甘肃省高台县高二化学上学期期中试题 理（无答案）.doc

甘肃省高台县2016-2017学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）第卷:50分，第卷：50分，考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5第卷 （选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符合题）1.已知反应：101kpa时，2c(s)+o2(g)=2co(g) h=-221 kj/mol稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)h=-57.3 kj/mol下列结论正确的是（ ） a.碳的燃烧热大于110.5 kj/molb.的反应热为221 kj/molc.稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为-57.3 kj/mold.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量2.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）铝热反应 酸碱中和 浓h2so4稀释 固体氢氧化钠溶于水 h2在cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 nh4cl晶体与ba(oh)28h2o混合搅拌 工业制取水煤气a. b. c. d.3.同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是()a.2a(l)b(l)=2c(g)h1 b.2a(g)b(g)=2c(g)h2c.2a(g)b(g)=2c(l)h3 d.2a(l)b(l)=2c(l)h44.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体的总物质的量 b物质的量浓度a.只有 b. c. d. 5.已知25 、101 kpa条件下：(1)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h2834.9 kjmol1(2)4al(s)2o3(g)=2al2o3(s)h3119.1 kjmol1由此得出的正确结论是()a.等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为吸热反应b.等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应c.o3比o2稳定，由o2变o3为吸热反应d.o2比o3稳定，由o2变o3为放热反应6.ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y、z倍，稀释后三种溶液的ph仍然相同，则x、y、z的关系是()a.xyz b.xyz d.xyz7.对可逆反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)，下列叙述正确的是（ ）a.达到化学平衡时，4v正（o2） = 5v逆（no）b.若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d.化学反应速率关系是,2v正（nh3） = 3v正（h2o）8.对氨水溶液中存在的电离平衡nh3h2onh4oh，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a.加入少量浓naoh溶液，电离平衡向正反应方向移动b.加水后溶液中n(oh)增大 c.通入少量hcl气体，溶液中c(oh)增大 d.加入少量nh4cl固体，溶液中c(nh4)减小9.可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)在反应过程中，其他条件不变，d的百分含量和t或p关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）a.温度降低，化学平衡向逆反应方向移动b.使用催化剂，d的物质的量分数增加c.化学方程式系数mnpqd.加催化剂，逆反应速率加快，正反应速率减慢10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h+(aq)+oh(aq)=h2o ( l ) h=57.3 kj / mol，分别向1 l 0.5 mol / l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（ ）a.h1h2h3 b.h1h2h3c.h1h2h3 d.h1h3h211.已知h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)；h= 184.6 kj/mol，则反应hcl(g)h2(g) + cl2(g)的h为（ ）a.+184.6 kj/mol b.92.3kj/molc.369.2 kj/mol d.+92.3 kj/mol12.0.10 mol/l盐酸和0.12 mol/l naoh溶液等体积混合后，溶液的ph为（ ）a. 2.0 b. 12.3 c. 1.7 d. 12.0 13.常温下，某溶液中由水电离产生的h+的浓度为110-5mol/l，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）a.hcl b.nahso4 c.na2co3 d.nacl14.不能用于判断ha是弱电解质（弱酸）的依据是（ ） a.浓度相等的hcl与ha两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气ha比hcl多。b.ph相等的hcl与ha两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气ha比hcl多。c.浓度相等的hcl与ha两溶液，c（hcl中h+）约是c（ha中h+）的100倍。d.ph相等的hcl与ha两溶液，c（ha）约是c（hcl）的100倍。15.关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是() a.c(nh+4)： b.水电离出的c(h+)： c.和等体积混合后的溶液：c(h+)c(oh)+c(nh3h2o) d.和等体积混合后的溶液：c(nh+4)c(cl)c(oh)c(h+)16.298k下，将1mol蔗糖溶解在1l水中，此溶解过程中体系的g=hts和s的变化情况是（）ag0，s0bg0，s0cg0，s0dg0，s017.将hclal3ks2ohnonh分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是()a. b. c. d.18.在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g)2z(g) hv(正)c.该温度下此反应的平衡常数k1.44d.其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大19.某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a(g)xb(g)2c(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（ ）a3040 min间该反应使用了催化剂b反应方程式中的x1，正反应为放热反应c30 min时降低温度， 40 min时升高温度d8 min时a的反应速率为0.08 moll1min120.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）a.相同体积和ph的盐酸和醋酸溶液,与足量锌粒生成气体不相同b.ph相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液ph仍相同c.中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d.25 ,将ph = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的ph=821.下列说法正确的是（ ）a0.1 moll1 na2co3溶液中：c(hco3)2c(h2co3)c(h)c(oh)bph5的nahso3溶液中：c(h2so3) c(so32) c同浓度的下列溶液中， nh4hso4 nh4cl nh3h2o，c(nh4)由大到小的顺序是：d常温下，ph=3的 ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合c(ch3coo)c(na+)c(h)c(oh)22.在密闭容器中，对于可逆反应a+3b2c（g），平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）a.若正反应方向h0，则t1t2b.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小c.b一定为气体d.a一定为气体23.在恒温、恒压下，反应n2 (g)+3h2 (g)2nh3 (g)从两条途径分别建立平衡：.n2、h2的起始浓度分别为1 mol / l和3 mol / l；.nh3的起始浓度为4 mol / l。下列有关叙述不正确的是（ ）a.途径与途径所得混合气体的百分组成相同b.途径的反应速率v (n2)与途径的反应速率v (nh3)的比值为12c.途径所得nh3的浓度与途径所得nh3的浓度之比为12d.途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为1224.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，673 k，30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是( )a.点a的正反应速率比点b的小b.点c处反应达到平衡c.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不一样d.其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n（h2）比上图中d点的值大25.常温下，ph10的nahco3溶液中，各微粒的物质的量浓度正确的是（ ）a.c（co32-）c（h2co3）b.c（na+）c（hco3-）c（h+）c（oh-）c.c（na+）+c（h+）=c（hco3-）+c（co32-）+c（oh-）d.c（na+）=c（hco3-）+c（co32-）+c（h2co3）第卷 （非选择题，共50分）26.(6分)2so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h99 kjmol1。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_。(2)图中h_ kjmol1。(3)已知单质硫的燃烧热为296 kjmol1，计算由s(s)生成3mol so3(g)的h(要求计算过程)。27.(6分)在2 l密闭容器内，800 时反应：2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 写出该反应的平衡常数表达式：k_，已知：k300k350，则该反应是_热反应。(2)图中表示no2变化的曲线是_，用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v(no2)2v(o2) b.容器内压强保持不变c.v逆(no)2v正(o2) d.容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出no2气体 b.适当升高温度c.增大o2的浓度 d.选择高效催化剂28.(8分)水的离子积常数kw与温度t()的关系如图所示：(1).若t125 ，则kw1_；若t2100 时，kw21012，则此时0.05mol / l的ba(oh)2溶液的ph_。(2).已知25 时，0.1 l 0.1mol / l的naa溶液的ph10，则naa溶液中所存在的平衡有_。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。(3).25 时，将ph11的naoh溶液与ph4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液ph9，则naoh溶液与硫酸溶液的体积比为_。29.（7分）已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)h 0，请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(m)1mol / l,c(n)2.4mol / l；达到平衡后， m的转化率为60%，此时n的转化率为_；(2)若反应温度升高，m的转化率_(填“增大”或“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变,反应物,起始浓度分别为c(m)4mol / l,c(n)amol / l；达到平衡后，c(p)2mol / l，则a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(m)c(n)bmol / l，达到平衡后，m的转化率为_。30.（9分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是_。（2）25下，某na2so4溶液中c(so42)=5104 mol / l，取该溶液1 ml，加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c (na+)c (oh)=_。（3）t2下，将ph=11的苛性钠溶液v1 l与ph=1的稀硫酸v2 l混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的ph=2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。31.（7分）现有下列物质：h2s，nh3，h2so4，nahco3，ch3cooh，kno3溶液，盐酸，酒精，二元酸h2a等,请回答下列问题。 (1)其中一定属于弱电解质的是 ，不能确定的是 。（2）nahco3在水中的电离方程式为 ，已知h2a的电离方程式为：h2a=h+ha-；ha-h+a2-。试判断h2a是 电解质（填“强”“弱”）。（3）2mol/l的盐酸和2mol/l的醋酸各100ml，分别与过量的zn反应，相同条件下生成h2体积的v(盐酸) v(醋酸)（填；=；=；）；理由是 。 32.（7分）回答下列问题。（1）25时，向01