甘肃省武威市高二化学上学期10月月考试题 文 新人教版.doc

用心 爱心 专心1 甘肃省武威市甘肃省武威市 2012 20132012 2013 学年高二化学上学期学年高二化学上学期 1010 月月考试题月月考试题 文文 新人教版新人教版 第 卷 共 51 分 一 选择题 本题包括 17 小题 每小题 3 分 共 51 分 1 下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 a b c d 2 下列说法不正确的是 a 化学反应除了生成新物质外 还伴随着能量的变化 b 放热反应都不需要加热就能发生 c 吸热反应在一定条件 如常温 加热等 也能发生 d 化学反应是放热还是吸热 取决于生成物和反应物具有的各自总能量 3 已知反应 x y m n 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的 a x 的能量一定高于 m b y 的能量一定高于 n c x 和 y 的总能量一定高于 m 和 n 的总能量 d 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 4 在密闭容器里 a 与 b 反应生成 c 其反应速率分别用 表示 已知 2 3 a v b v c v b v 3 2 则此反应可表示为 a v c v b v a 2a 3b 2c b a 3b 2c c 3a b 2c d a b c 5 下列关于反应热的说法正确的是 a 当 h 为 时 表示该反应为吸热反应 b 已知 c s o2 g co g 的反应热为 110 5kj mol 说明碳的燃烧热为 110 5kj 2 1 c 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 d 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关 而与反应的途径无关 用心 爱心 专心2 6 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 7 下列说法正确的是 a 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 b 在其他条件不变时 使用催化剂只能改变反应速率 而不能改变化学平衡状态 c 在其他条件不变时 升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 d 在其他条件不变时 增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 8 在 2a b 3c 4d a b c d 均是气体 反应中 表示该反应速率最快的是 a a 0 5 mol l b b 0 3 mol l c c 0 8 mol l d d 1 mol l 9 设c co22co q1 吸热反应 反应速率为 1 n2 3h22nh3 q2 放热反应 反应速率 为 2 对于上述反应 当温度升高时 1和 2的变化情况为 a 同时增大 b 同时减小 c 增大 减小 d 减小 增大 10 反应 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 在 2 l 的密闭容器中进行 1 分钟后 nh3 减少了 0 12 mol 则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 a no 0 001 mol l 1 b h2o 0 002 mol l 1 c nh3 0 002 mol l 1 d o2 0 001 mol l 1 11 今有如下三个热化学方程式 h2 g 1 2o2 g h2o g h akj mol 1 h2 g 1 2o2 g h2o l h bkj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o l h ckj mol 1 关于它们的下列表述正确的是 a 它们都是吸热反应 b a b 和 c 均为正值 c a b d 2b c 用心 爱心 专心3 12 在 2l 密闭容器中 发生 3a g b g 2c g 的反应 若最初加入 a 和 b 都是 a 的平均反应速率为 则 10 秒钟后容器中含的 b 是 mol4 12 0 slmol a 1 6mol b c d mol8 2mol2 3mol6 3 13 把气体 x 和气体 y 混合于 2l 容器中 发生反应 mol6 0mol4 0 5 分钟末已生成 若测知以 z 浓度变化 3gygx 2 gwgnz molw2 0 来表示的平均速率为 则 min 01 0 lmol 上述反应在 5 分钟末时 已用去的 y 占原有量的物质的量分数是 a 20 b 25 c 33 d 50 14 在一定条件下 将两种气体通入密闭容器中 反应按 22 ba 和 22 ybxa 进行 2 秒钟后反应速率如下 c2 5 0 2 slmolv a 5 1 2 slmolv b 则 x y 的值分别为 1 slmolv c a 3 和 2 b 1 和 3 c 3 和 1 d 4 和 5 15 将 mg 条投入盛有稀的容器里 产生的速率与下列因素 盐酸浓度 温度hcl 2 h 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中大小 有关系的是 clc a b c d 16 决定化学反应速率的根本因素是 a 温度和压强b 反应物的浓度 c 参加反应的各物质的性质d 催化剂的加入 17 反应 a 2b 中 a b 的浓度变化如图所示 则 2min 以内的平均反应的速率为 a 9 mol l min b 4 5 vava mol l min c 18 mol l min d 9mol l min vbvb 第 卷 共 49 分 二 填空题 用心 爱心 专心4 18 9 分 大理石与盐酸反应的反应速率如图所示 已知反应为放热反应 1 写出该反应的离子反应方程式 2 反应开始时反应速率加快的原因是 3 反应后期反应速率下降的原因是 19 8 分 如图 曲线表示在时 和某反应有关的c 800 物质 a b c 的物质的量浓度从开始反应至 4 分钟时的变 化图像 试回答 1 该反的反应物是 2 4 分钟时 c 的浓度是 b 的 倍 3 该反应的化学方程式是 4 反应开始至 4 分钟 若用 a 的浓度来表示该反应的平均速率为 20 2 分 某气体的分解反应在的容器中进行 8 分钟消耗反应物 在另一条件l5 1g4 下 该气体在容器中发生分解 10 分钟内消耗反应物 10g 在这两种情况下 平均反l0 2 应速率之比为 21 9 分 在体积为 2l 的密闭容器中发生 2so2 o2 2so3反应 现控制下列三种不 同的条件 在 400 时 10molso2与 5molo2反应 在 400 时 20molso2与 5molo2反 应 在 300 时 10molso2与 5molo2反应 1 问 开始时 正反应速率最快的是 正反应速率最慢的是 2 若 10min 内测得第 组的平均反应速率为 v so2 0 4mol l min 则 10min 时 生成的 so3浓度为 22 9 分 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 na2so3 kio3 h2so4 na2so4 k2so4 i2 h2o 1 其中氧化剂是 若反应中有 5mol 电子转移 则生成碘是 mol 该反应过程和机理较复杂 一般认为分为以下几步 io3 so32 io2 so42 慢 io2 so32 io so42 快 用心 爱心 专心5 5i 6h io3 3i2 3h2o 快 i2 so32 h2o 2i so42 2h2 快 2 根据上述条件推测 此反应的总的反应速率由 步反应决定 三 计算题 23 6 分 在时 将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行c 400 2 so 2 14omolvl 反应 2 分钟时容器中剩下和 则 22 2oso 3 2so 2 2somol 2 12omol 1 2 分钟内生成的的物质的量是多少 起始的物质的量是多少 3 so 2 so 2 2 分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少 以浓度变化表示的平均反 2 so 3 so 应速率又是多少 24 6 分 在一个容积为 3l 的密闭容器内进行如下反应 a2 g 3b2 g ax g 反应开始时 n a2 1 5mol n b2 4 0mol 2min 后 n b2 0 4mol n x 2 4mol 计 算 a 值 x 的表示式 用 a b 表示 该反应的反应速率 并求出 2min 末的 a2的浓度 高二化学答案高二化学答案 1 选择题 题号 12345678910 用心 爱心 专心6 答案 bbcada