甘肃省武威六中高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

甘肃省武威六中2014-2015学年高二上学 期第一次月考化学试卷一、选择题3分1（3分）下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率2（3分）反应：4a（g）+5b（g）=4c（g）+6d（g）在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）av（a）=2moll1min1bv（b）=3moll1min1cv（c）=1moll1min1dv（d）=2.4moll1min13（3分）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时 b物质的量浓度不再变化时当v正（c）=v逆（d） 时 当v正（b）=2v逆（c）abcd只有4（3分）14co2与碳在高温条件下发生反应：14co2+c2co，达到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有（）a14co2b14co2、14coc14co2、14co、14cd14co5（3分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a在溴水中存在如下平衡：br2+h2ohbr+hbro 当加入naoh溶液后颜色变浅b对2hih2+i2（g）平衡体系增加压强使颜色变深c反应co+no2co2+noh0 升高温度使平衡向逆方向移动d合成氨反应：n2+3h22nh3，h0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施6（3分）2.0mol pcl3和1.0mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3+cl2pcl5达平衡时，pcl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol pcl3和0.50mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是（）a0.40molb0.20molc小于0.20mold大于0.20mol，小于0.40mol7（3分）下列说法错误的是（）anh4no3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程b加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释c对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小d要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的h和s8（3分）在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd （g）平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将提及压缩为原来的，在达到平衡时，测得a的浓度为0.8mol/l，则下列说法正确的是（）aa+bcb平衡正向移动cb的转化率降低dc的体积分数降低9（3分）恒温恒容条件下，能使a（g）+b（g）c（g）+d（s）正反应速率加快的是（）a减少c或d的物质的量b体积不变充入氦气使压强增大c减少b的物质的量d增大a或b的物质的量10（3分）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：a（g）+b（g）2c（g）h0t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是（）a0t2时，v正v逆b、两过程达到平衡时，a的体积分数ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加cd、两过程达到平衡时，平衡常数i11（3分）将bao2放入密闭的真空容器中，反应2bao2（s）2bao（s）+o2（g）达到平衡保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）a平衡常数减小bbao量不变c氧气压强不变dbao2量增加12（3分）对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）（正反应吸热），如图正确的是（）abcd13（3分）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1molo2，发生下列反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是（）a保持温度和容器体积不变，充入1mol so2（g）b保持温度和容器内压强不变，充入1mol so3（g）c保持温度和容器内压强不变，充入1mol o2（g）d保持温度和容器内压强不变，充入1mol ar（g）14（3分）在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如表据此判断下列结论正确的是（） 测定时刻/st1t2t3t4c（a）/（moll1）6322c（b）/（moll1）53.533c（c）/（moll1）12.533a在t3时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率低c该温度下此可逆反应平衡常数k=4d该反应的化学方程式为2a（g）+b（g）c（g）15（3分）已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=1025kj/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）abcd16（3分）下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（）a乙酸钠溶液显碱性b常温时，0.1mol/l乙酸溶液的ph约为3c10ml1mol/l乙酸溶液与10ml1mol/l的naoh溶液恰好完全反应d在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸弱二、填空题（共4小题，每小题12分，满分52分）17（12分）反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是（填“吸热”“放热”）反应（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1，e2 （填“增大”“减小”或“不变”）平衡向移动18（10分）（1）写出醋酸的电离方程式：（2）取稀氨水进行下列操作，则nh3、nh4+、oh浓度如何变化？通适量hcl气体时，c（nh3）（填写“增大”“减小”“不变”下同）加入少量naoh固体时，c（nh4+）加入nh4cl晶体时，c（oh）加水稀释，nh3h2o的电离度19（14分）某化学反应2a（g）b（g）+d（g）在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为零，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（lmin）（2）在实验2，a的初始浓度c2=mol/l，推测实验2中还隐含的条件是（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填、=），且c31.0mol/l（填、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）理由是20（16分）二甲醚（ch3och3）和甲醇（ch3oh）被称为21世纪的新型燃料以ch和h2o为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题：（1）在一定条件下，催化反应室1中发生反应：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）将1mol ch4和2mol h2o通入催化反应室1（假设容积为100l），10min末有0.1mol co生成，则10min内反应的平均速率v（h2）=在催化反应室3中（假设容积为v l）发生反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=q kjmol1将a mol co与2a mol h2通入催化反应室3，则反应达到平衡时，放出热量 （大于，小于，等于） 2aq kj 一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是（填字母编号）a高温高压 b加入催化剂 c增加h2的浓度d增加co的浓度 e分离出甲醇在一定条件下，若co的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数k=（用含a、v的代数式表示）（3）二甲醚（ch3och3）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）某温度下此反应的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.440.60.6若加入ch3oh后，经10min反应达到平衡，此时ch3oh的转化率为，体系ch3och3的体积分数（计算结果保留三位有效数字）甘肃省武威六中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题3分1（3分）下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率考点：活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数解答：解：a增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故a错误；b升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故b错误；c加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故c错误；d催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故d正确故选d点评：本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同2（3分）反应：4a（g）+5b（g）=4c（g）+6d（g）在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）av（a）=2moll1min1bv（b）=3moll1min1cv（c）=1moll1min1dv（d）=2.4moll1min1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快，以此来解答解答：解：在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快a、反应速率与化学计量数的比=0.5mol/lmin；b、反应速率与化学计量数的比值=0.6mol/lmin；c、反应速率与化学计量数的比值=0.25mol/lmin；d、反应速率与化学计量数的比值=0.4mol/lmin；则此反应在不同条件下进行最快的是b，故选b点评：本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同3（3分）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时 b物质的量浓度不再变化时当v正（c）=v逆（d） 时 当v正（b）=2v逆（c）abcd只有考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，故正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变是不一定平衡，故错误；该反应前后气体物质的量相等，所以气体物质的量不变不一定平衡，故错误；b的浓度不变，说明反应平衡了，故正确；v正（c）=v逆（d）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故正确；v正（b）=2v逆（c）时，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故正确故选a点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是2015届高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态4（3分）14co2与碳在高温条件下发生反应：14co2+c2co，达到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有（）a14co2b14co2、14coc14co2、14co、14cd14co考点：化学反应的可逆性 专题：化学平衡专题分析：根据可逆反应分析可逆反应是在同一条件下向正反应方向进行的同时向逆反应方向进行；最终达到化学平衡；解答：解：co2+c2co，属于吸热反应，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分co中会有14c，当向逆反应方向进行时，生成的c中也会部分含有14c，即含有14c的有：co2、c、co，故平衡混合物中含14c的粒子有：co2、c、co；故选c点评：本题考查可逆反应的概念分析和反应实质，依据反应特征分析判断，题目较简单5（3分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a在溴水中存在如下平衡：br2+h2ohbr+hbro 当加入naoh溶液后颜色变浅b对2hih2+i2（g）平衡体系增加压强使颜色变深c反应co+no2co2+noh0 升高温度使平衡向逆方向移动d合成氨反应：n2+3h22nh3，h0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施考点：化学平衡移动原理 分析：a加入naoh溶液时，naoh和hbr、hbro发生中和反应，从而影响化学平衡；b该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动；c升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动；d该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动解答：解：a加入naoh溶液时，naoh和hbr、hbro发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释，故a不选；b该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故b选；c该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故c不选；d该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，故d不选；故选b点评：本题考查化学平衡原理，明确勒夏特里原理概念是解本题关键，侧重考查学生对概念的理解和运用，只有可逆反应、条件概念引起平衡移动的才能用勒夏特里原理解释，题目难度不大6（3分）2.0mol pcl3和1.0mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3+cl2pcl5达平衡时，pcl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol pcl3和0.50mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是（）a0.40molb0.20molc小于0.20mold大于0.20mol，小于0.40mol考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：达平衡后移走1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol pc13和0.50mol c12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时pc15的物质的量小于原平衡的倍解答：解：达平衡后移走1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol pc13和0.50mol c12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时pc15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时pc15的物质的量小于0.4mol=0.2mol，故选c点评：考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径7（3分）下列说法错误的是（）anh4no3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程b加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释c对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小d要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的h和s考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应可自发进行，以此解答该题解答：解：anh4no3 溶于水虽然吸热，但是熵值增大的过程，可自发进行，故a正确；b加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，反应吸热，h0，但s0，当温度高于沸点，满足hts0时，可自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，故b错误；c同一种物质固体液体气体，熵值增大，故c正确；d化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应可自发进行，故d正确故选b点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据焓变或熵变进行判断8（3分）在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd （g）平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将提及压缩为原来的，在达到平衡时，测得a的浓度为0.8mol/l，则下列说法正确的是（）aa+bcb平衡正向移动cb的转化率降低dc的体积分数降低考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，a气体的浓度为1mol/l，实际b的浓度变为0.8mol/l，说明平衡向正方向移动，据此结合选项解答解答：解：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，a气体的浓度为1mol/l，实际b的浓度变为0.8mol/l，说明平衡向正方向移动；a、体积减小，压强增大，平衡向正方向移动，所以正方向是气体系数和减小的方向，a+bc，故a错误；b、体积减小即压强增大，平衡向正方向移动，故b正确；c、平衡向正方向移动，b的转化率升高，故c错误；d、平衡向正方向移动，c的体积分数增大，故d错误故选b点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等9（3分）恒温恒容条件下，能使a（g）+b（g）c（g）+d（s）正反应速率加快的是（）a减少c或d的物质的量b体积不变充入氦气使压强增大c减少b的物质的量d增大a或b的物质的量考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，反之减慢来回答解答：解：a、减小c或d的浓度，化学反应速率会减慢，故a错误；b、体积不变充入氦气使压强增大，由于体积没变，所以各反应物的浓度不变，所以速率不变，故b错误；c、减小b的浓度，化学反应速率会减慢，故c错误；d、增大a或b的浓度，会使正反应速率增大，故d正确故选d点评：本题主要考查学生浓度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用10（3分）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：a（g）+b（g）2c（g）h0t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是（）a0t2时，v正v逆b、两过程达到平衡时，a的体积分数ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加cd、两过程达到平衡时，平衡常数i考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：a、由图象分析可知，0t1，反应正向进行，v正v逆，t1t2，反应到达平衡，v正=v逆；b、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；c、向密闭容器中加c，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同；d、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变；解答：解：a、0t1，反应正向进行，v正v逆，t1t2，反应到达平衡，v正=v逆，故a错误；b、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，a的体积分数=，故b错误；c、向密闭容器中加c，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故c正确；d、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以、两过程达到平衡时，平衡常数i=，故d错误；故选：c点评：本题考查了化学平衡的建立，根据影响速率、平衡的因素来解答，注意图象的分析，难度中等11（3分）将bao2放入密闭的真空容器中，反应2bao2（s）2bao（s）+o2（g）达到平衡保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）a平衡常数减小bbao量不变c氧气压强不变dbao2量增加考点：真题集萃；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答解答：解：a化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故a错误；b缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则bao的量减小，故b错误；c平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故c正确；d平衡向逆反应方向移动，则bao2量增加，故d正确；故选cd点评：本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点12（3分）对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）（正反应吸热），如图正确的是（）abcd考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：a、该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，应该正反应速率大于逆反应速率；b、该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，正反应速率应该大于逆反应速率；c、温度越高，反应速率越快，优先达到平衡状态，500时应该先达到平衡；d、该反应为吸热反应，温度升高，a的转化率增大，则a的含量减小，且温度高的先达到平衡状态解答：解：a、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移动，图象a中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不符，故a错误；b、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象b逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与实际情况不符，故b错误；c、升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500时应该先达到平衡状态，图象c中却是100先达到平衡，图与理论不符，故c错误；d、升高温度，平衡向着正向移动，a的转化率增大，a的百分含量减小，温度高的条件下先达到平衡状态，图象d与实际反应相符，故d正确；故选d点评：本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用、转化率随温度变化的曲线、体积百分含量随温度变化图象，题目难度中等，注意掌握分析化学反应速率与化学平衡图象的方法，明确温度越高着先达到平衡状态13（3分）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1molo2，发生下列反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是（）a保持温度和容器体积不变，充入1mol so2（g）b保持温度和容器内压强不变，充入1mol so3（g）c保持温度和容器内压强不变，充入1mol o2（g）d保持温度和容器内压强不变，充入1mol ar（g）考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：达到平衡后，改变条件，so3的平衡浓度不改变的，说明为等效平衡，恒温恒容按化学计量数转化到左边满足2molso2，1molo2或恒温恒压按化学计量数转化到左边满足n（so2）：n（o2）=2：1，再结合平衡移动分析解答：解：a、温度和容器的体积不变，充入1mol so2（g），增大反应物的浓度平衡正移，so3气体平衡浓度增大，故a错误；b、温度和容器的压强不变，充入1mol so3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（so2）=1mol，n（o2）=0.5mol，满足n（so2）：n（o2）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以so3气体平衡浓度不改变，故b正确；c、保持温度和容器的压强不变，充入1mol o2（g），增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，so3的平衡浓度增大，故c错误；d、保持温度和容器的压强不变，充入1mol ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向逆反应移动，移动的结果是减小so3的浓度，所以so3的平衡浓度减小，故d错误；故选b点评：本题考查平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律14（3分）在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如表据此判断下列结论正确的是（） 测定时刻/st1t2t3t4c（a）/（moll1）6322c（b）/（moll1）53.533c（c）/（moll1）12.533a在t3时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率低c该温度下此可逆反应平衡常数k=4d该反应的化学方程式为2a（g）+b（g）c（g）考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：a、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；b、t1到t2，a、b分别消耗了3mol/l、1.5mol/l，同时生成了1.5mol/l的c，反应关系为：2a+bc，极值转化反应前a的浓度为8mol/l、b为6mol/l；c、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；d、t1到t2，a、b分别消耗了3mol/l、1.5mol/l，同时生成了1.5mol/l的c，反应关系为：2a+bc解答：解：a、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故a错误；b、t1到t2，a、b分别消耗了3mol/l、1.5mol/l，同时生成了1.5mol/l的c，反应关系为：2a（g）+b（g）c（g），极值转化反应前a的浓度为8mol/l、b为6mol/l，a的转化率=100%=37.5%，b的转化率=100%=25%，a的转化率大于b的转化率，故b错误；c、反应关系为：2a（g）+b（g）c（g），平衡常数=0.25，故c错误；d、t1到t2，a、b分别消耗了3mol/l、1.5mol/l，同时生成了1.5mol/l的c，反应关系为：2a（g）+b（g）c（g），故d正确；故选d点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等15（3分）已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=1025kj/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）abcd考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：压轴题；化学平衡专题分析：由4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）h=1025kj/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡解答：解：a、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故a正确b、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故b正确c、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故c错误d、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故d正确故选：c点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡16（3分）下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（）a乙酸钠溶液显碱性b常温时，0.1mol/l乙酸溶液的ph约为3c10ml1mol/l乙酸溶液与10ml1mol/l的naoh溶液恰好完全反应d在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸弱考点：弱电解质的判断 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：乙酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，还可以利用盐类水解的规律来分析其是弱电解质解答：解：a、乙酸钠溶液显碱性，说明乙酸根水解，能证明乙酸是弱电解质，故a不选；b、常温时，0.1mol/l乙酸溶液的ph约为3，证明乙酸不能完全电离，属于弱电解质，故b不选；c、10ml1mol/l乙酸溶液与10ml1mol/l的naoh溶液因为其物质的量相等，根据化学方程式会恰好完全反应，不能说明乙酸是弱电解质，故c选；d、在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比强酸盐酸弱，则证明乙酸不能完全电离，属于弱电解质，故d不选；故选c点评：本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的ph、做对比实验等来判断弱电解质二、填空题（共4小题，每小题12分，满分52分）17（12分）反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是放热（填“吸热”“放热”）反应（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率减小 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因不影响；催化剂不改变平衡的移动（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1减小，e2减小 （填“增大”“减小”或“不变”）平衡向不会移动考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热；（2）升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）催化剂对平衡无影响；（4）加入催化剂能降低物质的活化能，不会引起化学平衡的移动解答：解：（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热； （2）当反应达到平衡时，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，a的转化率减小，故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动，所以反应热不变，故答案为：不影响；催化剂不改变平衡的移动；（4）加入催化剂能降低反应物质的活化能，则e1和e2都减小，催化剂不会引起化学平衡的移动，故答案为：减小；减小；不会点评：本题考查反应热的判断，影响化学反应速率的因素，难度适中18（10分）（1）写出醋酸的电离方程式：ch3coohh+ch3coo（2）取稀氨水进行下列操作，则nh3、nh4+、oh浓度如何变化？通适量hcl气体时，c（nh3）减小（填写“增大”“减小”“不变”下同）加入少量naoh固体时，c（nh4+）减小加入nh4cl晶体时，c（oh）减小加水稀释，nh3h2o的电离度增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出醋酸根离子与氢离子；（2）通入适量hcl，氢离子和氢氧根离子反应生成水促进nh3h2o电离；加入少量naoh固体，c（oh）增大抑制nh3h2o电离；加入氯化铵晶体，c（nh4+）增大抑制nh3h2o电离；加水稀释，电离程度变大解答：解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：ch3coohh+ch3coo，故答案为：ch3coohh+ch3coo；（2）通入适量hcl，h+和oh反应生成水促进nh3h2o电离，所以溶液中c（nh3）减小，故答案为：减小；加入少量naoh固体，c（oh）增大抑制nh3h2o电离，则c（nh4+）减小，故答案为：减小；加入氯化铵晶体，c（nh4+）增大抑制nh3h2o电离，则c（oh）减小，故答案为：减小；加水稀释，电离程度变大，所以nh3h2o的电离度增大，故答案为：增大点评：本题影响电离方程式的书写以及弱电解质电离因素，明确改变条件时哪些微粒改变引起平衡移动是解本题关键，注意（2）中如果加入水会促进一水合氨电离，题目难度不大19（14分）某化学反应2a（g）b（g）+d（g）在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为零，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（lmin）（2）在实验2，a的初始浓度c2=1.0mol/l，推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填、=），且c31.0mol/l（填、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）理由是温度升高，a的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）根据=及表格中的数据来计算反应速率；（2）实验2和实验1平衡时a的浓度相同，则a的起始浓度相同，但实验2的反应速率快；（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；（4）实验4的温度高，起始的a的浓度相同，但平衡时a的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行解答：解：（1）在实验1，反应在10至20min内，a的浓度的变化量为0.80.67=0.13（mol/l），则（a）=0.013mol/（lmin），故答案为：0.013；（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时a的浓度相同，则a的起始浓度相同，即c2=1.0mol/l，实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，故答案为：1.0；使用催化剂；（3）由表格中数据可知，平衡时a的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/l，即c31.0mol/l，由于浓度大，其反应速率快，则31，故答案为：；（4）实验4的温度高，且起始的a的浓度相同，但平衡时a的浓度小，则说明升高温度反应 2ab+d 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，故答案为：吸热；温度升高，a的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力20（16分）二甲醚（ch3och3）和甲醇（ch3oh）被称为21世纪的新型燃料以ch和h2o为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题：（1）在一定条件下，催化反应室1中发生反应：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）将1mol ch4和2mol h2o通入催化反应室1（假设容积为100l），10min末有0.1mol co生成，则10min内反应的平均速率v