甘肃省武威六中高二化学上学期模块试卷（选修4含解析）.doc

2013-2014学年甘肃省武威六中高二（上）模块化学试卷（选修4） 一选择题（317=51，每小题只有一个正确的选项）1（3分）（2014春唐山校级期中）下列说法中不正确的是（）a化石燃料在任何条件下都能充分燃烧b化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的co、so2等有害气体c直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好d固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高2（3分）（2013春濉溪县期末）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1dv（d）=1.6 moll1min13（3分）（2012秋赫山区校级月考）在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式为：co（g）+1/2o2=co2（g）；h=283kj/molch4（g）+2o2=co2（g）+2h2o（g）；h=890kj/mol，现有4mol co和ch4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953kj，则co和ch4的体积比（）a1：3b3：1c1：2d2：14（3分）（2014春道里区校级期末）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj，则下列关系式中一定正确的是（）aq1+q22q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q2=q35（3分）（2013秋郑州期末）已知：c（s，金刚石）=c（s，石墨）h=1.9kj/molc（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h1c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h2根据已述反应所得出的结论正确的是（）ah1=h2bh1h2ch1h2d金刚石比石墨稳定6（3分）（2011春红山区校级期末）在一可变容积的密闭容器中进行反应：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g），下列条件能使反应速率增大的是（）a增加c的量b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入n2，使体系的压强增大d保持压强不变，充入n2，使容器的体积变大7（3分）（2012秋潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1分别向1l 0.5moll1的naoh溶液中加入：稀醋酸、浓h2so4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（）ah1h2h3bh2h1h3ch1=h2=h3dh1h3h28（3分）（2008秋营口期末）下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是（）aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol9（3分）（2013秋南郑县校级期末）已知热化学反应方程式：zn（s）+o2（g）=zno（s）；h=351.5kjmol1hg（l）+o2（g）=hgo（s）；h=90.84kjmol1则锌汞电池中热化学反应方程式：zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h为（）ah=+260.7 kjmol1bh=260.7 kjmol1ch=444.2 kjmol1dh=+444.2 kjmol110（3分）（2011秋通许县校级期中）一定温度下，向一个容积为2l的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol n2和3mol h2，3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍在此时间内用h2的量的变化来表示该反应的平均反应速率vh2是（）a0.2mol/（lmin）b0.6mol/（lmin）c0.1mol/（lmin）d0.3mol/（lmin）11（3分）（2014春凉州区校级期末）沼气是一种新能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=890kjmol112（3分）（2013秋新城区校级期中）升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）a增加分子碰撞机会b增加分子的能量c增加了反应所需的能量d增加反应物中活化分子的百分数13（3分）（2012春红山区校级期末）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时，so2和o2各10mol反应乙在500时，用v2o5作催化剂，10mol so2和5mol o2反应丙在450时，8mol so2和5mol o2反应丁在500时，8mol so2和5mol o2反应a甲、乙、丙、丁b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙d丁、丙、乙、甲14（3分）（2012天心区校级模拟）下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰abcd15（3分）（2013春广州期末）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）abcd16（3分）（2012秋抚州校级期中）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（） 选项实验事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快b在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参加化学反应ch+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应反应开始时速率相同d在容积可变的密闭容器中发生反应i2（g）+h2（g）2hi（g），把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变aabbccdd17（3分）（2014秋滕州市校级月考）在恒温恒容的容器中进行反应n2o4（g）2no2（g）h0，若反应物浓度由0.1mol/l降到0.06mol/l需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/l降到0.024mol/l，需反应的时间为（）a等于18 sb等于12 sc大于18sd小于18s二.填空实验题（共32分）18（6分）（2012春城厢区校级期末）某温度时，在3l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，x的反应速率为；（3）该反应是由开始进行的（正反应逆反应正逆反应同时）19（12分）（2013秋二七区校级月考）已知：h2（g）+o2（g）h2o（g），反应过程中的能量变化如图所示请回答下列问题：（1）该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，h0（填“”或“”）（2）图中a、b分别表示什么？a：；b：（3）若已知h2（g）+1/2o2（g）h2o（g）h1=q1、h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）h2=q2 则h1h2，q1q2 （填“”、“”或“=”）20（10分）（2012秋景洪市期末）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量（相当于25、101kpa下测得的热量）（1）反应的热化学方程式为（2）又已知h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kj（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是21（8分）（2010春亭湖区校级期中）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0moll1盐酸、1.5moll1硫酸、3.0moll1硫酸，相同大小的铝片（纯度99.5%）实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0moll1盐酸、1.5moll1硫酸、3.0moll1硫酸，观察反应进行到1，2，5，15，20分钟时的铝与酸反应的情况结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/l盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/l硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/l硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5moll1硫酸还是3.0moll1硫酸，均无明显的现象，而3.0moll1盐酸与铝片反应的现象却十分明显（1）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：假设二：三、计算题（13分）22（13分）在一密闭容器中有a、b两种气体，开始时浓度分别为amoll1、bmoll1，a跟b反应生成c，方程式为：a+2b3ct秒末时，用c表示的反应速率为dmoll1s1，则此时b的浓度为多少moll1？2013-2014学年甘肃省武威六中高二（上）模块化学试卷（选修4）参考答案与试题解析一选择题（317=51，每小题只有一个正确的选项）1（3分）（2014春唐山校级期中）下列说法中不正确的是（）a化石燃料在任何条件下都能充分燃烧b化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的co、so2等有害气体c直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好d固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高考点：化石燃料与基本化工原料；燃料的充分燃烧专题：化学反应中的能量变化分析：a化石燃料需在足量的氧气中能充分燃烧，氧气量不足，会不完全燃烧生成一氧化碳等气体；b化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的co、s02等有害气体会污染环境；c直接燃烧煤会排放出大量的有害气体灰尘等，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好；d固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更高解答：解：a化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳等气体，故a错误； b化石燃料在燃烧过程中产生的co、s02等有害气体会污染环境，故b正确；c将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，故c正确；d固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更高，故d正确故选a点评：本题主要考查化石燃料的燃烧和防污染提效率的措施，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2（3分）（2013春濉溪县期末）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1dv（d）=1.6 moll1min1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项解答：解：对于反应 2a+b3c+4d，都转化为d表示的速率进行比较，av（a）=0.5 mol/（ls）=30mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=2v（a）=60mol/（lmin）；bv（b）=0.3 mol/（ls）=18mol/（lmin）；反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=4v（b）=72mol/（lmin）；cv（c）=0.8 mol/（ls）=48mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=v（a）=64mol/（lmin）；dv（d）=1.6mol/（lmin），故选：b点评：本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同3（3分）（2012秋赫山区校级月考）在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式为：co（g）+1/2o2=co2（g）；h=283kj/molch4（g）+2o2=co2（g）+2h2o（g）；h=890kj/mol，现有4mol co和ch4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953kj，则co和ch4的体积比（）a1：3b3：1c1：2d2：1考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据co、ch4燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量结合4mol co和ch4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953kj，列关系式进行解答解答：解：设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为（4x），co（g）+o2=co2（g）h283kj/mol；x 283xkjch4（g）+2o2=co2（g）+2h2o（g）h=890kj/mol，4x （4x）890kj则283xkj+（4x）890kj=2953kj 解得：x=1同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则co和ch4的体积比为1：3，故选a点评：本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中物质的量与热量的关系4（3分）（2014春道里区校级期末）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj，则下列关系式中一定正确的是（）aq1+q22q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q2=q3考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热h=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热h0，据此解答解答：解：破坏1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，则hh键能为q1kj/mol，破坏1molcl2中的化学键消耗的能量为q2kj，则clcl键能为q2kj/mol，形成1molhcl中的化学键释放的能量为q3kj，则hcl键能为q3kj/mol，对于h2（g）+cl2（g）2hcl（g）反应热h=反应物的总键能生成物的总键能=q1kj/mol+q2kj/mol2q3kj/mol=（q1+q22q3）kj/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热h0，即（q1+q22q3）0，所以q1+q22q3故选：a点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法5（3分）（2013秋郑州期末）已知：c（s，金刚石）=c（s，石墨）h=1.9kj/molc（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h1c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h2根据已述反应所得出的结论正确的是（）ah1=h2bh1h2ch1h2d金刚石比石墨稳定考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析解答：解：已知：c（s，金刚石）=c（s，石墨）h=1.9kj/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则h1h20，能量越高越不稳定，则石墨稳定；故c正确，abd错误；故选c点评：本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系6（3分）（2011春红山区校级期末）在一可变容积的密闭容器中进行反应：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g），下列条件能使反应速率增大的是（）a增加c的量b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入n2，使体系的压强增大d保持压强不变，充入n2，使容器的体积变大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；b、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；c、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；d、压强不变，充入n2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小解答：解：a、因该反应中只有c为纯固体，则增加c的量对化学反应速率无影响，故a错误；b、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故b正确；c、保持体积不变，充入n2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故c错误；d、保持压强不变，充入n2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故d错误；故选b点评：本题考查增大化学反应速率的措施，明确常见的温度、浓度、压强、稀有气体等对化学反应速率的影响即可解答，抓住浓度是否变化来分析是关键7（3分）（2012秋潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1分别向1l 0.5moll1的naoh溶液中加入：稀醋酸、浓h2so4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（）ah1h2h3bh2h1h3ch1=h2=h3dh1h3h2考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：根据稀的强酸与强碱生成1molh2o放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）十oh（aq）=h2oh=一57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以h2h3h1，故选d点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大8（3分）（2008秋营口期末）下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是（）aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物解答：解：a、co的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，h代表燃烧热，故a正确；b、c的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故b错误；c、h2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故c错误；d、c8h18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故d错误；故选：a点评：本题考察了燃烧热的概念表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水9（3分）（2013秋南郑县校级期末）已知热化学反应方程式：zn（s）+o2（g）=zno（s）；h=351.5kjmol1hg（l）+o2（g）=hgo（s）；h=90.84kjmol1则锌汞电池中热化学反应方程式：zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h为（）ah=+260.7 kjmol1bh=260.7 kjmol1ch=444.2 kjmol1dh=+444.2 kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：已知：zn（s）+o2（g）=zno（s）；h=351.5kjmol1，hg（l）+o2（g）=hgo（s）；h=90.84kjmol1，利用盖斯定律将可得zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h解答：解：已知：zn（s）+o2（g）=zno（s）；h=351.5kjmol1，hg（l）+o2（g）=hgo（s）；h=90.84kjmol1，利用盖斯定律将可得zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）h=（351.5kjmol1）（90.84kjmol1）=260.7 kjmol1，故选b点评：本题考查反应热的计算，注意把握已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意答题的思路，题目难度不大10（3分）（2011秋通许县校级期中）一定温度下，向一个容积为2l的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol n2和3mol h2，3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍在此时间内用h2的量的变化来表示该反应的平均反应速率vh2是（）a0.2mol/（lmin）b0.6mol/（lmin）c0.1mol/（lmin）d0.3mol/（lmin）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用压强之比等于物质的量之比，求出3min末时容器内混合气体的物质的量，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量变化量，再利用根据v=计算v（h2）解答：解：3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）0.9=3.6mol对反应 3h2+n22nh3物质的量变化n 3 2n（h2） 4mol3.6mol=0.4mol所以n（h2）=0.4mol=0.6mol所以3min内，用h2表示的平均反应速率v（h2）=0.1mol/（lmin）故选：c点评：考查反应速率的有关计算，难度不大，关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量11（3分）（2014春凉州区校级期末）沼气是一种新能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=890kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答解答：解：0.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量，1molch4在氧气中燃烧生成co2和液态水，放出890kj热量，则热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故选c点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成12（3分）（2013秋新城区校级期中）升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）a增加分子碰撞机会b增加分子的能量c增加了反应所需的能量d增加反应物中活化分子的百分数考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大解答：解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，只有d正确故选d点评：本题考查化学反应速率的影响，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大13（3分）（2012春红山区校级期末）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时，so2和o2各10mol反应乙在500时，用v2o5作催化剂，10mol so2和5mol o2反应丙在450时，8mol so2和5mol o2反应丁在500时，8mol so2和5mol o2反应a甲、乙、丙、丁b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙d丁、丙、乙、甲考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大解答：解：甲与乙相比，so2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中so2、o2的物质的量比丁中大，即so2、o2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选c点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响14（3分）（2012天心区校级模拟）下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰abcd考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热解答：解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误故选d点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大15（3分）（2013春广州期末）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据探究型实验方案设计知，设计实验方案比较反应速率大小时，只有变化其中一项才能进行判断，据此判断选项的正误解答：解：a、没有参照物，所以无法判断，故a错误b、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故b错误c、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故c错误d、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故d正确故选d点评：影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂、固体颗粒表面积等设计实验方案比较反应速率大小时，只有变化其中一项才能进行判断16（3分）（2012秋抚州校级期中）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（） 选项实验事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快b在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参加化学反应ch+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应反应开始时速率相同d在容积可变的密闭容器中发生反应i2（g）+h2（g）2hi（g），把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变aabbccdd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a反应物浓度增大，反应速率加快；b催化剂参与反应，改变反应的途径；c金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同；d容积缩小一倍，压强增大解答：解：a其他条件相同，na2s2o3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短，是因反应物浓度增大，反应速率加快，故a正确；b催化剂参与反应，改变反应的途径，但反应前后其质量和化学性质不变，故b错误；c金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同，所以开始氢离子浓度相同，则反应开始时速率相同，故c正确；d容积缩小一倍，压强增大，所以正逆反应速率均增大，故d错误；故选ac点评：本题考查化学反应速率，明确影响反应速率的因素正确评价实验中的结论是解答的关键，选项c为解答的易错点，题目难度中等17（3分）（2014秋滕州市校级月考）在恒温恒容的容器中进行反应n2o4（g）2no2（g）h0，若反应物浓度由0.1mol/l降到0.06mol/l需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/l降到0.024mol/l，需反应的时间为（）a等于18 sb等于12 sc大于18sd小于18s考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：先计算反应物a的浓度由0.1mol/l降到0.06mol/l时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物a的浓度由0.06mol/l降到0.024mol/l所需反应时间，由于随反应进行反应速率降低，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答解答：解：反应物a的浓度由0.1mol/l降到0.06mol/l时的平均反应速率=0.002mol/（ls），假设以0.002mol/（ls）的反应速率计算反应物a的浓度由0.06mol/l降到0.024mol/l所需反应时间=18s，实际上a物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物a的浓度由0.06mol/l降到0.024mol/l时的平均反应速率小于0.002mol/（ls），所以所用时间应大于18s，故选c点评：本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化二.填空实验题（共32分）18（6分）（2012春城厢区校级期末）某温度时，在3l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：y+2z3x；（2）反应开始至2min末，x的反应速率为mol/（lmin）；（3）该反应是由正逆反应同时开始进行的（正反应逆反应正逆反应同时）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：（1）随反应进行，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，反应最后反应物的物质的量为定值不为0，说明是可逆反应，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，据此写出反应方程式；（2）根据v=计算v（x）；（3）由图可知，反应开始反应混合物y、z、x物质的量分别为1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反应从正逆反应同时开始解答：解：（1）由图可知，x的物质的量增加为生成物，y、z的物质的量减少为反应物，反应最后反应物的物质的量为定值不为0，是可逆反应，y、z、x的物质的量变化量之比为（1.21.0）mol：（2.01.6）mol：（1.00.4）mol=1：2：3，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为y+2z3x，故答案为：y+2z3x；（2）2min内，x的反应速率为v（x）=mol/（lmin），故答案为：mol/（lmin）；（3）由图可知，反应开始反应混合物y、z、x物质的量分别为1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反应从正逆反应同时开始，故答案为：正逆反应同时点评：本题以图象为载体考查化学反应速率、化学平衡的建立、读图提取信息能力，难度不大，结合图的信息运用知识解决问题19（12分）（2013秋二七区校级月考）已知：h2（g）+o2（g）h2o（g），反应过程中的能量变化如图所示请回答下列问题：（1）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，h0（填“”或“”）（2）图中a、b分别表示什么？a：旧键断裂吸收的能量；b：焓变（3）若已知h2（g）+1/2o2（g）h2o（g）h1=q1、h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）h2=q2 则h1h2，q1q2 （填“”、“”或“=”）考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：（1）反应物能量高于生成物，h=生成物能量和反应物能量和；（2）a是有分子变成原子时吸收的能量，b是反应物和生成物的能量差；（3）氢气燃烧是放热反应，生成液态水比生成水蒸气放热多解答：解：（1）反应物能量高于生成物，反应放热，h0，故答案为：放热；（2）a是有分子变成原子时吸收的能量，b是反应物和生成物的能量差，故答案为：旧键断裂时吸收的能量；焓变；（3）水蒸气比液态水能量高，所以q1q2，即h1h2，故答案为：；点评：本题考查了放热反应的图象表示、焓变图象表示以及焓变的求算，题目难度中等20（10分）（2012秋景洪市期末）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量（相当于25、101kpa下测得的热量）（1）反应的热化学方程式为n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol（2）又已知h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.815kj（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染考点：热化学方程式；有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kj的热量；（2）h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol；依据盖斯定律计算分析得到；（3）依据产物判断生成物质无污染解答：解：（1）反应方程式为：n2h4+2h2o2=n2+4h2o，0.4mol液态肼放出256.7kj的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kj，所以反应的热化学方程式为：n2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol，故答案为：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol；（2）n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol；h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol；依据盖斯定律4得到n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=817.75kj/mol，16g液态肼物质的量=0.5mol，所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kj，故答案为：408.875；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染点评：本题考查热化学方程式的书写，盖斯定律的计算判断，反应热的计算应用，注意盖斯定律的应用，题目难度中等21（8分）（2