（全程复习方略）（浙江专用）高考化学 课时提能演练(十九) 7.1化学反应速率 苏教版.doc

浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(十九) 7.1化学反应速率（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.下列说法正确的是() a.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数b.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大d.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2.一定条件下反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)在10 l的密闭容器中进行，测得2 min内，n2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内n2的反应速率为()a.1.2 moll1min1b.1 moll1min1c.0.6 moll1min1d.0.4 moll1min13.(2012湖州模拟)已知：4nh35o2=4no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o) moll1min1表示，则正确的关系式是()a.v(nh3)v(o2) b.v(o2)v(h2o)c.v(nh3)v(h2o) d.v(o2)v(no)4.(2012金华模拟)2so2(g)o2(g) 2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )a.催化剂v2o5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率b.增大反应体系的压强，反应速率一定增大c.进入接触室的so2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行d.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间5.在一体积可变的密闭容器中，通入1 mol n2和3 mol h2,发生反应n2+3h22nh3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分nh3，反应速率与时间的关系曲线正确的是( )6.(2012厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )a.2so2+o22so3b.co+h2o(g)co2+h2c.co2(g)+h2oh2co3d.fe3+3scn-fe(scn)37.对于反应n2o22no在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )a.缩小体积使压强增大b.压强不变充入he使体积增大c.体积不变充入he使压强增大d.压强不变充入n2使体积增大8.(2012台州模拟)可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是()ca.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入so3(g)b.维持压强不变，t1时升高反应体系温度c.维持温度、压强不变，t1时充入so3(g)d.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积9.(2011海南高考)某反应的h100 kjmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()a.正反应活化能小于100 kjmol1b.逆反应活化能一定小于100 kjmol1c.正反应活化能不小于100 kjmol1d.正反应活化能比逆反应活化能大100 kjmol110.(易错题)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(hcl)(moll1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状a.4321 b.1234c.3421 d.1243二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(预测题)在一定温度下，体积为5 l的密闭容器中，加入2 mol fe(s)与1 mol h2o(g)，发生反应3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)，t1秒时，h2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时h2的物质的量为0.35 mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(h2)_。(2)若继续加入2 mol fe(s)，化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_。(填写两项)12.(12分)溶液中，反应a2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)0.100 moll1、c(b )0.200 moll1及c(c )0 moll1。反应物a的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_ _；_ _。(2)实验平衡时b的转化率为_；实验平衡时c的浓度为_。(3)该反应的h0，其判断理由是_ _。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(b)_。13.(18分)(探究题)某探究小组用测量hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 moll1 hno3、2.00 moll1 hno3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 水浴(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？_。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号t/大理石规格hno3浓度/moll1常温2.001.002.002.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有_。干燥管中应放置的试剂是_。a.碱石灰 b.无水cacl2c.p2o5固体 d.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。答案解析1.【解析】选a。增大活化分子百分数的条件是升温和加入催化剂，加入催化剂能降低反应的活化能(不影响反应热)。2.【解析】选c。根据vn/(vt)12 mol/(10 l2 min)0.6 moll1min1。3.【解析】选d。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(o2)5/4v(nh3)、v(h2o)6/5v(o2)、v(h2o)3/2v(nh3)、v(no)4/5v(o2)，d项正确。4.【解析】选c。a项中加入催化剂，既增大正反应速率，又同等程度地增大逆反应速率，a错；b项中若体积不变，充入“惰性气体”使体系压强增大，则反应速率不变，b错；c项中进入接触室的so2和空气必须进行净化，目的是防止催化剂中毒，考虑设备的承受能力，不需要在高压下进行，c正确；d项中，该反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，延长了反应达到平衡的时间，d错。5.【解析】选c。因温度和压强保持不变，故t2时刻通入部分nh3，引起容器体积增大，故这一瞬间v(正)减小，v(逆)增大，故c正确。6.【解析】选d。增大容器的体积相当于减小压强，压强只是对有气体参加的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加的反应的反应速率无影响，d项正确。7.【解析】选a。压强增大，正、逆反应速率均增大，a对；压强不变，体积增大导致反应体系中各物质的浓度减小，正、逆反应速率减小，b错；体积不变充入he对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变，c错；压强不变充入n2，则容器的体积增大，使c(no)减小，逆反应速率减小，d错。8.【解析】选c。由图像知，对反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0，在0t1时处于平衡状态，在t1时改变外界条件，使v(逆)增大，v(正)减小，平衡逆移，说明同时改变了两个外界条件，a项中t、v不变，充入so3(g)时v(正)不变；b项中，p不变，升高温度，v(正)、v(逆)都增大;c项中t、p不变，充入so3(g)时c(so3)增大，同时v增大，反应物浓度减小，故v(逆)增大，v(正)减小，c正确；d项中t不变，v增大，v(正)、v(逆)都减小。9.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)可以根据题意中反应物和生成物的能量不同，画出图像进行分析，图像如下：(2)活化能与反应热的关系。【解析】选d。该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能e1100 kjmol1，a、c错；逆反应的活化能e2不确定，b错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热h100 kjmol1，d对。【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。在该题中对于h是反应的反应热都比较清楚，但是对于反应的活化能是e1还是e2容易混淆。对于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态能量差是e1。逆反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间状态能量差为e2。学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将e1错认为是逆反应的活化能，将e2错认为是正反应的活化能。10.【解析】选a。影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，应为浓度较大，温度较高，粉末状。11.【解析】(1)据化学反应速率定义可知v(h2) moll1s1。(2)fe为固体，增加其用量，化学反应速率不变。(3)使用催化剂，升高温度或增大h2的浓度均可增大v(逆)。答案：(1) moll1s1(2)不变(3)加入催化剂升高温度增大h2的浓度(任填2项)12.【解题指南】这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中三条曲线的转折点：达到平衡的时间，但a的平衡浓度关系是，说明是使用了催化剂，是升高温度。【解析】(1)使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比，达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是加催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。(2)不妨令溶液为1 l，则中达平衡时a转化了0.04 mol，由反应计量数可知b转化了0.08 mol，所以b的转化率为100%40%；同样中a转化了0.06 mol，则生成c为0.06 mol，体积不变，即平衡时c(c)0.06 moll1。(3) h0；理由：由和进行对比可知升高温度后a的平衡浓度减小，即a的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，h0。(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验a的浓度为：0.072 moll1，则c(a)0.1000.0720.028(moll1)，v(a)c(a)/t0.007 moll1min1，所以 v(b)2v(a)0.014 moll1min1。答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度减小(2)40%(或0.4)0.06 moll1(3)升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 moll1min113.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)根据所给数据分析影响反应速率的因素。(2)分析外界因素对反应速率的影响时，要采取变量控制的方法，控制只有一个因素发生变化，其他因素不变。(3)考虑减小误差所采取的措施。【解析】(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35 水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是hno3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与研究的是hno3浓度对反应速率的影响；中hno3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；中hno3浓度相同，可改变caco3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状caco3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制caco3的质量相同。(4)根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是co2的质量。所以还需要用量筒量取所需hno3体积及秒表计算所需时间。干燥co2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，b、c都可以。若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的co2增大，反应速率值偏大。答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号t/大理石规格hno3浓度/moll1常温粗颗粒2.