甘肃省武威市九年级化学下册《第9单元 溶液》单元综合测试题（含解析） 新人教版.doc

第9单元 溶液一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1下列关于溶液的说法，正确的是（）a溶液都是无色透明的b面粉与水混合可形成溶液c饱和溶液不能再溶解任何物质d硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低2下列物质放入水中，能形成溶液的是（）a面粉b牛奶c白糖d植物油3关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）a溶液中可以含有多种溶质b溶液是均一、稳定的混合物c用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象d溶液不一定是无色的4下列物质溶于水时，吸收热量的是（）anh4no3固体b生石灰ckoh固体d苛性钠520时，氯化钠的溶解度为36g对这句话理解错误的是（）a20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gb20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gc20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36d20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液6配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）a实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管b用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gc用10ml量筒量取所需水的体积d实验步骤是计算、称量、量取、溶解7配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）a蒸发皿b玻璃棒c烧杯d量筒8某同学在实验室中配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作，其中错误的是（）a取一定量的naclb称取3gnaclc量取47ml水d溶解9向如图装置的试管中加入某种物质后，u形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）a氢氧化钠b生石灰c浓硫酸d硝酸铵10a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示取等质量t2的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2下列说法正确的是（）a原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=cb恢复至 t2时，析出溶质的质量 b=cac恢复至t2时，三种溶液不一定都是饱和溶液d若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液11硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示30时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解下列结论中，不正确的是（）a两种溶液中溶质的质量分数相等b通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液c若将硝酸钾溶液降温到20，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10d若将硝酸钾溶液变为10时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小12下列有关溶液的叙述正确的是（）a稀溶液一定是不饱和溶液b饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液c溶质的溶解度都随着温度的升高而增大d溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量13根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（）a图中a点表示，t2时100g水中最多溶解甲物质25gb甲物质的溶解度随温度的升高而增大ct1时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等14如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）a50时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcb50时把50ga放入50g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2c将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法d将50时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是ba=c15如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）a甲的溶解度大于乙的溶解度b35时100g甲的溶液中含甲的质量60gc降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液d10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等16如图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列有关说法错误的是（）at1三种物质中b物质的溶解度大bt2三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是ac可用降低温度的方法使t2时c的饱和溶液变为不饱和溶液dt1时，将等质量的a、c不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等17如图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）a30时，向100克水中加入25克a物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液ba物质的饱和溶液从30降温到10，变成不饱和溶液cb物质的饱和溶液从30降温到20，其溶质质量分数减小d30时，将b物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法二、解答题（共11小题，满分0分）18华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用ml（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水（3）下列操作正确的是a、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体b、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解c、将配制好的naoh溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒19某同学用天平称取nacl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）20已知98%浓h2so4密度为1.84g/cm3，62%浓hno3密度为1.14g/cm3；若要配制浓h2so4与浓hno3的混合溶液，则应将（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是、21配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题：（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应a增加适量氯化钠固体 b减少适量氯化钠固体c调节游码 d添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是22如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1时，a物质的溶解度为g；（2）a点的含义是；在t2时，a、b两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是；（4）从a、b的混合物中分离a物质，一般采用 的方法23若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）ml（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签24如图是a、b的溶解度曲线t2时分别将100ga、b的饱和溶液降温至t1，析出固体质量ab（填“”、“”或“=”）；把t2时150ga的饱和溶液稀释为20%，需加水g25如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是；（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可）；（3）t2时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1，甲溶液中溶质的质量分数（填“”、“”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数26如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：（1）t2时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是（2）t3时，将30ga物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）室温下，将盛有a的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并nh4no3并搅拌，试管内可以观察到的现象是（4）将t1时a和c的饱和溶液同时升20152016学年度高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是27某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含caco3）的质量分数小刚进行了如图实验请计算：（1）生成co2气体的质量；（2）样品中caco3的质量分数28铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2（1）合金中铜、镁的质量比（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程）新人教版2016届九年级下册第9单元 溶液单元测试卷（甘肃省武威市）参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1下列关于溶液的说法，正确的是（）a溶液都是无色透明的b面粉与水混合可形成溶液c饱和溶液不能再溶解任何物质d硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、溶液不一定无色；b、面粉不溶于水进行考虑；c、根据饱和溶液是对于某一溶质来说的；d、根据硝酸铵溶于水吸热考虑【解答】解：a、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故a错；b、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故b错；c、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故c错；d、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低，故d正确故选d【点评】解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化2下列物质放入水中，能形成溶液的是（）a面粉b牛奶c白糖d植物油【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断【解答】解：a、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液故a错；b、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液故b错；c、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液故c正确；d、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液故d错故选c【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）a溶液中可以含有多种溶质b溶液是均一、稳定的混合物c用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象d溶液不一定是无色的【考点】溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的特征及乳化现象分析【解答】解：a、一种物中可以溶解多种物质故a说法正确；b、溶液是均一、稳定的混合物故b说法正确；c、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中故c说法错误；d、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的故d说法正确故选c【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶液一定是混合物，溶质可以是固体、液体、气体4下列物质溶于水时，吸收热量的是（）anh4no3固体b生石灰ckoh固体d苛性钠【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热情况进行分析解答即可【解答】解：a、硝酸铵溶于水吸热，故正确；b、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故错；c、氢氧化钾溶于水放热，故错；d、氢氧化钠溶于水放热，故错故选a【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热情况是正确解答本题的关键物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热；硝酸铵固体溶于水吸热520时，氯化钠的溶解度为36g对这句话理解错误的是（）a20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gb20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gc20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36d20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度的涵义进行分析溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克【解答】解：由溶解度的概念，20时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态a、20时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20时，100克水中最多能溶解36克食盐，故a说法正确；b、20时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克故b说法错误；c、由溶解度的涵义可知，20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36故c说法正确；d、由溶解度的涵义可知，20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液故d说法正确故选b【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键6配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）a实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管b用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gc用10ml量筒量取所需水的体积d实验步骤是计算、称量、量取、溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器b、根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数进行分析判断c、根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程d、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断【解答】解：a、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确b、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g6%=3.0g，故选项说法正确c、溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据v=47cm3=47ml，应用50ml量筒量取所需水的体积，故选项说法错误d、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，故选项说法正确故选c【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键7配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）a蒸发皿b玻璃棒c烧杯d量筒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】实验室配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要【解答】解：a、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项正确b、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液过程中，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误c、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误d、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误故选a【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键8某同学在实验室中配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作，其中错误的是（）a取一定量的naclb称取3gnaclc量取47ml水d溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；固体药品的取用；物质的溶解【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据固体药品的取用方法进行分析判断b、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断c、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断d、根据溶解操作的方法进行分析判断【解答】解：a、取一定量的nacl时，瓶塞应倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确b、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确c、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误d、进行溶解操作时，应用玻璃棒搅拌，以加速氯化钠的溶解速率，图中所示操作正确故选：c【点评】本题难度不大，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材考查了化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项即可正确解答本题9向如图装置的试管中加入某种物质后，u形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）a氢氧化钠b生石灰c浓硫酸d硝酸铵【考点】溶解时的吸热或放热现象【专题】结合课本知识的信息【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用【解答】解：u形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见的溶于水吸热的有：硝酸铵故选d【点评】要了解物质溶于水的过程，记住溶于水吸热和放热的常见物质10a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示取等质量t2的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2下列说法正确的是（）a原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=cb恢复至 t2时，析出溶质的质量 b=cac恢复至t2时，三种溶液不一定都是饱和溶液d若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小分析溶质质量分数的大小关系；b、根据在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小分析析出溶质的质量的大小；c、根据溶液的变化分析溶液的状态；d、根据物质的溶解度随温度的变化情况分析【解答】解：a、据图可以看出，在t2时三种物质的溶解度关系为ab=c，故三种溶液的溶质质量分数关系为：ab=c，正确；b、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小关系：ab=c，故蒸发等量的水析出晶体的关系为：ab=c，错误；c、分别蒸发等量水恢复至t2时，所得的溶液仍然是饱和溶液，错误；d、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到t1的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，错误故选a【点评】本题主要考查溶解度曲线的意义理解溶解度曲线的含义，能熟练运用溶解度曲线去解决问题，是解该题的关键11硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示30时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解下列结论中，不正确的是（）a两种溶液中溶质的质量分数相等b通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液c若将硝酸钾溶液降温到20，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10d若将硝酸钾溶液变为10时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；30时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等；通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，因为氯化钠不能变成饱和溶液；若将硝酸钾溶液降温到20，仍然是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3：10；若将硝酸钾溶液变为10时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小正确，因为有硝酸钾固体析出【解答】解：a、30时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等，正确但不符合题意，故选项错误；b、通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，因为氯化钠不能变成饱和溶液；故选项正确；c、若将硝酸钾溶液降温到20，仍然是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3：10，正确但不符合题意，故选项错误；d、若将硝酸钾溶液变为10时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小正确，因为有硝酸钾固体析出，正确但不符合题意，故选项错误；故选b【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中12下列有关溶液的叙述正确的是（）a稀溶液一定是不饱和溶液b饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液c溶质的溶解度都随着温度的升高而增大d溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、稀溶液不一定是不饱和溶液b、根据饱和溶液是指该温度下不能溶解该溶质的溶液进行分析判断c、根据溶质的溶解度受温度影响的变化趋势进行分析判断d、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析判断【解答】解：a、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故选项说法错误b、饱和溶液是指在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其它的溶质，故选项说法错误c、溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法错误d、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如naoh、浓h2so4），有的吸收热量（如nh4no3），故选项说法正确故选d【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液的特征、溶质的溶解度受温度影响的变化趋势、物质溶解时放热与吸热现象是正确解答本题的关键13根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（）a图中a点表示，t2时100g水中最多溶解甲物质25gb甲物质的溶解度随温度的升高而增大ct1时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】a、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；b、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；c、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系；d、一定温度下的饱和溶液中两物质的溶解度相等，则溶质的质量分数也相等【解答】解：a、图中a点表示，t2时100g水中最多溶解甲物质25g，正确；b、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；c、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，若二者饱和溶液的质量相等则所含溶质的质量相等，现在溶液不确定，无法比较两溶液溶质质量多少，故错误；d、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，正确；故选：c【点评】掌握溶解度曲线所反映的信息，并能据所提供的信息分析相关问题，一定温度下的饱和溶液中两物质的溶解度相等，则溶质的质量分数也相等14如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）a50时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcb50时把50ga放入50g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2c将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法d将50时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是ba=c【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；b、据该温度下a的溶解度分析解答；c、c的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法；d、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答【解答】解：a、50时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，故正确；b、50时a的溶解度是50g，所以50时把50g a放入50g水中能得到a的饱和溶液，但有25ga剩余，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2，正确；c、c的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，降温其溶解度变大，不会析出晶体，故错误；d、ab的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；将50时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20时，ab析出晶体，依然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20时b的溶解度大于a的溶解度大于50时c的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是bac，故错误；答案：ab【点评】本题考查了学生依据所学知识灵活分析解答问题的能力，难度不大15如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）a甲的溶解度大于乙的溶解度b35时100g甲的溶液中含甲的质量60gc降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液d10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；b、根据35时甲的溶解度进行分析；c、根据降低温度时甲物质的溶解度减小进行分析；d、根据10时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等考虑【解答】解：a、比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，故a错；b、35时甲的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35时160g甲的饱和溶液中含甲的质量60g，故b错；c、降低温度时甲物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故c正确；d、10时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故d错故选c【点评】解答本题关键是要知道比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，知道溶解度的四要素：一定温度，100g溶剂，饱和状态，溶解的质量；知道不饱和溶液变为饱和溶液的方法16如图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列有关说法错误的是（）at1三种物质中b物质的溶解度大bt2三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是ac可用降低温度的方法使t2时c的饱和溶液变为不饱和溶液dt1时，将等质量的a、c不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义以及应用进行分析解答即可【解答】解：a、据图可以看出，t1三种物质中b物质的溶解度大，正确；b、据图可以看出，t2时a物质的溶解度最大，故该温度下三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是a，正确；c、c物质的溶解度随温度的升高而减小，故可用降低温度的方法使t2时c的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；d、t1时，将等质量的a、c不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量不一定相等，错误；故选d【点评】掌握溶解度曲线的意义是正确解答本题的关键17如图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）a30时，向100克水中加入25克a物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液ba物质的饱和溶液从30降温到10，变成不饱和溶液cb物质的饱和溶液从30降温到20，其溶质质量分数减小d30时，将b物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据30时，a物质的溶解度进行分析；b、根据a物质的饱和溶液从30降温到10，溶解度减小，会析出晶体考虑；c、根据b物质的饱和溶液从30降温到20，会析出晶体，溶质减少进行分析；d、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；【解答】解：a、30时，a物质的溶解度是20g，是在30时，100g水中最多溶解20ga物质，所以30时，向100克水中加入25克a物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有5g溶质没有溶解，故a说法正确；b、a物质的饱和溶液从30降温到10，溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，故b说法错误；c、b物质的饱和溶液从30降温到20，会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减少，故c说法正确；d、30时，将b物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故d说法正确故选b【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液的判断，在某一温度，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，不管是升温还是降温，只要是溶解度见小了，就会析出晶体二、解答题（共11小题，满分0分）18华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠5g（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液20g；蒸馏水30g；配制时应选用50ml（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水（3）下列操作正确的是ca、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体b、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解c、将配制好的naoh溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，要（填“要”或“不要”）用到玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数；（2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，选择量筒时选取与所量取液体的体积相近的量筒，且能一次性量取，减小误差；（3）氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，量筒只能量取液体的体积，配制好的溶液贴签装瓶，据此分析解答；（4）配制溶液用玻璃棒搅拌加速溶解【解答】解：（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠50g10%=5g；（2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有5g=x25%，解得x=20g，所以需要蒸馏水的质量为50g20g=30g；水的密度为1g/cm3，需要水30ml，依据量筒选取一次相近的原则，应选50ml的量筒；（3）a、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平托盘，故错误；b、量筒只能量取液体的体积，不能作为配制溶液的容器，故错误；c、配制好的溶液贴签装瓶，正确；（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解；故答案为：（1）5；（2）20；30；50；（3）c；（4）要【点评】掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解浓溶液配制稀溶液的方法、溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素19某同学用天平称取nacl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为20%若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】由溶质的质量分数=，结合题意进行分析解答；根据量取水时是仰视读数，读数比实际液体体积小，确定对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响【解答】解：1ml=1cm3，蒸馏水76ml（76cm3），水的密度为1g/cm3，其质量为1g/cm376cm3=76g；则某同学用天平称取nacl固体19g，该氯化钠溶液的溶质质量分数为100%=20%量取水时是仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小故答案为：20%；偏小【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键20已知98%浓h2so4密度为1.84g/cm3，62%浓hno3密度为1.14g/cm3；若要配制浓h2so4与浓hno3的混合溶液，则应将浓h2so4（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓hno3（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】根据浓硫酸稀释时放热，所以要配制浓h2so4与浓hno3的混合溶液，则应将浓h2so4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓hno3的烧杯中，边加边搅拌进行解答【解答】解：浓硫酸稀释时放热，所以要配制浓h2so4与浓hno3的混合溶液，则应将浓h2so4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓hno3的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌故答案为：浓h2so4；浓hno3；引流；搅拌【点评】本题主要考查了配制溶液的操作步骤，难度不大，注意浓硫酸的稀释21配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题：（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为cbdea（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应ba增加适量氯化钠固体 b减少适量氯化钠固体c调节游码 d添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据配制溶液的步骤分析解答；（2）根据天平称量药品的使用规则分析解答；（3）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是cbdea；（2）称量所需的氯化钠，托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大所以应减少适量氯化钠固体；（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解；故答案为：（1）cbdea； （2）b； （3）加速溶解【点评】了解用天平称量时的注意事项，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，仪器的作用即可顺利分析解答22如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1时，a物质的溶解度为25g；（2）a点的含义是在t2时，a、b两物质的溶解度相同；在t2时，a、b两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是b；（4）从a、b的混合物中分离a物质，一般采用降温结晶 的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度；（2）某一温度时，两种物质的溶解度可能相同，也可能不同；（3）根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度受温度变化的影响；（4）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶【解答】解：（1）t1时，a物质的溶解度为25g故填：25（2）a点表示在t2时，a、b两物质的溶解度相同故填：在t2时，a、b两物质的溶解度相同（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是b物质故填：b（4）a的溶解度受温度变化影响大，b物质的溶解度受温度变化影响小，因此从a、b的混合物中分离a物质，一般采用降温结晶的方法故填：降温结晶【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同23若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）13.6ml（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶液稀释前后，溶质的质量不变在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析解答【解答】解：根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的体积为v，则有：245g10%=98%1.84g/cm3v，解得v=13.6ml；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签故答案为：13.6；溶液稀释前后，溶质的质量不变；量取【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在24如图是a、b的溶解度曲线t2时分别将100ga、b的饱和溶液降温至t1，析出固体质量ab（填“”、“”或“=”）；把t2时150ga的饱和溶液稀释为20%，需加水100g【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据a、b的溶解度随温度变化的情况分析，将相同温度，相同质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少；根据溶液稀释时溶质的质量不变，分析计算加入水的质量【解答】解：由a、b的溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高变化的幅度比b大，所以，在t2时分别将100ga、b的饱和溶液降温至