（全国）高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第一章 认识化学科学 基础课时3 物质的量 气体摩尔体积 鲁科版.doc

基础课时3物质的量气体摩尔体积一、选择题1下列叙述中正确的是()a摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子b1 mol氧的质量为16 gc0.5 mol he约含有6.021023个电子d2h既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，a项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，b项错误；2h只表示2个氢原子，d项错误。答案c2(2016广东中山质检，2)2013年10月14日，“health day news”报道：双酚基丙烷(bpa，分子式为c15h16o2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()abpa的摩尔质量是228 gmol1b1 mol bpa中含有6.021023个分子cbpa属于有机化合物d1 mol bpa在标准状况下的体积约为22.4 l解析bpa在标准状况下不是气体。答案d32015年冬，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展pm2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()a臭氧的摩尔质量是48 gb同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23c16 g臭氧中含有6.021023个原子d1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析臭氧的摩尔质量是48 g/mol，a错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，b项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，d错误。答案c4(2016山东泰安期末，5)如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()a若中的h2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个b和中气体的质量之比为18ch2、o2均能发生化合反应，但不能发生置换反应d两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，和中h2与o2的分子个数之比为21，若h2为1 mol，则o2为0.5 mol，故o原子数目为6.021023个，a项错误；和中h2与o2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，b项正确；h2能发生置换反应，如h2与cuo反应，o2也能发生置换反应，如o2与h2s反应，c项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，d错误。答案b5(2016山东烟台模拟)标准状况下有以下四种气体：6.72 l ch43.011023个hcl分子13.6 g h2s0.2 mol nh3。下列关系不正确的是()a体积：b质量：c物质的量：d氢原子数：解析6.72 l ch4的物质的量为0.3 mol，3.011023个hcl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g h2s的物质的量为0.4 mol，0.2 mol nh3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：，a项正确；ch4的质量为0.3 mol16 gmol14.8 g，hcl的质量为0.5 mol36.5 gmol118.25 g，nh3的质量为0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，b项正确；物质的量大小顺序为，c项错误；ch4中n(h)0.3 mol41.2 mol，hcl中n(h)0.5 mol，h2s中n(h)0.4 mol20.8 mol，nh3中n(h)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：mco2mo2mch4，所以气球、中的气体分别为：so2、co2、o2、ch4，故a项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，故b、c错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，d项正确。答案d8(2016山东日照联考，3)设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a1 l 0.2 moll1 ch3coona溶液中含有0.2na个ch3coob标准状况下，11.2 l cl2溶于水，转移的电子数为nac常温常压下，23 g no2和n2o4的混合气体含有的原子数为1.5nad100 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜加热反应，生成so2的分子数为0.92na解析a项忽视了ch3coo的水解，错误；cl2与h2o的反应中氯元素化合价既有升高又有降低，且cl2与h2o的反应为可逆反应，cl2不能完全反应，故转移的电子数应小于0.5na，b项错误；no2和n2o4的最简式相同，均为“no2”，故23 g no2和n2o4的混合气体含有的原子数为3namol11.5na，c项正确；100 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量金属铜加热反应，当反应进行到一定程度时，硫酸变稀，反应不再进行，故生成so2的分子数应小于0.92na，d项错误。答案c9(2016德州二诊)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a在标准状况下，2.24 l hf含有的电子数为nab7.8 g na2s和na2o2的混合物中所含离子数为0.3nac常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3nad电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移na个电子解析本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。在标准状况下，hf是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，a选项错误；na2s和na2o2的摩尔质量相同，都为78 g/mol，且1个na2s和1个na2o2中均含有2个阳离子和1个阴离子，故b选项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，c选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失电子，同时阳极中的ag、au等会形成阳极泥，故d选项错误。答案b10(2016陕西西安八校联考，2)设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()a2 g do中含有的质子数、中子数、电子数均为nab78 g na2o2和na2s的混合物中含有的na数一定为2nac标准状况下，5.6 l o2作氧化剂时转移电子数一定为nad500 ml 2 moll1na2co3溶液中含c微粒总数一定为na解析1个d2o中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2 g d2o的物质的量为0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为na，a项正确；设na2o2的质量为x g，则na的数目为：2na2na，b项正确；2nao2na2o2中转移2e，标准状况下5.6 l o2参与反应转移电子数为2namol10.5na，c项错误；根据物料守恒式：c(na)2c(h2co3)c(hco)c(co)知，该溶液中含c微粒总数等于溶液中na总数的一半，即namol1na，d项正确。答案c11(2015湖北六校联考)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a6.8 g熔融的khso4中含有0.05na个阴离子b1.0 l 2 mol/l的naoh水溶液中含有的氧原子数目为2nac25 时，ph13的氢氧化钡溶液中含有0.1na个ohd5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3na解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g khso4的物质的量为0.05 mol，熔融的khso4中含有的阴离子是hso，故其数目为0.05na，a选项正确；除naoh中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2na，b选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算oh的数目，c选项错误；若fe全部转化为fe2，则转移的电子数为0.2na，若fe转化为fe2和fe3，则转移的电子数为0.2na0.3na之间，若fe全部转化成fe3，则转移的电子数为0.3na，d选项错误。答案a12标准状况下，1 l的密闭容器中恰好可盛放n个n2分子和m个h2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()a22.4(mn) b22.46.021023(mn)cmn d22.4(mn)/(6.021023)解析阿伏加德罗常数指的是1 mol微粒中所含有的微粒数，标准状况下22.4 l气体所含有的分子数为1 mol，1 l气体中所含有的气体分子数为(mn)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(mn)。答案a二、填空题13在标准状况下15 g co与co2的混合气体的体积为11.2 l。则：(1)混合气体的密度是 。(2)混合气体的平均摩尔质量是 。(3)co2和co的体积之比是 。(4)co的体积分数是 。(5)co2和co的质量之比是 。(6)co的质量分数是 。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。解析(1)1.339 g/l。(2)解法一：n0.5 mol，混合气体的平均摩尔质量30 g/mol。解法二：混合气体的平均摩尔质量vm1.339 g/l22.4 l/mol30 g/mol。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：则n(co2)n(co)17。(4)co的体积分数co的物质的量分数100%87.5%。(5)。(6)co的质量分数100%81.7%。(7)n(o)2n(co2)n(co)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(c)n(co2)n(co)0.5 mol。答案(1)1.339 g/l(2)30 g/mol(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol14(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 ml，则此气体的相对分子质量为 。(2)在25 、101 kpa的条件下，同质量的ch4和a气体的体积之比是158，则a的摩尔质量为 。(3)两个相同容积的密闭容器x、y，在25 下，x中充入a g a气体，y中充入a g ch4气体，x与y内的压强之比是411，则a的摩尔质量为 。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的h2和o2的混合气体，其平均摩尔质量分别是 和 。解析(1)n672 ml/22.4 lmol10.03 mol，m1.92 g/0.03 mol64 gmol1。(2)温度、压强相同时，体积之比等于其物质的量之比，158，m(a)30 gmol1。(3)温度、体积相同时，压强之比等于其物质的量之比，411，m(a)44 gmol1。(4)mm1m2。m232gmol1。m2(ab)g/molgmol1。答案(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4)gmol1gmol115(1)0.7 mol h2o的质量为 ，其中含有 个水分子，氢原子的物质的量为 。(2)质量相同的h2、nh3、so2、o3四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。(3)2 mol的co2与3 mol的so3的分子数比是 ；原子数比是 。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol cl，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。解析(1)0.7 mol h2o的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/m可知，摩尔质量最大的so2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的h2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的co2与3 mol的so3的分子数比是23；原子数比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为mcl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案(1)12.6 g4.2141023(或0.7na或0.76.021023)1.4 mol(2)so2h2(3)2312(4)95 gmol12416臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3。(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得混合气体的平均摩尔质量为 (保留一位小数)。(2)将8 l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 l，其中臭氧为 l。(3)加热条件下，o3、o2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 l(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气体中臭氧的体积分数为 。解析(1)设共有1 mol o2：所得混合气体的平均摩尔质量35.6 g/mol。 v 8 l6.5 l1.5 l则v3 l。(3)加热条件下，o3、o2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为o2和o3的总质量。设混合气体中含有o2的物质的量为x，含有o3的物质的量为y。则有，解得。所以混合气体中o3的体积分数为50%。答案(1)35.6 g/mol(2)3(3)50%选做题17某实验小组利用反应2cuo2cl22cucl2o2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。方案一：通过测定反应物cuo的质量m(cuo)和产物o2的体积v(o2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a()()()()()()()()b。(2)装置b是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为v1 l，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平