高中化学 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第2节 醇和酚（第1课时）课后训练 鲁科版选修5.doc

第2节醇和酚第1课时练习1可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是()。a1 mol乙醇燃烧生成3 mol水b乙醇可以制饮料c1 mol乙醇跟足量的na作用得0.5 mol h2d2 mol乙醇可以与1 mol乙二酸作用，生成1 mol乙二酸二乙酯2只用水就能鉴别的一组物质是()。a苯、乙酸、四氯化碳b乙醇、乙醛、乙酸c乙醛、乙二醇、硝基苯d苯酚、乙醇、甘油3在常压和120 条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为v l，将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是()。a2v l b2.5v lc3v l d无法计算4将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是()。a硝酸 b无水乙醇c石灰水 d盐酸5有两种饱和一元醇的混合物共4.58 g与3.5 g钠反应，生成的h2在标准状况下的体积为1 120 ml，这两种醇分子之间相差一个碳原子，则这两种醇是()。a甲醇和乙醇 b乙醇和1-丙醇c2-丙醇和1-丁醇 d无法判断6有机物c7h15oh若发生消去反应，其产物为3种，则该物质为()。a4-甲基-3-己醇 b3-乙基-3-戊醇c2,3-二甲基-2-戊醇 d3-甲基-3-己醇7既能发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是()。a2-甲基-1-丁醇b2,2-二甲基-1-丁醇c2-甲基-2-丁醇d2,3-二甲基-1-丁醇8一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到co2、co和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则co的质量是()。a1.4 g b2.2 gc4.4 g d在2.2 g和4.4 g之间9自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。结构简式化学式相对分子质量沸点/(1)hohh2o18100(2)ch3ohch4o3264(3)ch3ch2ohc2h6o4678(4)ch3coohc2h4o260118(5)ch3och3c2h6o5856(6)ch3ch2ch2ohc3h8o6097(7)ch3ch2och3c3h8o6011它们的沸点说明什么问题？10某同学做乙醇的氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到酒精灯火焰的外焰处(a点)加热，然后再移到酒精灯火焰的焰心(b点)，发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同。请你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。实验现象解释ab11.乙醇是日常生活中最常见的有机物之一，乙醇的一种工业制法如下：乙烯ach3ch2oh请回答下列问题：(1)已知该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学思想，则反应物a的化学式为_。(2)工业上还可以用硫酸为吸收剂的间接水合法合成乙醇，从对设备的影响和产品分离角度分析该法与固体催化剂法相比，缺点是_。(3)乙酸和乙醇在一定条件下可发生反应生成一种有香味的物质，该反应的化学方程式为_，该反应是可逆反应，请说出提高反应物转化率的一种方法：_。(4)固体酒精是一种便携的燃料，其中一种制备方法是将饱和醋酸钙溶液加入酒精中致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质“胶冻”，酒精填充其中，点燃胶状物时，酒精便燃烧起来，该过程说明醋酸钙在酒精中的溶解度_(填“”或“”)醋酸钙在水中的溶解度。12某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：(1)甲装置常常浸在7080 的水浴中，目的是_。(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1 min后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。(3)乙醇的催化氧化反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为_。(4)控制鼓气速率的方法是_，若鼓气速率过快则会_，若鼓气速率过慢则会_。(5)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)：乙接_、_接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_中。参考答案1. 答案：c解析：a项乙醇中的氢原子全部生成水不能证明；c项证明乙醇分子中只有一个氢原子可以被置换，说明有一个氢原子与另外的氢原子不同。2. 答案：a解析：根据有机物是否溶于水以及与水的密度大小来鉴别。b中三种物质均溶于水；c中前两种物质也均溶于水；d中后两种物质均溶于水。只有a中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。3. 答案：c解析：总体积v l，任意比例混合，无法用化学方程式计算各自的耗氧量，直接求无法下手。如果转换思维，将乙醇的分子式改写为c2h4h2o，然后求解，就会豁然开朗。比较发现等物质的量的乙醇c2h4h2o和c2h4完全燃烧时耗氧量相同，所以乙醇蒸气和乙烯气体无论以何种比例混合燃烧时只要总体积一定，则耗氧量总是相同条件下混合气体的3倍。4. 答案：c解析：铜片在酒精灯上加热后生成cuo，质量增加，将它分别投入硝酸和盐酸中，分别发生如下两个反应：cuo2hno3=cu(no3)2h2o，cuo2hcl=cucl2h2o，铜片的质量都会减小。将加热后的铜片投入无水乙醇中，发生反应：ch3ch2ohcuoch3choh2ocu，又恢复为铜，铜片的质量不变。将加热后的铜片投入石灰水中，不反应，铜片质量增加。5. 答案：a解析：一元醇与钠反应时，每产生1 mol h2需消耗2 mol na，现产生h21 120 ml即0.05 mol，则需na 0.1 mol 即2.3 g，因为2.33.5，所以钠过量，醇完全反应。产生0.05 mol h2时需消耗饱和一元醇0.10 mol，则混合物的平均摩尔质量为45.8 gmol1。甲醇的相对分子质量为32，乙醇的相对分子质量为46，二者的平均摩尔质量可能为45.8 gmol1，a符合题意。6. 答案：d解析：醇分子中有几种(不是几个)与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的氢原子，发生消去反应就得到几种烯烃。a项中4-甲基-3-己醇，消去反应生成2种烯烃；b项中3-乙基-3-戊醇消去反应生成1种烯烃；c项中2,3-二甲基-2-戊醇消去反应生成2种烯烃；d项中3-甲基-3-己醇消去反应生成3种烯烃。7. 答案：ad解析：分别根据醇的名称写出其对应的结构简式：再根据醇的消去反应和氧化成醛的反应对醇分子结构上的要求来判断。8. 答案：a解析：由于m(co2)m(co)27.6 g10.8 g16.8 gn(h)10.8 g18 gmol121.2 moln(乙醇)1.2 mol60.2 mol所以n(co2)n(co)0.4 moln(co2)44 gmol1n(co)28 gmol116.8 g解得：n(co)0.05 moln(co2)0.35 molm(co)0.05 mol28 gmol11.4 g9. 答案：(1)组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。(2)分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：(2)(3)(6)均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高；(4)(6)(7)相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于(4)(6)分子间存在氢键。10. 答案：a：铜丝变黑乙醇燃烧放热，铜丝被氧化成cuob：铜丝又变红灯芯处乙醇未完全燃烧，产生co或乙醇本身均可将cuo还原成cu解析：本题考查我们透过现象分析问题的能力，通过一个小实验验证了乙醇的化学性质。需指出，这里的两个反应分别为：2cuo22cuo、ch3ch2ohcuoch3chocuh2o，二者相加可得：2ch3ch2oho22ch3cho2h2o，本实验证明了铜在乙醇的氧化反应中起催化剂的作用。酒精灯灯焰分为外焰、内焰和焰心三部分。外焰部分酒精完全燃烧，温度高；焰心部分酒精未完全燃烧，尚有酒精蒸气存在，温度最低。由此可知答案。11. 答案：(1)h2o(2)h2so4能腐蚀设备，产品难以与水分离(3)ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o将乙酸乙酯及时蒸出(4)解析：(1)由ch2=ch2ach3ch2oh，根据原子守恒，推知a的分子式为h2o。(2)利用h2so4作吸收剂使乙烯与h2o反应生成乙醇时，h2so4会腐蚀设备，乙醇与水互溶，产品难以分离。(3)ch3cooh与ch3ch2oh的酯化反应为可逆反应，根据平衡移动原理，将ch3cooch2ch3及时蒸出能提高反应物的转化率。(4)饱和醋酸钙溶液中加入ch3ch2oh，醋酸钙能从ch3ch2oh溶液中析出，表明醋酸钙在ch3ch2oh中的溶解度相对较小。12. 答案：(1)使生成乙醇蒸气的速率加快(3)放热2ch3ch2oho22ch3cho2h2o(4)控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量，难以保证反应所需温度反应放热太少，不能达到反应所需温度(5)ba冰水解析：(1)因为用空气带出的乙醇的蒸气量比较少，故用水浴加热的目的是