+，即使原溶液不含fe3+，滴加kscn溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有fe3+故a错b：kscn与fe3+作用使溶液显红色，与fe2+作用无此现象，先滴加kscn溶液，不显红色，说明原溶液不含有fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有fe3+，证明原溶液含有fe2+故b对c：滴加naoh溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故c错误；d：只滴加kscn溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有fe3+，无法验证fe2+存在故d错故选：b【点评】滴加氧化剂、kscn溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有fe3+19把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）afe2（so4）3溶液b稀硫酸cagno3溶液dcuso4溶液【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，以此来解答【解答】解：a铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故a正确；b铁和稀硫酸反应有氢气生成，故b错误；c铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故c错误；d铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故d错误；故选a【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握习题中信息及发生的反应为解答的关键，侧重物质性质与反应的考查，注意利用差量变化判断溶液质量变化，题目难度不大20对下列各实验现象的判断正确的是（）a图1产生红褐色沉淀b图2溶液颜色变红c图3放出大量气体d图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；b三价铁离子遇硫氰化钾变红色；c镁与碱不反应；d氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀后沉淀溶解【解答】解：a将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故a错误； b三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故b错误；c镁与氢氧化钠溶液不反应，故c错误；d氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成可溶性的偏氯酸钠，故d正确故选d【点评】本题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度不大21根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，则反应后na2so3转化为（）ana2so4bso2csdna2s【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】根据题意“工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得”，由此可知在反应中naclo3为氧化剂，na2so3为还原剂，naclo3被na2so3还原生成clo2，则na2so3被氧化生成+6价s，只能为na2so4【解答】解：反应物为naclo3和na2so3，naclo3生成clo2是化合价降低的过程，由此可知在反应中naclo3为氧化剂，na2so3为还原剂，naclo3被na2so3还原生成clo2，则na2so3被氧化生成+6价s，由选项可知，只能为na2so4故选a【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念22火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为cufes2，其中cu、fe均为+2价），其反应为：2cufes2+o2 cu2s+2fes+so2关于此反应，下列说法不正确的是（）acufes2中只有硫元素被氧化b每生成1mol so2，反应中转移6mol电子c该反应中有两种物质作氧化剂dcufes2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1【考点】氧化还原反应【分析】反应2cufes2+o2cu2s+2fes+so2中，cu元素由+2价降低为+1价，s元素由2价升高到+4价，氧气中o元素由0降低为2价，以此解答该题【解答】解：acu元素由+2价降低为+1价，s元素由2价升高到+4价，cufes2中cu元素被还原、s元素被氧化，故a正确；b由方程式可知，每生成1molso2，有1mol硫被氧化生成so2，转移电子为1mol4（2）=6mol，故b正确；c反应中cu、o元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故c正确；dcu元素由+2价降低为+1价，s元素由2价升高到+4价，cufes2中cu元素被还原、s元素被氧化，且生成cu2s、fes时s元素的化合价不变，则cufes2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故d错误故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大23下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论a分别加热na2co3和nahco3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解b将铜粉加1.0moll1fe2（so4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c向含i的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：cl2i2d向feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液加入h2o2后溶液变成血红色fe2+既有氧化性又有还原性aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水； bcu和fe3+发生氧化还原反应生成fe2+和cu2+；c同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；d亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和kscn溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色【解答】解：a根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故a错误； bcu和fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为cu+2fe3+=cu2+2fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故b错误；c同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含i的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：cl2i2，故c正确；d双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和kscn溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的性质、金属活泼性、氧化还原反应等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等24有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2l（标准状况下）h2，则该混合物的组成不可能是（）afe、znbal、cucal、nadal、fe【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据m=计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀盐酸反应，由电子转移守恒，可以视作其相对原子质量为无穷大，据此解答【解答】解：标况下，11.2l氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均相对原子质量为=30，afe的相对原子质量为56，zn的相对原子质量为65，均大于30，不符合题意，故a错误；b如al为+2价，其相对原子质量为27=18，cu不与盐酸反应，相对原子质量视作无穷大，符合题意，故b正确；c如al为+2价，其相对原子质量为27=18，钠相对原子质量为46，符合条件，故c正确；d如al为+2价，其相对原子质量为27=18，fe的相对原子质量为56，符合题意，故d正确，故选a【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用极值法金属需要金属的质量等进行解答25w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的naoh反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g求原混合物中铝粉的质量分数是（）a30%b50%c70%d90%【考点】有关混合物反应的计算；铝的化学性质【专题】等量代换法【分析】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的naoh反应，然后过滤，滤渣为fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成fe2o3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于fe2o3中o元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数【解答】解：wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的naoh反应，然后过滤，滤渣为fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成fe2o3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于fe2o3中o元素的质量，则有原混合物中铝粉的质量分数为：