（典型题）高考化学二轮复习 知识点总结 化学基本理论.doc

【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：化学基本理论一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1下列有关化学用语的表示正确的是()anh4br的电子式：bs2的结构示意图：c原子核内有18个中子的氯分子：cl2dcs2分子的结构式：scs解析：a项中br的电子式书写错误；b中s2的最外层电子为8个；d中cs2分子的结构式应为css。答案：c点拨：本题考查化学用语，意在考查考生对物质结构的掌握情况和知识迁移能力。2(2013高考命题研究专家原创卷)据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治step”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(cs)。铯较为稳定的核素有55cs、55cs、55cs、55cs。下列判断不正确的是()a.55cs、55cs、55cs、55cs互为同位素b.55cs、55cs、55cs、55cs的核外电子排布相同c.55cs、55cs、55cs、55cs的性质和用途相同d.55cs、55cs、55cs、55cs的质量数和中子数均不同解析：选项a，相同元素的不同核素互为同位素，a正确。选项b，这四种核素是相同的元素，核外电子数相同，b正确。选项c，不同核素的性质有差异，用途也不同，c错。选项d，相同元素的不同核素，其质子数、核外电子数均相同，但中子数、质量数均不同，d正确。答案：c点拨：本题考查同位素、核素及原子结构知识，意在考查考生的知识迁移能力。3(2013高考命题研究专家原创卷)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中a在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素d与a为同族元素，元素c与e形成的化合物ce是海水矿物质中的主要成分。下列说法正确的是()a离子半径：ebcb熔点：cer(z)r(y)dyw3、zw2、z2w2中各原子最外层均达到8电子稳定结构解析：x的简单阴离子比w的简单阴离子少2层电子，说明x一定为h元素，w为第三周期元素；z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，z可能是n元素或s元素。由于y与z位于相邻周期且y的原子序数小于z，则y为第二周期元素，所以z为s元素，w就是cl元素；由各原子的最外层电子数之和为19，可确定y是n元素。答案：d点拨：本题考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。5(2013高考命题研究专家原创卷)控制适合的条件，将反应fe3agfe2ag设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()a在外电路中，电子从石墨电极流向银电极b盐桥中的k移向乙烧杯c一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转d电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转解析：由题给原电池反应原理可知，石墨电极为正极，fe3得电子，发生还原反应，银电极为负极，ag失电子，发生氧化反应，因此在外电路中，电子应从银电极流向石墨电极，a错误；盐桥中的阳离子应移向正极处的fecl3溶液，以保证两电解质溶液均保持电中性，b错误；一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，c错误。答案：d点拨：本题考查电化学理论，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。6(2013高考命题研究专家原创卷)常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：则下列说法不正确的是()a相同温度、相同浓度的钠盐溶液的ph：na2sna2co3nahsnaclnahso4b在nahs溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：hscu2=cushc除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理d在mg(hco3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为mg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2o解析：a项，相同条件下，酸的电离常数越小，越难电离出h，酸(或酸根)越弱，对应的盐越易水解，由此可比较钠盐溶液的酸碱性，正确；b项，硫化铜溶度积很小，能形成沉淀且不溶于酸，正确；c项，除水垢时，通常是先加入碳酸钠溶液，使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙(由题给数据可得知)，再用酸液处理除去，错误；d项，从数据表看，氢氧化镁(难溶)的溶解度小于碳酸镁(微溶)，碳酸钙(难溶)的溶解度小于氢氧化钙(微溶)，碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物质，故生成氢氧化镁，而不是碳酸镁，正确。答案：c点拨：本题考查电解质溶液理论，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。7(2013高考命题研究专家原创卷)lialh4是重要的储氢材料，其组成类似于na3alf6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：2lialh42lih2al3h2lialh42h2o=lialo24h2下列说法正确的是()alialh4是共价化合物，lih是离子化合物b生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为43c氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为lihh2o=liohh2d若反应中生成3.36 l氢气，则一定有2.7 g铝生成解析：a项，lialh4由li、alh构成，它是离子化合物，错误；b项，反应中生成3 mol氢气时，转移6 mol电子，反应中生成4 mol氢气时，转移4 mol电子，生成等量氢气时转移电子数之比为21，错误；c项，氢化锂具有强还原性，与水发生归中反应生成氢气，正确；d项，氢气所处温度和压强不确定，不一定是标准状况，所以无法计算铝的质量，错误。答案：c点拨：本题考查化合物的分类、氧化还原反应原理及简单计算等，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。8(2013高考命题专家原创卷)下列电化学实验装置正确的是()解析：粗铜精炼时，应让粗铜作阳极，故a错误。电解饱和氯化钠溶液时，碳棒作阳极产生氯气，可用淀粉ki溶液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集后可利用爆鸣实验检验，b正确。在铁制品上镀铜时，应使铁制品作阴极，故c错误。若fe与fecl3的反应构成原电池反应，则两者不能直接接触，将装置中的fecl2溶液与fecl3溶液互换即可达到目的，故d错误。答案：b点拨：本题考查电解精炼、电镀等电化学知识，意在考查考生运用电化学理论知识解决实际问题的能力。9(2013高考命题研究专家原创卷)用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()a0.1 mol cuob0.1 mol cuco3c0.1 mol cu(oh)2 d0.05 mol cu2(oh)2co3解析：观察图像中曲线的斜率可知，op段和pq段气体的成分不同。由于阳极始终是oh放电，所以可以推断出，op段只有阳极产生o2(阴极无气体生成)，pq段阴、阳两极都产生气体。因此，整个过程发生的反应为2cuso42h2o2cu2h2so4o2和2h2oh2o2。结合图像中转移电子的物质的量，可计算出反应析出0.1 mol cu和0.05 mol o2，反应消耗0.05 mol h2o。根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则，欲使溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入0.1 mol cuo和0.05 mol h2o。而0.05 mol cu2(oh)2co3恰好相当于0.1 mol cuo和0.05 mol h2o(生成0.05 mol co2无影响)，故d正确。答案：d点拨：本题考查图像分析与相关计算，意在考查考生通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。10(2013郑州市第二次质检10)25时，将a moll1一元酸ha与b moll1 naoh等体积混合后测得溶液ph7，则下列关系一定不正确的是()aab babcc(a)c(na) dc(a)c(na)解析：若ha为强酸，则ab；若ha为弱酸，则该中性溶液中溶质为naa与ha，故ab；c项，利用电荷守恒可知溶液中存在：c(na)c(h)c(a)c(oh)，由ph7可知溶液中c(h)c(oh)，故一定存在c(na)c(a)。答案：d点拨：本题考查弱电解质的电离与溶液酸碱性，考查考生的综合思维能力。难度中等。11(2013河南省适应测试(二)13)能说明0.1 moll1的naha溶液一定呈酸性的是()稀释时，溶液中c(oh)增大溶液的ph7溶液中c(na)c(a2)溶液可与等体积等物质的量浓度的naoh溶液恰好反应a bc d解析：分析知naha溶液不可能呈中性，溶液呈碱性(或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱，现溶液中c(oh)增大，则溶液中c(h)减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；因温度不确定，故phc(oh)，溶液呈酸性；nahanaoh=na2ah2o，两者11能恰好反应，但并不能确定naha溶液呈酸性还是碱性。答案：c点拨：本题考查溶液中的离子反应，考查考生知识的运用能力。难度中等。12(2013太原市模拟(二)12)下列事实与结论(或推论)均正确的是()a将浓氨水加到盛有agcl固体的试管中，agcl固体完全溶解，则所得溶液中c(ag)c(cl)ksp(agcl)b物质的量之比为12的na2o2和nahco3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是na2co3c向febr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色；那么向fei2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象d将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无cl2解析：a项，由于氯化银固体溶解，故c(ag)c(cl)ksp(agcl)；c项，由于还原性fe2大于br，而i的还原性大于fe2，故向febr2中通入少量氯气时，先氧化fe2，而向fei2中通入少量氯气时，先氧化i，故加入kscn时，溶液不显血红色；d项，so2也可以使品红溶液褪色。答案：b点拨：本题考查物质的检验、沉淀溶解平衡，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。13(2013成都市第二次诊断7)将1 mol co和2 mol h2充入一容积为1 l的密闭容器中，分别在250、t下发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)ha kj/mol，如图所示。下列分析中正确的是()a250时，010 min h2反应速率为0.015 mol/(lmin)b平衡时co的转化率：t时小于250时c其他条件不变，若减小容器体积，co体积分数增大da0，平衡常数k：t时大于250解析：a项，甲醇的物质的量增加0.15 mol，则h2减小0.3 mol，v(h2)0.03 mol/(lmin)；b项，t达到平衡时甲醇物质的量大，则co的转化率大；c项，减小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，co的体积分数减小；d项，a0即正反应放热，降温平衡向正反应方向移动，k值增大。答案：d点拨：本题考查化学平衡，考查考生根据图像解题的能力。难度较大。14(2013江苏卷1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()a甲醇 b天然气c液化石油气 d氢气解析：从燃料电反应产物的角度分析。甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用产生co2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为h2o，不会对环境产生影响。答案：d点拨：知识：燃料电池，环境保护。能力：考查考生对基础知识的了解能力。试题难度：较小。15(2013重庆市考前模拟7)在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol so2和2 mol o2，发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。2 min后，反应达到平衡，生成so2为1.4 mol，同时放出热量q kj。则下列分析正确的是()a在该条件下，反应前后的压强之比为65.3b若反应开始时容器体积为2 l，则有v(so3)0.35 mol/(lmin)c若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(so3)1.4 mold若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于q kj解析：由平衡时n(so3)1.4 mol可知此时n(so2)2.6 mol，n(o2)1.3 mol。a选项，因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变；b选项，因该反应是气体分子数之和变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于2 l，所以v(so3)大于0.35 mol/(lmin)；c选项，该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以n(so3)c(hco)c在有agcl沉淀的溶液中加入nacl固体，c(ag)减小d将ph相等的ch3coona和na2co3溶液稀释相同倍数，ch3coona溶液的ph较大解析：因酸与碱的元数未知，混合液酸碱性难断定，a错；hco在溶液中的电离程度很小，b错；加入nacl固体后溶解平衡逆向移动，c(ag)减小，c正确；因co的水解程度较大，d错。答案：c点拨：本题考查电解质溶液的有关知识，考查考生的知识迁移和应用能力。难度中等。17(2013乌鲁木齐地区第三次诊断12)化学平衡常数(k)、电离常数(ka、kb)、溶度积常数(ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()a化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关bka(hcn)ksp(baco3)d当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(ka、kb)变大解析：化学平衡常数的大小仅与温度有关，而与浓度、压强等无关，a错；弱酸的电离常数越小说明该酸酸性越弱，b错；溶度积常数ksp越小越容易形成沉淀，c错；弱酸、弱碱的电离是吸热过程，因此当温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度增大，则ka、kb变大，d正确。答案：d点拨：本题综合考查化学平衡、电离平衡等，考查考生的理解能力与分析、解决问题的能力。难度中等。18(2013江西省八校高三联考13)常温下，0.1 moll1的ha溶液中c(oh)/c(h)1108，下列叙述中正确的是()a0.01 moll1ha的溶液中c(h)1104moll1bph3的ha溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后所得溶液中c(na)c(a)c(oh)c(h)c浓度均为0.1 moll1的ha溶液和naa溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(oh)c(h)c(ha)c(a)dph3的ha溶液与ph11的naoh溶液按体积比110混合后所得溶液中c(oh)c(a)c(h)c(na)解析：水的离子积是c(oh)c(h)11014，结合0.1 moll1的ha溶液中c(oh)/c(h)1108，可得c(oh)11011mol/l,0.01 moll1ha的溶液中c(h)1104moll1，a项错；b中混合后ha过量，溶液显酸性，错误；c中根据电荷守恒有c(h)c(a)，原子守恒有2c(na)c(a)c(ha)，所以c(a)c(na)c(ha)，0c(oh)c(h)c(na)c(a)c(ha)c(a)/2c(ha)c(a)，c错；d中是电荷守恒式，正确。答案：d点拨：本题考查离子浓度大小比较，考查考生对电离和水解的灵活分析与运用。难度较大。19(2013浙江卷11)电解装置如右图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3i26oh=io5i3h2o，下列说法不正确的是()a右侧发生的电极反应式：2h2o2e=h22ohb电解结束时，右侧溶液中含有ioc电解槽内发生反应的总化学方程式：ki3h2okio33h2d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变解析：结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。该电解槽的两极均为惰性电极(pt)，在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2i2e=i2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的h得电子发生还原反应，电极反应为2h2o2e=h22oh(或2h2e=h2)，a项正确。阴极周围溶液中产生的oh经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的i2发生反应：3i26oh=io5i3h2o，一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧溶液中的io经阴离子交换膜进入右侧溶液，b项正确。结合阴、阳极发生的反应及i2与oh的反应可知，电解槽内总反应为i3h2oio3h2， c项正确。若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应为2i2h2oi2h22oh，d项错。答案：d点拨：知识：电解槽的构成、工业原理及电极(电池)反应式。能力：考查考生的综合分析能力、信息处理能力及迁移应用能力。试题难度：较大。20(2013东北三省三校第二次联考13)已知：so2(g)o2(g)so3(g)h98 kj/mol。某温度下，向一体积为2 l的密闭容器中充入0.2 mol so2和0.1 mol o2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kj，下列说法正确的是()a5 min内用o2表示的反应速率为0.12 mol/(lmin)b该反应的平衡常数数值为7.5cso2的平衡转化率为60%d加入催化剂，可使h变小解析：a项，根据反应热可知n(so2)mol0.12 moln(so3)，则n(o2)0.06 mol，v(o2)mol/(lmin)0.006 mol/(lmin)；b项，k10.61；c项，so2转化率100%60%；d项，加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故反应热也不变。答案：c点拨：本题考查化学平衡，考查考生综合分析能力。难度中等。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)21(2013安徽卷28)(14分)某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能将其中的cr2o转化为cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾al2fe(so4)424h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。测得实验和溶液中的cr2o浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(cr3)_moll1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾al2fe(so4)424h2o中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：fe2起催化作用；假设二：_；假设三： _；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有k2so4、feso4、k2so4al2(so4)324h2o、al2(so4)3等。溶液中cr2o的浓度可用仪器测定实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论解析：首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据图给信息进行综合分析；对于实验方案的设计也主要考虑变量的控制。(1)要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为100 ml，所以加入草酸和水的体积之和应为40 ml，两者的具体体积没有要求，只需与中数据不同即可。(2)此反应中铬的化合价由6价变为3价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为3价，反应后只能变为4价，即生成co2。(3)通过图像可以明显看到，实验的反应速率比实验的快，故ph越小，反应速率越快，说明溶液ph对该反应的速率有影响；在0t1时间段，cr2o的浓度改变了(c0c1)moll1，其反应速率为(c0c1)/t1 moll1min1，所以v(cr3)2(c0c1)/t1 moll1min1。(4)铁明矾中除结晶水外，共有三种离子，均可能起催化作用，除fe2外，还有al3和so。(5)要想验证假设一正确，必须确定al3和so不起催化作用，所以可选择k2so4al2(so4)324h2o，为了确保al3和so的浓度与原来的相同，所以取和铁明矾相同物质的量的k2so4al2(so4)324h2o。答案：(1)(2)co2(3)溶液ph对该反应的速率有影响2(c0c1)/t1(4)al3起催化作用so起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量k2so4al2(so4)324h2o代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(cr2o)大于实验中的c(cr2o)，则假设一成立；若两溶液中的c(cr2o)相同，则假设一不成立(本题属于开放性试题，合理答案均可)点拨：知识：变量控制，氧化还原反应规律，反应速率的计算，实验假设及实验方案的设计。能力：考查将分析问题的过程和结论用正确的语言作出解释的能力，以及初步进行化学实验研究的一般过程，实验分析、设计以及探究能力。试题难度：较大。22(2013乌鲁木齐地区第三次诊断27)(14分).在一体积为10 l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h”“”或“”)0.08 mol/l。反应在45 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_(填标号，下同)，表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_。a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 ml 0.5 mol/l的kno3溶液后，使其中的fe2全部转化成fe3、kno3也完全反应并放出nxoy气体。(3)推算出x_，y_。(4)写出该反应的化学方程式：_(x、y用具体数值表示)。(5)反应中氧化产物是_。解析：.(1)04 min的平均速率v(co)0.03 mol/(lmin)；由图示知平衡时h2o、co、co2、h2的浓度分别为0.18 mol/l、0.12 mol/l、0.12 mol/l，故平衡常数k1。(2)在34 min内，各物质的浓度不再变化，因此反应处于化学平衡状态；因正反应为放热反应，故升温平衡向逆反应方向进行，故c1的数值大于0.08 mol/l。增加水蒸气、降温则反应向正反应方向进行；加入催化剂平衡不移动；加入氢气，平衡向逆反应方向移动；利用表中数据知在45 min时，改变的条件是增加h2浓度，在56 min时，改变的条件是增加水蒸气，平衡向正反应方向移动引起的数据变化。.设放出气体nxoy中n的化合价为a价，由